河北省唐山市灤縣響堂鎮(zhèn)響堂中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河北省唐山市灤縣響堂鎮(zhèn)響堂中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知元素原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，能確定其在周期表中位置的是

A．某元素原子的第二電子層電子排布圖為B．某元素的在某種化合物中化合價為＋4C．某元素的原子最外層上電子數(shù)為6

D．某元素的外圍電子排布式為5s25p1參考答案：D2.下列氣體，與NaOH反應(yīng)能生成兩種鹽的是

（

） A．O3

B．CO

C．NO

D．NO2參考答案：略3.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)方向放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是(

)A.若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率B.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)限度一定不會改變C.隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后變?yōu)?D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，SO2和SO3的濃度一定相等參考答案：B分析：A、升高溫度反應(yīng)速率加快；B、催化劑只能改變反應(yīng)速率；C、平衡時正逆反應(yīng)速率相等，不為0；D、平衡時濃度不再發(fā)生變化，物質(zhì)間的濃度不一定相等。詳解：A、升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，降低溫度反應(yīng)速率減小，A錯誤；B、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)限度一定不會改變，B正確；C、隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，達(dá)到平衡后正逆反應(yīng)速率相等，不等于0，C錯誤；D、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，SO2和SO3的濃度不再變化，不一定相等，D錯誤。答案選B。4.下列說法正確的是A.常溫常壓下,1mol任何氣體的體積都約為22.4

LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4

LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,32gO2的體積約為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氖氣含有的原子數(shù)為2NA參考答案：CA、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4

L，選項A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4

L/mol，選項B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gO2的物質(zhì)的量為1mol，體積約為1mol×22.4

L/mol=22.4L，選項C正確；D、氖氣為單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣含有的原子數(shù)為NA，選項D錯誤。答案選C。5.參考答案：C6.下列說法正確的是(

)①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：D略7.已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)．（1）步驟1的主要操作需用到的玻璃儀器除燒杯外有

．（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式）

，固體殘渣的成分是（填化學(xué)式）

．（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、

、過濾、烘干．（4）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進行，原因是

．參考答案：（1）漏斗、玻璃棒（2）Cu；Ag、Cu（3）冷卻結(jié)晶（4）Hg有揮發(fā)性，且有毒考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專題：實驗設(shè)計題．分析：（1）根據(jù)框圖可知，步驟1應(yīng)為過濾，過濾時需要的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）經(jīng)過濾后的溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+，根據(jù)題意結(jié)合金屬活動順序表知步驟2中加入的試劑應(yīng)該是金屬銅，銅將汞和銀從溶液中置換出來，汞是液態(tài)，故固體殘渣是金屬銀和過量的銅；（3）從硫酸銅的溶液中得到CuSO4?5H2O，要經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干幾個過程；（4）因為Hg有揮發(fā)性，且有毒，故步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進行；解答：解：（1）根據(jù)框圖可知，步驟1應(yīng)為過濾，過濾時需要的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：漏斗、玻璃棒；（2）經(jīng)過濾后的溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+，根據(jù)題意結(jié)合金屬活動順序表知步驟2中加入的試劑應(yīng)該是金屬銅，銅將汞和銀從溶液中置換出來，汞是液態(tài)，故固體殘渣是金屬銀和過量的銅；故答案為：Cu；Ag、Cu；（3）從硫酸銅的溶液中得到CuSO4?5H2O，要經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干幾個過程，故答案為：冷卻結(jié)晶；（4）因為Hg有揮發(fā)性，且有毒，故步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進行，故答案為：Hg有揮發(fā)性，且有毒．點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，把握流程中加入試劑、分離操作及發(fā)生的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，明確反應(yīng)的原理和步驟即可解答，題目難度不大．8.在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）

2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A．Z生成的速率與X消耗的速率相等

B．單位時間生成amolX，同時生成3amolYC．X、Y、Z的濃度不再變化

D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2參考答案：C略9.將某溶液逐滴加入氫氧化鐵溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解，該溶液是

A.2mol/LH2SO4溶液

B.2mol/LNaOH溶液

C.2mol/LMgSO4溶液

D.硅酸溶膠參考答案：A略10.下列關(guān)于“摩爾”的說法正確的是（

）A．摩爾是一個物理量

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位C．摩爾表示物質(zhì)的量

D．摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位參考答案：B略11.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（

）A．H2O的電子式：

B．質(zhì)量數(shù)為14的碳原子：C．CO2的比例模型：

D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D12.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是()

選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C濃硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液參考答案：B試題分析：A、氨氣的密度比空氣小，c裝置中應(yīng)該短管進，長管出，A錯誤；B、濃硫酸可以與亞硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，c裝置中應(yīng)該長管進，短管出，SO2氣體會污染空氣，所以要吸收尾氣，B正確；C、銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO2，NO2要用氫氧化鈉溶液吸收，水不能完全吸收，C錯誤；D、濃鹽酸與MnO2制氯氣需要加熱，且由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以c中收集的氣體不純凈，應(yīng)該在bc之間應(yīng)添加除去氯化氫的裝置，D錯誤；答案選B。13.常溫下可以用鐵制容器盛裝的是A．濃鹽酸

B．濃硫酸

C．稀硝酸

D．硫酸銅溶液參考答案：B略14.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是A.膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)B.血液的氧化還原反應(yīng)C.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D.膠體的聚沉參考答案：D【分析】膠體在遇到電解質(zhì)溶液的時候會聚沉，結(jié)合題目中所給信息解答即可?！驹斀狻緼、血液屬于膠體，因為沒有光束通過，所以不屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯誤。B、血液和氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C、血液和氯化鈉不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯誤；D、血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液的時候會聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進一步出血，以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的聚沉，D正確；答案選D。【點睛】本題主要考查的是膠體的性質(zhì)，了解膠體的性質(zhì)并與生活中的常見膠體性質(zhì)的利用是解決本題的關(guān)鍵。15.下列關(guān)于人體所需的基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法不正確的是A.在人體內(nèi)，油脂的主要反應(yīng)是在脂肪酶催化下水解為高級脂肪酸和甘油B.加酶洗衣粉中的酶其實是蛋白質(zhì)C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)D.糖類都由C、H、O三種元素組成參考答案：CA.油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內(nèi)酶的催化作用下水解，生成相應(yīng)的羧酸與甘油，故A正確；B.加酶洗衣粉中的酶其實是蛋白質(zhì)，故B正確；C.糖類中單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D.糖類都由C、H、O三種元素組成，故D正確；故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的CO32—、SO42—和Cl－。從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解沉降，③過濾，④蒸發(fā)，⑤冷卻結(jié)晶。（1）在進行②③操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：②__________；③__________；④_________。（2）將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有____________生成，證明溶液中有___________離子。②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有______生成，證明溶液中有____離子。③在第三支試管里加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾后，再向濾液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有沉淀生成，證明溶液中有________離子。參考答案：(1)攪拌，加速樣品溶解

引流，防止濾液濺到漏斗外

攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺

(2)①氣泡

CO32—

②白色沉淀

SO42—

③Cl－【詳解】(1)在溶解固體時，使用玻璃棒可以加速溶解，在過濾操作中，可以用玻璃棒來引流，防止濾液濺到漏斗外，故答案為：攪拌，加速溶解；引流，防止濾液濺到漏斗外；(2)①碳酸根離子能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，向溶液中加入稀鹽酸后有氣泡生成說明有碳酸根離子，故答案為：氣泡；CO32-；②向原溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，排除了其它陰離子的干擾，如果產(chǎn)生白色沉淀，就說明溶液中有硫酸根離子，故答案為：白色沉淀；SO42-；③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它離子的干擾，再加入

AgNO3

溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有氯離子，故答案為：Cl-。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ.中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。（1）從3min到9min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填編號）。A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成1molH2OD．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變（3）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。（4）平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________________。（5）一定溫度下，第9分鐘時υ逆(CH3OH)_______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分鐘時υ正(CH3OH)。參考答案：(1)0.125

(2)D

(3)75﹪

(4)30﹪

(5)小于

解析：（1）從3min到9min消耗CO2是0.25mol/L，根據(jù)方程式可知消耗氫氣是0.75mol/L，則υ(H2)=0.75mol/L÷6min＝0.125mol·L－1·min－1。（2）A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）時反應(yīng)速率仍然再發(fā)生變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，所以混合氣體的密度不隨時間的變化而變化不能說明，B錯誤；C．單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時一定生成1molH2O，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確，答案選D。（3）平衡時消耗CO2是0.75mol/L，則CO2的轉(zhuǎn)化率為0.75/1.00×100%＝75%。（4）平衡時剩余氫氣是0.75mol，生成水蒸氣是0.75mol，則混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是。（5）第9分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則υ逆(CH3OH)小于”第3分鐘時υ正(CH3OH)。18.鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強酸．它們的濃度不同可能會影響它們的某些化學(xué)性質(zhì)．在三種酸中：（1）常溫下能用鐵制容器盛裝的是（填名稱，下同）．（2）檢驗氯離子時使用的是酸化的硝酸銀溶液；高錳酸鉀溶液的氧化性與溶液的酸性有關(guān)，通常使用來酸化；能溶解金和鉑的是的混合液．（3）向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，已知該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．寫出其離子方程式

．（4）在100mL18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是．①6.72L

②20.16L

③30.24L

④40.32L．參考答案：（1）濃硫酸、濃硝酸；（2）（?。┫跛幔唬ㄏ。┝蛩?；濃硝酸和濃鹽酸；（3）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O（4）①．考點：濃硫酸的性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．.分析：（1）常溫下能用鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化；（2）檢驗氯離子時不能引入氯離子和硫酸根，所以使用的是硝酸酸化；高錳酸鉀能氧化鹽酸，硝酸本身具有強氧化性，故選硫酸酸化；能溶解金和鉑的是濃硝酸和濃鹽酸的混合液；（3）鹽酸不能與金屬銅反應(yīng)，但可以與氧化銅反應(yīng)，所以雙氧水的作用是將金屬銅氧化為CuO，然后氧化銅溶于鹽酸．（4）根據(jù)銅只能和濃硫酸反應(yīng)和稀硫酸不反應(yīng)的性質(zhì)判斷；解答：（1）常溫下能用鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，所以能用鐵制容器盛裝的是濃硫酸、濃硝酸，