河北省秦皇島市撫寧縣第一中學高一化學月考試卷含解析

河北省秦皇島市撫寧縣第一中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.22.4L一氧化碳中含有的分子數(shù)為NAB.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAC.14gN2和CO的混合氣體中所含原子數(shù)為NAD.1molFe與足量的稀硫酸反應轉移的電子數(shù)為3NA參考答案：C【分析】A、沒有指明標準狀況；B、標準狀況下，水狀態(tài)為冰水混合物；C、N2和CO都是雙原子分子，摩爾質(zhì)量都為28g/mol；D、1mol鐵與足量稀硫酸反應生成1mol硫酸亞鐵，失去了2mol電子。【詳解】A項、沒有指明標準狀況，不能算出CO的物質(zhì)的量，故A錯誤；B項、標準狀況下，水不是氣體，不能算出11.2LH2O的物質(zhì)的量，故B錯誤；C項、N2和CO都是雙原子分子，摩爾質(zhì)量都為28g/mol，14gN2和CO的物質(zhì)的量為0.5mol，含原子數(shù)為NA，故C正確；D項、1mol鐵與足量稀硫酸反應生成1mol硫酸亞鐵，失去了2mol電子，轉移的電子數(shù)目為2NA，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握物質(zhì)的構成和反應中化合價的變化是解答關鍵。2.某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4mol/L的Cl-及一定量的SO42-，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為A.0.1mol/L B.0.3mol/L C.0.5mol/L D.0.15mol/L參考答案：D試題分析：溶液呈電中性，故溶液中c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），即：0．2mol/L+2×0．25mol/L=0．4mol/L+2c（SO42-），解得c（SO42-）=0．15mol/L，選項D符合題意。3.下列關于甲烷分子的說法中錯誤的是A．甲烷分子中的化學鍵均不是非極性鍵B．CH2Cl2只有一種分子結構能說明甲烷分子是以C原子為中心的正四面體結構C．甲烷分子中碳元素的化合價為+4價D．甲烷分子中4個C—H鍵的化學性質(zhì)完全相同參考答案：C略4.下列說法中不正確的是（

）①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素②同位素的性質(zhì)幾乎相同③質(zhì)子數(shù)相同電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子或一種離子④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)．A．②③⑤⑥

B．①②④⑤C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：C解：①元素的研究對象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故①錯誤；②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學性質(zhì)，同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同，故②錯誤；③分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子則質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，一種為離子則質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，這樣就與題設矛盾，所以不可能為一種分子一種離子，故③正確；④質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對象是原子，電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，Na+與Mg2+，故④正確；⑤質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)，故⑤錯誤；⑥某種元素的原子質(zhì)量數(shù)等于該原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故⑥錯誤．所以①②⑤⑥不正確．故選C．5.化學上存在許多的遞變關系，下列遞變關系完全正確的是A.離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>Cl—；原子半徑：Na>Mg>Al>ClB.穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4；還原性：HF<H2O<NH3<CH4C.堿性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH；金屬性：Cs>K>Mg>NaD.酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金屬性Cl>S>C參考答案：B試題分析：A．電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg＞Al＞Cl，故A錯誤；B．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定性，氫化物還原性越弱，故穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；還原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4，故B正確；C．同主族自上而下金屬性增強，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Cs＞K＞Na＞Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性CsOH＞KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C錯誤；D．HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，酸性H2SO4＞H2CO3＞HClO，同周期自左而右非金屬性增強，元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素非金屬性越強，故非金屬性Cl＞S＞C，故D錯誤，故選B．6.對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。盛放NaOH的包裝標簽上應選用的標志是

A

B

C

D參考答案：D略7.某有機物的結構簡式為CH2=CHCH2COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學反應類型是A.中和

B.酯化

C.加成

D.水解參考答案：D8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是()A．元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同B．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強C．僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D．化合物X2Z2與W2Z2所含化學鍵類型完全相同參考答案：C試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，X不可能與Y、Z同周期，只能處于第一周期，則X為H元素；X與W同主族，W的原子序數(shù)大于O，故W為Na；Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和，則Y的核電荷數(shù)=8-1=7，故Y為N元素；A．O2-、Na+離子核外電子數(shù)都是10，電子層結構相同，故A錯誤；B．非金屬性N＜O，故氫化物穩(wěn)定性NH3＜H2O，故B錯誤；C．僅由H、N、O三種元素形成的化合物NH3．H2O的水溶液呈堿性，故C正確；D．H2O2只含有共價鍵，而Na2O2中含有離子鍵、共價鍵，二者所含化學鍵類型不完全相同，故D錯誤，故選C?！久麕燑c晴】正確推斷元素是解題關鍵，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，X不可能與Y、Z同周期，只能處于第一周期，則X為H元素；X與W同主族，W的原子序數(shù)大于O，故W為Na；Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和，則Y的核電荷數(shù)=8-1=7，故Y為N元素，據(jù)此解答。9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（）A.1L1mol·L－1K2CO3溶液中含有的K+數(shù)目為NAB.常溫常壓下，22.4LN2含有的分子數(shù)目為NAC.1molMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為2NAD.等物質(zhì)的量的N2O和H2O含有的氧原子數(shù)目均為NA參考答案：C【詳解】A.1L1mol·L－1K2CO3溶液中含有的K+數(shù)目為2NA，選項A錯誤；B．不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算22.4L氮氣的物質(zhì)的量，選項B錯誤；C．1molMg變?yōu)镸g2+時失去2mol電子，失去的電子數(shù)目為2NA，選項C正確；D．等物質(zhì)的量的N2O和H2O所含氧原子數(shù)相同，物質(zhì)的量不是1mol，所含氧原子數(shù)不是NA，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件應用，氧化還原反應電子轉移計算，注意K2CO3電離出碳酸根離子和鉀離子，題目難度中等。10.下列敘述正確的是（

）①兩種原子構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵

②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵

③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物

④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高

⑤難失去電子的原子，易形成陰離子

⑥單質(zhì)分子中不存在化學鍵，化合物的分子中才存在化學鍵⑦離子化合物中一定含有離子鍵A.只有②⑦

B.只有①⑦

C.只有⑦

D.①⑤⑦參考答案：A試題分析：①兩種原子構成的共價化合物分子中的化學鍵不一定都是極性鍵，如H2O2中既有極性鍵也有非極性鍵，①錯誤；②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性共價鍵，如HCl，②正確；③含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如Na2O2，③錯誤；④離子化合物的熔點不一定比共價化合物的熔點高，如二氧化硅的熔點大于NaCl的熔點，④錯誤；⑤難失去電子的原子，不一定易形成陰離子，如稀有氣體等，⑤錯誤；⑥單質(zhì)分子中可能存在化學鍵，如氫氣中有極性共價鍵，稀有氣體中沒有化學鍵，多原子構成的分子中含有共價鍵，化合物的分子一定存在化學鍵，⑥錯誤；⑦離子化合物中一定含有離子鍵，⑦正確；答案選A。【名師點睛】本題考查化學鍵，共價鍵的分類，離子化合物和共價化合物等知識。熟悉化學鍵形成的一般規(guī)律及常見物質(zhì)中的化學鍵，并注意利用實例解答，難度不大。一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，不同種非金屬元素形成極性共價鍵，同種非金屬元素形成非極性鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，共價化合物中一定不含離子鍵。11.同溫同壓下，下列氣體各11.2L，質(zhì)量最大的是A．NH3

B．HCl

C．SO2

D．CH4參考答案：C略12.下列有關有機物HO-CH=CH-COOH性質(zhì)的描述：①能發(fā)生加成反應；②能發(fā)生置換反應；③能發(fā)生取代反應；④能發(fā)生氧化反應；⑤能發(fā)生水解反應；其中正確的是A.②③④⑤B.①②③④C.①②④⑤D.①③④⑤參考答案：B13.下列實驗操作中錯誤的是（）A．過濾操作時，為了過濾效果好，要用玻璃棒攪拌B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．蒸發(fā)操作時，為了防止局部過熱，要用玻璃棒攪拌參考答案：A【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．過濾時要防止濾紙破損；B．從蒸餾時溫度計的作用的角度考慮；C．分液時要避免液體重新混合而污染；D．用玻璃棒攪拌來使液體受熱均勻．【解答】解：A．過濾時要防止濾紙破損嗎，攪拌能戳壞濾紙，故A錯誤；B．蒸餾時，溫度計用來測量餾分的溫度，應靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可防止液體重新混合而污染，故C正確；D．在蒸發(fā)液體時為了防止液體局部過熱而引起液體的飛濺，而用玻璃棒攪拌來使液體受熱均勻，故D正確．故選A．14.下列離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－B.氫氧化鋁與足量鹽酸反應

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OC.鈉和冷水反應

Na+2H2O===Na++H2↑+OH—D.氫氧化鋇溶液中加過量小蘇打：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+

H2O參考答案：B略15.已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應，下列說法正確的是（

）A．每消耗1molMnO2生成Cl2的體積為22.4LB．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4C．氧化性：MnO2>Cl2D．反應中每生成1molCl2時，轉移電子的物質(zhì)的量為4mol參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）（1）某學生小組進行研究性學習，總共需要0.6mol/LNaOH溶液480ml?，F(xiàn)在該學生小組要在實驗室配制該溶液。他們開列的實驗用品為：托盤天平、砝碼、藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸餾水和燒堿，還缺少的必要儀器是___________和___________。

（2）配制溶液時，需稱取燒堿質(zhì)量__________克

（3）如果該生在配制0.6mol/LNaOH溶液時出現(xiàn)下列情況，會使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化？（填“偏高”、“偏底”、“不變”）

①所用NaOH已潮解，則結果__________。

②所用容量瓶中，已有少量蒸餾水，則結果__________。參考答案：(1)500ml容量瓶，膠頭滴管

(2)l2克

(3)①偏低

②不變?nèi)?、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.控制變量法是化學實驗的一種常用方法．下表是某學習小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)（計算結果精確到小數(shù)點后一位），分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：序號硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0顆粒2570m2350.02.0顆粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m4650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t816.1（1）化學反應速率本質(zhì)上是由

決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小．本實驗中實驗2和實驗3表明對反應速率有影響，該因素對反應速率的具體影響是：其它條件相同時，反應速率越快．（2）我們最好選取實驗（填實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應物間的

反應速率越快．（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快．原因是

．（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L．參考答案：（1）反應物本身的性質(zhì)；溫度；溫度越高；（2）1、2和4；接觸面積越大；（3）鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構成了原電池，加快了反應速率；（4）2.0．考點：探究影響化學反應速率的因素．版權所有專題：化學反應速率專題．分析：（1）根據(jù)決定化學反應速率的本質(zhì)因素進行解答；根據(jù)實驗2和實驗3的反應條件進行分析；溫度越高，反應速率會越快；（2）研究鋅的形狀對反應速率的影響時，除了鋅的規(guī)格不同外，其它條件必須完全相同；反應物的接觸面積越大，反應速率越快；（3）根據(jù)加入少量硫酸銅，可以構成原電池，即可了反應速率進行解答；（4）根據(jù)加入8g鋅和加入10g鋅生成的硫酸鋅質(zhì)量相同可知，該兩種條件下硫酸完全反應，據(jù)此計算出硫酸鋅的物質(zhì)的量及硫酸的物質(zhì)的量濃度．解答：解：（1）化學反應速率本質(zhì)上是由反應物本身的性質(zhì)決定的；實驗2和實驗3中，除了溫度不同外，其它條件完全相同，則說明探究的是溫度對反應速率的影響；溫度越高，反應速率越快，故答案為：反應物本身的性質(zhì)；溫度；溫度越高；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗1、2和4中，除了鋅的形狀不同外，其它條件完全相同，則它們是探究鋅的形狀對反應速率的影響；固體的接觸面積越大，反應速率越快，故答案為：1、2和4；接觸面積越大；（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，由于鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構成了原電池，所以反應速率明顯加快，故答案為：鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構成了原電池，