河南省信陽市傳流店鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

河南省信陽市傳流店鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)環(huán)境問題的說法不正確的是()A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B．汽車尾氣中的污染物是CO、NO、NO2、碳?xì)浠衔锖皖w粒物C．pH小于5.6的雨水稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染參考答案：D解析含磷合成洗滌劑造成水體富營養(yǎng)化。2.甲、乙、丙三種溶液中各含Cl-、Br-、I-中的一種鹵離子，向甲溶液中加入淀粉溶液和適量氯水，溶液變成橙色，再加入丙溶液，顏色無變化，則甲乙丙三種溶液分別含有鹵離子是()A．Cl-、Br-、I-

B．I-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、I-

D．Br-、I-

、Cl-參考答案：D略3.把下列物質(zhì)分別加入裝有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水（為使水容易觀察，預(yù)先染成紅色），如圖所示，結(jié)果U形管左邊液面升高，則加入的物質(zhì)可能是（

）A．NaOH固體

B．NH4NO3晶體C．濃H2SO4

D．Na2O2固體參考答案：B略4.

元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是

A．堿土金屬元素B．元素周期表中第3～12列的過渡元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D．左下方區(qū)域的金屬元素參考答案：C略5.將兩個鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進行電解,通電一定時間后,某一電極增重0.064g(設(shè)電解時該電極無氫氣析出,且不考慮水解和溶液體積變化).此時溶液中氫離子濃度約為A.2×10-3mol/L

B.4×10-3mol/LC.1×10-3mol/L

D.1×10-7mol/L參考答案：B6.下列離子方程式不正確的是（）

A．在氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．硝酸銀與銅：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．NaOH溶液與過量Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：2OH-＋Ca2+＋2HCO3-

=CaCO3↓＋2H2O＋CO32—參考答案：B略7.參考答案：C略8.元素周期表中非金屬性強的元素主要位于A．左、下方區(qū)域

B．左、上方區(qū)域C．右、上方區(qū)域

D．右、下方區(qū)域參考答案：C略9.下列關(guān)于有機物的說法中錯誤的是(

)A.乙烷和乙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)B.苯和乙烯都能使溴水褪色,但其原理是不同的C.甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別參考答案：A試題分析：A、乙烯能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能，錯誤；B、苯和乙烯都能使溴水褪色，苯是萃取溴而使水層褪色，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，其原理是不同的，正確；C、甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)，正確；D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別，現(xiàn)象分別是不分層，不分層有氣體產(chǎn)生，分層，正確。10.NO因污染空氣而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成為“明星分子”。如可用于制HNO3.肥料.炸藥.促進血管擴張.促進免疫功能.增強記憶等。下列各組物質(zhì)中，不能生成NO的是A.Cu+HNO3(稀)

B.N2+O2

C.NH4Cl+O2

D.NO2+H2O參考答案：C11.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是

（

）A.水的摩爾質(zhì)量是18g

B.2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍C.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的式量

D.水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍參考答案：D略12.除去鎂粉中混有的少量鋁粉,可選用的試劑是A.鹽酸

B.NaOH溶液

C.硝酸

D.食鹽水參考答案：B13.實驗室中制取氫氣，最好的方法是

A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)

B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)

C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)

D.粗鋅（含銅、銀）與稀硫酸反應(yīng)參考答案：D略14.下列微粒既具有氧化性又具有還原性的是（

）

A．Fe3+

B．Fe2+

C．Fe

D．都不是參考答案：B略15.下列關(guān)于容量瓶的敘述中正確的是

①是準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器②不宜貯存溶液③不能用做反應(yīng)容器④使用之前要檢查是否漏水

A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有銅片、鋅片、若干小燒杯、導(dǎo)線、、鹽橋（含瓊膠的KCl飽和溶液）、電流計、ZnSO4溶液、CuSO4溶液，試畫出原電池的裝置圖，并說明其工作原理。⑴原電池裝置圖；

⑵工作原理；

參考答案：⑴原電池的裝置圖

⑵工作原理：負(fù)極鋅失電子，發(fā)生了氧化反應(yīng)，使負(fù)極區(qū)域多出了Zn2+，鹽橋向該池中傳遞帶等量負(fù)電荷的Clˉ，電子沿導(dǎo)線傳遞到正極，正極帶負(fù)電，吸引陽離子CU2+，CU2+在該電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，使正極區(qū)域多出了負(fù)離子SO42ˉ，鹽橋向該池中傳遞帶等量正電荷的K+。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。

（1）步驟1的主要操作是

，需用到的玻璃儀器除燒杯外有

。（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式）

，固體殘渣的成分是（填化學(xué)式）

。（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、

、過濾、烘干。（4）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進行，原因

。參考答案：（1）過濾，

漏斗、玻璃棒

。（2）

Cu

，

CuAg

。（3

冷卻結(jié)晶。（4）汞蒸氣有毒

略18.將鐵片、銅片通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中，構(gòu)成原電池。（1）該原電池的負(fù)極是______（填“鐵片”或“銅片”），其電極反應(yīng)式______；（2）正極產(chǎn)生的現(xiàn)象是______，其發(fā)生的反應(yīng)的類型是______反應(yīng)；（填“氧化”或“還原”）（3）若導(dǎo)線中通過了0.4mol電子，負(fù)極材料的質(zhì)量理論上減少______克。參考答案：(1)鐵片

Fe-2e-=Fe2+

(2)有氣泡產(chǎn)生

還原

(3)11.2【點睛】該裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故能構(gòu)成原電池，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，聚集在銅表面的氫離子得電子被還原生成氫氣，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流流向與此相反，據(jù)此分析解答。19.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：⑴NaClO2中Cl的化合價為____________⑵寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的離子方程式________________________________________⑶“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Ca2+和Mg2+，要加入的試劑分別為______________、____________?！半娊狻敝嘘枠O反應(yīng)的產(chǎn)物是____________⑷“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的

量之比為_____________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________________。⑸“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClOn的有效氯含量為____________。(用含n的代數(shù)式表示)相對原子質(zhì)量：H-1

O-16

S-32

Cl-35.5

Na-23參考答案：(1)+3

(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4

(3)NaOH

Na2CO3

NaClO2

(4)2:1

O2

(5)1.57解析：（1）在NaClO2中Na為+1價，O為-2價，根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，可得Cl的化合價為+3價；（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原產(chǎn)物為NaCl，回收產(chǎn)物為NaHSO4，說明生成硫酸氫鈉，且產(chǎn)生ClO2，根據(jù)電子守恒可知，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；（3）食鹽溶液中混有Mg2+和Ca2+，可以利用過量NaOH溶液除去Mg2+，利用過量Na2CO3溶液除去Ca2+，ClO2氧化能力強，根據(jù)結(jié)晶干燥后的產(chǎn)物可知ClO2的還原產(chǎn)物為NaClO2，因此電解裝置中陰極ClO2得電子生成ClO2-，陽極Cl-失電子生成Cl2；（4）依據(jù)圖示可知，利用含過氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2，產(chǎn)物為ClO2-，則此反應(yīng)中ClO2為氧化劑，還原產(chǎn)物為ClO2-，化合價從+4價降為+3價，H2O2為還原劑，氧化產(chǎn)物為O2，每摩爾H2O2得到2mol電子，依據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1；（5）1gNaClO2的物質(zhì)的量=mol，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，NaClO2～Cl-～4e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知氯氣的物質(zhì)的量為mol，則氯氣的質(zhì)量為mol×71g/mol=1.57g?！军c睛】準(zhǔn)確理解流程圖是解題關(guān)鍵，由制備流程可知，NaClO3和SO2在H2SO