河南省平頂山市第二中學2022-2023學年高一化學測試題含解析

河南省平頂山市第二中學2022-2023學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，屬于混合物的是A．硫酸

B．蔗糖

C．陳醋

D．小蘇打參考答案：C2.如圖1-2-1所示，從A處通入新制的氯氣，關(guān)閉活塞B時，C處的紅色布條看不到明顯變化；當打開活塞B時；C處的紅色布條逐漸褪色。則D瓶中裝有的試劑可能是

A.濃硫酸

B．鹽酸溶液

C．水

D．飽和食鹽水參考答案：A略3.膽固醇是人體必需的生物活性物質(zhì)，分子式為C25H45O。一種膽固醇酯是液晶物質(zhì)，分子式為C32H49O2。生成這種膽固醇酯的酸是A．C6H13COOH

B．C6H5COOH

C．C7H15COOH

D．C6H5CH2COOH參考答案：B4.下列含有共價鍵的離子化合物是A．HI

B.NaOH

C.Br2

D.NaCl參考答案：B略5.實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比2∶1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為（

）A．Cl2

B．ClO2

C．Cl2O

D．Cl2O3參考答案：B6.下列六種物質(zhì)不能與CO2反應(yīng)的是①Na2O

②Na2O2

③NaCl溶液

④Na2CO3溶液⑤NaOH溶液

⑥NaHCO3溶液

（

）

A．①④

B．③⑥

C．②③

D．⑤⑥參考答案：B略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A.16gCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NAB.常溫常壓下，11.2LH2O中含有5NA個電子35

C.0.1mol81Br原子中含中子數(shù)為4.6NA個D.1molCu與足量的濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生2NA個NO2分子參考答案：B

略8.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極

②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D

③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡

④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動性順序為：(

)A．A>B>C>D

B．A>C>D>B

C．C>A>B>D

D．B>D>C>A參考答案：B略9.取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A.0.21mol·L－1

B.0.42mol·L－1

C.0.56mol·L－1

D.0.26mol·L－1參考答案：B該混合溶液中H+的物質(zhì)的量為n(H+)=(0.1L×0.3mol·L-1+0.3L×0.25mol·L-1)×2=0.21mol，所以c(H+)0.21/500×10－3mol·L－1=0.42mol·L-1，故B正確。10.“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液

②是膠體

③具有丁達爾現(xiàn)象

④不能透過半透膜

⑤不能透過濾紙

⑥靜止后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是A．①④⑥

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④⑥參考答案：C略11.下列說法不正確的是()。A.原電池負極被氧化B.任何化學反應(yīng)都能設(shè)計成原電池C.化學反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學反應(yīng)條件而改變D.化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變參考答案：B原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，因此非氧化還原反應(yīng)是不能設(shè)計成原電池的。12.將通入溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀生成，則通入的氣體可能是

A

B

C

D參考答案：A13.NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中（

）A．具有玻璃塞的細口瓶

B．具有玻璃塞的廣口瓶 C．帶滴管的滴瓶

D．具有橡膠塞的細口瓶參考答案：D14.(雙選)選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（）A．不溶于水，且必須不與碘發(fā)生化學反應(yīng)B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：AB考點：分液和萃取．專題：化學實驗基本操作．分析：萃取劑必須具備下列條件：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)．解答：解：萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來．根據(jù)萃取的定義知：萃取劑必須具備下列條件：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)．A、選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且萃取劑和碘不發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B、選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正確．C、萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C錯誤．D、萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D錯誤．故選AB．點評：本題考查了萃取劑的選擇原則，其原則是：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)．萃取是物質(zhì)分離、提純的常用物理方法．15.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A．d為負極、c為正極

B．c電極上有氣體產(chǎn)生C．電解過程中，Cu2+在溶液中向c棒遷移D．電解過程中，d電極質(zhì)量不變，氯離子濃度不變參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.實驗室需要0.1mol?L-1NaOH

溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是________

（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____________________。（2）

配制時，其正確的操作順序是___________（用字母表示，每個操作只用一次）。A.用少量水洗滌燒杯2

次~3

次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B.在盛有NaOH

固體的燒杯中加入適量水溶解C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm~2cm

處（3）關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是_______（填字母）。A.①②③④

B.②③

C.①②④

D.②③④（4）根據(jù)計算用托盤天平稱取的NaOH

固體質(zhì)量為___________g。II.配制1mo1/L的稀硫酸溶液500mL?；卮鹣铝袉栴}。（5）需要質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_________mL

（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實驗室有25mL、50mL、100mL

量筒，應(yīng)選用_________mL

規(guī)格的量筒最好。（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________

（填字母）。A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線參考答案：(1)bd

500mL

容量瓶、膠頭滴管

(2)BCAFED

(3)A

(4)2.0g

(5)27.2mL

500mL

(6)ACD試題分析：本題考查一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析。I（1）由固體配制物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析，不需要使用的儀器為b（分液漏斗）和d（普通漏斗）。除了圖中的燒杯和玻璃棒之外還需要的玻璃儀器有：500mL容量瓶和膠頭滴管。（2）配制時的操作順序為BCAFED。（3）容量瓶是配制準確濃度溶液的儀器；不宜貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水；答案選A。（4）所需NaOH固體的質(zhì)量為0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g。II（5）根據(jù)稀釋前后硫酸物質(zhì)的量不變列式：1.84g/cm3V（濃H2SO4）98%98g/mol=1mol/L0.5L，V（濃H2SO4）=27.2mL。應(yīng)選用50mL規(guī)格的量筒。（6）A項，濃硫酸溶于水放熱，溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，冷卻后溶液體積變小，所配溶液濃度偏高；B項，轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低；C項，向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；D項，用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；E項，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；則使所配溶液濃度偏高的是ACD。【點睛】定容時仰視、俯視的分析：如圖仰視刻度線（圖1），容器內(nèi)液面高于刻度線，導致溶液體積偏大，濃度偏低。俯視刻度線（圖2），容器內(nèi)液面低于刻度線，導致溶液體積偏小，濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)是

。①CO2氣體

②FeCl3溶液

③淀粉溶液

④NH4Cl晶體

⑤蔗糖溶液

⑥銅

⑦BaSO4固體

⑧CH3COOH

⑨NaOH溶液

⑩CCl4寫出⑧的電離方程式

⑥與上述某一物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式為

如何證明③是膠體？

如何檢驗④中的陽離子？

參考答案：

4、7

，

1、10

。

CH3COOH

CH3COO-+H+

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

用激光筆照射淀粉溶液，若有丁達爾效應(yīng)證明是膠體

取氯化銨晶體少許加入NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體則含有NH4+

略18.實驗室用圖示裝置制取乙酸乙酯。（1）濃H2SO4的作用是：①________，②_____________。（2）右邊收集試管內(nèi)裝有

，導氣管不能插入液面以下，原因是

。加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是______________。

參考答案：

略19.現(xiàn)有A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子則可能是NO3-，SO42-，