廣東省梅州市梅縣華僑附屬中學2022年高二化學期末試題含解析

廣東省梅州市梅縣華僑附屬中學2022年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示物質(zhì)結構的化學用語或模型正確的是（）A．羥基的電子式：

B．CH4分子的球棍模型：C．乙烯的實驗式：CH2

D．苯乙醛結構簡式：參考答案：C考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合專題：化學用語專題．分析：A、根據(jù)陰離子電子式的書寫方法來判斷；B、根據(jù)球棍模型和比例模型知識來回答；C、實驗式即為最簡式；D、醛基的結構簡式為﹣CHO．解答：解：A、氫氧根離子中，氫原子和氧原子之間通過共價鍵相連，電子式為，羥基電子式為，故A錯誤；B、該模型是甲烷分子的比例模型，不是球棍模型，故B錯誤；C、乙烯的實驗式為CH2，故C正確；D、苯乙醛的結構簡式為，故D錯誤．故選C．點評：本題是一道關于化學式、電子式以及化學符號的書寫知識的綜合考查題，難度不大，注意知識的積累是關鍵．2.下列有關化學用語表示正確的是 A．中子數(shù)為20的氯原子：

B．HClO的電子式：C．K2O的電子式：D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4===K＋＋H＋＋SO參考答案：C3.下列說法與“節(jié)能減排”不相符的是(

)A．為推廣氫能的使用，工業(yè)上可采用電解水法制取大量氫氣B．將石油裂化、裂解，綜合利用石油資源C．有節(jié)制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源D．倡導“綠色化學”理念，逐步實現(xiàn)化工企業(yè)零排放參考答案：A略4.下列有關甲苯的實驗事實中，能說明苯環(huán)對側鏈性質(zhì)有影響的是（

）A．甲苯與濃硝酸、濃硫酸共熱反應生成2,4,6-三硝基甲苯

B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰

D．1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應參考答案：B略5.甲烷中的碳原子是sp3雜化，下列用*表示碳原子的雜化和甲烷中的碳原子雜化狀態(tài)一致的是

A．CH3C*H2CH3

B．C*H2＝CHCH3

C．CH2＝C*HCH3

D．CH2＝CHC≡C*H參考答案：A略6.在相同條件下，下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性排列順序正確的是

() A. HF>HCl>HBr>HI

B.HCl>HBr>HI>HFC.HBr>HI>HF>HCl

D.HI>HBr>HCl>HF

參考答案：A7.下列電子式錯誤的是

參考答案：C8.石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料（結構示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。下列說法正確的是(

)A．石墨烯與石墨互為同位素B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子C．石墨烯是一種有機物D．石墨烯中的碳原子間以共價鍵結合參考答案：D略9.2008年我國的“神舟七號”宇宙飛船搭載3名宇航員順利升空，并成功實現(xiàn)宇航員太空行走．火箭和飛船升空所需的巨大能量可由下列化學反應提供：C2H8N2+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O，有關該反應的說法正確的是（）A．該反應是分解反應

B．反應中碳元素的化合價降低C．氧化劑是N2O4

D．該反應不是氧化還原反應參考答案：C考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：上述反應標注化合價可知，反應前后元素化合價發(fā)生了改變，是氧化還原反應，N2O4中氮元素化合價從+4～0，N2O4做氧化劑；C2H8N2中氫元素的化合價+1價，氮元素只能是﹣3價，所以碳元素化合價根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零得到﹣1價，所以C2H8N2中碳元素化合價升高，氮元素化合價升高，物質(zhì)是還原劑，化合價變化為C元素從﹣1～+4，N元素從﹣3～0，根據(jù)化學方程式，1molC2H8N2參加反應碳元素原子，失電子10mol，氮元素原子失電子6mol，N2O4中氮元素原子得到電子總數(shù)為16e﹣，符合氧化還原反應的電子守恒．解答：解：A、該反應是氧化還原反應，分解反應是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應，故A錯誤；B、通過標注化合價可知，碳元素化合價升高，故B錯誤；C、由化合價升降守恒可知，只有N2O4中氮元素化合價降低，所以做氧化劑，故C正確；D、該反應是氧化還原反應，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了氧化還原反應的特征、實質(zhì)，重點考查化合價的正確標注．10.按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅棕色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到液體，則X氣體是（）

A．H2

B．CO和H2

C．NH3

D．CH3CH2OH（氣）參考答案：略11.在由5種基團－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH兩兩組成的物質(zhì)中，能與NaOH反應的有機物有（

）

A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：B12.參考答案：D略13.某有機物的分子式為C16H18Cl8，其分子呈鏈狀結構，但不含碳碳叁鍵，則分子中含有的雙鍵數(shù)為（

）A．5

B．4

C．3

D．2參考答案：B略14.16號元素和4號元素的原子相比較，下列數(shù)據(jù)前者一定是后者4倍的是A、中子數(shù)

B、最外層電子數(shù)

C、電子層數(shù)

D、次外層電子數(shù)參考答案：D15.下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是

A、150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B、75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C、25mL2mol·L-1的KCl溶液

D、75mL1mol·L-1的FeCl3溶液

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有四瓶丟失標簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗。實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質(zhì)已經(jīng)略去）：請回答：（1）A的溶液加熱蒸干并灼燒最后所得固體為

（填化學式）。（2）D溶液pH

（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）

。

（3）等物質(zhì)的量濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者

后者（填“＜”、“＞”或“＝”）（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是

。參考答案：（1）Al2O3

（2）大于

CO32-+H2OHCO3-+OH-（3）

＞

（4）C(Na+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學對人體健康和人類生活有著十分重要的作用。請回答下列問題：（1）抗胃酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質(zhì)?？刮杆崴幬锞哂锌顾嶙饔玫脑蚴莀____________________________________。某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、淀粉。寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：________________________________、_______________________________。（2）甲同學患了夜盲癥，可能的原因之一是體內(nèi)缺少維生素

（A、B、C、D，下同）；乙同學在刷牙時牙齦經(jīng)常出血，該同學在平時應多吃富含維生素

食物。（3）鋁的金屬活動性比較強，鋁在空氣中卻比較穩(wěn)定，其原因是

（4）為了改善空氣質(zhì)量，必須控制二氧化硫氮氧化物煙塵等污染物的排放量，對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可使其中的NO和CO轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為

。參考答案：（1）抗酸藥物中的成份與胃酸會發(fā)生反應，消耗胃酸；HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O

；

Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O；（2）A；C；（3）鋁與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，隔絕空氣。（4）2NO+2CON2+2CO2試題分析：（1）其有效成分都能中和胃里過多的鹽酸；碳酸氫鈉與胃酸反應HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O

；氫氧化鋁與胃酸反應離子方程式為Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O；（2）①由維生素在人體中的作用可知，患了夜盲癥，體內(nèi)缺少維生素A，牙齦經(jīng)常出血缺少維生素C，故答案為：維生素A；維生素C；答案為：A、C；（3）鋁與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，隔絕空氣；（4）可在煤中添加石灰石進行脫硫處理，生成硫酸鈣，汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體，生成N2和CO2，反應的方程式為2NO+2CO=N2+2CO2，故答案為：脫硫處理；2NO+2CO=N2+2CO2；考點：環(huán)境污染及治理18.實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇?；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：（1）已知某反應的平衡表達式為：它所對應的化學反應為：

（2）已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K1；

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K2；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常數(shù)K3；則K1、K2、K3之間的關系是：

。（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：該反應的正反應方向是

反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：

。（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應N2O4(g)2NO2(g)

△H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。A.A、C兩點的反應速率：A＞CB.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜CD.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法