山東省泰安市大汶口鎮(zhèn)柏子中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

山東省泰安市大汶口鎮(zhèn)柏子中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，不能用做漂白劑的是（

）。A.SO2

B.Ca(ClO)2

C.NaClO

D.H2SO4(濃)參考答案：D略2.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/p>

）

混合物試劑分離方法A苯（苯酚）溴水過濾B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液D溴苯（溴單質(zhì)）苯萃取參考答案：略3.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有（

）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：D略4.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，則該物質(zhì)不能發(fā)生的反應(yīng)有(

)A．加成反應(yīng)

B．消去反應(yīng)

C．取代反應(yīng)

D．加聚反應(yīng)參考答案：B略5.下列操作會(huì)促進(jìn)H2O的電離，且使溶液pH>7的是A．將純水加熱到90℃

B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液

D．向水中加少量FeCl3溶液參考答案：C6.將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：（

）

A、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)

B、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)

C、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)

D、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)參考答案：B略7.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O 三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的

A.分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同

B.分子數(shù)和電子數(shù)均相同

C.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同

D.分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同參考答案：D8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A.碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液:HCO3－+OH-=CO32－+H2OB.二氧化硫通入次氯酸鈉溶液:SO2+ClO-+OH-=SO42－+Cl-+H2OC.硫化銅加入稀硫酸:CuS+2H+=H2S↑+Cu2+D.新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-參考答案：DA.碳酸鈣是固體，不拆分，A錯(cuò)誤；B.沒配平離子方程式，B錯(cuò)誤；C.CuS不能溶于稀硫酸，不拆分，C錯(cuò)誤。故答案D。9.下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是

（

）A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．催化劑能使某些化學(xué)反應(yīng)程度改變C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D．加入催化劑，一定會(huì)使反應(yīng)加速參考答案：C略10.下列習(xí)慣不利于中學(xué)生健康成長(zhǎng)的是（

）A.只喝優(yōu)質(zhì)蒸餾水

B.均衡攝入糖、蛋白質(zhì)、維生素、水等營(yíng)養(yǎng)素C.教室多開窗，以吸入新鮮的空氣

D.不吸煙，以避免攝入有害物質(zhì)參考答案：A略11.下列物質(zhì)固態(tài)時(shí)一定是分子晶體的是

A．酸性氧化物

B．堿性氧化物

C．含氧酸

D．非金屬單質(zhì)參考答案：C12.用石墨作電極電解溶液。通電一段時(shí)間后（電解質(zhì)未用完），欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的A．

B．

C．CuO

D．·5參考答案：C略13.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（

）選項(xiàng)

操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。再升溫至65℃以上，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液

參考答案：B略14.下列說法正確的是

()A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)B．NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1D．H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C略15.C+CO22CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為V1;N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為V2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V1和V2的變化情況為

（

）Ａ．同時(shí)增大B．同時(shí)減小

C．V1增大V2減小

D．V1減小V2增大參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是________________________。(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________；A．Mg2＋

B．Fe2＋C．Al3＋

D．Cu2＋(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：①操作Ⅰ的名稱是________，操作Ⅱ的名稱是________。

②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式

；

(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。

a.稱取2.850g綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需__________________________________________________________________。②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是________。(夾持部分略去)(填字母序號(hào))③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：(14分）(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋(2)B、C(3)①過濾（1分）洗滌（1分）②4FeCO3＋O2=2Fe2O3＋4CO2(4)①250mL容量瓶②b③0.975(其余均為2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

（1）在沸騰爐中，需要將黃鐵礦粉碎的目的是

。（2）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有

。（填寫編號(hào)）a．減少壓強(qiáng)

b．升高溫度

c．不斷補(bǔ)充空氣

d．及時(shí)分離出SO3（3）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施有，（答出2點(diǎn)）。（4）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2nmolSO2和nmolO2判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

。（填寫編號(hào)）a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等反應(yīng)達(dá)若平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為x，則K和x的關(guān)系滿足K＝

。（5）圖1、2表示該SO2和O2的反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡、在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：①圖1中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是

。②圖2中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是

。

參考答案：（1）增大固體的接觸面積，提高反應(yīng)速率

（2）cd

（3）①凈化氣體②控制溫度在400～500℃③增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積（寫出2點(diǎn)即可）（4）bc

（5）催化劑；

降低溫度

18.有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）提示：CH3COONH4溶液為中性

陽離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；

②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。

（1）A是______，B是_______

。（2）25℃時(shí)，0.1mol·L-1B溶液的pH=a，則B溶液中c(H+)－c(NH3·H2O)=_______（用含a的關(guān)系式表示）。

（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________________。

（4）在一定體積0.005mol·L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L-1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是____________。

參考答案：（1）CH3COONa、NH4Cl

（2）1×10（a－14）

（3）c(OH－)>c(Ba2+)=c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)

（4）1:4略19.氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是。（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被——NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間構(gòu)型是；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是