2022年四川省內(nèi)江市龍江中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2022年四川省內(nèi)江市龍江中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.相同溫度下，體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)

△H=－92.6kJ/mol，反應在起始及達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化X2Y2XY3I.

130放熱46.3kJ②0.41.21.2Q下列敘述不正確的是（

）A．容器①達到平衡時X2和Y2的轉(zhuǎn)化率相等B．達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol/LC．容器②達平衡吸熱D．若容器①體積為1L，起始投料不變，則達平衡時放出的熱量大于46.3kJ參考答案：D略2.電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列說法不正確的是A.陽極反應為Fe－2e－＝Fe2＋B.電解過程中溶液pH不會變化C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成D.電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCr2O72－被還原參考答案：B試題分析：A、鐵為活潑電極，鐵板作陽極時電解過程中電極本身失電子，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正確；B、根據(jù)題意知，反應過程中溶液中的氫離子濃度減小，溶液pH增大，錯誤；C、根據(jù)Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O知，反應過程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，正確；D、電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，有6molFe2+，結(jié)合題給反應知最多有1molCr2O72-被還原，正確。3.知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號為A.

B.

C.

D.參考答案：A略4.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（

）A.(A+N+m)mol B.(A-N)molC.(A-N)mol D.(A-N+m)mol參考答案：D【詳解】X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，則X原子的質(zhì)子數(shù)是A－N；它與1H原子組成HmX分子的摩爾質(zhì)量是(m+A)g/mol，HmX分子中含質(zhì)子數(shù)是(A-N+m)；agHmX的物質(zhì)的量是mol，含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(A-N+m)mol，故選D。

5.下列敘述錯誤的是（

）

A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

B.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯C．用水可區(qū)分苯和溴苯

D.用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

參考答案：D略6.將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是

參考答案：D7.在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是

A．濾液中一定有Fe（NO3）3

B．濾渣只含Ag和Cu，一定無Zn

C．濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn

D．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn參考答案：C略8.下列實驗操作中錯誤的是

（

）A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱參考答案：D略9.下列四位同學對“化學與健康”發(fā)表的見解中，正確的是（

）參考答案：B略10.實驗中的下列操作正確的是

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道

C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱。

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略11.下列實驗或過程符合化學實驗“綠色化”原則的是A.用銅粉代替銅絲進行銅和濃硝酸反應的實驗B.用雙氧水代替高錳酸鉀制取氧氣C.苯與濃硝酸在高溫下反應制取硝基苯D.用較多量的氯氣進行性質(zhì)實驗參考答案：B略12.對下列事實的解釋錯誤的是

（

）A．在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45molC．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應D．反應CuSO4+H2S=CuS

+H2SO4能進行，說明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4參考答案：C略13.下列有關(guān)說法正確的是()

A．大多數(shù)金屬在自然界以游離態(tài)形式存在B．工業(yè)上，一般用熱還原法獲得Hg和Ag

C．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸D．人們常用鋼作建造材料而不用純鐵主要原因是鋼的機械性能更好參考答案：D14.下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)沸點不同進行分離的是（）A.蒸餾

B.萃取

C.重結(jié)晶

D.蒸發(fā)參考答案：A試題分析：A、蒸餾是利用物質(zhì)沸點不同進行分離的方法，正確，選A；B、萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同采用一種溶解將溶質(zhì)從溶液中提取出來的方法，不選B；C、重結(jié)晶是利用物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的差異進行分離，不選C；D、蒸發(fā)是分離溶質(zhì)和溶解的方法，不選D?！久麕燑c睛】常見物質(zhì)分離提純的幾種方法1．結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。2．蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3．過濾法：溶與不溶。4．升華法：SiO2（I2）。5．萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。6．溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。7．增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。8．吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。9．轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1（OH）3。15.KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是（）A．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4B．3molH2S可還原4mol的KIO3C．I2是還原產(chǎn)物，K2SO4是氧化產(chǎn)物D．1molKIO3可氧化0.2mol的KI參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價由﹣1價升高為0，H2S中S元素的化合價由﹣2價升高為+6，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，結(jié)合氧化還原反應中基本概念來解答．【解答】解：A．該反應中KI中I元素的化合價由﹣1價升高為0為還原劑，H2S中S元素的化合價由﹣2價升高為+6為還原劑，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0為氧化劑，所以氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4，故A正確；B．H2S中S元素的化合價由﹣2價升高為+6，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，根據(jù)得失電子守恒，3molH2S可還原mol的KIO3，故B錯誤；C．因為I元素的化合價既升高又降低，則生成物I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D．該反應中KI中I元素的化合價由﹣1價升高為0，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，根據(jù)得失電子守恒，1molKIO3可氧化5mol的KI，故D錯誤；故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中要除去細碎銅屑中的少量細碎鐵屑，某同學設(shè)計了兩個方案：(1)Cu、Fe過濾洗滌（2）Cu、Fe過濾洗滌兩個方案較好的是_______________（填序號），理由是______________________________。你是否有簡便的方法，若有，請寫出做法:__________________________________________。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X元素的四個角碼可表示為baXdc。若X元素為一個陰離子，其中含有基本微粒（質(zhì)子、中子、電子）的總數(shù)為__________,若X與X1的a相同，b不同，則X和X1的關(guān)系是_________,若X與X1的a、b相同，c為零，d不同，則X和X1的關(guān)系是___________。參考答案：略18.(16分)已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。(1)請寫出B、D元素的名稱：B

，D

。(2)畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖

。(3)寫出D的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式

(4)A、B、C三種元素形成的化合物為

，

所含的化學鍵類型為

。(5)B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序為

(用離子符號表示)。參考答案：B略19.（8分）右圖是研究甲烷取代反應實驗裝置圖，具體的實驗方法是:取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集2