西藏自治區(qū)拉薩市2023屆高三下學(xué)期第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題（原卷版）

西藏自治區(qū)拉薩市2023屆高三下學(xué)期第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題理科綜合化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Cr52Cu64一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國有著雄渾醇厚的青銅(銅錫合金)文化，包括冶煉、鑄造、雕刻和造型紋飾等一系列的技術(shù)。下列說法正確的是A.銅錫合金有固定熔點(diǎn)，屬于純凈物B.青銅的冶煉、鑄造、雕刻均為化學(xué)變化C.調(diào)整青銅中銅、錫的比例不會影響青銅性能D.古代冶煉銅的方法包括濕法煉銅、火法煉銅2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.32gCH3OH中含有C－H鍵的數(shù)目為3NAB.1molSiO2中所含的分子數(shù)目為NAC.22.4LCH4與足量Cl2在光照下充分反應(yīng)，生成CH3Cl的分子數(shù)目為NAD.常溫下，1LpH為9的CH3COONa溶液中，由水電離出的OH-數(shù)目為10-9NA3.2,6-二異丙基茶可用作高溫載體、無碳復(fù)寫紙用的染料溶劑及電力電容器浸漬劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示:下列關(guān)于2,6-二異丙基萘的說法錯誤的是()A.分子式是C16H20B.分子中所有碳原子共平面C.一溴代物有5種D.能發(fā)生氧化反應(yīng)4.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，X的單質(zhì)常通過電解其熔融氧化物制得，Y的單質(zhì)常作半導(dǎo)體材料，W的單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：X>Z>WB.X的單質(zhì)制成金屬箔后在空氣中加熱劇烈燃燒C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Y<ZD.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W<Z5.鑒別下列各組氣體時，所選用的試劑無法實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖沁x項氣體試劑ACO2、SO2品紅溶液BNO2、溴蒸氣淀粉碘化鉀溶液CCH4、C2H4溴的四氯化碳溶液DHCl、H2S硫酸銅溶液A.A B.B C.C D.D6.磷氰酸根負(fù)離子對構(gòu)建新型含磷化合物的研究有著重要的意義。以惰性材料為電極，將白磷轉(zhuǎn)化為二氰基磷負(fù)離子的鋰鹽，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.Li[P(CN)2]中P元素的化合價為+1B.裝置工作時，b極電勢高于c極電勢C.陰極反應(yīng)為2HCN+2e-=2CN-+H2↑D.外電路中通過0.2mol電子時，陰極室質(zhì)量減少0.2g7.常溫下，向蘋果酸[結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH(OH)CH2COOH,用H2A表示]溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液中或與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.曲線N表示隨pH的變化關(guān)系B.水的電離程度：c>b>aC.d點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(H2A)>c(HA-)D.蘋果酸的兩級電離常數(shù)的乘積Ka1·Ka2的數(shù)量級為10-8三、非選擇題：共174分，第22~32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。8.工業(yè)上常以黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3，含有少量FeO、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì))為原料制備水處理劑聚合硫酸鐵,n>2、m<10},其工藝流程如圖所示：已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38、Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16、Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11；當(dāng)某離子濃度≦1.0×10-5mol·L-1時，認(rèn)為該離子沉淀完全。回答下列問題：（1）為了提高黃鐵礦燒渣的“堿浸”速率，可以采取的措施有__________(至少答兩條)。（2）“堿浸”過程中，雜質(zhì)與NaOH反應(yīng)的離子方程式為_____________。（3）“酸溶1”所得濾渣的主要成分為________(填化學(xué)式)，在實驗室中分離出濾渣的操作名稱為___________。（4）“氧化”工序中加入H2O2溶液的目的是________________________。（5）若“氧化”后的溶液中Mg2+濃度為0.1mol·L-1，則常溫下“沉鐵”時需滿足的pH范圍是_______________。（6）“水解聚合”生成聚合硫酸鐵的化學(xué)方程式為________________。9.某小組查閱有關(guān)資料后，在實驗室中利用Cr2O3和CCl4反應(yīng)制備無水CrCl3，并收集該反應(yīng)產(chǎn)生的光氣(COCl2)，實驗裝置如圖所示(夾持、加熱及部分冷卻裝置已省略)。實驗步驟如下：Ⅰ．檢查完裝置氣密性后，按照圖示裝入藥品，打開K1、K2、K3，通入氮?dú)?；Ⅱ．一段時間后，關(guān)閉K3，將裝置B加熱到預(yù)定溫度，再將裝置A在85°C下進(jìn)行水浴加熱；Ⅲ．待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，裝置A、B停止加熱；一段時間后，停止通入氮?dú)?；Ⅳ．將裝置C在30°C下進(jìn)行加熱，得到產(chǎn)物光氣；Ⅴ．實驗結(jié)束后，稱量裝置B中剩余固體質(zhì)量為28.4g。已知：i．光氣能溶于CCl4，易與水發(fā)生反應(yīng)生成CO2和HCl。ii．有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下表：化學(xué)式Cr2O3CrCl3CCl4COCl2熔點(diǎn)/°C14351152-23-118沸點(diǎn)/°C40001300768.2回答下列問題：（1）儀器a的名稱為__________；儀器d中盛有無水CaCl2固體，其作用為___________，若無儀器d和后續(xù)裝置，儀器b的上管口可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為_________________。（2）通入N2除起到將裝置內(nèi)空氣排出外，還具有的作用為___________(至少寫一條)。（3）步驟Ⅳ中，將光氣分離出的操作名稱為______________；加熱方式為________________；加熱時K1、K2、K3的狀態(tài)為_____________________。（4）儀器b和儀器c均為冷凝管，但在實驗中不能互換位置，原因為___________________。（5）B中得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式為_____________________________。（6）本實驗中CrCl3的產(chǎn)率為__________。10.氮及其化合物之間轉(zhuǎn)化的研究，對環(huán)境污染的治理和硝酸的制備具有重大意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣在Pt的催化下，會發(fā)生I、II兩個氧化反應(yīng)：I．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-905kJ·mol-1II．4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=-1267kJ·mol-1則反應(yīng)III：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的ΔH=________________kJ·mol-1。（2）向1L恒容密閉容器中充入0.1molNH3和0.2molO2，以Pt為催化劑、不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)I、II,在反應(yīng)相同的時間時，體系中含氮物質(zhì)與加入氨的分子數(shù)之比δ(%)隨溫度的變化如圖所示。①溫度低于400°C時，發(fā)生的反應(yīng)以________(填“I”或“II”)為主，800°C時NO的δ數(shù)值較大，原因可能為__________________________。②400°C時NH3的轉(zhuǎn)化率為_________。③工業(yè)采用氨催化氧化制硝酸時，應(yīng)選擇的條件為____(填標(biāo)號)。A．常壓，400°C，通過量純氧B．高壓，850°C，通過量純氧C．常壓，850°C，通過量空氣D．高壓，400°C，通過量空氣（3）向VL密閉容器中充入5molNH3和7molNO,保持壓強(qiáng)不變，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)III，經(jīng)過相同的時間，測得容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量變化如圖所示：①溫度低于T3K時，N2的物質(zhì)的量隨溫度的升高逐漸增大的原因是_______________。②T3K時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________(保留4位有效數(shù)字)。(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。11.Na、Cl、Cu是中學(xué)化學(xué)中常見的成鹽元素，它們之間能形成多種化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na和Cl兩種元素能形成多種化合物，如常見的NaCl，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，氯離子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心。①Cl的基態(tài)原子核外電子排布式為___________。②圖1所示晶胞中，與鈉離子最近的鈉離子共有_______個。③在高壓下，Na與Cl可產(chǎn)生新的化合物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，鈉離子位于晶胞的頂點(diǎn)和體心，該物質(zhì)的化學(xué)式為_________。④Na與Cl在某條件下還能形成一種團(tuán)簇分子，分子結(jié)構(gòu)如圖3所示，氯原子位于頂點(diǎn)和面心。該團(tuán)簇分子的分子式為______。（2）Cu、NH3、Cl可以形成[Cu(NH3)4]Cl2。NH3分子的空間構(gòu)型為________，[Cu(NH3)4]2+中提供空軌道的是__________，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為___________(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。（3）金屬銅采取面心立方最密堆積方式，Cu晶胞的邊長為apm,其晶胞及相關(guān)結(jié)構(gòu)如圖甲、乙、丙所示：①銅晶體的密度ρ=____________g·cm-3。②根據(jù)圖丙求出銅原子的半徑r=_______pm。12.有機(jī)物I是一種流感藥物的合成中間體，其合成路線如下：已知：①；②R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的名稱為_______________；①的反應(yīng)類型為_____________。（2）I中所含官能團(tuán)的名稱為_______；用“*”在下面I的結(jié)構(gòu)簡式中標(biāo)出手性碳：_____________(碳原子上連有