廣東省珠海市海島中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析

廣東省珠海市海島中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚⑧中和

（

）A.①②④⑤⑥⑦⑧

B.②③④⑤⑥⑧C.②③④⑤⑥⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧參考答案：略2.可用來(lái)鑒別苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一組試劑是（

）

A．銀氨溶液、溴水

B．酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液

C．酸性高猛酸鉀溶液、溴水

D．氯化鐵溶液、溴水參考答案：C略3.相同溫度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是

A．中和時(shí)所需NaOH的量

B．c（H＋）

C．c（OH－）

D．c（CH3COOH）參考答案：C略4.一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－====2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－====Ni(OH)2＋OH－當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是()A.Ni(OH)2的氧化

B.NiO(OH)的還原

C.H2的氧化

D.H2O的還原參考答案：A略5.鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體，不可以采用的方法是：（

）A．溶于水，加石灰水

B．加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水C．配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液，測(cè)pH值

D．滴加同濃度的鹽酸

參考答案：A略6.韓國(guó)首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成“暖冰”．下列關(guān)于“暖冰”的說(shuō)法正確的是（）A．暖冰中水分子是直線型分子B．水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化C．暖冰中水分子的各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”參考答案：D【考點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．【分析】A、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷水分子的空間構(gòu)型；B、在反應(yīng)中有新物質(zhì)生成的是化學(xué)反應(yīng)；C、分子中原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法是：元素的化合價(jià)絕對(duì)值+該原子的最外層電子數(shù)=8，就達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則就不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D、根據(jù)題意知，電場(chǎng)作用下，水分子間更易制得“暖冰”．【解答】解：A、水分子中氧原子含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)孤對(duì)電子，所以水分子是V型結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”沒(méi)有新物質(zhì)生成，所以所發(fā)生的變化不是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、水分子中氫原子化合價(jià)的絕對(duì)值1+氫原子最外層電子數(shù)1=2，所以水分子中氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D、在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”，否則20℃時(shí)，水分子不能瞬間凝固形成冰，故D正確；故選D．7.在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L．下列有關(guān)判斷正確的是（）A．x+y＜z B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，而再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L，則說(shuō)明體積增大（壓強(qiáng)減?。┗瘜W(xué)平衡逆向移動(dòng)，以此來(lái)解答．解答：解：由信息可知，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則A．減小壓強(qiáng)，向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則x+y＞z，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D．平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，注意A的濃度變化及體積變化導(dǎo)致的平衡移動(dòng)是解答本題的關(guān)鍵，熟悉壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響即可解答，題目難度不大．8.已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨）△H＝-1．9KJ/mol

C（s,金剛石）+O2(g)=CO2(g)

△H1

；C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g)

△H2根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（

）

A、△H1=△H2

B、△H1>△H2

C、△H1<△H2

D、金剛石比石墨穩(wěn)定參考答案：C略9.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是(

)已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．過(guò)程①的提純是物理過(guò)程，過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B．在過(guò)程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C．在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2D．過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題參考答案：D10.欲將苯、硝基苯、己烯鑒別開(kāi)來(lái)，選用的試劑最好是

(

)

A．溴水

B．石蕊試液

C．KOH溶液

D．水

參考答案：A略11.在一個(gè)密閉的容器內(nèi)有四種物質(zhì)，高溫下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

abcd反應(yīng)前質(zhì)量（g）810125反應(yīng)后質(zhì)量（g）未測(cè)24216若a的相對(duì)分子質(zhì)量為2n，d的相對(duì)分子質(zhì)量為3n，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中a與d的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．2：3參考答案：A試題分析：反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為：（8g+10g+1g+25g）﹣（24g+2g+16g）=2g，根據(jù)表格數(shù)據(jù)變化可知：b和c為生成物，a和d為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的a的質(zhì)量為8g﹣2g=6g，d的質(zhì)量為25g﹣16g=9g，生成的b的質(zhì)量為24g﹣10g=14g，C的質(zhì)量為2g﹣1g=1g，設(shè)a的化學(xué)計(jì)量數(shù)為x，d的化學(xué)計(jì)量數(shù)為y，則有

xa～yd2nx

3ny6g

9g=，=，故選A．12.下列敘述中正確的是

(

)A．相同條件下，N2和O3混合氣與等體積的N2所含原子數(shù)相等B．等物質(zhì)的量的甲基(—CH3)和羥基(—OH)所含電子數(shù)相等C．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D．16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：B略13.使用一種試劑，可以把KCl、AlCl3、Ba（NO3）2、CH3COOH四種溶液區(qū)別開(kāi)來(lái)，所用試劑為（

）

A、NaOH

B、BaCl2

C、Na2CO3

D、AgNO3參考答案：C略14.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣893.0kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為893.0kJ/molB．已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/molD．己知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，則△H1＞△H2參考答案：C考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成溫度氧化物放出的熱量；B、為主能量越高越活潑；C、依據(jù)中和熱的概念分析計(jì)算寫出熱化學(xué)方程式；D、一氧化碳燃燒放熱．解答：解：A、已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣893.0kJ/mol，熱化學(xué)方程式中水是氣體不是溫度氧化物，則甲烷的燃燒熱大于893.0kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B、已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，則白磷比紅磷能量高，所以紅磷穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C、含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol，故C正確；D、己知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱，焓變是負(fù)值，則△H1＜△H2，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫方法，燃燒熱、中和熱概念的分析應(yīng)用，物質(zhì)能量越高越活潑，題目難度中等．15.通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證纖維素水解后生成葡萄糖，其實(shí)驗(yàn)包括下列一些操作過(guò)程，這些操作過(guò)程的正確排列順序是

①取小團(tuán)棉花或幾小片濾紙

②小火微熱，使成亮棕色溶液

③加入90%的濃硫酸，用玻璃棒把棉花或?yàn)V紙搗成糊狀

④稍冷，滴入幾滴CuSO4溶液，并加入過(guò)量NaOH溶液使溶液中和至出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀

⑤加熱煮沸A．①②③④⑤

B．①③②④⑤

C．①③②⑤④

D．①②③⑤④參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值．（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”）．簡(jiǎn)述理由．參考答案：解：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏??；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定．

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（3）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答．解答：解：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏??；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測(cè)定知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.按要求寫出下列化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型（1）1-丁烯在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物

，反應(yīng)類型

。（2）甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合物混合加熱到