吉林省長春市新立中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

吉林省長春市新立中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生B.吸熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就不會(huì)發(fā)生C.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化D.根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量參考答案：C略2.有機(jī)物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變。X、Y可能是

(

)

A.C2H4、C2H6O

B.C2H2、C6H6

C.CH2O、C3H6O2

D.CH4、C2H4O2參考答案：D略3.下列各原子或離子的電子排列式錯(cuò)誤的是A、Na+

1s22s22p6

B、F-

1s22s22p6

C、N3+

1s22s22p6

D、O2-

1s22s22p6參考答案：C4.結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是A.I和II中正極均被保護(hù)B.I和II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－=Fe2+C.I和II中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－D.I和II中分別加入少量KSCN和氯水溶液，溶液均變?yōu)檠t色參考答案：A略5.“神舟六號(hào)”所用動(dòng)力燃料之一為氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，有關(guān)下列敘述中正確的是A.三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3

B．三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1:1:1C．三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8:9:10

D．三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同參考答案：C6.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列敘述正確的是

（

）A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N-2得到3mol電子C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3

D．氮化鋁晶體屬于分子晶體參考答案：A略7.右圖是一種航天器能量儲(chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是()A．該系統(tǒng)中只存在三種形式的能量轉(zhuǎn)化B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化參考答案：C略8.下列不是按照污水處理技術(shù)分類的是()A.化學(xué)法 B.一級(jí)處理法C.物理法 D.生物法參考答案：B解析：污水處理技術(shù)可分為物理法、生物法、化學(xué)法等,污水處理程度可分為一級(jí)、二級(jí)、三級(jí)。9.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（

）A.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+＋2e-＝NiB.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt參考答案：D略10.物質(zhì)的下列性質(zhì)不能用鍵能來解釋的是A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)沒有氯氣活潑

B.HF比HCl穩(wěn)定C.金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高

D.常溫下溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

參考答案：略11.在一定條件下，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是A．葡萄糖

B．纖維素

C．乙酸

D．淀粉參考答案：A略12.已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是（）①生成物的百分含量一定增加

②反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加③反應(yīng)物的濃度一定降低

④正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

⑤使用了催化劑．A．①②

B．②⑤

C．⑤

D．④參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：①生成物質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能降低；②增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低；③如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大；④平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑤加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)．解答：解：①總質(zhì)量不變，向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大，若生成物質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能降低，故①錯(cuò)誤；②降低生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，但增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故②錯(cuò)誤；③如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大，故③錯(cuò)誤；④平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故④正確；⑤加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，故⑤錯(cuò)誤；綜上所述④正確，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，解答時(shí)注意從勒沙特列原理的角度分析．13.某溫度下,在一容積固定的容器中,反應(yīng)aA(g)+bB(g)hH(g)達(dá)到平衡后,A.B.H的物質(zhì)分別為amol、bmol、hmol,已知a+b=2h.若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是

（

）

A．平衡不移動(dòng)

B．混合氣體的密度不變

C．B的體積分?jǐn)?shù)減少

D．a(chǎn)mol/L<ｃ(A)<2amol/L參考答案：C略14.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是

A、兩種酸都能與溴水反應(yīng)

B、兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C、鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵D、等物質(zhì)的量的兩種酸與足量碳酸鈉反應(yīng)消耗碳酸鈉的量相同參考答案：A略15.下列說法錯(cuò)誤的是

A．制取肥皂時(shí)，常常加入少量乙醇，目的是加快皂化反應(yīng)。B．海水提鎂的主要步驟為：

C．工業(yè)上將二氧化碳和氨氣通入食鹽水中制的碳酸氫鈉，再煅燒碳酸氫鈉使其轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。D．用蒸餾法便可分離苯和溴苯參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度．回答下列問題：（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：．（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：．（從下列選項(xiàng)中選出）．A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）．a(chǎn)．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．參考答案：1.NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol2.C

3.3.4℃

﹣56.8kJ/mol

abc考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定．分析：（1）根據(jù)中和熱的概念來分析；（2）根據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)迅速劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；（3）①先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；②根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算，先根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=﹣kJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱；③a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大；b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大；解答：解：（1）中和熱為57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；故答案為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；（2）硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)迅速劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；故選：C；（3）①4次溫度差分別為：3.4℃，5.1，3.3℃，3.5℃，第2組數(shù)據(jù)無效，溫度差平均值=3.4℃；故答案為：3.4℃；②50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=﹣=﹣56.8kJ/mol；故答案為：﹣56.8kJ/mol；③a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；b．溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故b錯(cuò)誤；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小，故c正確；故答案為：abc．點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意理解中和熱的概念、把握熱化學(xué)方程式的書寫方法，以及測(cè)定反應(yīng)熱的誤差等問題．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)焓變平衡常數(shù)溫度/℃500700800①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH1K12.50.340.15②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2K21.01.702.52③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3K3

請(qǐng)回答下列問題：(1)反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)；根據(jù)反應(yīng)③判斷ΔS________0(填“>”、“＝”或“<”)，在________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動(dòng)，可采取的措施有________(填寫字母序號(hào))。A．縮小反應(yīng)容器的容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH(4)500℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol·L－1、0.8mol·L－1、0.3mol·L－1、0.15mol·L－1，則此時(shí)v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。(5)根據(jù)上述表格測(cè)得焓變，下列能量關(guān)系圖合理的是________。(6)某興趣小組研究反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率在下列不同條件隨時(shí)間的變化曲線，開始時(shí)升溫，t1時(shí)平衡，t2時(shí)降壓，t3時(shí)增加CO濃度，t4時(shí)又達(dá)到平衡。請(qǐng)畫出t2至t4的曲線。參考答案：(1)吸熱(2)K1·K2<較低(3)B、C(4)>(5)A、D(6)如圖所示

18.24號(hào)元素原子中有__個(gè)電子層，

個(gè)能級(jí)，

個(gè)價(jià)電子，

__個(gè)未成對(duì)電子。參考答案：4，7，6，6

19.某學(xué)生用0.1×10×25㎜3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥99.5%的鋁片和酸反應(yīng)制取H2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見下表：

1min2min5min15min20min3mol/LHCl少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡1.5mol/LH2SO4均無明顯現(xiàn)象（只有少量氣泡）（1）寫出鋁片與酸反應(yīng)的離子方程式

。（2）反應(yīng)1—15min內(nèi)