安徽省合肥市錢集中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

安徽省合肥市錢集中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列大小關(guān)系正確的是

（

）A．熔點：NaI>NaBr

B．硬度：MgO>CaOC．晶格能：NaCl<NaBr

D．熔沸點：CO2>NaCl參考答案：B略2.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通過乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式：C2H6＋18OH－－14e－＝2CO32－＋12H2O，7H2O＋O2＋14e－＝14OH－，有關(guān)此電池的推斷正確的是

（

）

A．通乙烷的電極為正極B．參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量比為7:2C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變D．電解質(zhì)溶液中，CO32－向正極移動參考答案：B略3.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．標(biāo)準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC．標(biāo)準狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA參考答案：D略4.鑒別織物成分是真絲還是人造絲，正確的操作方法是（）A．滴加醋酸

B．滴加濃硫酸

C．滴加酒精

D．灼燒參考答案：D考點：食物中淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖的檢驗．專題：糖類與蛋白質(zhì)專題．分析：利用蠶絲與人造絲的成分不同，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象不同進行解答．解答：解：A．滴加醋酸，真蠶絲和“人造絲”，都不會溶解，都沒有明顯現(xiàn)象，故A錯誤；B．滴加濃硫酸，真蠶絲和“人造絲”，都會被氧化變黑，故B錯誤；

C．滴加酒精，真蠶絲和“人造絲”，都不會溶解，都沒有明顯現(xiàn)象，故C錯誤；

D．灼燒真蠶絲和“人造絲”，真蠶絲是蛋白質(zhì)，有燒焦羽毛的氣味；人造絲是一種絲質(zhì)的人造纖維，是化纖類的長絲產(chǎn)品，沒有燒焦羽毛的氣味，故D正確；故選D．點評：本題考查了真蠶絲、人造絲的鑒別，解題的關(guān)鍵是對兩者性質(zhì)不同的知識掌握，題目較簡單．5.下列各有機物中，屬于烴的是（

）A．氯丁烷 B．苯 C．硝基苯 D．乙醇（CH3CH2OH）參考答案：B考點：飽和烴與不飽和烴．專題：有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．分析：有機物分子中只含有C、H兩種元素組成的化合物屬于烴類，烴類物質(zhì)分為飽和烴和不飽和烴、鏈烴與環(huán)烴等，常見的烴類有烷烴、環(huán)烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴、等，據(jù)此進行解答．解答：解：A．氯丁烷分子中含有Cl原子，不屬于烴類物質(zhì)，故A錯誤；B．苯的分子式為C6H6，分子中只含有C、H兩種元素，所以苯屬于烴類，故B正確；C．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子中含有N原子，所以硝基苯不屬于烴類，故C錯誤；D．乙醇（CH3CH2OH）分子中含有O元素，乙醇屬于烴的衍生物，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了有機物的分類方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機物的分類方法，明確烴類物質(zhì)的概念及分子組成特點，能夠正確判斷烴類與烴的衍生物6.下列說法不正確的是（）A．乙烯可作水果的催熟劑

B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑C．福爾馬林可作食品的保鮮劑

D．小蘇打可作胃酸的中和劑參考答案：C考點：乙烯的用途；鈉的重要化合物；甲醛．.分析：A．乙烯是植物當(dāng)中天然存在的生長激素，能調(diào)節(jié)植物的成熟和衰老；B．硅膠的表面積比較大，有微孔，吸水效果好；C．福爾馬林有毒，不能用作食品的保鮮劑；D．小蘇打為碳酸氫鈉，能夠中和胃酸中的鹽酸．解答：解：A．由于乙烯是植物當(dāng)中天然存在的生長激素，能調(diào)節(jié)植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟劑，故A正確；B．由于硅膠具有很好的吸附性，且無毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故B正確；C．福爾馬林有毒，可以用于浸泡標(biāo)本，但不能作食品的保鮮劑，故C錯誤；D．小蘇打能夠與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑，故D正確；故選C．點評：本題考查了生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途，題目難度不大，注意明確常見物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握基礎(chǔ)知識是解答本題的關(guān)鍵．7.某溫度下，對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol．N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）A．將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJB．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）＜K（B）C．上述反應(yīng)在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率提高D．保持壓強不變，通入惰性氣體，平衡常數(shù)不變，平衡不移動參考答案：C考點：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線．版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，結(jié)合熱化學(xué)方程式的含義解答；B、平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關(guān)；C、增大壓強平衡向體積減小的方向移動；D、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，但保持壓強不變，通入惰性氣體，容器體積變大，體系分壓減小，平衡向逆方向移動．解答：解：A、熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol表示1mol氮氣（g）以3mol氫氣（g）反應(yīng)生成2mol氨氣（g），放出的熱量為92.4kJ，由于可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ，故A錯誤；B、平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關(guān)，增大壓強平衡常數(shù)不變，故平衡常數(shù)k（A）=k（B），故B錯誤；C、增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)移動，H2的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；D、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，但保持壓強不變，通入惰性氣體，容器體積變大，體系分壓減小，平衡向逆方向移動，故D錯誤．故選：C．點評：本題考查化學(xué)平衡圖象、反應(yīng)熱計算、影響化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的因素等，難度中等，注意可逆反應(yīng)表示的熱化學(xué)方程式的意義．8.納米材料的表面微粒數(shù)占微粒總數(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某納米顆粒分子中粒子分布類似于硼鎂化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，則這種納米顆粒的分子式為(鎂原子○位于頂點和上下兩個面心,硼原子●位于內(nèi)部)

A、MgB

B、Mg3B6

C、Mg5B12

D、Mg14B6參考答案：B略9.能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是A．O2和N2B．CO2和CH4

C．乙烷和乙炔

D.Na2SO4和NaNO3參考答案：C乙烷中無C＝C，不能使酸性高錳酸鉀溶液，而乙炔能。10.下列有機物分子中，所有原子一定不在同一平面內(nèi)的是A.

B.C.

D.參考答案：A略11.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

B．c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.1mol·L－1C．c(C2O42－)<c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)參考答案：D12.定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4為指示劑，達到滴定終點時溶液體積為50mL，[Cl－]=10－5mol·L－1，AgNO3與CrO42－

生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl)=1.77×10－10，Ksp(AgI)=8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10－12下列實驗操作正確的是

（

）

A．滴定開始時應(yīng)向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mL

B．滴定終點時，溶液中CrO42－的濃度約為3.6×10－3mol·L－1

C．滴定開始時，若向試液滴加的K2CrO4溶液超過4.00mL，測定出的Cl－濃度小于實際濃度D．可用0.1mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示劑參考答案：BC略13.下列關(guān)于有機物的敘述錯誤的是（

）A．石油氣、煤油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物B．氯乙烷在NaOH水溶液中加熱水解可得到乙醇C．由CH2＝CH—COOCH3合成的高分子化合物為D．能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機物不一定是羧酸參考答案：C略14.有關(guān)原電池和電解池中的下列說法中不正確的是A．原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)C．電子流向是從電源負極流向電解池陰極（外電路）

D．電流方向是從原電池負極流向正極（外電路）參考答案：D略15.為實現(xiàn)扼制溫室效應(yīng)，使用下列燃料可實現(xiàn)二氧化碳的零排放的是：A．氫氣

B．天然氣

C．汽油

D．乙醇汽油參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3－、SO42－、CO32－,現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L-1的溶液,進行如下實驗:①測得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C;②向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象;④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。已知:氨水中形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性的[Ag(NH3)2]OH。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:(1)寫出下列六種化合物的化學(xué)式:A、B、C、D、E、、F。(2)實驗④中生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式

,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。參考答案：(1)Ba(OH)2AgNO3Ca(CH3COO2)AlCl3K2CO3FeSO4；(2)Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3解析：①測得溶液A、C、E呈堿性,三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液,水解呈堿性的溶液為強堿弱酸鹽,溶液中含有的弱酸根離子有CH3COO-和CO32－,根據(jù)堿性A>E>C,則A只能為強堿,溶液中含有大量的OH-離子。根據(jù)pH關(guān)系可知,E為碳酸鹽,含有CO32－,C為醋酸鹽,含有CH3COO-。陽離子中能夠與CO32－形成可溶性鹽的只能是K+,E為K2CO3。OH-離子與Ag+,Ca2+,Fe2+,Al3+等離子不能大量共存,A只能為Ba(OH)2。C中含有CH3COO-,陽離子中的強堿陽離子只有Ca2+,所以C為Ca(CH3COO)2。②向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失,則B中含有銀離子,根據(jù)溶解性可知,B只能為硝酸銀溶液。③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象,說明D中不含SO42－離子。④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,說明F中含有Fe2+離子。該過程中的離子反應(yīng)方程式為Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。綜上分析可知,A為Ba(OH)2,B為AgNO3,C為Ca(CH3COO)2,D為AlCl3,E為K2CO3,F為FeSO4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下(溫度T℃)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

回答下列問題：(1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率________；(2)x＝________；(3)T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；(4)下列說法正確的是________。A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1參考答案：(1)50%(2)1(3)2(4)C略18.碳原子最外電子層有__________個電子，1個碳原子可以跟其他非金屬原子形成__________個__________鍵，碳原子之間也可能以共價鍵相結(jié)合，形成__________鍵__________鍵或__________鍵，連接成穩(wěn)定的長短不一的碳鏈或含碳原子數(shù)目不等的碳環(huán)，從而導(dǎo)致有機物種類紛繁，數(shù)量龐大。參考答案：4

4

共價鍵

單鍵

雙鍵

三鍵略19.據(jù)2006年11月12中央電視臺每周質(zhì)量報告報道，北京市場上銷售的一部分