江西省龍南縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)人教版高二四化學(xué)《33鹽類的水解(第2課時)》導(dǎo)學(xué)案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精龍南實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二年級化學(xué)學(xué)科導(dǎo)學(xué)稿編Syzx7編寫人袁少青審稿人編寫時間年代號號日使用時間年月日使用班級小組成員姓名課題：鹽類的水解第2課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、進(jìn)一步理解鹽類水解的實(shí)質(zhì),能依照鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性2、能快速、正確地書寫鹽類水解的離子方程式3、掌握影響水解平衡搬動的因素4、鹽類水解的應(yīng)用【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】鹽類水解的影響因素及其應(yīng)用【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】鹽類水解方程式的書寫和解析一、預(yù)學(xué)部分【自主學(xué)習(xí)】1．強(qiáng)堿弱酸鹽水解，溶液呈___________性,PH_________7。如CH3COONa

等。原因是

_______與水電離出的

_

__結(jié)合生成

_______，從而使

c（OH—）

c（H+），溶液呈

性.2．強(qiáng)酸弱堿鹽水解，溶液呈

___

__性,PH__

__7。如

NH4Cl

等。原因是

______與水電離出的

_

_結(jié)合生成

_____

。從而使

c（OH—）

c(H+）,溶液呈

性。3．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液呈

__

___性，PH___

_7。4．弱酸弱堿鹽強(qiáng)烈水解,溶液的酸堿性取決于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精5．弱酸酸式鹽的水解.溶液液的酸堿性取決于酸式根離子的電離程度和水解程度的相對大小.若電離程度_____水解程度，則溶液呈酸性.如NaHSO3、NaH2PO4等.若電離程度______水解程度，則溶液呈堿性。如NaHCO3、Na2HPO4等二、導(dǎo)學(xué)模塊【合作研究】1、［思慮與交流］(1）用_______可鑒別NH4Cl、NaCl、CH3COONa三種溶液。(2）相同濃度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小序次為____________（3)相同濃度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分別等于8、9、10,則對應(yīng)三種酸的酸性強(qiáng)弱序次為________________________.2、［科學(xué)研究]完成課本P57［科學(xué)研究]經(jīng)過實(shí)驗(yàn)研究促進(jìn)或控制FeCl3水解的條件，認(rèn)識影響鹽類水解程度的因素。FeCl3水解的化學(xué)方程式：平衡Fe3+影響實(shí)驗(yàn)操移的水PH因素現(xiàn)象解程變化作動方度向?qū)W必求其心得，業(yè)必貴于專精加FeCl3濃度加水加HCl加少量溶液的的NaOH酸堿加度NaHCO3加Na2CO3溫度升溫度高3、[歸納總結(jié)]影響鹽類水解的因素1）鹽類自己的性質(zhì)：這是影響鹽類水解的主要因素。組成鹽的酸或堿越弱，其水解程度___________，溶液的堿性或酸性______________________2)溫度：鹽的水解是____________反應(yīng)。因此高升溫度其水解程度_____________.3）濃度:鹽的濃度越小，其水解程度越______________。4)溶液的酸堿性：控制溶液的酸堿性，能夠促進(jìn)或控制鹽的水解。如Na2CO3溶液中加堿能夠___________水解，加酸能夠_____________水解。三、固學(xué)提高學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【課堂檢測】1．能使Na2CO3溶液中Na+與CO32—更湊近2：1的措施是A加水B加Na2CO3粉末C加KOH固體加熱2．為了使Na2S溶液中[Na]/[S2—］的比值變小，可加入的物質(zhì)是：①適合鹽酸；②適合NaOH溶液；③適合KOH溶液；④適合KHS溶液A、①②B、②③C、③④D、①③3．為了配制CH3COO—與Na+離子物質(zhì)的量濃度值比為1：1的溶液,可向溶液中加入A、適合的鹽酸B、適合的NaOH固體C、適合的KOH固體D、適合的NaCl固體4．在6份0.01mol/L氨水中分別加入以下各物質(zhì):A．濃氨水B．純水C．少量K2CO3D．少量H2SO4E．少量

NaOH

固體

F．少量

Al2(SO4）3固體(1）能使c(OH—）減小、c（NH4+)增大的是_______(2）能使c（OH—）增大、c（NH4+）減小的是_______—+(3）能使c(OH）和c(NH4）都增大的是_________（4）能使c（OH—）和

c(NH4

+)都減小的是

_________5．應(yīng)用平衡搬動原理解析醋酸鈉溶液水解平衡的搬動情況，以下表所示：條件

C(CH3C

C(CH3C

C(OH

C

PH

水解變化

OO-)

OOH)

-）

（H

程度+)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高升溫度加水加醋酸加醋酸鈉加鹽酸加NaOH二、鹽類水解的應(yīng)用1、判斷溶液的酸堿性：(1）將

0。1mol/L

的以下溶液按

PH

由小到大的序次排列

①Na2CO3

②NaHCO3

③NaOH

④NaNO3

⑤CH3COOH⑥

NaHSO4

⑦

NH4Cl_____________________________________________（2）酸式鹽溶液的酸堿性：酸性

NaHSO3________NaH2PO4堿性NaHCO3_____NaHS______Na2HPO42、把鹽溶液蒸干制取無水鹽晶體：把以下鹽溶液蒸干獲取何種物質(zhì)：AlCl3____

__

Al2（SO4)3

_____

__

FeCl3______

__Na2CO3______

_

CuSO4__

___學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精主要掌握Al3+（Fe3+)與HCO3—、CO32—、AlO2—、S2-不共存。4、某些爽朗金屬與鹽溶液的反應(yīng)：Mg粉投入NH4Cl溶液中反應(yīng)的離子方程式:__________________________5、試劑存放：盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能夠用玻璃塞,原因是_________________________________________盛放NH4F溶液不能夠用玻璃瓶，是由于_______________________________________6、平常生活中的應(yīng)用：（1）泡沫滅火器原理(方程式)___________________