化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 提升訓(xùn)練26 元素與物質(zhì)推斷（第27題）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE3學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE提升訓(xùn)練26元素與物質(zhì)推斷（第27題）1。(2017·寧波模擬)某新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期第ⅤA族。D、E、H均為難溶于水的白色固體,化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。請回答：（1）寫出H的化學(xué)式:.

（2)化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為:。

(3）寫出反應(yīng)②的離子方程式:.

2。（2017·名校合作體聯(lián)考）為了探究不溶性鹽X(僅含5種元素）的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過量，氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。請回答:(1）X的組成元素為H、O和(用元素符號表示）,氣體C的電子式為。

（2)寫出反應(yīng)①的離子方程式：。

3。為探究含結(jié)晶水的化合物X(含四種元素，摩爾質(zhì)量為180g·mol—1)的組成和性質(zhì)，某興趣小組設(shè)計并完成如下實(shí)驗(yàn):請回答：(1)黑色固體Y的化學(xué)式為,氣體C的電子式為。

(2)晶體X隔絕空氣受熱分解的化學(xué)方程式為。

4.某鹽A是由三種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:請回答：（1）寫出紅棕色固體C的化學(xué)式:。

(2)寫出A受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3）寫出檢驗(yàn)A中陽離子的實(shí)驗(yàn)方案：。

5。在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）處理和資源回收很有意義，下列是回收金屬銅和刻蝕液再生的流程圖,回答下列問題:(1）沉淀A中含有的單質(zhì)是.

(2)通入的氣體C的化學(xué)式是.

（3）濾液與氣體C反應(yīng)生成刻蝕液的離子方程式：。

6.鳳凰石是一種用于建材裝飾的硅酸鹽礦物,已知某地出產(chǎn)的鳳凰石可看作由主要成分硅酸銅鹽X·3H2O（摩爾質(zhì)量=334g·mol-1)與含氧酸鹽雜質(zhì)Y共同組成，X、Y均含三種元素，工業(yè)上利用下列流程制備銅鹽，在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液顯血紅色。請回答：(1)雜質(zhì)Y中除氧以外還含有的元素為（填元素符號)，X的化學(xué)式為。

(2）如果向溶液Ⅱ中繼續(xù)加入H2O2,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，有觀點(diǎn)認(rèn)為是Y中的某元素離子將H2O2氧化所導(dǎo)致,寫出反應(yīng)的離子方程式:。

參考答案提升訓(xùn)練26元素與物質(zhì)推斷（第27題)1。(1)AgCl(2）共價鍵（3）SiO2+2OH-Si+H2O2。(1)N、S、Cu(2)H····H(3）2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2N【解析】A氣體能使品紅溶液褪色,應(yīng)是SO2，物質(zhì)的量是0.1mol，說明X中含有亞硫酸根或亞硫酸氫根離子。B是紅色固體，應(yīng)該是銅，物質(zhì)的量是0。05mol;藍(lán)色溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C和藍(lán)色沉淀，說明C是氨氣，物質(zhì)的量是0.1mol,即X中含有銨根;藍(lán)色沉淀灼燒生成黑色固體D,D是氧化銅,物質(zhì)的量是0。05mol。則X中銅離子、銨根和亞硫酸根(或亞硫酸氫根)的物質(zhì)的量之比是1∶1∶1且均為0.1mol，而0。1molNH4CuSO3的質(zhì)量恰好是16。2g。（1）根據(jù)以上分析可知X的組成元素為H、O、N、S、Cu,氨氣的電子式為H····H.(2)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的離子方程式為2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2N。3。（1）FeO(2）······C······(3）FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O【解析】黑色固體Y與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物遇KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，通入氯氣后,溶液變?yōu)檠t色,可知Y為FeO,則FeO的物質(zhì)的量n（FeO)==0。15mol；混合氣體與足量澄清石灰水反應(yīng)生成15g白色沉淀和氣體B,B與足量的CuO反應(yīng)生成氣體C,C能與澄清石灰水反應(yīng)生成15g白色沉淀,根據(jù)原子守恒，可知混合氣體中含有等物質(zhì)的量的CO2和CO，即：n(CO）=n（CO2）=n（CaCO3）==0.15mol。結(jié)合X的物質(zhì)的量n(X）==0.15mol，X中含有H2O物質(zhì)的量:n(H2O)===0.3mol,則n(X）∶n(FeO）∶n(CO）∶n(CO2）∶n（H2O)=0.15mol∶0。15mol∶0.15mol∶0.15mol∶0。3mol=1∶1∶1∶1∶2，推出：X的分子式為FeC2O4·2H2O。(1)黑色固體Y的化學(xué)式為FeO,氣體C（CO2)的電子式為······C······；(2）晶體X（FeC2O4·2H2O)隔絕空氣受熱分解的化學(xué)方程式為FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O。4。（1)Fe2O3（2)2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑（3)取少量試樣配成溶液,滴入KSCN溶液，若不變色，再滴加少量氯水,出現(xiàn)血紅色,證明有亞鐵離子【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體B能與BaCl2溶液反應(yīng),產(chǎn)生2。33g白色沉淀,則該氣體中有SO3,2.33g白色沉淀是BaSO4，物質(zhì)的量為0.01mol,SO3的物質(zhì)的量為0.01mol，448mL氣體B的物質(zhì)的量為0。02mol,則氣體B中還有0.01molSO2,紅棕色固體C與鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液，則紅棕色固體C為Fe2O3,物質(zhì)的量為1。6g÷160g·mol-1=0。01mol,氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液呈黃色,化合物A中鐵原子與硫原子的物質(zhì)的量之比為1∶1,鐵元素、硫元素質(zhì)量和為（56+32）g·mol-1×0.02mol=1。76g,則鹽A是由三種元素組成的化合物,另一種元素應(yīng)為氧,質(zhì)量為3.04g—1.76g=1.28g,物質(zhì)的量為0.08mol，所以化合物中Fe、S、O的物質(zhì)的量之比為1∶1∶4，A是FeSO4。（1)根據(jù)上述分析,紅棕色固體C為氧化鐵,化學(xué)式為Fe2O3。(2）根據(jù)上述分析,A為FeSO4,受熱分解生成氧化鐵、SO2和SO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑.(3）A為FeSO4,根據(jù)Fe2+的檢驗(yàn)方法，檢驗(yàn)FeSO4中Fe2+的實(shí)驗(yàn)方案是取少量試樣配成溶液,滴入KSCN溶液，若不變色，再滴加少量氯水，溶液變?yōu)檠t色，證明有亞鐵離子.5。（1)Fe、Cu（2）Cl2(3）2Fe2++Cl22Fe3++2Cl—【解析】(1)銅離子能與鐵反應(yīng),生成亞鐵離子和銅，由于鐵過量，則沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是Fe、Cu.（2）A中加入鹽酸,鐵溶解生成氯化亞鐵，銅不溶解,過濾得到的沉淀B是銅,濾液中含氯化亞鐵,要使其轉(zhuǎn)化為氯化鐵,需要通入氯氣。(3)氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl—。6.(1)Fe、CCu2Si2O6或2CuO·2SiO2（2)2Fe3++H2O22Fe2++2H++O2↑【解析】(1）溶液Ⅱ中含有Fe3+,X·H2O是硅酸銅鹽,X、Y的混合物加入足量鹽酸,生成二氧化碳,所以Y中除氧以外還含有的元素為Fe、C;生成氯化銅的物質(zhì)的量為27g÷135g·mol—1=0.2mol；二氧化硅的物質(zhì)的量為12g÷60g·mol—1=0。2mol,即n(Cu)∶n（Si)=1∶1,則X的化學(xué)式可表示為（CuO·SiO2）n,X·3H2O的摩爾質(zhì)量為334g·mol—1,X的摩爾質(zhì)量為280g·mol—1,n=280÷140=2，X