湖南省邵陽市堡面前中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省邵陽市堡面前中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作與溫度計的使用方法均正確的是(加熱裝置略)（

）ABCD苯與濃硝酸、濃硫酸制硝基苯乙醇與濃硫酸作用制乙烯中和熱的測定蒸餾分離水與乙醇的混合物

參考答案：A【詳解】A.苯與濃硝酸均易揮發(fā)，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在50～60℃，控制水浴溫度，選項A正確；B.混合液反應(yīng)溫度應(yīng)迅速升溫至170℃，故溫度計水銀球應(yīng)沒入溶液中，選項B錯誤；C.中和熱測定應(yīng)填充保溫隔熱材料，并使用環(huán)形玻璃攪拌棒且兩燒杯口平齊，選項C錯誤；D.乙醇和水無法通過蒸餾分離，蒸餾操作時溫度計水銀球應(yīng)與支管口平齊，選項D錯誤。答案選A。2.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4．ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol·L－1為

（

）

A．（y－2x）/a

B．（y－x）/a

C．（2y－2x）/a

D．（2y－4x）/a參考答案：D略3.含有一個三鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為：，此炔烴可能的結(jié)構(gòu)簡式有

()A．1種

B．2種C．3種

D．4種參考答案：B略4.1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH4Na+O2↑+2H2O；后來，蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉。反應(yīng)原理為：3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2OH——2e-=H2↑+O2↑

B．電解熔融氯化鈉制鈉的電解槽中（如右圖），石墨為陽極，鐵為陰極

C．蓋·呂薩克法制鈉證明鐵的還原性比鈉強(qiáng)

D．若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)各自轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同參考答案：B5.工業(yè)從鋁土礦（主要成分是Al2O3·xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取時操作過程如下圖，圖中操作錯誤的是（

）A

④⑤

B

③④

C

②⑤

D

①②參考答案：A略6.在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說法正確的是A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．甲中CO的密度比乙中C02的密度小參考答案：D試題分析：溫度、壓強(qiáng)相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質(zhì)的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7。A、根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比為11:7，所以CO分子數(shù)多，故A錯誤；B、根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以甲的體積比乙大，故B錯誤；C、溫度和壓強(qiáng)相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，故C錯誤；D、ρ=知，相同條件下，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正確。7.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba2+、K+、OH﹣、Br﹣B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C．=10﹣12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣D．c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO﹣、SO42﹣參考答案：C分析：A．離子之間結(jié)合生成沉淀、弱電解質(zhì)等；B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C.=10﹣12的溶液，顯酸性；D．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．Ba2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，F(xiàn)e2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，OH﹣、NH4+結(jié)合生成電解質(zhì)等，不能大量共存，故A錯誤；B．SO2、NO3﹣、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的SO42﹣與Ba2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C.=10﹣12的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．Fe3+、ClO﹣分別與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大8.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是

（

）A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液混合，加熱，有紅色沉淀生成C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C略9.下列實驗操作中不正確的是A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D．配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：C試題分析：C中錯誤是在做滴定實驗時，眼睛需注視錐形瓶中液體顏色變化，不應(yīng)注視滴定管中液面，故C錯誤。考點：實驗基本操作10.物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為()A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g參考答案：D略11.C.J.Pedersen教授由于發(fā)明了冠醚而獲得諾貝爾獎。大多數(shù)醚因形似“王冠”故稱冠醚。如

下列關(guān)于冠醚的說法正確的是()A．冠醚屬于烴類

B．(2)式與葡萄糖互為同分異構(gòu)體C．冠醚能燃燒生成CO2和H2O

D．(1)式和(2)式互為同系物參考答案：C略12.下列說法正確的是

（

）A、1molH2SO4與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，鹽類水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C、在101kPa1mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱D、碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，也是化合反應(yīng)參考答案：BD略13.在100ml含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于

(

)

A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol/L參考答案：C略14.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+═2Mn2++5NO3－＋3H2OB．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3－+2OH－═CO32－+NH3?H2O+H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I－═2Fe2++I2D．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH－參考答案：A試題分析：A、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O，故A正確；B、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，反應(yīng)產(chǎn)物中不會生成碳酸根離子，正確的離子方程式為：Ba2++NH4++HCO3-+2OH-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故B錯誤；C、Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，碘化氫過量，硝酸根離子和鐵離子完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：10I-+3NO3-+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故C錯誤；D、用惰性電極電解熔融氯化鈉，反應(yīng)生成鈉和氯氣，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故D錯誤；故選A。15.BHT（ButylatedHydroxyToluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：（BHT）下列說法正確的是A．能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2

B．與BHT互為同系物C．BHT久置于空氣中會被氧化

D．兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）下圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是

；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象

。（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入

。

abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樯钭丶t色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是

。該現(xiàn)象

（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是

。參考答案：（1）Ca(ClO)2+4HCl（濃）===

CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2分）（2）除去Cl2中的HCl（1分）

錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升（2分）（3）d（1分）（4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色（2分）

不能（1分）

過量的Cl2也可將I－氧化為I2（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化工生產(chǎn)中通常所說的“三酸兩堿”，“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”是

指燒堿和純堿。

（1）從物質(zhì)分類的角度分析，上述說法中不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是

（填化學(xué)式）。

（2）向鹽酸中加入濃H2SO4時，會有白霧生成。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是

。

A．濃H2SO4具有脫水性

B．濃H2SO4具有吸水性

C．鹽酸具有揮發(fā)性

D．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低

（3）在中學(xué)化學(xué)常見氣體的實驗室制法中，常用濃硫酸制備的氣體的化學(xué)式是

（填兩種）（4）①“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是

。

A．Au

B．Ag

C．Al

D．Fe

②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H2O2溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。（5）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2氣體。當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,將溶液低溫小心蒸干,稱得固體質(zhì)量為8克。則所得固體是

（填化學(xué)式）；若將所得到的固體重新溶解于水，向其中加入1mol/L的鹽酸120mL，充分反應(yīng)后再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為

g。參考答案：略18.(8分)金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和金屬鈣Ca，并含有3.5％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO。（1）Ca元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

，Ca（OH）2堿性比Mg（OH）2

（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）