2022高考化學(xué)第四章第二節(jié)一卷沖關(guān)的課后練案新人教版

【創(chuàng)新方案】2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第四章第二節(jié)一卷沖關(guān)的課后練案新人教版"一、選擇題此題包括10小題，每題5分，共50分1．下列說法正確的選項是①氯氣的性質(zhì)開朗，它與氫氣混淆后立刻發(fā)生爆炸②實驗室制取氯氣時，為了防備環(huán)境污染，多余的氯氣能夠用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強于久置氯水④查驗HC氣體中是否混有C2方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除掉HC氣體中的C2，可將氣體通入飽和食鹽水A．①②③B．②③④C．③D．③⑤解析：①中光照條件下可發(fā)生爆炸；②中多余氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸收；④中應(yīng)用潤濕的淀粉KI試紙查驗；⑤中除掉的是HC而非C2。答案：C2．[雙選題]下列相關(guān)化學(xué)反響過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的表達(dá)中，正確的選項是A．氯氣的水溶液能夠?qū)щ?，說明氯氣是電解質(zhì)B．漂白粉和明礬都常用于自來水的辦理，二者的作用原理不相同C．氯氣能夠使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC2溶液后溶液的紅色褪去，說明BaC2溶液擁有酸性解析：A項中氯氣是單質(zhì)，故不為電解質(zhì)；B項漂白粉是殺菌辦理水，明礬是形成的AOH3膠體吸附懸浮物沉降而凈水；C項的HCO擁有漂白性而氯氣不擁有漂白性；D項是CO錯誤!與Ba2＋聯(lián)合成BaCO3積淀，CO錯誤!水解程度減小，堿性消失。答案：BC3．下列離子方程式正確的選項是＋－－①氯氣與水反響：C2＋H2O===2H＋C＋CO②氯氣與氫氧化鈉溶液反響：－－－C2＋2OH===C＋CO＋H2O③濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO2＋4HC錯誤!25℃25℃oC2慢慢通入含有moH2SO3和moHBr的混淆液中，則溶液中H＋的濃度與通入的氯氣的物質(zhì)的量的關(guān)系是下列圖中的縱坐標(biāo)都表示氫離子的物質(zhì)的量濃度解析：因H2SO3的復(fù)原性比HBr強，故向二者的混淆液中通入氯氣時，H2SO3先被氧化，此時溶液中cH＋將增大，直至H2SO3被消耗完全；持續(xù)通入氯氣，則發(fā)生反響：C2＋2HBr===2HCBr2，此時溶液中H＋的濃度基本不變。答案：B二、非選擇題此題包括4小題，共50分11．12分為了探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進(jìn)行了科學(xué)實驗：先察看了氯水的外觀性質(zhì)此后，又用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)察看現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色漸漸褪去而得無色溶液。以下的一些問題需要請你來配合回答：1請寫出新制飽和氯水中含有氯元素物質(zhì)的化學(xué)式：________________________。2若不再進(jìn)行更多的實驗，請說明能迅速判斷氯水中含有C2的主要依據(jù)：____________________________。根據(jù)預(yù)測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字說明之：①②

。。他們又要經(jīng)過實驗進(jìn)一步探究溶液紅色褪去的原因終究是上述中的①仍是②。[實驗步驟]①取試管內(nèi)的無色溶液3mL盛于另一支干凈的試管中；____________________________________________________________，振蕩試管。[實驗現(xiàn)象及結(jié)論]①若________，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②；②若________，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①。5為了重新制氯水中制得較高濃度的HCO，可向氯水中加入的試劑是________。A．CaCOB．NaHSO33C．H2SOD．CaOH42解析：1由題中信息可知，溶于水的C2，一部分與H2O發(fā)生化學(xué)反響生成HC和HCO，另一部分以C2的形態(tài)溶解于水中。2氯水因C2的存在而顯淺黃綠色，氯水顯淺黃綠色就是其中含有C2的依據(jù)。3溶液的紅色是酚酞與NaOH相互作用的結(jié)果。若沒有酚酞，NaOH溶液呈無色；若沒有NaOH，酚酞溶液也呈無色。由“1”中的剖析可知，新制的氯水中既含有以顯強酸性為主的HC，又含有以顯強氧化性為主的HCO。4可滴加NaOH溶液來考證紅色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液顯紅色，說明還存在酚酞，紅色褪去的原因是HC和HCO與NaOH發(fā)生了反響；若加入NaOH不再顯紅色，說明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HCO氧化。5由C2＋H2OHC＋HCO可知，NaHSO3、CaOH2均與HCO反響，加＋HCO濃度減小。H2CO3酸性強于HCO，故可加入CaCO3。H2SO4，cH增大，平衡逆向移動，－、HCO2氯水顯淺黃綠色3①HC中和了NaOH②HCO氧化了酚酞4[實驗步驟]②再向試管內(nèi)滴加2滴NaOH溶液[實驗現(xiàn)象及結(jié)論]①恢復(fù)紅色②仍為無色5A12．12分飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主假如氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反響的離子方程式為________________________。寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反響方程式：________________________________________________________________________________________________________。3CO2被稱為“第四代”飲用水殺菌劑，因其高效率，無污染而被寬泛使用。制備CO2是發(fā)達(dá)國家普遍重視的課題，我國北京永利科技有限企業(yè)已用電解法批量生產(chǎn)CO2。其反響原理為：4CO錯誤!＋4H＋===4CO2＋O2↑＋2H2O，試寫出兩電極反響式，陽極：__________________；陰極

__________________。4相同物質(zhì)的量的氯氣與二氧化氯消毒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比是

________。采用氧的一種同素異形體給自來水消毒，既提高了消毒效率、安全無副作用，又因為該物質(zhì)在自然界中存在，對地球生命體起保護(hù)傘作用，該物質(zhì)和氯氣溶于水以及SO2的漂白原理分別是________；________；________。若將氯氣與SO2二者混淆，若想使石蕊試液褪色則錯誤!范圍為________。解析：1氯氣與水反響的離子方程式為＋－＋HCO。2漂白粉的主要成分為CaC2C2＋H2OH＋C和CaCO，制取漂白粉是利用氯氣與堿反響的性質(zhì)，化學(xué)方程式為2C＋2CaOH===CaC＋CaCO2222＋2H2O。3陽極發(fā)生氧化反響，電極反響式為2H2O－4e－＋；陰極發(fā)生復(fù)原反響，===O↑＋4H2電極反響式為4CO錯誤!＋4e－＋8H＋===4CO2↑＋4H2O。41moC2消毒時轉(zhuǎn)移電子為2mo,1mo二氧化氯消毒時轉(zhuǎn)移電子為5mo，二者轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2∶5。5根據(jù)題中信息，氧氣的同素異形體為臭氧，臭氧與氯氣的漂白原理都是利用了其強氧化性；將有機(jī)色素氧化，漂白后不可恢復(fù)，SO漂白是利用其與有色物質(zhì)直接化合，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，褪色后在一2定條件下又能恢復(fù)為原來的顏色；氯氣與SO2混淆，發(fā)生的反響為C2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HC，若二者等物質(zhì)的量混淆，生成物無漂白性，若要使石蕊試液褪色，則錯誤!>1。＋－＋HCO答案：1C＋HOH＋C22222222C＋2CaOH===CaC＋CaCO＋2HO32H2O－4e－===O2↑＋4H＋4CO錯誤!＋4e－＋8H＋===4CO2↑＋4H2O42∶55強氧化性強氧化性化合反響>113．13分為考證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下列圖所示裝置進(jìn)行實驗夾持儀器已略去，氣密性已查驗。實驗過程：Ⅰ翻開彈簧夾，翻開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，封閉活塞a。Ⅳ1考證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_______________________________。2B中溶液發(fā)生反響的離子方程式是_________________________________________________________________________________________________________________。3為考證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________________。4過程Ⅲ實驗的目的是____________________________________________________。解析：1氯氣遇潤濕的淀粉KI試紙時，發(fā)生反響：C＋2KI===I2＋2KC，產(chǎn)生的I2遇淀2粉變藍(lán)，能夠證明氯氣的氧化性強于碘。2B中C2與NaBr發(fā)生置換反響，離子方程式為：C2＋2Br－－＋Br2。===2C3C中NaBr與氯氣反響生成NaC和Br2，將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反響：Br2＋2KI===I2＋2KBr，靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，能夠說明溴的氧化性強于碘。4過程Ⅲ主假如為了確認(rèn)C的黃色溶液中無C2，清除對溴置換碘實驗的擾亂。答案：1淀粉KI試紙變藍(lán)－－3翻開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，封閉活塞b，取下D振蕩。靜置后4CC層變?yōu)樽霞t色4確認(rèn)C的黃色溶液中無C2，清除C2對溴置換碘實驗的擾亂14．13分某?；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備C的過程中有水蒸氣和HC揮發(fā)2出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖的實驗裝置支撐用的鐵架臺省略，按要求回答下列問題。1若用含有

moHC

的濃鹽酸與足量的

MnO2反響制

C2，制得的

C2體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下老是小于1.12L的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________。2①裝置B中盛放的試劑名稱為___________________________________________，作用是______________________________________________________________，現(xiàn)象是__________________________________________________________________。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_________________________________________________________________________________________________________。③裝置F的作用是______________________________________________________。④寫出裝置

G中發(fā)生反響的離子方程式

____________________________________________________________________________________________________________

。3乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能保證最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了保證實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間填裝置字母序號，裝置中應(yīng)放入

________填寫試劑或用品名稱。解析：濃鹽酸被氧化生成C2