化學大一輪復習 6鈉及其化合物配餐作業(yè)

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE配餐作業(yè)(六)鈉及其化合物A組·全員必做題1．焰火“腳印"“笑臉"“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應"知識相關。下列說法中正確的是(）A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同解析A項中H2在O2中燃燒時，火焰為淡藍色，錯誤；B項中只有部分金屬元素有焰色反應，錯誤；C項中鉀元素的焰色反應透過藍色鈷玻璃濾去黃光干擾，錯誤。答案D2．（2017·江蘇宿遷第一次摸底）在研究金屬鈉與水反應的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是()A．將一小塊Na投入水中，鈉浮于水面，說明鈉的密度比水小B．將一小塊Na投入滴有酚酞的水中，溶液變紅，說明反應生成了堿C．將一小塊Na投入CuSO4溶液中,生成藍色沉淀,說明Na沒有Cu活潑D．點燃Na與肥皂水反應產生的氣泡，有尖銳爆鳴聲,說明有H2生成解析鈉比銅要活潑，將一小塊Na投入CuSO4溶液中，鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,然后氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀氫氧化銅，所以得不到銅，C錯誤。答案C3．(2017·湖南六校聯考）已知硫酸亞鐵溶液中加入Na2O2時發(fā)生反應:4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。下列說法正確的是（）A．該反應中氧化劑是Na2O2,還原劑是FeSO4B．若Fe2＋失去4mol電子，生成氧氣的體積約為22。4LC．4molNa2O2參加反應，共得到6mol電子D．反應過程中可以看到白色沉淀先轉化為灰綠色后轉化為紅褐色解析該反應中Fe2＋失電子作還原劑，Na2O2中的O元素既得電子又失電子，故Na2O2既作氧化劑又作還原劑，A項錯誤。未指明溫度和壓強,故無法計算生成的氧氣的體積,B項錯誤。該反應中轉移6e－,且只有Na2O2中的O元素得電子，故4molNa2O2參加反應，共得到6mol電子，C項正確。反應過程中Fe2＋直接被氧化生成Fe3＋，形成Fe（OH)3沉淀，反應過程中無Fe(OH)2生成,D項錯誤。答案C4．(2017·河南頂級名校期中)事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，且反應極有規(guī)律，如Na2O2＋SO2=Na2SO4、2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2。據此，你認為下列化學方程式中正確的是（）A．2Na2O2＋2N2O4=4NaNO3B．Na2O2＋2NO2=2NaNO2＋O2C．2Na2O2＋2N2O3=4NaNO2＋O2D．2Na2O2＋2Mn2O7=4Na2MnO4＋O2↑解析Na2O2具有氧化性，可與還原性物質發(fā)生氧化還原反應，Na2O2還可與最高價氧化物反應生成相應的鹽和氧氣.N2O4中的N為＋4價，因此和Na2O2反應生成＋5價N，即生成NaNO3,A正確；Na2O2可把NO2氧化為NaNO3,B錯誤；Na2O2可把N2O3氧化為NaNO3,C錯誤；化學方程式中原子不守恒，應為2Na2O2＋2Mn2O7=4NaMnO4＋O2↑，D錯誤.答案A5．(2017·合肥市高三教學質量檢測)在封閉容器中,加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是（)A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO3解析設有2molNaHCO3和2molNa2O2,2molNaHCO3受熱分解成1molNa2CO3、1molCO2，1molH2O，1molCO21molH2O分別與2molNa2O2反應生成Na2CO3和NaOH，故B選項正確.答案B6．下列是某興趣小組根據課本實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗.請觀察如圖實驗裝置、分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是（）A．甲為小蘇打,乙為純堿B．要證明碳酸氫鈉受熱能產生水,可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D．整個實驗過程中沒有發(fā)現A燒杯的澄清石灰水變渾濁解析Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、CO2和H2O。大試管中溫度高于小試管，甲應為NaHCO3,乙為Na2CO3，A中不變渾濁，B中變渾濁，A項、D項正確，C項錯誤；無水硫酸銅粉末吸水得到藍色CuSO4晶體，可證明有H2O產生,B項正確。答案C7．(2017·皖南八校聯考)常溫下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0。1mol/L鹽酸，溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如下圖,則下列說法正確的是(）A．a點時溶液pH＝11。5,原因是：COeq\o\al（2－,3）＋H2O=HCOeq\o\al（－,3）＋OH－B．a~b段發(fā)生反應為:COeq\o\al(2－，3）＋2H＋=CO2↑＋H2OC．b～c段發(fā)生反應為：HCOeq\o\al（－，3）＋H＋=CO2↑＋H2OD．c～d段發(fā)生反應為：H＋＋OH－=H2O解析a點時溶液pH＝11.5，是因為碳酸鈉的水解，但水解是可逆的，A項錯誤；Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸的反應順序是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O,即a～b段發(fā)生反應為：COeq\o\al(2－,3）＋H＋=HCOeq\o\al(－，3），B項錯誤，C項正確，c～d段鹽酸過量，D項錯誤.答案C8．（2017·鹽城月考）下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是(）A．將足量的Na2O2和Na2O分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色B．用鈉與空氣反應制純凈的Na2O2，空氣必須經過堿石灰處理后，才能與鈉反應C．鈉與鈉離子都具有強還原性D．在Na2O2與CO2的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2解析Na2O2、Na2O分別加入酚酞試液中,均先與試液中的水反應生成堿而使試液變紅色，但因Na2O2具有漂白性，最后又將變成紅色的溶液漂白，故A項不正確.用Na與空氣反應制Na2O2，空氣中的CO2和水可與生成的Na2O2反應，所以空氣必須經堿石灰處理，故B項正確。鈉原子最外層只有一個電子，容易失去最外層電子形成鈉離子，表現強還原性，而鈉離子具有穩(wěn)定的電子層結構，不具有還原性，只具有弱氧化性，故C不正確。D項反應中，氧化劑和還原劑均為Na2O2，故D項不正確.答案B9．(2017·泉州質檢)在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物2。8g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為1.0mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是（）A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2解析本題應用極值法。鹽酸的物質的量為0.08mol,則NaOH的物質的量也等于0.08mol，若生成物是Na2O，質量為2.48g,若生成物是Na2O2，質量為3.12g，結合題給信息，所以選C項。答案C10．(2017·河南調研）純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體,下列區(qū)分這兩種物質的方法中正確的是（）A．分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒,使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C．取兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品,再加入等量的食醋，產生氣泡快的是小蘇打D．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水,無白色沉淀生成的是小蘇打解析小蘇打NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3殘留,A項錯誤;純堿和小蘇打的焰色反應均為黃色；向二者的溶液中分別加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成。答案C11．金屬鈉與水的反應是中學化學中的一個重要反應.該反應的演示方法分別如圖中①②所示:(1)現按圖①所示的方法，在室溫時，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列現象描述正確的是________(填選項字母)。A．鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失B．鈉熔化成一個光亮的小球C．反應開始后，溶液由無色變紅色D．恢復到室溫時，燒杯底部有固體物質析出（2）請補充并完成①實驗中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→_______________→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca（HCO3）2溶液的燒杯中.（3）按圖②所示方法來收集產生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質量的鈉按下列幾種情況收集產生的氣體在相同條件下體積最大的是________(填選項字母）。A．用鋁箔包住鈉B．用錫箔包住鈉C．直接將鈉投入水中解析（1)因為金屬鈉的密度比水的小，故可浮在液面上，鈉與水的反應是放熱反應，且鈉的熔點低,故反應放出的熱量使得金屬鈉融化成光亮的小球，反應產生的氫氣推動小球四處游動，反應生成的NaOH和Ca（HCO3)2發(fā)生反應，2NaOH＋Ca（HCO3)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O,故溶液中會有沉淀析出。（2)因為Na容易和空氣中的O2、H2O發(fā)生反應，故實驗室中Na保存在煤油中，從試劑瓶中取出的Na應該用濾紙吸干表面的煤油，然后在玻璃片上用小刀切下綠豆大小的鈉塊(金屬鈉質軟，可以用小刀切割），并將剩余的鈉放回試劑瓶中。（3）Na和H2O反應產生H2的同時產生NaOH，NaOH可以和Al發(fā)生反應2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，故用鋁箔包住Na時產生的H2的體積最大。答案(1)ABD(2）用濾紙吸干表面的煤油,在玻璃片上用小刀將其切下綠豆大小的鈉塊,并將剩余的鈉放回試劑瓶中（3)A12．（2017·長沙月考）現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6mol·L－1鹽酸、6mol·L－1硫酸和蒸餾水）回答下列問題：(1)裝置A中液體試劑選用_________________________,理由是_____________________________________________________________________________________________________________________。(2）裝置B的作用是_________________________________。裝置E中堿石灰的作用是____________________________.（3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________________________________________.（4)若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況）,則Na2O2試樣的純度為________。解析本題的解題思路是根據氧化鈉與二氧化碳氣體反應無氧氣生成，而過氧化鈉與二氧化碳氣體反應會生成難溶于水的氧氣,并且用排水法測定生成的氧氣的體積。所以,制二氧化碳的試劑采用6mol·L－1鹽酸與CaCO3固體，不能用硫酸,硫酸與CaCO3固體反應生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續(xù)。由于從A裝置中出來的CO2中含有少量HCl、H2O，所以先用飽和的NaHCO3溶液吸收HCl，再用濃硫酸干燥CO2氣體,由于CO2與混合物反應時會有剩余,為防止影響實驗的測定結果，要用堿石灰吸收剩余的CO2氣體，相關反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3.根據2Na2O2～O2的關系可計算出生成224mL氣體時,Na2O2的質量為1.56g，則試樣純度為1.56÷2。0×100％＝78％.答案(1)6mol·L－1鹽酸硫酸與CaCO3固體反應生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續(xù)（2）除去氣體中的HCl吸收裝置D中反應剩余的CO2(3）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O＋CO2=Na2CO3(4)78%B組·重點選做題13。小蘇打長期放置在空氣中會變質(部分轉變?yōu)镹a2CO3），某研究小組欲測定某小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數,設計如下實驗方案：Ⅰ。加熱分解法利用圖1裝置,充分加熱小蘇打樣品.（1)儀器a的名稱為________。(2）在實驗過程中,需要測量的實驗數據有：①儀器a的質量；②____________________________________________________；③____________________________________________________。Ⅱ。測量氣體體積法利用圖2裝置，測定反應生成氣體的體積。(1)組裝好儀器后,首先進行的操作為______________。（2）導管g的作用為_____________________________________________________________________________________________。(3)為了減小實驗誤差,B、C中最好用______________溶液代替水。(4）待反應結束，氣體冷卻至室溫后，利用圖示裝置讀取氣體體積時，應注意的事項有:①____________________________________________________；②____________________________________________________。(5)若所取樣品的質量為mg，反應前滴定管C的讀數為V1mL,反應結束后滴定管C的讀數為V2mL，則樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之和為____________（氣體體積均已換算為標準狀況下的體積）。解析Ⅰ.(1）儀器a是坩堝。（2）還需要測量的實驗數據有“加熱前,儀器a和樣品的總質量"和“加熱冷卻后，儀器a和殘留物的總質量”。Ⅱ.（1)涉及氣體的實驗裝置連接好后第一步是檢查裝置氣密性。(2）導管g的作用是平衡分液漏斗與錐形瓶內的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差.(3)由于生成的二氧化碳溶于水，造成誤差，所以采用飽和NaHCO3溶液代替水，從而減小誤差.(4）①讀數時上下移動C管，使B、C兩管液面相平，減小由于壓強不同引起的體積誤差；②視線與液面最低處相平，減小由于讀數引起的體積誤差。（5）根據碳原子守恒，1mol碳原子對應1mol二氧化碳，二氧化碳的物質的量為eq\f（V1－V2,22400）mol，所以樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之和為eq\f（V1－V2,22400）mol。答案Ⅰ.(1）坩堝（2）加熱前，儀器a和樣品的總質量加熱冷卻后，儀器a和殘留物的總質量Ⅱ。(1）檢查裝置氣密性(2)平衡分液漏斗與錐形瓶內的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差(3)飽和NaHCO3(4）①讀數時應上下移動C管，使B、C兩管液面相平②視線與液面最低處相平（5）eq\f（V1－V2，22400)mol14．純堿在工業(yè)上非常重要.（1)取一定量純堿細小粉末置于燒杯中