遼寧省盤錦市遼河油田第三高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

遼寧省盤錦市遼河油田第三高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據(jù)中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系(

)A．乳濁液 B．溶液 C．膠體 D．懸濁液參考答案：C考點：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：根據(jù)常見的膠體有淀粉溶液、冬天的大霧、牛奶、雞蛋（蛋白質(zhì)溶液）溶液、Al（OH）3膠體、Fe（OH）3膠體等．解答：解分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，大霧時，用燈照射時會出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體分散系，故選C．點評：本題考查學(xué)生題考查學(xué)生教材知識的記憶熟練程度，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，記住常見的膠體是解題的關(guān)鍵．2.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（）A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：D考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，則Y為第ⅥA族元素，則X可能為H、Li、Na等元素，Y可能為O、S等元素，以此進行解答題中各問．解答：解：X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，則Y為第ⅥA族元素，則X可能為H、Li、Na等元素，Y可能為O、S等元素：A、當(dāng)X為H、Li等元素，Y為S元素時，X的原子半徑小于Y的原子半徑，故A錯誤；B、X為Na時，其對應(yīng)離子為Na+，離子有10個電子，Y為O元素時，其對應(yīng)的離子為O2﹣，離子有10個電子，二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C、兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)為1：1的有H2O2或Na2O2，故C錯誤；D、化學(xué)式為X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是離子化合物，也可能是共價化合物，故D正確．故選D．點評：本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度不大，注意元素周期表中各主族元素的主要性質(zhì)的相似性和遞變性的應(yīng)用．3.下列說法中正確的是A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子參考答案：A4.下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．SO2

B．苯

C．乙烯

D．乙醇參考答案：B5.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含硝酸的濃度為1mol/L，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(

)A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL參考答案：D略6.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研宄中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是(

)①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；高溫下鐵與水反應(yīng)也生成堿和H2②氫氧化鋁加熱分解為金屬氧化物和水；氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成相應(yīng)的金屬氧化物和水③碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性；鈉鹽溶液均能使酚酞變紅④鋁和硫反應(yīng)生成Al2S3；鐵與硫反應(yīng)生成Fe2S3A.③④

B.①③④

C.②④

D.①②③參考答案：B【詳解】①活潑金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，但是金屬活動順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應(yīng)，高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和H2，故錯誤；②難溶性的堿受熱分解，生成對的氧化物和水，所以氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬氧化物和水，故正確；③碳酸鈉、碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，溶液均水解顯堿性，而氯化鈉、硫酸鈉溶液是強堿強酸鹽溶液呈中性，所以并不是所有的鈉鹽溶液均能使酚酞變紅，故錯誤；④鋁和硫反應(yīng)生成Al2S3；由于硫的氧化性較弱，鐵與硫反應(yīng)生成FeS，不存在Fe2S3，故錯誤；故答案選B。7.下列反應(yīng)(條件均省略)中，反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原反應(yīng)的是()A．CO＋CuOCu＋CO2B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑D．HgS＋O2===Hg＋SO2參考答案：D解析：A選項反應(yīng)，氧元素的化合價沒有發(fā)生變化，B選項反應(yīng)，鉀元素的化合價沒有發(fā)生變化，C選項反應(yīng)，氫元素的化合價沒有發(fā)生變化，這些元素都沒有參加氧化還原反應(yīng)。8.在氧氣中灼燒0.485g某金屬硫化物，使硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，SO2再轉(zhuǎn)化為硫酸、這些硫酸可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，則原硫化物是A、FeS2

B、ZnS

C、FeS

D、Cu2S參考答案：B9.已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃燒放出熱量241.8KJ，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H－OO=O鍵能/kJ?mol﹣1463.4498則H﹣H鍵鍵能為（）A．413kJ/mol

B．557kJ/mol

C．221.6kJ/mol

D．436kJ/mol參考答案：D設(shè)H-H鍵能為xkJ·mol－1，反應(yīng)反應(yīng)熱和鍵能關(guān)系，即△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和=(2x＋498－4×463.4)kJ·mol－1=－241.8×2kJ·mol－1，解得x=436，故選項D正確。10.航天飛機用鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其化學(xué)方程式可表示為：（反應(yīng)放出熱量），下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是（）

A.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C.反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹.在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用參考答案：D略11.下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是（）A．Na2SO4═Na++SO42﹣ B．Ba（OH）2═Ba2++（OH）22﹣C．CH3COOH═CH3COO﹣+H+ D．NH4Cl═NH4++Cl﹣參考答案：D【考點】電離方程式的書寫．【分析】A．電離方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；B．氫氧化鋇電離出2個氫氧根離子，氫氧根離子不能合并；C．醋酸為弱酸，電離方程式應(yīng)該用可逆號；D．氯化銨為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和氯離子．【解答】解：A．硫酸鈉為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，正確的離子方程式為：Na2SO4═2Na++SO42﹣，故A錯誤；B．氫氧化鋇為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫氧根離子和鋇離子，正確的電離方程式為：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故B錯誤；C．醋酸為弱酸，在溶液中部分電離，正確的電離方程式為：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，故C錯誤；D．氯化銨為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：NH4Cl═NH4++Cl﹣，故D正確；故選D．12.元素在周圍表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（）A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：A、根據(jù)周期表中金屬性、非金屬性的變化規(guī)律來考慮；B、根據(jù)同周期元素化合價的變化規(guī)律來判斷；C、注意第一周期只有兩種元素；D、根據(jù)同族元素的性質(zhì)的變化規(guī)律判斷．解答：解：A、處于金屬和非金屬分界線的元素既有金屬性又有非金屬性，如硅元素，A選項錯誤；B、第三周期的元素從Na到Cl最高化合價從正一價到正七價和族序數(shù)相等，B選項正確；C、H元素、Li元素形成離子后達到2電子結(jié)構(gòu)和氦結(jié)構(gòu)相同，不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C選項錯誤；D、第一主族的所有元素最外層都為一個電子，但是H元素與Na元素性質(zhì)差異很大，同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，D選項錯誤．故選B．點評：此題考查了元素周期律知識．對此類題目既要考慮元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系，又要注意規(guī)律的特殊性，如核外電子排布的周期性變化中，第一周期最外層電子數(shù)從1→2，而不是從1→8的變化；同周期化合價變化規(guī)律中，第2周期的F、O不符合；第一電離能變化規(guī)律中，同周期的ⅡA族和ⅢA族、ⅤA族和ⅥA族存在反常等．13.下列事實中，能夠說明甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)的是。A．甲烷分子中的C—H鍵完全相同B．甲烷分子的結(jié)構(gòu)具有對稱性C．甲烷分子的二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)D．分子組成為的物質(zhì)具有固定的熔、沸點參考答案：C14.VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是（）A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1 D．mol?L﹣1參考答案：C【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】根據(jù)n=計算Al3+的物質(zhì)的量，再利用n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3計算VmL溶液中n（SO42﹣），進而計算mL溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算稀釋為4VmL溶液中SO42﹣物質(zhì)的量濃度．【解答】解：agAl3+的物質(zhì)的量==mol，溶液中n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3，VmL溶液中n（SO42﹣）=mol×=mol，mL溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量為：mol×=mol溶液稀釋到4VmL，溶液中c（SO42﹣）==mol/L，故選C．15.下列變化中，一定需加還原劑才能實現(xiàn)的是A.FeCl3→FeCl2

B．CO2→CO32－

C．C→CO2

D．KMnO4→MnO2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.磚瓦是用含鐵元素等雜質(zhì)的黏土隔絕空氣燒制成，當(dāng)燒窯作業(yè)到臨近結(jié)束時，若用淋灑水的辦法來降低溫度，窯內(nèi)處于還原性氣氛，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色。若用捅開的窯頂自然冷卻的辦法降低溫度，磚就變成了紅色。（1）從化學(xué)角度看，磚瓦呈紅色的原因是_______________。（2）現(xiàn)有一塊紅磚，實驗臺上有濃硫酸、3mol·L-1的鹽酸、0.1mol·L-1硫氰化鉀溶液、0.1mol·L-1的氯化鐵溶液、0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液、蒸餾水等試劑，請選用中學(xué)化學(xué)常用儀器，設(shè)計一個實驗，用最簡捷的方法驗證紅磚中含有三價鐵(簡述實驗步驟、所用儀器、產(chǎn)生現(xiàn)象、所得結(jié)論、寫出驗證三價鐵的離子方程式)。__________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z三種常見的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多一個電子層。試回答：⑴X是：

、Y是：

、Z是：

；⑵分析Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類型：

；⑶寫出Z2Y2與二氧化碳反應(yīng)的方程式：

；⑷用電子式表示X和Z兩元素形成化合物的過程：

。參考答案：⑴X是S或硫

（2分）

Y是O或氧

（2分）

Z是Na或鈉

（2分）⑵離子鍵、共價鍵（或離子鍵、非極性鍵）

（2分）

⑶2Na2O2+2CO2

=2Na2CO3

+O2

（2分）··

··

··

··

⑷

2Na·+·S·

Na+【:S:】2－Na+

（2分）

略18.在1～18號元素中,除稀有氣體元素外，回答下列問題(用元素符號或化學(xué)式回答)：(1)原子半徑最小的元素是____。

(2)原子半徑最大的元素是____。

(3)非金屬性最強的元素是____。

(4)金屬性最強的元素是____。

(5)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的堿化學(xué)式為____。

(6)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸是____。

(7)氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是____。參考答案：(1)H

(2)Na

(3)F

(4)Na

(5)NaOH

(6)HClO4

(7)HF【詳解】（1）同一周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下元素的原子半徑逐漸增大，可知原子半徑最小的為H；（2）同一周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下元素的原子半徑逐漸增大，可知原子半徑最大的是Na；（3）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性減弱、非金屬性增強，故1～18號元素中，非金屬性最強為F；（4）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性減弱、非金屬性增強，故1～18號元素中，金屬性最強的為Na；（5）金屬性最強的為Na，與水反應(yīng)最劇烈，形成的堿NaOH堿性最強；（6）氟元素沒有最高價含氧酸，故Cl元素最高價氧化物的水化物高氯酸的酸性最強，酸性最強的酸是HClO4；（7）非金屬性最強的元素為F，其形成的氫化物HF最穩(wěn)定，故答案為；HF。

19.現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，已知有如下情況：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是所有常見氣體中最小的，Z單質(zhì)呈黃綠色。（2）X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。（4）2molX的單質(zhì)可與1molY的單質(zhì)化合生成2molX2-Y，X2Y常溫下為液體。（5）Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。（6）A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕褐色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液。（7）B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍色沉淀生成。（8）C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色。請完成下列問題：①Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是

（填化學(xué)式）②A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。③C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)的化學(xué)方程式是

。④Z單質(zhì)能否與NaOH溶液反應(yīng)？

（填“能”或“不