元素周期律與元素周期表元素周期律表2

第二節(jié)元素周期律和元素周期表

第2課時元素周期表目前一頁\總數(shù)二十五頁\編于二十二點元素周期律幫助人們認(rèn)識了看似雜亂無章的化學(xué)元素之間的相互聯(lián)系和內(nèi)在變化規(guī)律。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。通過元素周期表，你能看到哪些信息：目前二頁\總數(shù)二十五頁\編于二十二點目前三頁\總數(shù)二十五頁\編于二十二點二、元素周期表1.把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成橫行。

2.把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。

編排原則：目前四頁\總數(shù)二十五頁\編于二十二點1.周期：具有相同電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增順序由左往右排列的一系列元素。周期數(shù)=電子層數(shù)目前五頁\總數(shù)二十五頁\編于二十二點請觀察元素周期表回答問題:（1）周期表里有多少個周期？每個周期各有多少種元素？（2）以第2周期、第3周期為例分析：元素周期表中位于同一周期的元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同之處？它們是怎樣遞變的？交流．研討1目前六頁\總數(shù)二十五頁\編于二十二點元素周期表的結(jié)構(gòu)周期periods短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素15種元素稱鑭系元素15種元素稱錒系元素特短周期特長周期目前七頁\總數(shù)二十五頁\編于二十二點小結(jié)：（1）周期數(shù)（7）：三短、三長、一不全

（2）周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)。（3）每一周期都是從堿金屬開始， 過渡到鹵素，到稀有氣體結(jié)束。（4）鑭系元素：共15種。錒系元素：共15種。目前八頁\總數(shù)二十五頁\編于二十二點2.族：

主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。目前九頁\總數(shù)二十五頁\編于二十二點族的分布位置ⅠA01氫ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA氦2鋰鈹硼碳氮氧氟氖3鈉鎂ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB鋁硅磷硫氯氬4鉀鈣鈧鈦釩鉻錳鐵鈷鎳銅鋅鎵鍺砷硒溴氪5銣鍶釔鋯鈮鉬锝釕銠鈀銀鎘銦錫碲銻碘氙6銫鋇鑭鉿鉭鎢錸鋨銥鉑金汞鉈鉛鉍釙砹氡7鈁鐳錒……目前十頁\總數(shù)二十五頁\編于二十二點交流．研討2請觀察元素周期表回答問題:1、仔細(xì)觀看元素周期表中共有多少列？每一列的最上邊都標(biāo)有什么？族分哪幾類？各有幾個？2、各族自左至右的排列順序？主族元素與副族元素的主要區(qū)別是什么？目前十一頁\總數(shù)二十五頁\編于二十二點元素周期表的結(jié)構(gòu)

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,（第1、2列）ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA（第13—17列），共七個主族第VIII

族：稀有氣體元素（第18列）GroupsOrfamilies

零族：ⅠB,ⅡB（第11、12列）ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB（第3—7列），共七個副族三個縱行,（第8、9、10三列）周期表中有七個主族、七個副族、一個VIII族和一個零族，共有16個族。由短周期和長周期共同構(gòu)成的族完全由長周期元素構(gòu)成的族目前十二頁\總數(shù)二十五頁\編于二十二點（1）族數(shù)（16）：七主、七副、0和Ⅷ（2）主族族序數(shù)＝最外層電子數(shù)（3）族的排列順序：主→副→Ⅷ→副→主→0

小結(jié)：目前十三頁\總數(shù)二十五頁\編于二十二點1、必須熟悉周期表的結(jié)構(gòu)：18縱行：7主、7副、0與VIII；7橫行：三長、三短、一不全， 鑭系、錒系排下邊。2、必須掌握元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)

主族序數(shù)＝元素原子最外層電子數(shù)=最高正價

原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)[總結(jié)]目前十四頁\總數(shù)二十五頁\編于二十二點1.某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為,它應(yīng)該在第______周期,第_____族.某元素位于第二周期，第ⅦA族，它是___元素。四ⅦA3.某微粒XO32-中共有42個電子，X元素位于元素周期表的第_____周期，第______族.三ⅥA2.某元素的原子，最外層上的電子數(shù)比它的次外層上電子數(shù)多4，該元素一定是()A.鹵素B.第三周期元素

C.第二周期元素D.第ⅡA族元素C檢測：氟目前十五頁\總數(shù)二十五頁\編于二十二點3.元素性質(zhì)遞變規(guī)律：（1）同周期：11Na

12Mg

13Al

14Si

15P16S17Cl

●同周期元素原子核外電子層數(shù)相同，●從左往右，核電荷數(shù)遞增，最外層電子數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，失去電子的能力逐漸減弱，金屬性減弱，得到電子的能力逐漸增大，非金屬性增強(qiáng)。目前十六頁\總數(shù)二十五頁\編于二十二點NaCsKLiRb目前十七頁\總數(shù)二十五頁\編于二十二點3Li11Na19K37Rb55CsLiOHNaOHKOHRbOHCsOH最高價氧化物水化物堿性增強(qiáng)與水反應(yīng)的劇烈程度增強(qiáng)解釋：從上往下，電子層增多，半徑增大；失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)。（2）同主族：目前十八頁\總數(shù)二十五頁\編于二十二點鹵族元素與H2的反應(yīng)單質(zhì)反應(yīng)條件

化學(xué)方程式生成氫化物穩(wěn)定性F2Cl2

Br2I2H2+Cl2=2HCl光照光照或點燃穩(wěn)定H2+F2=2HF

H2+Br2=2HBr5000C冷暗處爆炸5000C高溫高溫持續(xù)加熱很穩(wěn)定較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定H2+I22HI△目前十九頁\總數(shù)二十五頁\編于二十二點9F17Cl35Br53IHClO4HBrO4HIO4最高價氧化物水化物酸性減弱單質(zhì)氧化性逐漸減弱，與H2反應(yīng)越來越難，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱解釋：從上往下，電子層增多，半徑增大；得電子能力減弱，非金屬性減弱。（2）同主族：目前二十頁\總數(shù)二十五頁\編于二十二點FClBrI從上往下，電子層增多，半徑增大；LiNaKRbCs得電子能力減弱，非金屬性減弱。失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)；（2）同主族：目前二十一頁\總數(shù)二十五頁\編于二十二點項目同周期（左－右）同主族（上－下）原子結(jié)構(gòu)原子半徑逐漸減小逐漸增大最外層電子數(shù)逐漸增多相同電子層數(shù)相同逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增多逐漸增多性質(zhì)單質(zhì)的氧化性和還原性元素的金屬性和非金屬性最高價化合物對應(yīng)水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物形成的難易程度及穩(wěn)定性同周期、同主族元素的遞變規(guī)律非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱酸性增強(qiáng)，堿性減弱形成由難→易，穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)氧化性增強(qiáng)，還原性減弱氧化性減弱，還原性增強(qiáng)形成由易→難，穩(wěn)定性逐漸減弱目前二十二頁\總數(shù)二十五頁\編于二十二點

1B

AlSiGeAsSb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)目前二十三頁\總數(shù)二十五頁\編于二十二點原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素－化學(xué)性質(zhì)相同

相似性遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）同周期同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱（主族）最外層電子數(shù)=最高正價