湖南省婁底市漣源實驗學(xué)校高三化學(xué)期末試題含解析

湖南省婁底市漣源實驗學(xué)校高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲苯和甘油組成的混合物中，若碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，那么可推出氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為：A、5.0%

B、8.7%

C、17.4%

D、a/6%參考答案：B2.物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A．1∶4

B．1∶5

C．2∶3

D．2∶5參考答案：D略3.將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是A．0.3molNO2和0.3molNO

B．0.2molNO2和0.1molN2O4C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4

D．0.6molNO參考答案：C略4.已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)Cl2具有氧化性參考答案：D略5.下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是參考答案：A本題考查實驗裝置圖的分析。A項，CCl4與水分層，故可以用分液操作，正確。B項，NaOH應(yīng)放在堿式滴定管中，錯誤。C項，倒置的漏斗中應(yīng)置于液面上，否則起不了防倒吸的作用，錯誤。D項，溫度計應(yīng)測小燒杯中的溫度，錯誤。6.將一定質(zhì)量的鐵投入10.0ml某濃度的HNO3中恰好完全溶解，將產(chǎn)生的氣體全部收集并與672ml（標(biāo)況）O2混合恰好能完全被吸收，在鐵和HNO3反應(yīng)得到的溶液中滴加稀硫酸直至不再產(chǎn)生氣體為止，又收集到無色氣體224ml。則原來投入的鐵的質(zhì)量是A.4.20g

B.2.80g

C.

28.0g

D.42.0g參考答案：A略7.下列化學(xué)用語正確的是A.雕刻玻璃的試劑主要成分的電子式為：B.新制氯水中含氧酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L的氣態(tài)烴的球棍模型：參考答案：D【分析】A、HF是共價化合物；B、次氯酸結(jié)構(gòu)式中O分別與H和Cl相連；C、S2-最外層8個電子；D、乙烯碳與碳之間形成雙鍵?！驹斀狻緼、HF是共價化合物，雕刻玻璃的試劑主要成分的電子式為：，故A錯誤；B、次氯酸結(jié)構(gòu)式中O分別與H和Cl相連，新制氯水中含氧酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，故B錯誤；C、S2-最外層8個電子，結(jié)構(gòu)示意圖，故C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L的氣態(tài)烴為乙烯，乙烯碳與碳之間形成雙鍵，球棍模型：，故D正確。故選D。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的數(shù)量為（）①1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NA②78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA③常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA⑤常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA⑥1mol甲醇中含有C﹣H鍵的數(shù)目為4NA⑦25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.1NA⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA⑨常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA．A．1個

B．2個

C．3個

D．4個參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：①ClO﹣是弱酸根，在水溶液中會水解；②根據(jù)苯的結(jié)構(gòu)來分析；③根據(jù)N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol和兩者均為雙原子分子來分析；④根據(jù)NO2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析；⑤Na2O2與H2O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)；⑥依據(jù)甲醇結(jié)構(gòu)分析化學(xué)鍵數(shù)目；⑦溶液體積不明確；⑧標(biāo)況下，己烷為液態(tài)；⑨根據(jù)H2O是三原子分子來分析；⑩氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；解答：解：①ClO﹣是弱酸根，在水溶液中會水解，故溶液中ClO﹣的個數(shù)小于NA，故①錯誤；②苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，苯的結(jié)構(gòu)中無雙鍵，故②錯誤；③N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合氣體的物質(zhì)的量n==0.5mol，而兩者均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體含有1mol原子，故③正確；④標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成了0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故④錯誤；⑤Na2O2與H2O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO2，故當(dāng)生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，數(shù)目為0.4NA，故⑤正確；⑥甲醇結(jié)構(gòu)簡式CH3OH，1mol甲醇中含有C﹣H鍵的數(shù)目為3NA，故錯誤；⑦溶液體積不明確，無法計算氫氧根的個數(shù)，故⑦錯誤；⑧標(biāo)況下，己烷為液態(tài)，故錯誤；⑨18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，而H2O是三原子分子，故1mol水中含3mol原子，故⑨正確；⑩氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA．故錯誤；故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．9.科學(xué)家合成了一系列獨特的氫鋁化合物。最簡單的氫鋁化合物化學(xué)式為Al2H6，它的熔點為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是A．Al2H6中Al為－3價，H為+l價B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C．Al2H6是共價化合物D．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料參考答案：A略10.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（

）A．N2的電子式：B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：ID．HClO的結(jié)構(gòu)簡式：H—Cl—O參考答案：C略11.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，電池總反應(yīng)式為：2C2H6＋7O2＋8KOH＝4K2CO3＋10H2O。有關(guān)此電池的推斷正確的是

（）A．O2在電池的負(fù)極通入，發(fā)生的反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．放電一段時間后，負(fù)極周圍pH降低C．乙烷在電極上發(fā)生的反應(yīng)為C2H6＋18OH――14e－＝2CO32－＋12H2OD．放電時電解質(zhì)溶液中KOH物質(zhì)的量濃度不變參考答案：答案：B12.常溫下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8，下列敘述正確的是A．該溶液中水電離出的c(H+)＝1×10－10mol/LB．該溶液中c(H+)＋c(A－)＋c(HA)＝0.1mol/LC．該溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH－)均增大參考答案：D13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是A．1molOH-中含有的電子數(shù)目為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有的原子數(shù)目為12NAC．1L0.1mol/LFeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA

D．0.3molNO2溶于水生成HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA參考答案：A略14.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是A．已知K＝，則對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)B．將某濃度的醋酸溶液升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大C．常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程度變大，Kw變大D．化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變參考答案：B略15.向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反應(yīng)后將所得的溶液蒸干、灼燒，將得到的固體冷卻后稱量。稱量固體的質(zhì)量與通入Cl2的體積關(guān)系如圖所示：則原混合液中NaI的物質(zhì)的量為A．52.5g

B．60g

C．45g

D．37.5g

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組成員在討論鑒別食鹽水和蒸餾水的方案時，設(shè)計如下方案：

實驗方法結(jié)論甲加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生者為食鹽水乙利用焰色反應(yīng)焰色為黃色者為食鹽水丙加入無水CuSO4白色粉末溶液變藍(lán)者為蒸餾水丁加入稀硫酸和MnO2，加熱有黃綠色氣體產(chǎn)生者為食鹽水

（1）其中可行的方法是____________________．

（2）說明其中不可行的方法的原因____________________________．

（3）請給出另外一種鑒別方法（不可以用嘗味道，聞氣味方法）．實驗方法結(jié)論

參考答案：（1）甲、乙（2）丙方法中食鹽水中的水也能使無水CuSO4變藍(lán)，丁方法中采用稀硫酸、食鹽水和MnO2加熱不反應(yīng)（3）加熱蒸發(fā)有白色固體析出的是食鹽水（或測兩種液體的導(dǎo)電性，導(dǎo)電能力強(qiáng)的為食鹽水）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題:（1）黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料,其中發(fā)生的一個反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3molFeS2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移_______mol電子。

（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式為________________。從腐蝕廢液中回收金屬銅還需要的試劑是__________。

（3）與明礬相似,硫酸鐵也可用于凈水,其作用原理是____________________(用離子方程式表示);在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中懸浮物沉降除去,其原因是_______________。（4）鐵紅是一種紅色顏料,其主要成分是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL5mol·L-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)檢測,溶液中無Fe3+,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_____。參考答案：(1)32

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

鐵粉、稀鹽酸(其他合理答案均可)

(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

在酸性條件下抑制了鐵離子的水解,無法生成氫氧化鐵膠體,不能使懸浮物沉降除去(4)11.2g【詳解】（1）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中，F(xiàn)e、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，3molFeS2參加反應(yīng)，由O元素的化合價變化可知，轉(zhuǎn)移的電子為8mol×2×（2-0）=32mol，

故答案為：32；

（2）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，該離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，利用置換反應(yīng)得到Cu，過量鐵粉利用稀硫酸除去，則選試劑為鐵粉、稀硫酸，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；鐵粉、稀硫酸（其他合理答案均可）；

（3）硫酸鐵能用于凈水是因為鐵離子發(fā)生水解生成了氫氧化鐵膠體，反應(yīng)原理為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；而酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體，則硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，故答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；在酸性條件下抑制了鐵離子的水解,無法生成氫氧化鐵膠體,不能使懸浮物沉降除去；（4）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.16L×5mol·L－1=0.8mol，生成氫氣的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量為xmol，則有：由題意得：0.2mol＋6x＝0.16L×5mol·L－1，x＝0.1mol；參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為(0.1mol＋x)×56g·mol－1＝11.2g，故答案為：11.2g。18.選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）“可燃冰”是蘊藏于海底的一種潛在能源．它由盛有甲烷、氮氣、氧氣、硫化氫等分子的水分子籠構(gòu)成．（1）水分子間通過

相互結(jié)合構(gòu)成水分子籠．N、O、S元素第一電離能由大到小的順序為

（填元素符號）．（2）從海底取得的“多金屬結(jié)核”樣本，樣本中含鐵、錳等多種金屬．①基態(tài)鉻原子的電子排布式為

．②金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖1所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為

．圖1（3）膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖2如下：圖2①寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式

．②膽礬中含有的粒子間作用力是

（填序號）．a(chǎn)．離子鍵

b．極性鍵

c．金屬鍵

d．配位鍵

e．氫鍵

f．非極性鍵③在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2﹣，指出1molCN﹣中π鍵的數(shù)目為

．膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖3所示，則氧的配位數(shù)是

．圖3參考答案：（1）氫鍵；N＞O＞S；（2）①1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；②2：1；（3）①[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；②abde；③1.204×1024；4．考點：晶胞的計算；原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；配合物的成鍵情況．分析：（1）水分子間存在氫鍵；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；同主族從上到下，元素的第一電離逐漸減?。唬?）①原子的核外電子數(shù)與其原子序數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)原子核外電子排布式；②根據(jù)均攤法計算晶胞中Fe原子數(shù)目進(jìn)行解答；（3）①根據(jù)Cu的電子排布式書寫Cu2+離子的電子排布式；②離子之間存在離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，含有孤電子對的原子和含有空軌道的原子之間存在配位鍵，氧原子和氫原子間存在氫鍵；③根據(jù)CN﹣中成鍵情況計算；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知氧原子的配位數(shù)．解答：解：（1）水分子間存在氫鍵，水分子間通過氫鍵相互結(jié)合構(gòu)成水分子籠；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同主族從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞S；故答案為：氫鍵；N＞O＞S；（2）①Cr屬于24號元素，根據(jù)能量最低原理及洪特規(guī)則特例，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故答案為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；②面心立方晶胞中Fe原子數(shù)目=8×+6×=4，體心立方晶胞中Fe原子=1+8×=2，則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比=4：2=2：1，故答案為：2：1；（3）①Cu（電子排布式為：[Ar]3d104s1）Cu2+的過程中，參與反應(yīng)的電子是最外層的4s及3d上各一個電子，故Cu2+離子的電子排布式是為：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9，故答案為：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；②銅離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫原子和氧原子間存在極性共價鍵，銅原子和氧原子間存在配位鍵，氧