常見的堿(化學(xué)性質(zhì)及通性)

常見的堿(化學(xué)性質(zhì)及通性)常見的堿(化學(xué)性質(zhì)及通性)/NUMPAGES7常見的堿(化學(xué)性質(zhì)及通性)常見的堿(化學(xué)性質(zhì)及通性)常見的堿（化學(xué)性質(zhì)及通性）一、堿的定義和分類四大強(qiáng)堿：堿：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是OH-的化合物。KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca(OH)2（氫氧化鈣）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）有色沉淀：藍(lán)色沉淀Cu(OH)2（氫氧化銅）、紅褐色沉淀Fe(OH)3（氫氧化鐵）??四大強(qiáng)堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。??在初中化學(xué)范圍內(nèi)，只有氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。??氨水的電離是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是堿。??鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。如：CaO+H2O=Ca(OH)2?二、常見的堿氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）化學(xué)式NaOH工業(yè)制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓狀態(tài)白色塊狀固體腐蝕性強(qiáng)腐蝕性特點(diǎn)極易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱。氫氧化鈉固體易吸水而潮解。用途用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業(yè)（除玻璃方面外，用途與純堿類似）。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油污。氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）化學(xué)式Ca(OH)2工業(yè)制法CaCO3?CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2狀態(tài)白色粉末狀固體腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性特點(diǎn)微溶于水，溶于水時(shí)放熱不明顯。用途漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波爾多液在實(shí)驗(yàn)室中可以證明二氧化碳。?酸、堿包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。氫氧化鈉必須密封有兩個(gè)原因：①?吸水性；②?能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。③必須要用橡膠塞（或軟木塞）不能用玻璃塞。?三、堿的化學(xué)性質(zhì)堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的OH-。1.?堿溶液（四大強(qiáng)堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。

由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。2.?堿+非金屬氧化物?→?鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）a)?反應(yīng)發(fā)生的條件：①?堿是四大強(qiáng)堿；?②?非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。b)?根據(jù)條件我們可以寫出十二個(gè)化學(xué)方程式，但必須掌握的四個(gè)化學(xué)方程式是：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)二氧化碳；石灰墻“出汗”）3.?堿+酸?→?鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）

在堿的通性中，弱堿只有該性質(zhì)。4.?堿+鹽?→?新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）a)?反應(yīng)發(fā)生的條件：①?反應(yīng)物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì)）；?②?新堿是氨水；?③?若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個(gè)沉淀。b)?銨鹽一定能與四大強(qiáng)堿反應(yīng)。c)?新堿是沉淀：

藍(lán)色沉淀?–2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

紅褐色沉淀?–3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

白色沉淀?–2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓d)?新鹽是沉淀：

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHe)?藍(lán)白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓f)?紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓g)?波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)1.?氫氧化鈉變質(zhì)

氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。

證明方法：a)?取樣，加過(guò)量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：

NaOH+HCl=NaCl+H2O?和?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑b)?取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓c)?取樣，加氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明NaOH已經(jīng)變質(zhì)：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓?或?Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓2.?氫氧化鈣變質(zhì)

氫氧化鈣變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。

證明方法：取樣，加入過(guò)量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.?氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質(zhì)時(shí)，固體質(zhì)量都會(huì)增加。?五、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質(zhì)1.?氫氧化鈉部分變質(zhì)的證明方法：

①取樣，（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過(guò)量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸鈉存在：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓?或?Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

②過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說(shuō)明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質(zhì)。2.?氫氧化鈣固體部分變質(zhì)的證明方法：

①?取樣，加適量水使固體完全溶解，加入過(guò)量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸鈣存在：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

②另取少量固體，加氯化銨（或硫酸銨）研磨，如果聞到刺激性氨味，說(shuō)明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質(zhì)：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O?或Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O17.氫氧化鈉強(qiáng)吸水性①常作干燥劑不能干燥酸性氣體:HCl、CO2、SO2等②易潮解，易變質(zhì)，保存氫氧化鈉要密封。③稱量氫氧化鈉時(shí)，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在玻璃器皿中?18.不屬于基本反應(yīng)類型CO?2?+Ca(OH)2?=CaCO3+H2O2NaOH+CO2?==Na2CO3?+H2O兩個(gè)反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)19.常用的氣體干燥劑：（1）濃硫酸（酸性）：不可干燥NH3。（2）NaOH固體或CaO或堿石灰（NaOH固體和CaO的混合物）（堿性）：不可干燥CO2、SO2、H