廣西壯族自治區(qū)玉林市第十一中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)玉林市第十一中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是A.原子半徑：d＞c＞b＞a

B.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿

D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強參考答案：Ba、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，因此a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，同時應(yīng)注意知識的靈活運用，審清題意。2.下列遞變規(guī)律正確的是A．原子電子層數(shù)越多，原子半徑越大；B．主族元素原子最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)增加而增加；C．元素非金屬性隨原子序數(shù)增加而增強；D．非金屬性越強，其氧化物的水化物的酸性不一定越強。參考答案：D略3.有A、B兩種混合粉末，質(zhì)量分別為m1、m2。A由CaCO3和KHCO3組成，B由MgCO3和NaHCO3組成。將A、B分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量均為wg。下列說法正確的是（已知：KHCO3+HCl→KCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O）A．m1=m2

B．混合物A中CaCO3和KHCO3質(zhì)量比一定為1∶1C．25m1=21m2

D．混合物B中MgCO3和NaHCO3質(zhì)量比可為任意比參考答案：D略4.短周期的三種元素A、B、C在周期表中的位置關(guān)系如圖，下列有關(guān)A、B、C三種元素的敘述中正確的是（）A

B

CA．A是一種活潑金屬元素B．C的最高價氧化物的水化物是強酸C．B的氫氧化物是強堿D．C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：D【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】短周期的三種元素A、B、C在周期表中的位置關(guān)系如圖，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可知，A為H元素，B為Be元素、C為Al元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．【解答】解：短周期的三種元素A、B、C在周期表中的位置關(guān)系如圖，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可知，A為H元素，B為Be元素、C為Al元素，A．根據(jù)分析可知，A為H元素，屬于非金屬元素，故A錯誤；B．C為Al元素，其最高價氧化物對應(yīng)水合物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，堿性較弱，故B錯誤；C．B為Be元素，與Mg位于同一主族，氫氧化鎂為中強堿，則氫氧化鈹為弱堿，故C錯誤；D．C的最高價氧化物對應(yīng)水合物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確；故選D．5.下列物質(zhì)的分類不正確的是

A．水、過氧化氫和干冰都屬于氧化物

B．H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸

C．燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿

D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽參考答案：C略6.下列實驗操作中:①過濾②蒸發(fā)③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑.一定要用到玻璃棒的是A.①②③

B.④⑤

C.①④

D.①③⑤參考答案：A略7.將銅放入稀硫酸中，再加入下列一種試劑，常溫下就可產(chǎn)生氣體的是A.KNO3

B.FeCl3

C.CuSO4.

D.濃H2SO4參考答案：A分析：A.酸性溶液中硝酸根具有強氧化性；B.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)不產(chǎn)生氣體；C.硫酸銅與銅不反應(yīng)；D.濃硫酸常溫下與銅不反應(yīng)。詳解：A、Cu、稀硫酸、KNO3混合時發(fā)生3Cu+8H＋+2NO3－＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O，則銅粉質(zhì)量減輕，同時溶液逐漸變?yōu)樗{色，且有氣體逸出，A正確；B、將銅放入稀硫酸中，再加入FeCl3，銅溶解，但不產(chǎn)生氣體，B錯誤；C、Cu與稀硫酸不反應(yīng)，加入CuSO4混合時也不反應(yīng)，C錯誤；D、在常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，D錯誤；答案選A。8.下列物質(zhì)分子中，所有原子都處于同一平面內(nèi)的是(

)A.CH4

B.C6H6

C.CH3—CH3

D.參考答案：B9.隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是

（

）

A．I2、Br2、Cl2、F2

B．F2、Cl2、Br2、I2

C．F－、Cl－、Br－、I－

D．Li、Na、K、Rb參考答案：B略10.一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為X極：CH4＋10OH－－8e－＝CO2＋7H2O；

Y極：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列關(guān)于此燃料電池的說法中，錯誤的是

A．X為負極，Y為正極B．該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少參考答案：B略11.將裝有60mLNO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為40mL，則混合氣體中NO2和NO的體積比是（

）A.5：3 B.2：3 C.1：1 D.2：1參考答案：C設(shè)NO2體積為xmL3NO2+H2O=2HNO3+NO

△V

3

2

X

60-40=X=30mL混合氣體中NO2和NO的體積比是1：1，故C正確。12.下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（

）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②離子還原性：S2->Cl->Br->I-

③沸點：HF＞HCl＞HBr>HI

④金屬性：K>Na>Mg>Al

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

⑥半徑：O2->Na+>Na>ClA．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤⑥參考答案：C13.已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為

(

)鋅片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，據(jù)此判斷，鋅片是A．正極，被還原B．正極，被氧化C．負極，被還原

D．負極，被氧化參考答案：D14.下列物質(zhì)分類正確的是()A.SO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C.漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物D.Na2O2、Al2O3、Fe3O4均為堿性氧化物參考答案：C【詳解】A、NO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，不是酸性氧化物，故A錯誤；B.氯化鐵溶液為溶液，不是膠體，故B錯誤；C.漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，均為混合物，故C正確；D.Na2O2是過氧化物、Al2O3是兩性氧化物、Fe3O4不是堿性氧化物，故D錯誤。

15.下列化學(xué)用語表達正確的是（

）A.氮氣的電子式

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH3C.CO2的結(jié)構(gòu)式O=O=C

D.苯分子的比例模型參考答案：DA、氮氣的電子式，故A錯誤；B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

CH2=CH2，故A錯誤；C、CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O，故C錯誤；D、苯分子的比例模型，故D正確；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）動手實踐：某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。實驗步驟實驗現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。②向新制得的Na2S溶液中加入新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色。③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體。④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體。⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉錠。請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。（1）實驗?zāi)康模貉芯?/p>

元素性質(zhì)遞變規(guī)律（填“同周期”或“同主族”）。（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。儀器：①

，②

，③

，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。（3）實驗內(nèi)容：(填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和①②的化學(xué)方程式)實驗內(nèi)容①②③④⑤⑥實驗現(xiàn)象（填A(yù)~F）

①

，②

，（4）實驗結(jié)論：

，

。參考答案：（12分）每空1分（1）(1分)同周期

（2）(1分)試管、燒杯、酒精燈（3）(6分)實驗內(nèi)容①②③④⑤⑥實驗現(xiàn)象BFACDE①(1分)Mg＋2H2O2Mg(OH)2＋H2↑

②(1分)Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓（4）實驗結(jié)論：(1分)金屬性：Na>Mg>Al，(1分)非金屬性Cl>S略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）8.4gN2與9.6g某單質(zhì)Rx，所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3:2，則R的相對原子質(zhì)量是

，x值為

。參考答案：（6分）__16_，___

3

.（每空3分）略18.（12分）（1）單質(zhì)A在適宜條件下有下圖所示的一系列轉(zhuǎn)化，其中F是一種紅褐色物質(zhì)。請寫出下列轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：①

B→C+D：

②I→F：

（2）①某火力發(fā)電廠為除去有害氣體SO2，并變廢為寶，采用尾氣脫硫新工藝，如右圖所示。請用一個總化學(xué)方程式表示此尾氣脫硫工藝中的化學(xué)反應(yīng)：

。②報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識分析，原因是（用離子方程式表示）：

。參考答案：（1）①Fe2O3+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（各3分，共6分）（2）①2CaO+2SO2+O2

△

2CaSO4②Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O（各3分，共6分）19.如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是③（填序號）；（2）元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1：1：1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為

，元素②與⑨形成的18e﹣化合物的電子式；（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3：4：2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有

；（4）比較元素⑥⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：＞

＞

（用化學(xué)式表示）（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

．（6）元素④和③形成的化合物屬于離子

化合物，用電子式表示其形成過程．參考答案：（1）③；（2）H﹣O﹣Cl；；（3）離子鍵和化學(xué)鍵；（4）HCl；H2O；H2Se；（5）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（6）離子；

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由元素在周期表中位置，可知①為C、②為O、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為Se、⑦為S、⑧為Cl、⑨為H、⑩為N．（1）同周期自左而右元素非金屬性增強，同主族自上而下元素非金屬性減弱；（2）元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1：1：1形成的化合物為HClO；元素②與⑨形成的18e﹣化合物為H2O2，分子中O原子之間形成1對共用電子對，O原子與H原子之間形成1對共用電子對；（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3：4：2，電子總數(shù)為42，M為NH4NO3；（4）周期表中，同周期元素的原子從左到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，同主族從下到