湖北省荊州市石首陀陽中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖北省荊州市石首陀陽中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列對(duì)鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱 B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C.F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強(qiáng) D.鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色變淺，密度增大參考答案：D【詳解】A.同主族從上到下非金屬性減弱，其單質(zhì)的氧化性減弱，符合遞變規(guī)律，故A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，符合遞變規(guī)律，故B錯(cuò)誤；C.單質(zhì)氧化性強(qiáng)，其離子的還原性弱，符合遞變規(guī)律，故C錯(cuò)誤；D.顏色由淺黃綠色→黃綠色→紅棕色→紫黑色，顏色加深，不符合遞變規(guī)律，故D正確。故選D。

2.從海水中提取溴的過程，有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Br2+3Na2SO4+3H2O，與上述反應(yīng)在原理上相似的反應(yīng)是A.2NaBr+Cl2==Br2+2NaCl

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaClC.2H2S+SO2==3S↓+2H2O

D.Cl2+H2O==HCl+HclO參考答案：C略3.某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是A．K2S

B．MgO

C．MgS

D．NaF參考答案：A略4.通過你的觀察和推理，判斷下列實(shí)驗(yàn)室中對(duì)于少量Na的保存方法正確的是

A．保存在水中

B．密封，保存在廣口瓶中C．用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中

D．密封，保存在煤油中參考答案：D5.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價(jià)

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列敘述正確的是A、X、Y元素的金屬性X<YB、一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D、一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來參考答案：D試題分析：根據(jù)元素的化合價(jià)既原子半徑的大小，X是第IIA族元素，Y是第IIIA族元素，原子半徑較大，所以X是Mg，Y是Al；W的化合價(jià)為-2價(jià)，則W是O元素，Z的原子半徑大于W，根據(jù)其化合價(jià)判斷Z是N元素。A、Mg與Al是同周期元素，Mg的金屬性大于Al，錯(cuò)誤；B、氮?dú)馀c氧氣在任何條件下都不可能直接化合生成二氧化氮，錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁只溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，錯(cuò)誤；D、一定條件下，氧氣可置換出氮?dú)?，如氧氣與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，正確，答案選D。

6.下列與化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素?zé)o關(guān)的是（

）A.建筑中使用的鋁合金門窗比鋼門窗更耐腐蝕B.窗簾上直接受陽光照射的一面布料容易褪色C.肉放在冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時(shí)間更長久D.實(shí)驗(yàn)室用硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)一段時(shí)間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又重新增多起來參考答案：AA、鋁是活潑的金屬，表面容易被氧氣氧化成一層致密氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，而鐵被氧氣氧化成疏松的氧化薄膜，不能阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，與反應(yīng)速率無關(guān)，故A正確；B、陽光照射能加速窗簾上染料的褪色，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、溫度升高，反應(yīng)速率加快，肉腐敗的速度加快，因此肉放在冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時(shí)間更長久，與反應(yīng)速率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、隨著反應(yīng)進(jìn)行硫酸的濃度降低，反應(yīng)速率減緩，再添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液，溶液中c(H＋)增大，反應(yīng)速率加快，氣泡重新增多，與反應(yīng)速率有關(guān)，故D錯(cuò)誤。7.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、N5+等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是A．H2與H3屬于同素異形體

B．O2與O4屬于同位素C．C60的質(zhì)量數(shù)為720g/mol

D．N5+中含有36個(gè)電子參考答案：A略8.焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是（

）

A．Na2CO3溶液

B．稀硝酸

C．稀硫酸

D．稀鹽酸參考答案：D略9.2011年4月22日是第42個(gè)世界地球日。今年地球日主題為“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式”。下列行為不符合活動(dòng)主題的是()A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就需開發(fā)新能源C．更新采煤、采油技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D．落實(shí)資源的“3R”發(fā)展觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)參考答案：C略10.在工業(yè)上冶煉金屬Al通常采用的方法是A、電解法

B、熱還原法

C、熱分解法

D、結(jié)晶法參考答案：A11.某一反應(yīng)物的濃度為1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為（

）

(A)0.04

(B)0.04mol/L

(C)0.04mol/(L·S)

(D)0.8mol/(L·S)

參考答案：C略12.下列金屬的冶煉不適宜用熱還原性來冶煉的是A.鐵B.銅C.鈉D.鉛參考答案：C略13.某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子組在該溶液中不可能大量共存的是A．NH4＋、Ｆe2+、ClO－、SO42－

B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、Na+、Cl－、SO42－

D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－參考答案：AD略14.在乙酸、乙醇和濃硫酸混合物中，加入H218O，過一段時(shí)間后，18O存在于（

）A．只存在于乙酸分子中

B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中

C．只存在于乙醇分子中

D．存在于水和乙酸分子中參考答案：D略15.如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是(

)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

。(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。(3)濃硫酸的作用是

與

。(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。參考答案：（1）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O

(2)冷卻，酯在其中的溶解度更小有利于酯分離，除去粗產(chǎn)品中的乙酸有利于聞到酯香味(3)催化劑(4)倒吸(5)分液

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有：①二氧化碳②甲烷③二氧化硫④氫氧化銅。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你在上述四種物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)填入下列空格中（填編號(hào)）。(1)天然氣的主要成分是

；(2)醫(yī)院化驗(yàn)糖尿病要用到的物質(zhì)是

；

(3)造成溫室效應(yīng)和全球氣候變暖的主要物質(zhì)是

；

(4)泄漏到空氣中而產(chǎn)生酸雨的主要物質(zhì)是

。參考答案：②

④

①

③

略18.Na、Mg、Al、Fe四種金屬中的兩種組成的混合物12g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生0.5g氫氣，則混合物中一定含有的金屬是

（寫元素名稱）參考答案：略19.（I）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在進(jìn)行知識(shí)整理時(shí)發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：有些反應(yīng)隨著溶液由濃變稀，可能導(dǎo)致“量變引起質(zhì)變”，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣就是這樣．用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl

146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87g

MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)．不考慮HCl的揮發(fā)，則兩種方法生成的氯氣的量是：方法①

方法②．（填“＞”、“＜”或“=”）（II）．碳酸氫銨和氫氧化鈉固體混合物共熱時(shí)可能發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ.NH4HCO3＋2NaOHNa2CO3＋NH3↑+2H2OⅡ.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑+H2O取碳酸氫銨和氫氧化鈉固體混合物共0.6mol，在密閉容器中加熱到200℃，充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻后稱量，剩余固體的質(zhì)量為xg。（1）若碳酸氫銨和氫氧化鈉固體按反應(yīng)Ⅰ恰好完全反應(yīng)，則x＝

g；（2）若以ymol表示混合物中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，通過計(jì)算確定x隨y變化的數(shù)學(xué)表達(dá)式。參考答案：I、

方法①

<

方法②．II、答案：(1)21.2g、(2)當(dāng)0<y≤0.4時(shí),x=53y當(dāng)0.4<y<0.6時(shí)，x=15.6+14y解析：（1）根據(jù)方程式I可知得到固體碳酸鈉的質(zhì)量為

0.6mol÷3×106g/mol＝21.2g

…………（2分）(2)根據(jù)題意：當(dāng)0<y≤0.4時(shí)，氫氧化鈉不足或適量，殘余固體只能是碳酸鈉，應(yīng)根據(jù)氫氧化鈉的量計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，所以有