化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)規(guī)范練19 第七單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精考點(diǎn)規(guī)范練19化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素（時(shí)間:45分鐘滿分:100分）考點(diǎn)規(guī)范練第38頁(yè)

一、選擇題(本題共10小題，每小題5分，共50分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1。(2016寧夏銀川一中期中）將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B(g）2C(g）,經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0。6mol·L—1，下列幾種說法中正確的是（)A。用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0。3mol·L—1·s—1B.用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0。3mol·L-1·s-1C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0。3mol·L-1答案：A解析：2A（g）+B（g）2C（g）： 2 1 0： 0.6 0。3 0.6： 1。4 0。7 0。6v(A)==0.3mol·L—1·s—1,A正確;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得v（B）=0。15mol·L—1·s—1,B錯(cuò)誤;2s時(shí),物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率α(A)=×100％=30％，C錯(cuò)誤；2s時(shí)，物質(zhì)B的濃度為0。7mol·L-1，D錯(cuò)誤。2.(2016河南中原名校第一次聯(lián)考)在容積為2L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=—746。4kJ·mol—1.起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4mol,10s后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得N2為1mol.下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中正確的是（)A。反應(yīng)前5s內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1B.達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大C。達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率的關(guān)系有：v正(CO)=2v逆（N2)D.保持容器容積不變，往容器中充入1molO2，正、逆反應(yīng)速率都不改變?導(dǎo)學(xué)號(hào)16980326?答案：C解析:前10s內(nèi)v(NO)=2v(N2）=2×=0.1mol·L—1·s—1,但前5s與前10s由于反應(yīng)物濃度及容器內(nèi)溫度都不相同,所以平均速率不相等，A錯(cuò)誤;升高溫度,v（正)、v（逆)均增大，B錯(cuò)誤；平衡時(shí)v正（CO)=2v逆（N2），C正確;充入1molO2會(huì)消耗NO,使c(NO)減小，反應(yīng)速率會(huì)改變,D錯(cuò)誤。3.（2016河南信陽(yáng)高中月考）在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2AB，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol·L—1降到0.06mol·L—1需要20s,那么由0.06mol·L-1降到0。036mol·L-1所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)（)A.等于10s B。等于12s C.大于12s D。小于12s答案：C解析:反應(yīng)物的濃度由0.1mol·L—1降到0.06mol·L—1需20s,則其反應(yīng)速率為=0.002mol·L—1·s-1。若由0。06mol·L—1降到0。036mol·L-1,所需反應(yīng)時(shí)間為xs，則其反應(yīng)速率為mol·L-1·s—1。因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低,反應(yīng)速率逐漸減小,即<0。002,解得x〉12。4.(2016鄂豫皖百校聯(lián)盟第二次考試)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是()①用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98％的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率②SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度④汽車尾氣中的NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N2和CO2,減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢⑤增大壓強(qiáng),一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率⑥用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí),滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率⑦使用催化劑,使反應(yīng)的活化能降低,反應(yīng)速率加快⑧光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一⑨增加反應(yīng)物的用量，一定會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率A。①②⑤⑨ B。④⑥⑦⑧C。④⑥⑦⑨ D。③④⑥⑦答案:B解析：鐵片遇98％的濃硫酸發(fā)生鈍化，不能得到H2，①錯(cuò)誤;升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，②錯(cuò)誤；決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，③錯(cuò)誤；NO和CO都是氣體,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢，④正確;對(duì)于沒有氣體參與的反應(yīng),壓強(qiáng)的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率,⑤錯(cuò)誤；加入硫酸銅能夠形成鋅銅原電池,加快反應(yīng)速率,⑥正確；使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能,使活化分子百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率加快，⑦正確;氫氣與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成氯化氫,⑧正確；固體和純液體用量的增加，不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率,⑨錯(cuò)誤。5。（2016山東聊城三中開學(xué)考試)一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g）C(g)+2D（s）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如圖所示。下列判斷正確的是(）A.混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B.2min后,加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡正向移動(dòng)C.反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1D。從開始到平衡，用A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0。3mol·L-1·min—1答案:D解析：反應(yīng)生成固體D,氣體質(zhì)量發(fā)生變化，若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;2min后，加壓會(huì)使正、逆反應(yīng)速率都加快，平衡正向移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤；將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)比和起始量之比相同，所以反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；2min內(nèi)生成0.8molD,則消耗A的物質(zhì)的量為1。2mol,故2min內(nèi)v(A）==0。3mol·L—1·min—1，D項(xiàng)正確。6。(2016江西贛州十三縣期中)一定溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B（g)2C（g）+D（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)B反應(yīng)了1.2mol,下列說法正確的是(）A。充入N2（不參與反應(yīng)）使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率B。A的平均反應(yīng)速率為0。4mol·L-1·min—1C。平衡狀態(tài)時(shí),B、C的反應(yīng)速率相等D。C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L—1·min-1答案:D解析:容器容積不變,充入氮?dú)鈱?duì)反應(yīng)物和生成物濃度沒有影響，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤;不能用單位時(shí)間內(nèi)固體的量的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率,故B錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以2v(B)=3v(C),故C錯(cuò)誤；v(C)=v（B)==0。2mol·L-1·min-1，故D正確。7。（2016河南洛陽(yáng)一高期中）在某一恒溫、體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g）+B(g）2C(g)ΔH<0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示.下列說法正確的是()A.O～t2時(shí),v（正)>v（逆）B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>ⅡC.t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加CD.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ?導(dǎo)學(xué)號(hào)16980327?答案：C解析:在t1~t2時(shí)，v（正）=v（逆),A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可知第二次平衡后,反應(yīng)速率與第一次平衡時(shí)相同,這說明反應(yīng)物、生成物的濃度不變,所以A物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入物質(zhì)C，物質(zhì)C的濃度增大，逆反應(yīng)速率瞬間增大，但容器體積增大,物質(zhì)A、B的濃度降低，正反應(yīng)速率瞬間減小，平衡左移,物質(zhì)C的濃度逐漸減小，逆反應(yīng)速率也逐漸減小，物質(zhì)A、B的濃度逐漸增大,正反應(yīng)速率也逐漸增大，最終又達(dá)到原來(lái)的平衡狀態(tài),C項(xiàng)正確;平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.（2016湖北八校第二次模擬)向容積固定為2L的密閉容器中充入9。6molNO和4.8molO2,發(fā)生如下反應(yīng)：①2NO(g）+O2(g)2NO2（g)ΔH〈0②2NO2（g）N2O4（g)ΔH〈0測(cè)得NO2和N2O4濃度變化如圖所示,0～10min維持容器溫度為T℃，10min時(shí)改變某反應(yīng)條件,一段時(shí)間后再次平衡。下列說法正確的是()A.前5min反應(yīng)的平均速率v(NO）=0。24mol·L-1·min—1B.T℃時(shí)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=0。36C。10min時(shí)改變反應(yīng)條件可能是降低溫度D。若起始時(shí)向該容器中充入1。6molNO2和4.0molN2O4,T℃達(dá)到平衡時(shí)，NO2的物質(zhì)的量濃度與圖中5~10min的不同答案：B解析：由題圖可知,前5min內(nèi)c（NO2)由0增加到1。2mol·L—1，c(N2O4)由0增加到0。8mol·L-1,則前5min內(nèi)Δc(NO)=1.2mol·L-1+0.8mol·L-1×2=2.8mol·L—1，v(NO)==0。56mol·L—1·min—1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;T℃反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)為K==0.36，B項(xiàng)正確；圖中10min之后,c（NO2)、c(N2O4)均逐漸減小，而降低溫度時(shí),反應(yīng)①、②均正向移動(dòng),c(NO2)、c（N2O4）應(yīng)逐漸增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤；起始時(shí)加入1.6molNO2和4.0molN2O4,相當(dāng)于加入9。6molNO和4。8molO2,與原平衡是等效平衡，T℃達(dá)到平衡時(shí),c(NO2)與圖中5~10min的相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.(2016河南鄭州一模)為探討反應(yīng)aX+bYcZ中反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)測(cè)得X、Y的初始濃度(用c表示，單位為mol·L—1）與生成物Z的濃度達(dá)到0。0042mol·L—1時(shí)所需時(shí)間見下表.k為常數(shù),下列關(guān)于該反應(yīng)的反應(yīng)速率的判斷，正確的是（)c（X）c(Y)所需時(shí)間/s一0。100。100.60s二0。200.100.15s三0.200。050.30sA.v=kc(X)·c(Y) B.v=kc(X）,且與c（Y)無(wú)關(guān)C。v=kc2(X)·c（Y） D.v=答案：C解析:由第一、二組數(shù)據(jù)知，X的物質(zhì)的量濃度加倍，而Z達(dá)到相同濃度所需時(shí)間縮短為原來(lái)的，故反應(yīng)速率與c2(X）成正比,由第二、三組數(shù)據(jù)知,Y的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)的,Z達(dá)到相同濃度所需時(shí)間延長(zhǎng)一倍，故反應(yīng)速率與c（Y)成正比,C正確。10。(2016湖北荊門調(diào)研）一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g)+B（g）xC（g）+D（s),在t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中C（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A。反應(yīng)方程式中x=2B。t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑C。t3時(shí)刻改變的條件是移去少量DD.t1~t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同?導(dǎo)學(xué)號(hào)16980328?答案:A解析:t2時(shí)刻改變條件，濃度增大而平衡不移動(dòng)，催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡,則只能是改變?nèi)萜鞯捏w積,使?jié)舛仍龃笄移胶獠灰苿?dòng),所以反應(yīng)前后氣體體積不變，故x=2，A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于D是固體，D的多少不影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題共3個(gè)小題，共50分）11.(16分)有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)C(s）+2NO（g)N2（g)+CO2(g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時(shí)間/min濃度/（mol·L—1)01020304050NO1。000。680.500。500.600。60N200.160.250.250。300。30CO200。160。250。250.300.30（1）10~20min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=。

(2)30min后,只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母序號(hào))。

A。通入一定量的NO B。加入一定量的活性炭C。加入合適的催化劑 D.適當(dāng)縮小容器的體積(3)40min后的反應(yīng)速率(填“一定”或“不一定”)比20~30min內(nèi)的反應(yīng)速率快.

答案:(1)0.009mol·L—1·min—1（2)AD(3)一定解析：（1)10~20min時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為=0。009mol·L—1·min—1；(2）各物質(zhì)的濃度均增大到原來(lái)的1.2倍,所以采取的措施可以是縮小體積增大壓強(qiáng)，也可以是加入NO增大NO的濃度,因此AD正確。12.(2016湖北黃岡一模)（16分)已知Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，甲同學(xué)通過測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(所取溶液體積均為10mL)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃①250.10.1②250。20。1③250。10.2④500。20。1⑤500。10.1(1)其他條件不變時(shí)，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）;若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②、實(shí)驗(yàn)③，測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)間，可探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.

（2)乙同學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)甲所做實(shí)驗(yàn)中記錄反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間時(shí)產(chǎn)生0.016gS，甲記錄的上述實(shí)驗(yàn)②溶液變渾濁的時(shí)間是25s，用Na2S2O3表示的反應(yīng)速率為。

答案:（1）①⑤（或②④）不同反應(yīng)物濃度(2)0。001mol·L—1·s-1解析:（1）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)該只改變溫度，而其他條件不變;實(shí)驗(yàn)①②③溫度相同,只是改變了反應(yīng)物濃度。(2）由已知反應(yīng)可得關(guān)系式Na2S2O3~S，即得n（Na2S2O3)=n(S)==0。0005mol,故v(Na2S2O3）==0.001mol·L—1·s-1。13.(2016江西部分重點(diǎn)中學(xué)第一次聯(lián)考)(18分)某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：利用Ag、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0。5mol·L-1、2mol·L—1、18。4mol·L-1)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2mol·L—1硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Ag、Fe、Mg反應(yīng)快慢：Mg〉Fe>Ag反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快(1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是。

（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用如圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn).完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品可以是（從題中所給藥品中挑選）。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)在開始的一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯;但不久后溶液突然