2022-2023學(xué)年四川省宜賓市屏山中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年四川省宜賓市屏山中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知三種一元弱酸的酸性強(qiáng)弱：HX＞HY＞HZ，則相同物質(zhì)的量濃度的這三種酸的鈉鹽溶液pH由大到小的順序正確的是（

）A．NaX、NaY、NaZ

B．NaZ、NaY、NaXC．NaY、NaZ、NaX

D．NaX、NaZ、NaX參考答案：B解：相同溫度下，酸的酸性越弱，相同條件下的鈉鹽溶液，酸根離子的水解能力越強(qiáng)，其溶液的堿性越強(qiáng)，三種一元弱酸的酸性強(qiáng)弱：HX＞HY＞HZ，則陰離子水解能力大小順序是Z﹣＞Y﹣＞X﹣，所以其鈉鹽的pH由大到小的順序?yàn)椋篘aZ＞NaY＞NaX，故選B．2.己知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=﹣12.1kJ/moL；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=﹣55.6kJ/moL．則HCN在水溶液中電離的△H等于（）A．﹣67.7kJ/moL

B．﹣43.5kJ/moLC．+43.5kJ/moL

D．+67.7kJ/moL參考答案：C解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為：

HCN（aq）+OH﹣（aq）═CN﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ?mol﹣1…①

H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6kJ?mol﹣1…②用①﹣②可得HCN電離的熱化學(xué)方程式為：HCN（aq）H+（aq）+CN﹣（aq）△H=﹣12.1kJ?mol﹣1﹣（﹣55.6kJ?mol﹣1）=+43.5kJ?mol﹣1，故選：C．3.下列說法中，正確的是A、ΔH＞0表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0表示吸熱反應(yīng)B、若反應(yīng)ΔH＞0；ΔS＜0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C、1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱D、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以可以是分?jǐn)?shù)參考答案：D略4.將0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時(shí)間后，一個(gè)電極上得到0.01molCu，另一電極析出的氣體(

)

A．只有Cl2B．只有O2C．既有Cl2又有O2D．只有H2參考答案：略5.下列敘述正確的是(

)

A．向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸鈉溶液，溶液的pH增大B．向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c(CH3COO－)減少C．向0.1mol/L醋酸溶液中不斷加水，溶液中c(H＋)增大D．向0.1mol/L醋酸溶液中滴入少量濃鹽酸，溶液的導(dǎo)電性減弱參考答案：A略6.在一個(gè)固定容積的密閉容器中，放入3升X（氣）和2升Y（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)+3Y(g)====2Q(g)+nR(g)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值是

A.4

B.5

C.6

D.7參考答案：C略7.由乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中，若含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則此混合物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（

）A．6A%

B．A/6%

C．10A%

D．(100－7A/6)%參考答案：B略8.可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是

A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化參考答案：C略9.某有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量74，符合該要求的有機(jī)物中氫原子個(gè)數(shù)最少為

A．2

B．4

C．6

D．10參考答案：B略10.某弱堿ROH的分子量為125，在298K時(shí)取0.500克溶于50.00毫升水中所得溶液的pH值是11.3，此堿Kb值是A.

2.70×10-5

B.

6.00×10-5

C，

5.50×10-5

D.

4.98×10-5參考答案：D11.觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是(

)

A．裝置①中陽極上析出紅色固體

B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C．裝置③中閉合電鍵后外電路電子由a極流向b極D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過參考答案：略12.下列電子式正確的是

參考答案：B13.胡椒酚是某些植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡式為HO——CH2CH＝CH2。下列關(guān)于胡椒酚敘述中錯(cuò)誤的是

A．能發(fā)生消去反應(yīng)

B．能發(fā)生聚合反應(yīng)C．能發(fā)生取代反應(yīng)

D．能與氫氧化鈉反應(yīng)參考答案：A14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．二氧化硫通入溴水使其褪色

SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO32﹣B．石灰石與稀鹽酸

CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C．小蘇打溶液中滴加醋酸溶液HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水

Al3++4NH3?H2O=4NH4++AlO2﹣+2H2O參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．版權(quán)所有分析：A．二氧化硫被氧化成硫酸，反應(yīng)產(chǎn)物中為硫酸根離子，不是亞硫酸根離子；B．石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣不能拆開；C．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；D．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．解答：解：A．二氧化硫通入溴水使其褪色，二者反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈣需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；C．小蘇打溶液中滴加醋酸溶液，反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故C正確；D．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：據(jù)此是否遵循電荷守恒，難溶物、弱電解質(zhì)是否充分等，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．15.在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。⑴其中只含有離子鍵的離子晶體是

；⑵其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是

；⑶其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是

；⑷其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是

；⑸其中含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是

；⑹其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是

；⑺其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子是

；⑻其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是

。參考答案：（1）NaCl、Na2S；（2）NaOH、（NH4）2S；（3）（NH4）2S；（4）Na2S2；（5）CO2、CCl4

C2H2；（6）C2H2；（7）H2O2；（8）SiO2、SiC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有如圖所示A～F六種儀器：（1）寫出儀器名稱：A

▲

，D

▲

，（2）實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液，需用37%的濃鹽酸4.5mL。取用4.5mL鹽酸時(shí)，需要用到右圖儀器中的F和

▲

（填編號）。（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器E的是

▲

（選填下列選項(xiàng)的編號字母）。a．分離水和CC14的混合物

b．分離水和酒精的混合物

c．分離水和泥砂的混合物參考答案：（1）燒杯、容量瓶；

（2）B

（3）a略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某含氧有機(jī)化合物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑，它的分子量為88.0，含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個(gè)甲基。請寫出其結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：略18.由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于

。（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：以上反應(yīng)中，原子利用率最高的是

。（3）若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成液態(tài)甲醇和氣態(tài)水，可放出4.9kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________。（4）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫恒容密閉容器，充人1molCO2和3molH2，進(jìn)行反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡v(H2)=_____________；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值=__________。（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)。CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp==2.8×10－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將4×10－4mol/LNa2CO3溶液與某濃度的CaCl2溶液等體積混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。參考答案：（1）保護(hù)臭氧層（1分）

（2）C（1分）（3）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(g)

△H=-49kJ·mol-1（2分）（4）0.225mol·L-1·min-1（2分）

5.3或16/3（2分。對單位不做要求，若寫了單位但單位錯(cuò)誤扣除1分）（5）2.8×10-5mol/L（2分，無單位或單位書寫錯(cuò)誤扣除1分）略19.(12分)決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540

A通常顯

價(jià)，A的電負(fù)性

B的電負(fù)性(填“>”、“<”或“=”)。(2)紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：

。防曬霜可使人體皮膚免受太陽灼傷的原因是

。共價(jià)鍵C-CC-NC-S鍵能/kJ?mol-1347305259

(3)實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)