九年級粵教版常見的酸堿鹽酸堿的化學(xué)通性PPT

常見的酸和堿

------酸的通性（第二課時）

什么是酸？

組成里含有陽離子全部是氫離子(H+)和陰離子是酸根離子的化合物，叫做酸。思考：NaHCO3是不是酸？常見的酸有：鹽酸、硫酸、硝酸

HClH2SO4HNO3

醋酸、碳酸

CH3COOH

H2CO3答:不是酸電離方程式HCl=H+

+Cl-H2SO4=2H+

+SO42-酸HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)?！舅伎肌坎煌乃釣槭裁从邢嗨频幕瘜W(xué)性質(zhì)？

酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。1、酸跟指示劑的反應(yīng)2、酸跟活潑金屬的反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

金屬+酸=鹽+H2↑H前金屬常用稀鹽酸、稀硫酸Fe+2HCl

=FeCl2+H2↑3、酸跟金屬氧化物的反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金屬氧化物+酸=

鹽+水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4、酸跟堿的反應(yīng)酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OCu(OH)2

+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2

+H2SO4=CuSO4+2H2O5、酸跟某些鹽反應(yīng)酸+鹽=另一種酸+另一種鹽2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓HCl

+AgNO3=HNO3+

AgCl

↓【小結(jié)】1、跟指示劑的反應(yīng)2、跟金屬的反應(yīng)3、跟金屬氧化物的反應(yīng)4、跟堿的反應(yīng)5、跟某些鹽反應(yīng)石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。酸+金屬=鹽+氫氣↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

金屬氧化物+酸=鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O

酸+堿=鹽+水酸的化學(xué)性質(zhì)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3酸+鹽=另一種酸+另一種鹽鞏固練習(xí)：1、下列方程式書寫完全正確的是（

）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑C.Al+HCl=AlCl3+H2↑

D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O2.下列區(qū)別稀硫酸與稀鹽酸的方法中，正確的是（

）A.分別加入碳酸鈉

B.分別加入硝酸銀溶液C.分別加入氯化鋇溶液D.用pH試紙分別測其溶液的pH3、閱讀下列短文，根據(jù)要求回答下列問題：①酸類中有一種酸叫醋酸，化學(xué)名稱是乙酸，它是食醋的主要成分。②在16.6℃以上純凈的乙酸是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，易溶于水和酒精。③醋酸的化學(xué)式為CH3COOH。④醋酸和硫酸、鹽酸一樣，能跟活潑金屬（鋁、鋅、鐵等）發(fā)生