福建省泉州市安溪第十四中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

福建省泉州市安溪第十四中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.7mol·L-1，c(NO3—)=0.2mol·L-1，則此溶液中c(Na＋)為A.0.2mol·L-1

B.0.4mol·L-1C.0.6mol·L-1

D.0.8mol·L-1參考答案：D【分析】已知Na2SO4、MgSO4和NaNO3混合溶液中，陽離子的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)，以此來計(jì)算c(Na＋)?！驹斀狻縉a2SO4、MgSO4和NaNO3混合溶液中存在電荷守恒關(guān)系c（Na+）+2c（Mg2+）=c（NO3—）+2c（SO42-），故c（Na+）+2×0.4mol/L=0.2mol/L+2×0.,7mol/L，解得c（Na+）=0.8mol/L，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意根據(jù)溶液不顯電性陽離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等計(jì)算是解答關(guān)鍵。2.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否有氯氣的方法是

（）A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙

B.用濕潤(rùn)的有色布條C.將氣體通過硝酸銀溶液

D.用氫氧化鈉溶液參考答案：B略3.關(guān)于Cl﹣的說法正確的是（）A．Cl﹣呈黃綠色

B．Cl﹣有毒

C．Cl﹣具有氧化性

D．Cl﹣是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D考點(diǎn)：分子、原子、離子．分析：氯氣有毒，氯離子無毒；氯氣為黃綠色氣體，氯離子無色；氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯離子具有還原性．解答：解：A、氯氣呈黃綠色，氯離子無色，故A錯(cuò)誤；B、氯氣有毒，氯離子無毒，故B錯(cuò)誤；C、氯氣具有氧化性，氯離子具有還原性，故C錯(cuò)誤；D、氯離子具有最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣和氯離子，明確氯氣和氯離子的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析解答即可，題目難度不大．4.下列各分子中，所有原子不在同一平面內(nèi)的是

（

）A．乙炔

B．CF2=CF2

C．氯苯

D．CH2=CHCH3參考答案：D略5.某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟來提取碘：①加H2O2②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢琚奂覥C14振蕩④過濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)?/p>

A．②→④→①→③→⑤

B．②→①→③→④→⑤C．③→①→②→⑤→④

D．①→③→⑤→②→④參考答案：A略6.能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一。有專家指出：如果對(duì)燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等能夠?qū)崿F(xiàn)利用太陽能讓它們重新組合(如右圖)，可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為A．化學(xué)能

B．電能

C．生物質(zhì)能

D．熱能參考答案：D略7.某溫度下，濃度都是1mol·Ｌ－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為：c（X2）＝0.4mol·L－1，c（Y2）＝0.8mol·L－1，c（Z）＝0．4mol·L－1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為：

A．X2＋2Y2

2XY2

B．2X2＋Y2

X2Y

C．3X2＋Y2

2X3Y

D．X2＋3Y2

2XY3參考答案：C略8.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篋略9.在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是

A．在蒸餾燒瓶中加入約1/3體積的自來水，并放入幾粒碎瓷片

B．蒸餾結(jié)束時(shí)，先停止通冷卻水，再熄滅酒精燈

C．冷水從冷凝管的下口入，上口出

D．收集冷凝水時(shí)，應(yīng)棄去開始蒸餾出的部分參考答案：B略10.海洋約占地球表面積的71%，其開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是①試劑1可以選用NaOH溶液②從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為:

2Br-+

Cl2=2Cl-+Br2③工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗④制鋁：工業(yè)上電解熔融氯化鋁來制備鋁⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液來制備鈉⑥煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵A.①③④⑥

B.②③④⑥

C.①②③⑤

D.①③④⑤參考答案：D分析：海水經(jīng)提純可到粗鹽，苦鹵加入稀硫酸、氯氣，發(fā)生2Br-+Cl2=2

Cl-+Br2，經(jīng)富集，可蒸餾分離出溴，分離后的溶液中含有鉀離子、鎂離子，加入試劑1得到氫氧化鎂沉淀，則試劑1可為石灰乳，粗鹽經(jīng)提純后為重要的工業(yè)原料，可用于氯堿工業(yè)，可用于鈉的冶煉，以此解答該題。詳解：①石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1需要廉價(jià)且原料來源廣泛，故錯(cuò)誤；②氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=2

Cl-+Br2，故正確；③氧化鎂熔點(diǎn)很高，氯化鎂熔點(diǎn)較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故錯(cuò)誤；

④氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉，故錯(cuò)誤；⑤電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣，工業(yè)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉，故錯(cuò)誤；⑥可用熱還原的方法冶煉鐵，一般用CO為還原劑，故正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了海水資源的開發(fā)和利用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，涉及氧化還原反應(yīng)、除雜、金屬的冶煉等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱選取合適的冶煉方法。11.下列過程中水的作用與其他三種不同的是（）A．NO2溶于水 B．Cl2溶于水 C．將Na2O2投入水中 D．將Na投入水中參考答案：D解：A、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，水中各元素的化合價(jià)不變，既不是氧化劑也不是還原劑；B、氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，水中各元素的化合價(jià)不變，既不是氧化劑也不是還原劑；C、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，水中各元素的化合價(jià)不變，既不是氧化劑也不是還原劑；D、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，水中氫元素化合價(jià)降低是氧化劑；綜上所述，不同的是D。

12.在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)

A．氟氣溶于水

B．金屬鈉溶于水

C．二氧化氮溶于水

D．二氧化硫溶于水參考答案：C13.下圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是

A．反應(yīng)①②是加成反應(yīng)，其它所標(biāo)明的反應(yīng)都是取代反應(yīng)B．上述物質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)的只有乙酸C．等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇與足量氧氣反應(yīng)時(shí)耗氧量相同D．1，2-二溴乙烷、乙烯、乙醇烴基上的氫被氯取代，其一氯取代產(chǎn)物都是一種參考答案：C略14.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個(gè)過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（

）A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C略15.下列提純方法不正確的是A．除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)------結(jié)晶、重結(jié)晶

B．除去食鹽水中的泥沙-----過濾C．除去KCl溶液中的K2CO3------加適量鹽酸

D．除去碘水中的水-----升華參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某混合金屬粉末，除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O該小組探究過程如下：查閱資料：

提出假設(shè)：(1)假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素(2)假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素(3)假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素實(shí)驗(yàn)探究：基于假設(shè)3，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)方案，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)方案：

(1)試劑M是________。(2)寫出操作Ⅰ的過程_________________________________________

_______________________________________________________________________________。(3)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是__________________

_______________________________________________________________________________。(4)丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，用最簡(jiǎn)便的方法測(cè)定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他的方法________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：

(1)鋁(或Al)(2)鋅(或Zn)(以上兩空可顛倒)實(shí)驗(yàn)探究：(1)NaOH溶液(或氫氧化鈉溶液)(2)在濾液中加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的稀氨水(3)步驟簡(jiǎn)單，節(jié)約試劑(4)將沉淀C小心洗滌、干燥后稱量、計(jì)算即可略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將碳酸鈉和碳酸氫鈉分別加熱，可發(fā)生分解反應(yīng)的是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式

．鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液，可用氯化鈣溶液，碳酸鈉與之反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式

，碳酸氫鈉不反應(yīng)．參考答案：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Ca2++CO32﹣=CaCO3↓

【考點(diǎn)】鈉的重要化合物．【分析】碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液，可加入氯化鈣溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉不反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液，可加入氯化鈣溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，碳酸氫鈉不反應(yīng)，故答案為：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Ca2++CO32﹣=CaCO3↓．18.A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出化學(xué)式：A______，乙________。（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式。①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。②乙溶液與過量CO2反應(yīng)的離子方程式________。（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為67.2L，則消耗的A的物質(zhì)的量為________，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。參考答案：（1）Al

NaAlO2（2）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

②Al+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－（3）2mol

6NA（2）①Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；②乙溶液中通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

（3）產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為67.2L，物質(zhì)的量為=3mol，根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，消耗的Al的物質(zhì)的量為3mol×=2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×3=6mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA。點(diǎn)睛：本題以“無機(jī)框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及常用化學(xué)用語與氧化還原反應(yīng)等，難度中等，在熟練掌握元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上著重考查學(xué)生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對(duì)無機(jī)物知