化學(xué)概論知到章節(jié)答案智慧樹2023年?yáng)|北師范大學(xué)

化學(xué)概論知到章節(jié)測(cè)試答案智慧樹2023年最新東北師范大學(xué)緒論單元測(cè)試

利用化學(xué)創(chuàng)造世界我們應(yīng)該遵循的基本原則是什么？()

參考答案:

不破壞環(huán)境

第一章測(cè)試

Ａ、Ｂ兩種氣體在容器中混合，容器體積為V，在溫度T下測(cè)得壓力為p，、分別為兩氣體的分體積，、為兩氣體的分壓,下列算式中正確的是（）。

參考答案:

;

;

已知水的，測(cè)得人體血液的凝固點(diǎn)降低值為0.56K，則人體溫度為37℃時(shí)血液的滲透壓為（）。

參考答案:

776kPa

已知時(shí)的水蒸氣壓為7.4kPa，在和101.3kPa下,在水面上收集某氣體,則該氣體的物質(zhì)的量為()。

參考答案:

0.072mol

難揮發(fā)溶質(zhì)溶于溶劑后,將會(huì)引起()。

參考答案:

沸點(diǎn)升高

已知時(shí)水的飽和蒸氣壓為2.34kPa，將17.1g蔗糖（）溶于100g水，則所得溶液的蒸氣壓為()。

參考答案:

2.32kPa

某硫酸試劑瓶上的標(biāo)記是:80.0%(質(zhì)量分?jǐn)?shù));密度;相對(duì)分子質(zhì)量98.0。該硫酸的物質(zhì)的量濃度是()。

參考答案:

若溶液的濃度都為，則下列水溶液的沸點(diǎn)由高到低排列，順序正確的是()。

參考答案:

下列關(guān)于滲透和反滲透的敘述中，錯(cuò)誤的是（）。

參考答案:

若把溶液和純?nèi)軇┯冒胪改じ糸_，向溶液一側(cè)施加等于滲透壓的壓力，溶劑分子就會(huì)由溶液向純?nèi)軇┓较驖B透，這種現(xiàn)象稱為反滲透

;若把稀溶液和濃溶液用半透膜隔開，則溶劑分子由濃溶液向稀溶液方向滲透

;反滲透作用的結(jié)果是純?nèi)軇┑牧繙p少，溶液的體積增大

總壓和溫度不變的條件下，一定體積的干燥氣體從易揮發(fā)的三氯甲烷液體中通過后，氣體體積變大，氣體分壓變小。（）

參考答案:

對(duì)

室溫下一密閉容器內(nèi)有水及與水相平衡的水蒸氣，現(xiàn)充入不溶于水也不與水反應(yīng)的氣體，則水蒸氣的壓力將降低。（）

參考答案:

錯(cuò)

第二章測(cè)試

為了求得鋼彈的熱容，將0.500g苯甲酸(相對(duì)分子質(zhì)量=122.12)置于盛有1209g水的彈式熱量計(jì)的鋼彈內(nèi)（通入氧氣）完全燃燒盡，整個(gè)體系的溫度升高了2.24K。已知在此條件下苯甲酸完全燃燒的熱效應(yīng)為，水的比熱容為，則該鋼彈的熱容是多少？（）

參考答案:

已知物質(zhì)HF(g)

-84.752.3-271.0

則反應(yīng)：C2H6(g)+F2(g)=C2H4(g)+2HF(g)的為（）。

參考答案:

已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)，其中和熱是；而反應(yīng)的，則1molHCN在溶液中電離的熱效應(yīng)是（）。

參考答案:

43.5

已知1mol乙醇(l)在101.325kPa和正常沸點(diǎn)溫度（351K）下汽化成乙醇(g)需吸熱39.2kJ，則該汽化過程的為（）。

參考答案:

36.3kJ

如果系統(tǒng)經(jīng)過一系列變化，最后又回到起始狀態(tài)，則下列選項(xiàng)中的關(guān)系式均能成立的一組是（）。

參考答案:

反應(yīng)在298K及101.325kPa下不自發(fā)，但在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則此反應(yīng)的（）。

參考答案:

根據(jù)熱力學(xué)知識(shí)，下列定義中正確的是（）。

參考答案:

;

;

下列過程中，為正值的是（）。

參考答案:

液態(tài)溴蒸發(fā)變成氣態(tài)溴

;公路上撒鹽使冰熔化

;電解水生成和

可逆過程是實(shí)際上并不存在的一種理想的過程，自然界發(fā)生的一切宏觀過程都是不可逆的。（）

參考答案:

對(duì)

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的等壓反應(yīng)熱在任何情況下均等于其反應(yīng)焓變。（）

參考答案:

錯(cuò)

第三章測(cè)試

下列說法中正確的是（）。

參考答案:

平衡常數(shù)能表示一個(gè)可逆反應(yīng)可以進(jìn)行的最大限度

;標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)無(wú)單位，而實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)不一定有單位

某溫度下，反應(yīng)?的，若設(shè)法使，按熱力學(xué)角度則反應(yīng)是（）。

參考答案:

逆向進(jìn)行

合成氨反應(yīng)?達(dá)平衡時(shí)，保持體系溫度、總壓不變，通入一定量稀有氣體He，則()。

參考答案:

平衡向左移動(dòng)

已知水的汽化熱為，則273K時(shí)水的汽化反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為（）。

參考答案:

500K時(shí)，反應(yīng)

SO2(g)+1/2

O2(g)

?SO3(g)

的，在同溫下，反應(yīng)2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)

的等于()。

參考答案:

298K下，反應(yīng)

BaCl2?H2O(s)?BaCl2(s)+H2O(g)

達(dá)到平衡時(shí)，，則反應(yīng)的為()。

參考答案:

反應(yīng)A+B?C在某溫度下達(dá)平衡，反應(yīng)焓變小于零，若溫度升高，其結(jié)果是（）。

參考答案:

使平衡常數(shù)減小

298K下，反應(yīng)

NO(g)+CO(g)?1/2

N2(g)+CO2(g)

的，欲使有害氣體NO和CO取得最高轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)選擇的操作是()。

參考答案:

降低溫度、

;增大壓力

化學(xué)平衡是有條件的動(dòng)態(tài)平衡。（）

參考答案:

對(duì)

勒夏特列原理是指假如改變平衡系統(tǒng)的條件之一，如濃度、溫度或壓強(qiáng)，平衡就向增強(qiáng)這個(gè)改變的方向移動(dòng)。（）

參考答案:

錯(cuò)

第四章測(cè)試

（二元中強(qiáng)酸）溶液用等體積水稀釋后，溶液中濃度為（）。(已知H3PO3：)

參考答案:

為測(cè)定某一元弱酸的電離常數(shù)，將一定量待測(cè)弱酸溶于水得溶液，把此溶液分成兩等份。一份用NaOH(s)中和，然后與另一份未被中和的弱酸混合，測(cè)得此溶液pH為4.00，則此弱酸的為（）。

參考答案:

的HAc溶液()，欲使電離度增加到原先的4倍，應(yīng)將原溶液稀釋到（）。

參考答案:

在298K時(shí)，其pOH小于7的溶液是（）。

參考答案:

;

溶液的pH=8.0，則的是（）。

參考答案:

在HAc水溶液中加入NaAc使HAc電離度降低，在HCN水溶液溶液中加入NaCl使HCN電離度略微增加，這是由于（）。

參考答案:

前者產(chǎn)生同離子效應(yīng)，后者產(chǎn)生鹽效應(yīng)

下列各組物質(zhì)中，屬于共軛酸堿對(duì)的是（）。

參考答案:

;

;

欲配制pH=7的緩沖溶液，下列幾種物質(zhì)的共軛酸堿對(duì)中最合適的是（）。

參考答案:

酸堿的強(qiáng)弱不僅取決于其自身給出質(zhì)子和接受質(zhì)子的能力，也與溶劑接受和給出質(zhì)子的能力有關(guān)。（）

參考答案:

對(duì)

酸堿電子理論認(rèn)為，凡是可以給出電子對(duì)的物質(zhì)都是酸，凡是可以接受電子對(duì)的物質(zhì)都是堿。（）

參考答案:

錯(cuò)

第五章測(cè)試

下面關(guān)于溶度積的敘述正確的是（）。

參考答案:

溶度積是溫度的函數(shù)

;溶度積與難溶強(qiáng)電解質(zhì)的量無(wú)關(guān)

;溶度積是一定溫度下難溶強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，難溶強(qiáng)電解質(zhì)解離的離子的濃度冪乘積

下列試劑中能使溶解度減小的是（）。

參考答案:

;

已知，在含有的飽和溶液中，離子濃度是（）。

參考答案:

已知的，溶液中含有，若要使不生成沉淀，該溶液的pH應(yīng)（）。

參考答案:

＜9.4

在以下過程中，與沉淀轉(zhuǎn)化有關(guān)的是（）。

參考答案:

用溶液清除鍋爐內(nèi)壁鍋垢（主要是CaSO4）

;使用含氟牙膏防止齲齒

兩種難溶強(qiáng)電解質(zhì)，其中較大者，溶解度也較大。（）

參考答案:

錯(cuò)

室溫下，在任何水溶液中，和離子濃度的乘積都等于的。（）

參考答案:

錯(cuò)

難溶強(qiáng)電解質(zhì)與其飽和溶液中的水合離子之間的沉淀溶解平衡屬于多相平衡。（）

參考答案:

對(duì)

參考答案:

只生成CuS沉淀，不生成FeS沉淀

參考答案:

10.35

第六章測(cè)試

在配平后的的方程式中，和系數(shù)的總和是（）。

參考答案:

2

關(guān)于反應(yīng)，下列敘述正確的是（）。

參考答案:

既是氧化劑，又是還原劑

;該反應(yīng)是歧化反應(yīng)

下列電對(duì)的電極電勢(shì)與pH無(wú)關(guān)的是（）。

參考答案:

用Nernst方程計(jì)算電對(duì)的電極電勢(shì)，下列敘述中正確的是（）

參考答案:

的濃度增大，E減小

由下列反應(yīng)設(shè)計(jì)的電池需要惰性電極的是（）。

參考答案:

;

;

已知AgCl的，AgBr的，AgI的，的。下列各電對(duì)中，值最小的是（）。

參考答案:

AgI/Ag

已知：

則最強(qiáng)的還原劑是（）。

參考答案:

Al

常溫下，已知：，，則反應(yīng)

的是（）。

參考答案:

等溫等壓下，可逆電池反應(yīng)過程中Gibbs自由能的減少等于電池所做的最大電功。（）

參考答案:

對(duì)

在元素電勢(shì)圖中，如果某一物質(zhì)的，則該物質(zhì)在標(biāo)態(tài)下就能發(fā)生歧化反應(yīng)。（）

參考答案:

錯(cuò)

第七章測(cè)試

當(dāng)反應(yīng)物濃度不變時(shí)，反應(yīng)速率隨著溫度升高而加快的主要原因是（）。

參考答案:

活化分子百分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加

某基元反應(yīng)，則其正向反應(yīng)活化能（）。

參考答案:

可以大于或小于

當(dāng)反應(yīng)的速率方程為時(shí)，可以得出結(jié)論：此反應(yīng)（）。

參考答案:

無(wú)法肯定是否為基元反應(yīng)

反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位是，則該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)是（）。

參考答案:

1

已知某反應(yīng)在溫度由373.15K升至383.15K時(shí)，反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉?lái)的2.4倍，則該反應(yīng)的活化能為（）。

參考答案:

某放射性元素凈重8g，它的半衰期為10天，則40天后其凈重為（）。

參考答案:

0.5g

下列敘述中錯(cuò)誤的是（）。

參考答案:

反應(yīng)級(jí)數(shù)等于反應(yīng)物在反應(yīng)方程式中的計(jì)量系數(shù)之和

;反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比

下列陳述正確的是（）。

參考答案:

對(duì)于一級(jí)反應(yīng)，其半衰期與反應(yīng)物的起始濃度無(wú)關(guān)

;對(duì)于零級(jí)反應(yīng)，其半衰期與反應(yīng)物的起始濃度有關(guān)

基元反應(yīng)是指反應(yīng)物分子一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)。（）

參考答案:

對(duì)

催化劑能加快反應(yīng)速率，是由于升高了活化能，改變了反應(yīng)歷程。（）

參考答案:

錯(cuò)

第八章測(cè)試

關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中：

①所有原子核均由中子和質(zhì)子構(gòu)成；

②原子處于基態(tài)時(shí)，次外層電子不一定是8個(gè)；

③稀有氣體元素，其基態(tài)原子最外層有8電子；

④最外層電子數(shù)為2的原子一定是金屬原子。

其中正確敘述是（）。

參考答案:

只有②

電子云是（）。

參考答案:

在空間分布的圖形

按鮑林(Pauling)的原子軌道近似能級(jí)圖，下列各能級(jí)組中，能級(jí)由低到高排列次序正確的是（）。

參考答案:

5s,4d,5p

下列各組表示核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)中合理的是（）。

參考答案:

n=1，l=0，m=0，=+1/2

以下第二周期各對(duì)元素的第一電離能大小次序正確的是（）。

參考答案:

F＜Ne

;Li＜Be

;B＜C

如圖所示的徑向概率分布圖屬于（）。

參考答案:

2p電子

在具有下列價(jià)電子構(gòu)型的基態(tài)原子中，電負(fù)性最大的是（）。

參考答案:

下列原子半徑大小順序中，正確的是（）。

參考答案:

Na＞Mg＞Al;Zn＞Cu＞Ni

核外電子排布三原則適用于所有元素的原子。（）

參考答案:

錯(cuò)

周期表中ds區(qū)元素的價(jià)電子構(gòu)型為。（）

參考答案:

錯(cuò)

第九章測(cè)試

下列分子中，具有配位鍵的是（）。

參考答案:

;

下列說法中，正確的是（）。

參考答案:

離子鍵和共價(jià)鍵相比，作用范圍更大

干冰升華吸收能量以克服（）。

參考答案:

色散力

下列各組分子和離子中，中心原子雜化軌道類型均為，且分子(離子)構(gòu)型均為直線型的一組是（）。

參考答案:

按分子軌道理論，的穩(wěn)定性由大到小的順序是（）。

參考答案:

O2+>O2>O22-

下列配位單元中，具有四面體結(jié)構(gòu)的是（）。

參考答案:

下列分子或離子中，具有鍵的是（）。

參考答案:

;

;

下列化合物中，不存在氫鍵的是（）。

參考答案:

固體中能量相近的原子軌道的集合稱為能帶。（）

參考答案:

錯(cuò)

根據(jù)價(jià)鍵理論，兩個(gè)原子中自旋方向相同的未成對(duì)電子相互接近時(shí)，可相互配對(duì)形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵。（）

參考答案:

錯(cuò)

第十章測(cè)試

下列晶體中，熔化時(shí)只需克服色散力的是（）。

參考答案:

;

試判斷下列化合物熔點(diǎn)變化順序，正確的一組是（）。

參考答案:

下列化合物中，正、負(fù)離子間附加極化作用最強(qiáng)的是（）。

參考答案: