2022-2023學(xué)年陜西省西安市長(zhǎng)慶石油勘探局第七中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年陜西省西安市長(zhǎng)慶石油勘探局第七中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I(xiàn)2參考答案：A略2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是A．FeCl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕B．H2O2是一種綠色氧化劑，可氧化酸性高錳酸鉀而產(chǎn)生O2C．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去D．酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫和等特點(diǎn)，化學(xué)模擬生物酶對(duì)綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義參考答案：B略3.10mL濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①HF溶液②KOH溶液③KF溶液，下列說(shuō)法正確的是()A．①和②混合后，酸堿恰好中和，溶液顯中性B．①和③混合后：c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HF)C．①、③中均有c(F－)＋c(HF)＝0.1mol·L－1D．由水電離出的c(OH－)：②>③>①參考答案：C①和②中n(HF)＝n(KOH)，HF和KOH恰好中和，溶液顯堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；①和③混合后，由電荷守恒得：c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(K＋)，由物料守恒得：c(K＋)＝1/2[c(HF)＋c(F－)]，兩式聯(lián)立，消去c(K＋)，得c(F－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HF)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由物料守恒得C項(xiàng)正確；HF電離出的H＋、KOH電離出的OH－對(duì)水的電離均有抑制作用，而HF是弱酸，KOH是強(qiáng)堿，濃度相同時(shí)，②中的OH－比①中的H＋濃度大，②對(duì)水的電離抑制作用更大；KF中F－的水解對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，因此由水電離出的c(OH－)：③>①>②，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是

A．配制溶液

B．中和滴定C．制備乙酸乙酯

D．制備收集干燥的氨氣參考答案：C5.利用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氧腐蝕B．一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面C．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2+參考答案：C略6.下列敘述正確的是（

）A．鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快B．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬C．在鐵片上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極D．用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變參考答案：A略7.已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說(shuō)法正確的是

()A．該反應(yīng)中Fe2＋是還原劑，O2是還原產(chǎn)物B．4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子C．Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成1molO2反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6mol電子D．反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀參考答案：C略8.能用能量判據(jù)判斷下列過(guò)程的方向的是()A.水總是自發(fā)地由高處往低處流B.放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C.有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列D.多次洗牌以后，撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的概率大參考答案：A略9.某短周期元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HxROy，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR質(zhì)量多64g，下列說(shuō)法不正確的是A.2y-x+z=8

B.y=4C.R一定是硫元素

D.R一定處于第三周期參考答案：C10.參考答案：D略11.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

B．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害

C．以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因

D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”參考答案：A略12.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、－2+2－2下列敘述正確的是

（）A．L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L＜RB．L與T形成的化合物具有兩性C．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性Q<TD．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等參考答案：答案：C13.下列各組物質(zhì)在只提供水和若干支試管的情況下，達(dá)不到鑒別目的的是

A．硝基苯、苯、乙醇三種液體B．硫黃、Na2O2、CaCl2三種固體C．H3PO4、Ba(OH)2、Ba3(PO4)2三種固體D．Na2SO4、KNO3、BaCl2三種固體參考答案：D14.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C略15.參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ.按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

▲

；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為

①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?/p>

▲

▲

▲

。（2）裝置C中裝有的試劑名稱是

▲

。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

▲

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）各裝置連接順序?yàn)?/p>

▲

。（2）裝置C中堿石灰的作用是

▲

。（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中Cu(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

▲

。參考答案：（14分）Ⅰ

Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）Ⅱ（1）A→C→B（2分）（2）無(wú)水硫酸銅（2分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾濁（2分）Ⅲ（1）CABDE或CABED（2分）（2）吸收空氣中的水蒸氣和CO2（2分）

（3）49n/9m（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.⑴寫出A的電子式

、B的化學(xué)式

、甲在周期表中位置是

。⑵寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

。

⑶寫出反應(yīng)③中E與G在中性條件下按物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)的離子方程式

。

⑷整個(gè)轉(zhuǎn)換過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的有

個(gè)

⑸物質(zhì)X常用于對(duì)空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等。X和丙的組成元素相同，X分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。X和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成丙和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是____。參考答案：⑴

MnO2第四周期第VIII族

⑵3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

⑶6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+2Fe3++6Na+

⑷4

⑸O3+2I—+2H+=O2+I2+H2O略18.下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是______________；互為同素異形體的是______________；屬于同位素的有______________；屬于同一種物質(zhì)的是______________?；橥滴锏氖?--

①35Cl

②白磷

③37Cl

④紅磷

參考答案：略19.（14分）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí)，還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見(jiàn)的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），其工藝流程如下：

已知：[1]NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．[2]高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90℃．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，冷卻的目的是

，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是

．（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用另一物質(zhì)H2O2代替同樣能生成NaClO2，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是

（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因?yàn)樗鼈兌季哂?/p>

請(qǐng)寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式

．參考答案：（1）3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出；高氯酸的沸點(diǎn)低；（2）2ClO2+SO2+4OH﹣=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；（3）H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2；（4）強(qiáng)氧化性；Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O．考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：鹵族元素．分析：本題是化工生產(chǎn)過(guò)程中框圖流程題，解決這類問(wèn)題要根據(jù)題中的信息找到做題的題眼，分析出最終要解決的問(wèn)題．（1）要寫出反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)加入到反應(yīng)器Ⅰ中的原料有NaClO3、濃硫酸，生成物有ClO2氣體、NaHSO4、HClO4溶液．依據(jù)書寫化學(xué)方程式的規(guī)則書寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O．同時(shí)將反應(yīng)后的容器內(nèi)的溶液冷卻，有NaHSO4晶體析出，又得到HClO4溶液，說(shuō)明硫酸氫鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，使硫酸氫鈉從溶液中結(jié)晶析出，過(guò)濾后再將濾液蒸發(fā)既得到純凈的HClO4，說(shuō)明高氯酸的沸點(diǎn)低；（2）根據(jù)通入到反應(yīng)容器Ⅱ中的反應(yīng)物有NaOH、SO2、H2O、ClO2，生成物有NaClO2，氯的化合價(jià)由+4價(jià)變成了+3價(jià)，得到電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理硫應(yīng)失電子，由+4價(jià)變成+6價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理的氧化劑得到電子總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)，書寫出氧化還原反應(yīng)方程式：2ClO2+SO2+4OH﹣=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；（3）如果將反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，說(shuō)明變換物質(zhì)后，氧化還原反應(yīng)照樣能發(fā)生生成NaClO2，也就說(shuō)明H2O2也具有還原性，也能把ClO2還原為NaClO2；（4）消毒劑和漂白劑的消毒原理和漂白原理是利用它們的強(qiáng)氧化性來(lái)達(dá)到目的．根據(jù)教材知識(shí)工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的，其反應(yīng)原理為：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O．解答：解：（1）根據(jù)加入到反應(yīng)器Ⅰ中的原料有NaClO3、濃硫酸，生成物有ClO2氣體、NaHSO4、HClO4溶液．依據(jù)書寫化學(xué)方程式的規(guī)則，即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)滿足原子的種類和數(shù)目不變，書寫出化學(xué)反應(yīng)方程式為：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；然后將反應(yīng)生成物的溶液冷卻得到NaHSO4晶體，說(shuō)明硫酸氫鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，過(guò)濾后，將濾液蒸發(fā)得到純凈的HClO4，說(shuō)明高氯酸的沸點(diǎn)低，故答案為：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；降低NaHS