中考九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)計(jì)算題專(zhuān)題訓(xùn)練

中考九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)計(jì)算題專(zhuān)題訓(xùn)練一、課堂知識(shí)利用化學(xué)方程式的計(jì)算（）：設(shè)未知數(shù)（指明物理量，不要帶單位）（）：書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué)方程式；（）：寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量，未知量（反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物，若是混合物，應(yīng)該轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量驚進(jìn)行計(jì)算。例如石灰石、稀鹽酸等）（）：列出比例式并求解；（）：檢查結(jié)果，簡(jiǎn)明作答。二、隨堂訓(xùn)練1.過(guò)化氫制氧氣題型實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣?，F(xiàn)取過(guò)氧化氫溶液50g加入．g二化錳，充分反應(yīng)后發(fā)生裝置內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為。⑴生成氧氣的質(zhì)量為。⑵求該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程。2.高酸鉀制氧氣題型實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，某同學(xué)取質(zhì)量為x的高錳酸鉀加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（）﹣t1和t4﹣t5時(shí)固質(zhì)量都不變，為什么？（）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算高錳酸鉀的質(zhì)量x為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（）在圖2坐標(biāo)，畫(huà)出固體中錳元素質(zhì)量在﹣t5時(shí)段化意圖．

3.氯鉀制氧氣題型某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1g二化錳混合，其總質(zhì)量為6g。依加熱該混合物t、tt時(shí)間，分別冷卻稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）：試計(jì)算：(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總量______(2)樣品氯酸鉀的純度是多少？4.石石題型實(shí)驗(yàn)室新進(jìn)一批塊狀大理石。某化學(xué)小組成員稱(chēng)量12.5g該理石樣品，加入足量稀鹽酸測(cè)定碳酸鈣的含量。完全反應(yīng)后，稱(chēng)得固體剩余的質(zhì)量為2.5g。品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該品中碳酸鈣的質(zhì)量為_(kāi)_________(2)計(jì)12.5g該樣最多可制得二氧化碳的質(zhì)量，寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程。

小明通過(guò)查閱有關(guān)資料得知，增大蔬菜大棚里空氣中的CO濃度，可以有效地提高蔬菜的產(chǎn)量。他計(jì)劃用稀鹽酸和石灰石（主要成分是CaCO，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）反應(yīng)，向自家的蔬菜大棚補(bǔ)充CO。經(jīng)測(cè)算，小明備向大棚中輸入88gCO至少要10%的鹽酸多少克？5.金題型將—合粉末放到盛有10g稀硫的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾，稱(chēng)量濾液的質(zhì)量，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量g

反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量gCu—Zn合4.0

稀硫酸10

濾液質(zhì)量11.26⑴—合金于

材料（填“金屬”或“有機(jī)合成”）。⑵若不考慮該合金中除Cu、Zn以的其它成分，請(qǐng)計(jì)算原—Zn合中Zn的量。寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程。（－－63.5H1O－S－32某學(xué)生用足量的一氧化碳還原10g赤礦石（主要成分為氧化鐵，所含雜質(zhì)為不參加反應(yīng)的固體物質(zhì)），充分反應(yīng)后，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量為7.6g請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（）化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______；（）算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量，寫(xiě)出一氧化碳還原氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式和必要的計(jì)算過(guò)程．

6.其題型某純堿樣品中含有少量NaCl，麗同學(xué)取該樣品23g全部溶解于150g水中再逐滴加入160g稀酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示．（提示：相關(guān)反應(yīng)為NaCO+2HCl═2NaCl+HO+CO↑）計(jì)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)：（）生的二氧化碳的質(zhì)量是

克．（）時(shí)所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到.1%）某水下供氧設(shè)備中供氧劑是過(guò)氧化鈉Na。過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaO+2HO═4NaOH+O↑同學(xué)為進(jìn)一步探究過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，將15.6g過(guò)化鈉加盛有l(wèi)47.6g水過(guò)量）的燒杯中充分反應(yīng)，直至固體完全消失，不再有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)計(jì)算：(1）應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、課后訓(xùn)練

1.雞殼的主要成分是碳酸鈣。了測(cè)定雞蛋殼中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小華同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱(chēng)取放在燒杯里，然后往燒杯中滴加足量的稀鹽酸，加入稀鹽酸的量與生成氣體的量如圖所示。試求該雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假設(shè)雞蛋殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）2.小通過(guò)查閱有關(guān)資料得知，增大蔬菜大棚里空氣中的CO濃度，可以有效地提高蔬菜的產(chǎn)量。他計(jì)劃用稀鹽酸和石灰石（主要成分是CaCO雜質(zhì)不參與反應(yīng)）反應(yīng)，向自家的蔬菜大棚補(bǔ)充CO。經(jīng)測(cè)算，小準(zhǔn)備向大棚中輸入88gCO至少需要10%的鹽酸多少克？3.鈣人體中含量較高的常量元素之一，缺鈣可能導(dǎo)致幼兒及青少年發(fā)育不良，嚴(yán)重時(shí)還會(huì)患佝僂病。李明的父親為他買(mǎi)回一瓶補(bǔ)鈣保健品，他仔細(xì)閱讀了標(biāo)簽上的說(shuō)明（如圖）。為了驗(yàn)證該保健品中碳酸鈣的含量，取出5片藥品，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后收集到3.3g二化碳（假定碳酸鈣外，其他成分不與鹽酸反應(yīng)）【凈含量】×200片【主要原料】碳酸鈣（質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%

【使用方法】每日兩次，一次一片，嚼食（）知碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量是100則鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量____________。（）過(guò)計(jì)算驗(yàn)證：該保健品主要原料含量是否屬實(shí)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）？（）明按照說(shuō)明服用一個(gè)月30天）理論上吸收了鈣元_____克4.某究學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定石灰石碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如表格（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：（）中n的值為_(kāi)．（）品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．5.實(shí)中學(xué)化學(xué)興趣小組為測(cè)定石灰石樣品(質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)以上信息計(jì)算：(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(2)C燒中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

6.某學(xué)小組在測(cè)定一種赤鐵礦品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，稱(chēng)取2.0g赤鐵樣品與足量的一氧化碳充分反應(yīng)(假定赤礦樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng))，測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量為1.32g.請(qǐng)計(jì)算：該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Fe-56C-12O-16)7.一溫度下，向盛有硫酸鉀和酸鉀的混合物5g的杯中加入一定量稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，得到該溫度下溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硫酸鉀不飽和溶液g已知碳酸鉀與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀，硫酸鉀稀硫酸不反應(yīng)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H+K=KSO+CO↑請(qǐng)計(jì)算：24232422(1)所的硫酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是；(2)原合固體中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8.6.5g鋅100g稀硫酸恰好完反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

9.某灰石的樣品（其中含不溶于鹽酸的雜質(zhì)）與200g某稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成13.2gCO．：（）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2該石灰石樣品中CaCO的量分?jǐn)?shù)；（）應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．某化學(xué)興趣小組對(duì)胃“酸氫鈉”進(jìn)行了探究，具體做法如下：Ⅰ．取胃藥研碎，加水完全溶解得到100g溶；Ⅱ．配制的鹽酸作為模擬胃酸；Ⅲ．取上述一種溶液于形瓶中，再將另一種溶液逐滴加入錐形瓶?jī)?nèi)，反應(yīng)后溶液的變情況如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1碳酸氫鈉屬于（酸”堿或鹽）（2步驟Ⅲ中，當(dāng)?shù)稳肓硪环N溶液的質(zhì)量為10g時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)恰好完全反應(yīng)（胃藥中其它成分不參加反應(yīng)），請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算每片胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量，寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程．二、中化學(xué)推斷題

2．如圖表示某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（應(yīng)條件均略去），其中A為然氣的主要成分為相對(duì)分支質(zhì)量最小的氧化物F為棕色粉末G為最常見(jiàn)的金屬，、、均無(wú)色氣體．請(qǐng)回答：（）是_________（一種物質(zhì)化學(xué)式；（）出下列應(yīng)的化學(xué)方程式：①C→D+E：，②A+E→B+C：_________；（）君宇同將一定量的G放硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液底部仍有固體存在，則溶液底部的固體組成可能_

或

______。【答案】（）（CO）（）O2H↑+O↑CH+2O2H（）、2224222【解析】試題分析：為然氣的主要成分，那么A是甲烷；為對(duì)分子質(zhì)量最小的氧物，那么是；為棕色粉末，那么F是化鐵；為常見(jiàn)的金屬G是鐵。甲烷燃燒生成二氧化碳和水，故E是氧氣，、、均為無(wú)氣體，故是二氧化碳；水電解分解成氫氣和氧氣，故D是氣；氧化鐵與一氧化碳或碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。把推斷出的物質(zhì)代入，推斷正確?？键c(diǎn)：物質(zhì)的推斷3．～是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)B和能參與光合作用，可于改良酸性土壤．它們之間的關(guān)系如圖所示（“﹣”表示相連兩物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示由某一物成轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去），每個(gè)虛線(xiàn)圈中各反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型相同．（）出物質(zhì)化學(xué)式A_____（）→的學(xué)方程式_．（）應(yīng)F﹣的學(xué)方程式是．（）應(yīng)B→的象是_____

22-22-【答案H2H22

↑↑+NaCO↓放出大量熱2222【解析】【分析】A～G是中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，B和D參與光合作用，可于改良酸性土壤，且F能夠和D反，因此F是氧化鈣D是氧化碳B是；A能產(chǎn)生水和C，水也能產(chǎn)生C，此A以是過(guò)氧化氫是氧氣；氫氧化鈣能夠和反應(yīng)，氫氧化鈣和都能產(chǎn)生E，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，因此可能是碳酸鈣；則G能是碳酸【詳解】（1由分析可知，A為氧化氫，其學(xué)式為HO，填O。222（2由分析可知，為水，為氣，BC的反應(yīng)是水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為O2

↑O↑（3F為氧化鈣為碳酸鈣，且每個(gè)虛線(xiàn)圈中各反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型相，所以反應(yīng)F氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：Ca(OH)NaCaCO2233

↓。（4）B為水，為氫氧化鈣，反應(yīng)BF氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，觀察到的現(xiàn)象是放出大量熱，故填放出大量熱。4．現(xiàn)欲探究一固體物質(zhì)A的分，已知其中可能含有FeCl、CuCl、NaCl、（）中3232的一種或多種。按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫(xiě)以下空白：（）色沉淀B的學(xué)式為_(kāi)____白色沉淀F的化學(xué)式_。（）液C中定存在的酸根陰離子（寫(xiě)離子符號(hào)）。（）液中存在______種質(zhì)。（）定不存的物質(zhì)______理是______。（）體物質(zhì)A中一定存在的物質(zhì)是_____（化學(xué)式）。（）出過(guò)程中生成藍(lán)色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程______?！敬鸢浮緼gCl4

NO

、4氯鐵加氫化鈉后會(huì)生成藍(lán)色沉淀CuCl、2

--Ba()32

CuCl+2NaOH=Cu(OH)2NaCl【解析】【分析】硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和銅離子會(huì)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，和鐵離子會(huì)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)會(huì)生成氯化銀沉淀；據(jù)此進(jìn)行分析【詳解】（）體混合A中入稀硫酸會(huì)生成白色沉淀B，所以A中一定含有硝酸鋇，硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，所以中含有硝酸；向溶液C、中加入硝酸銀溶和足量稀硝酸，生成的白色沉淀為氯化銀；所以白色沉淀B的化學(xué)式為，白色沉淀F4的化學(xué)式為AgCl；（）以上分可知溶液中肯定有硝酸和氯離子存在，所以溶液C中定存在的酸根陰離子是NO、；（）體混合A中入氫氧化鈉會(huì)生成藍(lán)色沉淀E，以A中一定含有氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以中有氯化鈉；結(jié)合以上分析可知A中肯定含有氯化銅和硝酸鋇；所以A物經(jīng)①應(yīng)C溶液中有硝酸和氯化銅A物質(zhì)經(jīng)過(guò)反溶液中有氯化鈉和硝酸鋇C再經(jīng)過(guò)反，溶中有硝酸鈉硝酸鋇、硝酸銅、硝酸，所以濾液G中共存在4種質(zhì)；（）定不存的物質(zhì)是氯化鐵，理由是：加入氫氧化鈉后會(huì)生成藍(lán)色沉淀；（）體物質(zhì)A中一定存在的物質(zhì)是、(NO)；232（）程②中成藍(lán)色沉淀的反應(yīng)是氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：

CuCl(OH)22

?！军c(diǎn)睛】在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可。5．﹣是中常見(jiàn)物質(zhì)，有如圖所示關(guān)系，其中A是單質(zhì)B是活常用的調(diào)味品，是紅色固體，俗稱(chēng)小蘇打．圖﹣表相的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)“”表示由某一物質(zhì)可制得另一物質(zhì)．（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件略去）．回答下列問(wèn)題：（）出物的化學(xué)式：B______．（）別寫(xiě)出C與、與E反應(yīng)的化學(xué)方程______________________、_____________________。（）C轉(zhuǎn)為A的理在工業(yè)上常用___。

【答案】FeO+6HCl=2FeClONaHCO+HCl=NaCl+H↑煉2332322【解析】【分析】B是生活中常用的調(diào)味品，故B是化鈉，俗小蘇打E是碳酸氫鈉，D能碳酸氫鈉反應(yīng)，能生成氯化鈉，故D是鹽酸，是色固能生成單質(zhì)，能與稀鹽酸反應(yīng)，故是化鐵，是，經(jīng)檢驗(yàn)，推理合理?！驹斀狻浚ǎ┓治隹葿是化鈉，化學(xué)式為NaCl（）化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的方程式為FeO+6HCl=2FeCl+3H；2332稀鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為NaHCO+HCl3=NaCl+H22（）化鐵轉(zhuǎn)為鐵工業(yè)上長(zhǎng)用于煉鐵。6．已知～為中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。如圖所“表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，—表相互能發(fā)生反應(yīng)。已知是人體胃液中含有的酸E是最輕的氣體，和D所元素相同。請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)下列物質(zhì)的化學(xué)式，。(2)G物的一種用途。(3)寫(xiě)F→E的學(xué)反應(yīng)方程式該反應(yīng)的基本類(lèi)型_______反應(yīng)?！敬鸢浮恐泻退嵝酝寥?/p>

2HO

2H+O

分解反應(yīng)【解析】【分析】A～G是中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，A是人體胃液中含有的酸，所以A是酸是最輕的氣體，所以E是氣，氫氣和F可相互轉(zhuǎn)化F會(huì)氧鈣反應(yīng)，所以是水，和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，所G是氧化鈣，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，B和含相同的元素，可以相互轉(zhuǎn)化，所以B是氧化碳D是氧化碳A能和C反應(yīng)，能夠和D一氧化碳反應(yīng)，此是屬氧化物，因此以是氧化鐵，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳?！驹斀狻浚?）A是酸，化學(xué)式是HCl，是氧化碳化學(xué)式為。（2）G是氧化鈣，可以中和酸性土壤等。

（3F→E是水電產(chǎn)生氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2HO

2H+O

，該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的分解反應(yīng)。AFAEFC_____E__________EF__________【答案】+HHCO222223

+CuO2

O2【解析】【詳解】A～F是初中化學(xué)見(jiàn)的物質(zhì)A是紅色金屬，所以是銅；、常下均是氣體，、都能用于滅火，日常生活中，最常用的滅火劑是水和二氧化碳，所以E是二氧化碳，是水；是人體胃液中含有的酸，所以C是鹽酸；鹽酸會(huì)轉(zhuǎn)化成、B、都轉(zhuǎn)化成銅，所以B是氫氣，D是氯化銅。經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。（）是，銅具有良好的電性，所以銅的一種用途是：作導(dǎo)線(xiàn)（合理的答案都可以）；（）為B能轉(zhuǎn)化為銅，所以B是氫氣；而E能火，所以E是氧化碳。、的學(xué)式分別為：、CO；22（）﹣F是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，化學(xué)方程式為CO+O＝；2223（）的化學(xué)方程式為：

+CuO2

2【點(diǎn)睛】本題提供的重要信息是：EFCA是銅，然后根據(jù)CC是