2022年江蘇省蘇州市常熟大義中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2022年江蘇省蘇州市常熟大義中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.進(jìn)行一氯取代后，只能生成三種沸點不同的有機產(chǎn)物的烷烴是A(CH3)2CHCH2CH2CH3

B(CH3CH2)2CHCH3C

(CH3)2CHCH(CH3)2

D

(CH3)3CCH2CH3參考答案：D2.

的性質(zhì)敘述不正確的是

（

）A.能使溴水褪色，且靜置后分層

B.能使高錳酸鉀溶液褪色C.不能發(fā)生取代反應(yīng)

D.可以燃燒參考答案：C略3.根據(jù)下列事實：（1）X＋Y2＋＝X2＋＋Y；（2）Z＋2H2O＝Z（OH）2＋H2↑（3）Z2＋氧化性比X2＋弱；（4）由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W2＋＋2e－＝W,

Y－2e－＝Y(jié)2＋，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是A.X＞Z＞Y＞W(wǎng)

B.Z＞W(wǎng)＞X＞Y

C.Z＞X＞Y＞W(wǎng)

D.Z＞Y＞X＞W(wǎng)參考答案：C略4.金屬晶體的形成是因為晶體中主要存在

(

)A．金屬離子之間的相互作用

B．金屬原子之間的作用C．金屬離子與自由電子間的相互作用

D．金屬原子與自由電子間的相互作用參考答案：C略5.銅鋅原電池的裝置如圖所示，下列敘述不正確的是（）A．鋅片為負(fù)極，稀硫酸是電解質(zhì)溶液B．電池工作時電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C．電池工作時銅片逐漸溶解而質(zhì)量減輕D．電池工作時實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】銅鋅原電池中，Zn易失電子作負(fù)極，Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電子從負(fù)極流向正極，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，稀硫酸是電解質(zhì)溶液，故A正確；B．原電池中，負(fù)極失電子，則電子從負(fù)極流向正極，即電子從鋅片流入銅片，故B正確；C．Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，Cu的質(zhì)量不變，故C錯誤；D．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，即電池工作時實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選C．6.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，為了除去FeCl3雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH=4．在調(diào)節(jié)溶液pH值時，應(yīng)選用的試劑是（）A．NaOH B．ZnO C．Zn D．Fe2O3參考答案：B【考點】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，將溶液調(diào)至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，注意不能引入新的雜質(zhì)，鋅和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鋅，氯化亞鐵在PH=4時不能生成沉淀．【解答】解：溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，將溶液調(diào)至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，可加入ZnO和酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液PH，使鐵離子全部沉淀，氫氧化鈉、氧化鐵都會引入了新的雜質(zhì)，鋅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，亞鐵離子不能再PH=4時被沉淀除去，故選B．7.在常壓和100℃條件下，把乙醇?xì)饣癁檎魵?，然后和乙烯以任意比例混合，取其混合氣體VL，將其完全燃燒，需消耗相同條件下的氧氣的體積是

（

）A．2VL

B．2.5VL

C．3VL

D．無法計算參考答案：C略8.在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列圖象（Ⅰ）所示關(guān)系．由此推斷對圖（Ⅱ）的正確說法是()．A．p3＞p4，Y軸表示A的質(zhì)量

B．p3＜p4，Y軸表示B的百分含量

C．p3＞p4，Y軸表示混合氣體密度

D.p3＞p4，Y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量參考答案：D略9.下列設(shè)備工作時,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是()

A.硅太陽能電池

B.鋰離子電池

C.太陽能集熱器

D.燃?xì)庠顓⒖即鸢福築試題分析：A、硅太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，錯誤；B、鋰離子電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，正確；C、太陽能集熱器是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，錯誤；D、燃?xì)庠钍前鸦瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，錯誤，答案選B?？键c：考查能量的轉(zhuǎn)化形式的判斷10.在一真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為m%，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時加入2molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確是A．m>n

B．m<nC．m＝n

D．無法比較參考答案：B略11.下列四種模型僅由C、H、O三種原子組成，下列說法正確的是（）序號1234模型示意圖

A．模型1對應(yīng)的物質(zhì)含有雙鍵B．1mol模型2對應(yīng)的物質(zhì)與足量的銀氨溶液充分反應(yīng)，能生成216gAgC．模型3對應(yīng)的物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．模型3、模型4對應(yīng)的物質(zhì)均具有酸性，且酸性4強于3參考答案：C考點：球棍模型與比例模型；甲醛；羧酸簡介．專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析： 由圖知1為甲醇，2是甲醛，3是甲酸，4是碳酸，甲酸酸性大于碳酸，根據(jù)各自結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析．解答：解：A．甲醇不含雙鍵，故A錯誤；B．甲醛分子中相當(dāng)于含有兩個醛基，1mol甲醛可生成4mol銀，能生成432gAg，故B錯誤；C．甲酸分子的結(jié)構(gòu)式為，含有的原子團(tuán)為：﹣COOH羧基、﹣OH羥基、OHC﹣醛基，故在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；D．3是甲酸，4是碳酸，甲酸酸性大于碳酸，故D錯誤．故選C．點評：本題考查球棍模型，難度不大，易錯選B按1個醛基計算．12.具有以下結(jié)構(gòu)的原子，一定屬于主族元素的是A．最外層有8個電子的原子B．最外層電子排布為ns2的原子C．次外層無未成對電子的原子D．最外層有3個未成對電子的原子參考答案：D略13.分子式為C5H11Cl，含有三個甲基的有機物有A.2種

B.3種

C.4種

D.8種參考答案：B略14.現(xiàn)代生活中出現(xiàn)了“鐵強化醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為

A．元素

B．單質(zhì)

C．分子

D．氧化物參考答案：A略15.患甲狀腺腫大是邊遠(yuǎn)山區(qū)常見的地方病，下列元素對該病有治療作用的是（）

A．鈉元素

B．氯元素

C．碘元素

D．鐵元素參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如圖 所示。請回答下列問題（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是▲℃，達(dá)到此要求采取的適宜措施是▲。

（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式：▲。（3）某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品質(zhì)量6.0g，通過反應(yīng)和吸收可得400mLClO2溶液，取出20mL，加入37.00mL0.500mol·(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)，過量Fe2+再用0.0500mol·K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗20.00mL。反應(yīng)原理如下：4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3++2H2O

14H+++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O試計算ClO2的“產(chǎn)率”。（寫出計算過程）▲

參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)(1)小蘇打、胃舒平都是常用的中和胃酸的藥物。①小蘇打片每片含0.50gNaHCO3,2片小蘇打片與胃酸完全中和,被中和的氫離子是mol。

②胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸時,6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平片。

(2)1924年我國藥物學(xué)家從藥物麻黃中提取出了麻黃堿,并證明麻黃堿具有平喘的作用。將10.0g麻黃堿完全燃燒可得26.67gCO2和8.18gH2O。測得麻黃堿中含氮8.48%,它的實驗式為CxHyNzOw,已知其實驗式即為分子式,則麻黃堿的分子式為。

參考答案：(1)①0.012②3.8(2)C10H15NO解析：(1)①2片小蘇打所含NaHCO3的質(zhì)量為1g,其物質(zhì)的量mol,由H↑+H2O,可知n(H+)=0.012mol。②6片小蘇打的物質(zhì)的量7mol,即中和的H+為0.0357mol,而每片胃舒平中Al(OH)3的物質(zhì)的量14mol,由Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,知胃舒平。(2)先求C、H、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù):w(C)w(H)w(O)=1-w(C)-w(H)-w(N)=1-72.7%-9.09%-8.48%=9.73%,故n(C)∶n(H)∶n(N)∶n(O)麻黃堿的分子式為C10H15NO。18.（1）如圖是某化學(xué)反應(yīng)中的能量變化圖．①該反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．②請在圖中畫出該反應(yīng)的活化能E和反應(yīng)熱△H，并作相應(yīng)標(biāo)注．③催化劑在實際生產(chǎn)中往往起關(guān)鍵作用，使用催化劑能改變反應(yīng)速率的原因是

．（2）已知生成1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為

．（3）473K，101KPa時，把1molH2和1molI2放在某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，熱化學(xué)方程式如下：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于14.9kJ/mol，其原因是

．參考答案：（1）①放熱；

②；③改變反應(yīng)的活化能．（2）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol；（3）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：（1）①從圖上分析，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱；②反應(yīng)熱等于生成物與反應(yīng)物的能量差；活化能是指反應(yīng)發(fā)生時所需要的最小能量；③根據(jù)催化劑的催化原理來分析：催化劑參能參與反應(yīng)，從而降低反應(yīng)的活化能，縮短到達(dá)平衡的時間，但平衡不移動；（2）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式；（3）可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%；解答：解：（1）①反應(yīng)物能量高于生成物，圖示反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

②反應(yīng)熱等于生成物與反應(yīng)物的能量差；反應(yīng)的活化能是指反應(yīng)發(fā)生時所需要的最小能量，如圖，故答案為：；③催化劑改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，故答案為：改變反應(yīng)的活化能；（2）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol，故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol；（3）由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入1molH2和1molI2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是少于14.9kJ，故答案為：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；點評：本題考查學(xué)生的識圖能力、熱化學(xué)方程式的書寫、可逆反應(yīng)的特點，注意理解圖示中活化能、反應(yīng)熱的表達(dá)，題目難度中等．19.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：完成下列問題：Ⅰ.合成氨（1）寫出裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）已知在一定的溫度下進(jìn)入裝置①的氮、氫混合氣體與從合成塔出來的混合氣體壓強之比為5:4，則氮的轉(zhuǎn)化率為

。Ⅱ.氨的接觸氧化原理