蘇教版高中化學(xué)選修三專題3《微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)》測(cè)試試題

蘇教版高中化學(xué)選修三專題3《微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)》測(cè)試一試題（含答案）專題3《微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)》測(cè)試題一、單項(xiàng)選擇題（每題只有一個(gè)正確答案）1．以下分子價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子空間構(gòu)型不一致的是()A．COB．BFC．HOD．CH23242．以下有關(guān)金屬晶體和離子晶體的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()A．金屬鈉形成的晶體中,每個(gè)原子周圍與其距離近來的原子有8個(gè)B．金屬鎂形成的晶體中,每個(gè)原子周圍與其距離近來的原子有6個(gè)C．在NaCl晶體中,每個(gè)Na周+圍與其距離近來的Na有+12個(gè)D．在CaCl晶體中,每個(gè)Ca2+周圍與其距離近來的Cl有-8個(gè)23．以下說法中正確的選項(xiàng)是()A．在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長(zhǎng)B．分子中含有共價(jià)鍵，則最少含有一個(gè)σ鍵C．非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵D．鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越牢固4．肼(HN—NH)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反響的能量變化以下列圖，已知斷裂1mol22化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N鍵為942、O＝O鍵為500、N—N鍵為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是()A．194

B．391

C．516

D．6585．我國科學(xué)家在世界上第一次磁性?！扳捥肌狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和

為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素特別相似。

下列說法中正確的選項(xiàng)是(

)A．“鈷酞菁”分子能透過半透膜B．此項(xiàng)工作能夠用來改變分子的某些物理性質(zhì)C．“鈷酞菁”分子分別在水中所形成的分別系帶電D．“鈷酞菁”分子分別在水中所形成的分別系為溶液1/126．以下事實(shí)，不能夠用氫鍵知識(shí)講解的是()A．水比硫化氫牢固B．水和乙醇能夠完好互溶C．冰的密度比液態(tài)水的密度小D．氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫7．為了研究問題的方便，我們把在物質(zhì)晶體立體表示圖中處于圖中某一位置（如極點(diǎn)）的一種粒子（如原子、離子或分子）叫做一個(gè)質(zhì)點(diǎn)。在以下各種物質(zhì)的晶體中與其任意一個(gè)質(zhì)點(diǎn)（原子或離子）存在直接的強(qiáng)烈相互作用的質(zhì)點(diǎn)的數(shù)目表示正確的選項(xiàng)是（）A．干冰－12B．水晶－4C．氯化銫－6D．晶體硅－48．依照以下列圖供應(yīng)的信息，以下所得結(jié)論不正確的選項(xiàng)是()A．該反響是吸熱反響B(tài)．因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜错懳锏目偰芰?，因此該反響必然需要加熱才能發(fā)生C．該反響反響物斷裂舊鍵所汲取的能量高于生成物形成新鍵放出的能量D．該反響可能是碳酸鈣分解反響9．以下化學(xué)用語或描述中，不正確的有()①F－的結(jié)構(gòu)表示圖：②氫氧根的電子式：HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O④SO的水溶液能導(dǎo)電，說明SO是電解質(zhì)33⑤NaHSO在水中的電離方程式：NaHSO＝Na＋＋H＋＋SO2-333⑥同素異形體間的轉(zhuǎn)變和同位素間的轉(zhuǎn)變都是化學(xué)變化A．1項(xiàng)B．2項(xiàng)C．5項(xiàng)D．6項(xiàng)10．人們從冰箱中取出的“常態(tài)冰”僅是冰存在的多種可能的形式之一。目前，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種嶄新的多孔、輕量級(jí)的“氣態(tài)冰”，可形成氣凝膠。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A．“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”結(jié)構(gòu)不相同，是同素異形體B．“氣態(tài)冰”因其特其他結(jié)構(gòu)而擁有比“常態(tài)冰”更爽朗的化學(xué)性質(zhì)C．18g“氣態(tài)冰”的體積為22.4L蘇教版高中化學(xué)選修三專題3《微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)》測(cè)試一試題（含答案）D．組成“氣態(tài)冰”的分子中含有極性共價(jià)鍵11．以下說法中，正確的選項(xiàng)是()A．兩種元素組成的分子中必然只有極性鍵B．非金屬元素組成的化合物必然是共價(jià)化合物C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D．含有陰離子的化合物中必然含有陽離子12．下表中列出了25℃、101kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)物質(zhì)CHCHH4222燃燒熱／kJ/mol890.31299.6285.8已知鍵能：C—H鍵：413.4kJ/mol、H—H鍵：436.0kJ/mol。則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．C≡C鍵能為796.0kJ/molB．C—H鍵鍵長(zhǎng)小于H—H鍵C．2H(g)+O(g)=2HO(g)△H=﹣571.6kJ/mol222D．2CH(g)=CH(g)+3H(g)△H=﹣376.4kJ/mol422213．中國化學(xué)家研究的一種新式復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(CN)納米復(fù)合34物]能夠利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理以下列圖。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．CN中C的化合價(jià)為434B．反響的兩個(gè)階段均為吸熱過程C．階段Ⅱ中，HO既是氧化劑，又是還原劑22D．經(jīng)過該反響，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽能的轉(zhuǎn)變14．以下物質(zhì)中，既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是()A．NHClB．NaOC．COD．MgCl422223/1215．正硼酸（HBO）是一種層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的HBO分子經(jīng)過氫鍵相連（如圖）。3333以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．正硼酸晶體屬于分子晶體B．HBO分子的牢固性與氫鍵有關(guān)33C．分子中硼原子最外層不是8e－結(jié)構(gòu)D．含1molHBO的晶體中有3mol氫鍵33二、填空題16．下面是你熟悉的物質(zhì):O,CO,NaBr,HSO,NaCO,KS,NaHSO22242324這些物質(zhì)中,只含共價(jià)鍵的是_____;只含離子鍵的是_____;既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是_________。將NaHSO溶于水,破壞了其中的_鍵,寫出其在水溶液中的電離方程式:_417．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所耗資的最小能量：物質(zhì)ClBrIHClHBrHIH2222鍵能(kJ/mol)243193151432366298436依照上述數(shù)據(jù)回答以下問題：（1）以下物質(zhì)自己擁有的能量最低的是（_____）A．HB．ClC．BrD．I2222（2）以下氫化物中最牢固的是（_____）A．HClB．HBrC．HI（3）X＋H===2HX(X代表Cl、Br、I)的反響是吸熱反響還是放熱反響？22___________________。（4）相同條件下，X(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反響，當(dāng)耗資等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，2放出或吸取的熱量最多的是___________________（填寫化學(xué)式）。蘇教版高中化學(xué)選修三專題3《微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)》測(cè)試一試題（含答案）18．我國在CO催化加氫制取汽油方面獲取打破性進(jìn)展，CO轉(zhuǎn)變過程表示圖如圖：22回答以下問題：1）二氧化碳分子中的化學(xué)鍵是______，物質(zhì)乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。2）寫出反響①的化學(xué)方程式______。3）實(shí)驗(yàn)室常用純凈碳酸鈣與稀鹽酸反響制取二氧化碳?xì)怏w，反響過程中產(chǎn)生二氧化碳的體積V（CO）與時(shí)間關(guān)系如圖：2①由圖象解析，化學(xué)反響速率最快一段是______。②為了增大上述化學(xué)反響的反響速率，欲向溶液中加入以下物質(zhì)或采用以下操作，你認(rèn)為可行的是______(填寫序號(hào))。A．蒸餾水B．氯化鈉溶液C．濃鹽酸D．加熱（4）二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反響，當(dāng)二氧化碳與氫氧化鈉反響的物質(zhì)的量之比為2∶3時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是________。（填化學(xué)式）（5）在必然條件下，工業(yè)上也可用CO合成甲醇(CHOH)，其化學(xué)方程式為：CO+3H2322CHOH+HO。將amolCO與bmolH充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反響，tmin時(shí)測(cè)3222得甲醇的物質(zhì)的量為cmol。計(jì)算0-tmin內(nèi)CO的反響速率為______mol/(L·s)。[X的2反響速率ν(X)=X的物質(zhì)的量濃度變化]變化需要的時(shí)間19．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)尿素的原料。工業(yè)合成氨的反響以下：N(g)+3H(g)2NH(g)△H=－92.2KJ·mol－12235/121）1molN－H鍵斷裂吸取的能量為_______kJ。（2）對(duì)于N(g)

+3H(g)

2NH(g)

△H=

－

92.2

KJ·mol－1

反響2

2

3①只改變某一條件，必然能夠提高平衡系統(tǒng)中H的轉(zhuǎn)變率，又能加快反響速率的措施是2____）。A．高升溫度

B．移走

NHC．加入催化劑

D．再充入

N3

2②向1L密閉容器中加入1molN、3molH，以下表達(dá)能說明此反響達(dá)到平衡狀態(tài)的是22____）。A．混雜氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)

量保持不變

B．N

和

H的轉(zhuǎn)變率相等22C．

H的體積分?jǐn)?shù)保持不變

D．混雜氣體的密度保持不變2（3）以下列圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣H、N投料比與平衡時(shí)NH體積分?jǐn)?shù)223的關(guān)系。依照?qǐng)D中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N的平衡體積分?jǐn)?shù)：_______。（保留3位有效數(shù)字）2（4）合成尿素的反響：2NH(g)+CO(g)

CO(NH)(g)+H(g)

△H=

－

81．0kJ/mol

；322

2T℃時(shí)，在體積為

2L

的恒容密閉容器中，將

2mol的

NH和1molCO混雜反響，5min3時(shí)，NH的轉(zhuǎn)變率為80%。已知：3則：K_________126.5（填“>”或“<”）；其判斷原由是________。120．一項(xiàng)科學(xué)研究成就表示，銅錳氧化物（CuMnO）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧24化碳和甲醛（HCHO）。（1）向必然物質(zhì)的量濃度的Cu(NO)和Mn(NO)溶液中加入NaCO溶液，所得積淀經(jīng)323223高溫灼燒，可制得CuMnO。24①Cu2+基態(tài)的核外電子排布式可表示為。②CO2-的空間構(gòu)型是（用文字描述）。3（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO，HCHO被氧化為CO和HO。222①寫出一種與CO分子互為等電子體的離子的化學(xué)式。②HCHO分子中C原子軌道的雜化種類為。③1molCO中含有的σ鍵數(shù)目為。2（3）向CuSO溶液中加入過分NaOH溶液可生成[Cu(OH)]2-。[Cu(OH)]2-的結(jié)構(gòu)可用示444妄圖表示為。（不考慮空間構(gòu)型）蘇教版高中化學(xué)選修三專題3《微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)》測(cè)試一試題（含答案）三、推斷題21．在以下列圖所示的轉(zhuǎn)變關(guān)系中A、B、C、D、E、F、G、H、J均為常有物質(zhì)。已知B、D都是淡黃色固體，且A與D可的應(yīng)生成離子化合物I，B與I的相對(duì)分子質(zhì)量相同。請(qǐng)完成以下問題：1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：E__________，H___________；2）寫出C的電子式：_______________寫出HO的電子式：____________；223）用電子式表示1的形成過程_______________________；4）寫出B→C、E→F的化學(xué)反響方程式：B→C____________；E→F__________。22．圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在以下轉(zhuǎn)變關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，A俗稱磁性氧化鐵，E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反響?；卮鹨韵聠栴}：（1）組成單質(zhì)Z的元素在周期表中的地址是________；M中存在的化學(xué)鍵種類為________；R的化學(xué)式是______________。2）必然條件下，Z與H反響生成ZH，ZH的電子式為____________。2443）已知A與1molAl反響轉(zhuǎn)變成X時(shí)(所有物質(zhì)均為固體)，放出akJ熱量。寫出該反響的熱化學(xué)方程式：。（4）寫出A和D的稀溶液反響生成G的離子方程式：__________________________________。7/12四、實(shí)驗(yàn)題23．回答以下問題：（1）肼（NH）和NO是一種雙組分火箭推進(jìn)劑。兩種氣體混雜發(fā)生反響生成N和HO22422（g），已知8g氣體肼在上述反響中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為___。（2）已知反響2HI(g)＝H(g)+I(g)的ΔH＝+11kJ·mol-1，1molH(g)、1molI(g)分子2222中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸取436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸取的能量為___kJ。（3）草酸與KMnO在酸性條件下能夠發(fā)生以下反響：MnO-＋HCO＋H＋→Mn2＋＋CO↑＋442242HO(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO溶液與2mL0.01mol/LHCO溶液，研究不相同條件對(duì)24

224化學(xué)反響速率的影響。改變的條

件以下：組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)Ⅰ220/Ⅱ22010滴飽和MnSO溶液4Ⅲ230/Ⅳ1201mL蒸餾水①若是研究催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)___和____(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)。②若是研究溫度對(duì)化學(xué)反響速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)____和____。③比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ，能夠研究____對(duì)化學(xué)反響速率的影響。24．實(shí)驗(yàn)室利用以下裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中干燥氨氣使用的試劑是_____________________。2）B中反響的化學(xué)方程式為_________________________________________。3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，爾后通入反響氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑向來保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上。以下列圖示中，能夠正確表示該反蘇教版高中化學(xué)選修三專題3《微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)》測(cè)試一試題（含答案）應(yīng)過程能量變化的是_____________________（填字母）。ABC（4）高溫時(shí)，2NO（g）2NO（g）+O（g），因此氨氣與氧氣反響難以生成NO。根222據(jù)以下數(shù)據(jù)計(jì)算，當(dāng)2molNO分解時(shí)，反響會(huì)______（填“吸取”或“放出”）_____kJ2能量。（5）控制氨氣和氧氣的比率是制備硝酸的要點(diǎn)。當(dāng)比率不合適時(shí)，A中不但有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙。產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是____________________________，白煙的化學(xué)式是_________________。五、計(jì)算題25．常溫常壓下，斷裂1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸取的能量或形成1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為kJ·mol-1)。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol-1)：化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能C－F427C－Cl330C－I218H－H436S＝S255H－S339請(qǐng)完成以下問題。由表中數(shù)據(jù)規(guī)律展望C－Br鍵的鍵能范圍：___<C－Br鍵能<_______。(2)熱化學(xué)方程式2H(g)＋S(g)＝2HS(g)ΔH＝QkJ?mol-1，則Q＝___。222(3)已知：N(g)＋2O(g)＝2NO(g)ΔH＝＋67.7kJ?mol-1；NH(g)＋O(g)＝N(g)＋222124222HO(g)ΔH＝－534kJ?mol-1。試計(jì)算1mol肼和二氧化氮完好反響生成氮?dú)夂退?29/12氣時(shí)放出的熱量為____kJ，寫出肼與二氧化氮反響的熱化學(xué)方程式：___________。26．工業(yè)上用化學(xué)氣相聚積法制備氮化硅，其反響以下：3SiCl

（g）+2N（g）+6H（g）

SiN（s）+12HCl（g）

H<04

2

2

34某溫度和壓強(qiáng)條件下，分別將

1.25mol

SiCl(g)、1.0molN(g)、10.5mol

H(g)

充入4

2

220L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反響，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得SiN（s）的質(zhì)量是35.0g.34已知：化學(xué)鍵

Si-Cl

N≡N

H-H

Si-N

H-Cl鍵能（KJ/mol)abcde1）計(jì)算該反響的H=_______________2）H的平均反響速率是2（3）平衡時(shí)容器內(nèi)N的濃度是2（4）SiCl（g）的轉(zhuǎn)變率是%4（5）以下列圖為合成

SiN反響中

SiCl

平衡轉(zhuǎn)變率與溫度、壓強(qiáng)的

關(guān)系(n(SiCl

)

、n(N)、34

4

4

2n(H)仍按

1.25

molSiCl

（g）、1.0molN（g）、10.5molH（g）投入)2

4

2

2上圖中壓強(qiáng)最大的是_____(P

PP

P)

，列式計(jì)算合成

SiN反響在圖中

A點(diǎn)的分壓平1、

2、

3、

4

34衡常數(shù)

Kp=_______

(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分

壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，圖中

P=13MPa)2蘇教版高中化學(xué)選修三專題3《微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)》測(cè)試一試題（含答案）參照答案1．C2．B3．B4．B5．B6．A7．D8．B9．C10．D11．D1