實訓(xùn)酸度測定

中藥制劑分析技術(shù)山東中醫(yī)藥高等?？茖W(xué)校ShandongCollegeofTraditionalChineseMedicine任務(wù)

食醋總酸度的測定酸度測定任務(wù)導(dǎo)入信息查詢方案制定方案優(yōu)化審批實施評價現(xiàn)有幾個常用品牌的食醋，要求每個學(xué)習(xí)團隊根據(jù)酸堿滴定的原理，設(shè)計合理的實驗方案。學(xué)生行動領(lǐng)取工作調(diào)查表接受新的工作任務(wù)認(rèn)真記錄任務(wù)要求教師行動發(fā)放工作調(diào)查表布置新任務(wù)新知識點簡介重點、難點介紹能力目標(biāo)介紹一、任務(wù)導(dǎo)入食醋任務(wù)

巧媳婦牌魯花食醋藍天食醋一、任務(wù)導(dǎo)入每個學(xué)習(xí)團隊（4～5人）進行測定方案的設(shè)計和具體實施一、任務(wù)導(dǎo)入1酸堿指示劑的選擇2酸堿滴定的原理3堿式滴定管、移液管的操作要點4實驗安全操作意識

新知識點簡介1.滴定管、移液管的操作方法、注意事項2.酸堿滴定原理3.指示劑的選擇1.滴定管、移液管的操作方法、注意事項2.指示劑的選擇教學(xué)重點教學(xué)難點一、任務(wù)導(dǎo)入具有團結(jié)協(xié)作能力具有溝通交流的能力

能通過查閱圖書資料或從網(wǎng)絡(luò)學(xué)習(xí)過程中，學(xué)會自主學(xué)習(xí)、獲取信息的方法

具有一定的分析判斷能力根據(jù)被測物質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計正確合理的測定方案正確使用滴定管和移液管具備對食醋進行質(zhì)量鑒定能力專業(yè)能力方法能力社會能力實訓(xùn)目標(biāo)每個小組根據(jù)接受的任務(wù)，查閱相關(guān)知識教師行動輔導(dǎo)、答疑自愿為原則，4~5人一組，查閱教材和參考書，獲取本任務(wù)相關(guān)的理論知識、操作方法和注意事項學(xué)生行動二、信息查詢

分工、自學(xué)討論、交流、各抒己見

團結(jié)合作，制定測試方案學(xué)生行動教師行動輔導(dǎo)、答疑每小組根據(jù)查閱的信息，相互討論，團結(jié)協(xié)作，共同制定測試方案三、方案制定評估、修訂方案學(xué)生分組匯報自制方案

教師講授酸堿滴定內(nèi)容點評學(xué)生自制方案提出修改意見教師和學(xué)生共同討論，對已設(shè)計方案進行評估，重新修訂測試方案四、方案優(yōu)化

學(xué)生行動

團隊合作、完成工作任務(wù)

完成工作任務(wù)的過程中，

自查、互查，整改提高教師實時指導(dǎo)與學(xué)生互動在實訓(xùn)室，學(xué)生投入到完成真實工作任務(wù)中五、審批實施實訓(xùn)指導(dǎo)1．酸堿滴定反應(yīng)的滴定終點須通過酸堿指示劑的顏色變化確定，而指示劑的變色是由于溶液pH發(fā)生了變化。為了減少實驗誤差，指示劑應(yīng)盡量靠近化學(xué)計量點變色，這就需要了解滴定過程中特別是化學(xué)計量點前后溶液pH變化情況，以便選擇合適的指示劑。2.酸堿滴定曲線是以所滴入滴定液（酸或堿）的物質(zhì)的量或體積為橫坐標(biāo)，以滴定過程中溶液的pH為縱坐標(biāo)所繪制的曲線，此曲線從理論上解釋了滴定過程中溶液pH隨滴定液加入量的變化規(guī)律，對正確選擇指示劑具有指導(dǎo)意義。0.1000mol·L?1NaOH滴定0.1000mol·L?1HAc的滴定曲線3.從圖可以看出，強堿滴定弱酸的滴定曲線具有以下特點：（1）因為弱酸不完全電離，強堿滴定弱酸的滴定曲線起點pH較高。（2）滴定開始到化學(xué)計量點前，滴定曲線斜率變化特點為：兩頭大，中間小。這是因為兩端緩沖比超出有效緩沖范圍（1:10～10:1），溶液pH隨NaOH加入變化較大，曲線形狀較陡，中間部分曲線平坦恰好反映了緩沖溶液的緩沖作用。（3）化學(xué)計量點時溶液pH偏堿性。在化學(xué)計量點前后滴定突躍較小，0.1000mol?L?1NaOH滴定0.1000mol?L?1HAc，滴定突躍范圍pH僅為7.75～9.70，選擇酚酞、百里酚酞為指示劑。（4）化學(xué)計量點后曲線形狀與強堿滴定強酸幾乎相同。（5）如果分別用不同濃度的NaOH滴定相同濃度HAc，所得滴定曲線類似圖6-3。（6）若用相同濃度的NaOH滴定相同濃度的不同強度弱酸，則弱酸Ka越小，滴定突躍范圍越小，當(dāng)Ka≤10?9時滴定過程中不能產(chǎn)生明顯突躍，一般指示劑難于指示終點。4.實驗原理食醋是混合酸，含有乙酸、乳酸等有機酸，其中乙酸含量最多（一般大于3.5%），可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，測定其總酸量，以乙酸（CH3COOH）的質(zhì)量濃度g·L?1表示。CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O乙酸是有機弱酸（Ka=1.75×10?5），反應(yīng)終點生成的CH3COONa為強堿弱酸鹽，化學(xué)計量點溶液pH約為8.7，滴定突躍在堿性范圍，因此選擇酚酞指示劑。終點由無色變?yōu)槲⒓t。移液管操作用洗耳球吸液操作

堿式滴定管操作1.準(zhǔn)備儀器和試劑吸量管（5mL）、錐形瓶（250mL）3個、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、堿式滴定管（25mL）、洗瓶、洗耳球、鐵架臺、蝴蝶夾等。食醋、蒸餾水、酚酞指示劑、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.1mol·L?1）等。實訓(xùn)內(nèi)容2.操作步驟用吸量管分別準(zhǔn)確量取食醋5.00mL置于三個250mL容量瓶中，加20mL蒸餾水稀釋，搖勻。各加酚酞2滴，分別用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淡紅色且30s不褪色即為終點。2.實驗數(shù)據(jù)處理式中VNaOH、V試樣均為mL。注意事項市售老陳醋顏色較深，需經(jīng)活性炭脫色，根據(jù)所標(biāo)示乙酸含量范圍，可先估算其物質(zhì)的量濃度，稀釋，再測量。

學(xué)生行動學(xué)生根據(jù)實訓(xùn)結(jié)果，匯報學(xué)習(xí)心得，自評組間相互交流、提問，互評完成《工作記