注冊(cè)設(shè)備工程師復(fù)習(xí)資料水化學(xué)課件二

14.3絡(luò)合滴定法絡(luò)合平衡絡(luò)合滴定硬度與測(cè)定一.絡(luò)合平衡

金屬離子與絡(luò)合劑(配合劑)形成絡(luò)合物(配合物)的反應(yīng)稱(chēng)為絡(luò)合反應(yīng)(配合反應(yīng))。1.氨羧絡(luò)合劑：是含有氨基二乙酸基團(tuán)的有機(jī)化合物，其分子中含有氨氮和羧氧兩種絡(luò)合能力很強(qiáng)的配位原子，可以和許多金屬離子形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的絡(luò)合物。最常用：乙二胺四乙酸（EDTA）2.EDTA及其性質(zhì)

(1)

EDTA結(jié)構(gòu)

(2)EDTA性質(zhì):EDTA(H4Y),獲得兩個(gè)質(zhì)子，生成六元弱酸H6Y2＋；溶解度較小,常用其二鈉鹽Na2H2Y.2H2O,溶解度較大。（3）EDTA在溶液中的存在形式

在高酸度條件下，EDTA是一個(gè)六元弱酸，在溶液中存在有六級(jí)解離平衡:有七種存在形式：1)在pH>12時(shí),以Y4-形式存在；2)Y4-形式是配位的有效形式；3.EDTA與金屬離子的絡(luò)合物(1)與金屬離子能形成5個(gè)5元環(huán)，配合物的穩(wěn)定性高；金屬離子與EDTA的配位反應(yīng)：Mn++Y4-=MY

穩(wěn)定常數(shù)：簡(jiǎn)寫(xiě)為：M+Y

=MY

穩(wěn)定常數(shù)：穩(wěn)定常數(shù)具有以下規(guī)律：a．堿金屬離子的配合物最不穩(wěn)定，lgKMY<3；ｂ．堿土金屬離子的lgKMY=8-11；ｃ．過(guò)渡金屬、稀土金屬離子和Al3+的lgKMY=15-19ｄ．三價(jià)，四價(jià)金屬離子及Hg2+的lgKMY>20;（2）與大多數(shù)金屬離子1∶1配位，計(jì)算方便；（3）易溶于水;（4）與無(wú)色金屬離子形成無(wú)色絡(luò)合物,與有色金屬離子一般生成顏色更深的絡(luò)合物。4.酸度對(duì)絡(luò)合滴定的影響（1）酸效應(yīng):由于H＋的存在,使絡(luò)合劑參加主體反應(yīng)能力降低的現(xiàn)象稱(chēng)為酸效應(yīng)。（2）酸效應(yīng)系數(shù):

pH溶液中，EDTA的各種存在形式的總濃度[Y']，與能參加配位反應(yīng)的有效存在形式Y(jié)4-的平衡濃度[Y]的比值。定義：

酸效應(yīng)系數(shù)αY（H）

——用來(lái)衡量酸效應(yīng)大小的值。(3)酸效應(yīng)系數(shù)與H+濃度的關(guān)系說(shuō)明：1)酸效應(yīng)系數(shù)αY（H）隨溶液酸度增加而增大，(酸度越大,pH越低,αY（H）越大);2)αY（H）的數(shù)值越大，表示酸效應(yīng)引起的副反應(yīng)越嚴(yán)重；3)通常αY（H）>1,[Y']>[Y]。4)當(dāng)pH>12,αY（H）=1時(shí)，表示[Y']=[Y]；總有αY（H）≥1

pH

～lgαY（H）曲線(xiàn)稱(chēng)為酸效應(yīng)曲線(xiàn).

由于酸效應(yīng)的影響，EDTA與金屬離子形成配合物的穩(wěn)定性降低，為了反映不同pH條件下配合物的實(shí)際穩(wěn)定性，因而需要引入條件穩(wěn)定常數(shù)。5.絡(luò)合滴定中的副反應(yīng)及條件穩(wěn)定常數(shù)絡(luò)合滴定中的副反應(yīng)

滴定主反應(yīng)：Mn++Y4-=MY⑴考慮酸效應(yīng)影響：

由：得：帶入穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式得：

lgK'MY=lgKMY–lgαY（H)

（2）若金屬離子也發(fā)生副反應(yīng)，同理進(jìn)行處理,引入金屬離子副反應(yīng)系數(shù)。副反應(yīng)系數(shù):條件穩(wěn)定常數(shù):

lgK'MY=lgKMY-lgαY（H）－lgαM由于酸度的影響是主要的,通常金屬離子無(wú)水解效應(yīng),且不存在金屬離子的副反應(yīng),只考慮酸效應(yīng)。例題:計(jì)算pH=5.0和pH=2.0時(shí)的條件穩(wěn)定常數(shù)lgK'ZnY。解：查表得：lgKZnY=16.5由公式：lgK

‘MY=lgKMY-lgαY（H）得：pH=5.0時(shí),lgαY（H）=6.6，lgK'ZnY=16.5-6.6=9.9pH=2.0時(shí),lgαY（H）=13.51，lgK

'ZnY=16.5-13.5=3.0

6.金屬離子準(zhǔn)確滴定的條件若允許的相對(duì)誤差為±0.1%，根據(jù)終點(diǎn)誤差公式，可得:金屬離子能被準(zhǔn)確滴定的條件為：

lgcK'MY≥6當(dāng)c=10-2mol/L時(shí)：lgK'MY≥8

7．最小pH的計(jì)算及林旁曲線(xiàn)溶液pH對(duì)滴定的影響可歸結(jié)為兩個(gè)方面：（1）提高溶液pH，酸效應(yīng)系數(shù)減小,K’MY增大，有利于滴定；（2）提高溶液pH，金屬離子易發(fā)生水解反應(yīng),使K’MY減小，不利于滴定。

兩種因素相互制約，具有最佳點(diǎn)(或范圍)。當(dāng)某pH時(shí)，條件穩(wěn)定常數(shù)能夠滿(mǎn)足滴定要求，同時(shí)金屬離子也不發(fā)生水解，則此時(shí)的pH即最小pH。不同金屬離子有不同的最小pH值及最大pH值。最小pH的計(jì)算：

由lgK’MY≥8得：lgKMY-lgαY（H）≥8即：lgαY(H)≤lgKMY–8lgαY(H)=lgKMY–8→最小pH將各種金屬離子的lgKMY與其最小pH值繪成曲線(xiàn)，最小pH值～lgKMY稱(chēng)為EDTA的酸效應(yīng)曲線(xiàn)或林旁曲線(xiàn)。二、絡(luò)合滴定1.絡(luò)合滴定曲線(xiàn)

在絡(luò)合滴定中,隨著EDTA滴定劑的不斷加入,被滴定金屬離子的濃度不斷減少,以被測(cè)金屬離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)pM(pM=-lg[M])對(duì)加入滴定劑體積作圖，可得絡(luò)合滴定曲線(xiàn)即pM～V曲線(xiàn)。例題：計(jì)算0.01000mol/LEDTA溶液滴定20.00mL0.01000mol/LCa2+溶液的滴定曲線(xiàn)。（1）在溶液在pH>12時(shí)進(jìn)行滴定時(shí)：酸效應(yīng)系數(shù)αY(H)=1；K'MY=KMY=[MY]/（[M][Y4-]1）滴定前：溶液中Ca2+離子濃度：[Ca2+]=0.01mol/L,pCa=-lg[Ca2+]=-lg0.01=2.002）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前：已加入19.98mLEDTA（剩余0.02mL鈣溶液，－0.1％）[Ca2+]=0.01000×0.02/(20.00+19.98)=5×10-6mol/L,pCa=5.33）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)：此時(shí)Ca2+幾乎全部與EDTA絡(luò)合，[CaY]=0.01/2=0.005mol/L；[Ca2+]=[Y4-]=X；KCaY=1010.69由穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式，得:0.005/X2=1010.69,[Ca2+]=3.2×10-7mol/L；pCa=6.49

4）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后：EDTA溶液過(guò)量0.02mL（＋0.1％）[Y4-]=0.01000×0.02/(20.00+20.02)=5.00×10-6mol/L[CaY]=0.01000×20.00/(20.00+20.02)=5.00×10-3mol/L由穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式得：[Ca2+]=2.00×10-8mol/L；pCa=7.69由計(jì)算可得:滴定突躍范圍:pCa=5.3～7.69;化學(xué)計(jì)量點(diǎn):pCa=6.49(2兄)峽溶液禾pH聰小于斃12團(tuán)時(shí)滴組定當(dāng)溶液根pH小濟(jì)于12發(fā)時(shí)，存寇在酸效桿應(yīng)；lgK’MY=lgKMY-l繭gαY（還H）將滴定嚼pH所償對(duì)應(yīng)的閥酸效應(yīng)矮系數(shù)代紀(jì)入上式刺，求出K’MY后計(jì)算淺。2.影說(shuō)響滴定遼突躍的旅主要因茶素（1)絡(luò)合摘物的沿條件晨穩(wěn)定賞常數(shù)許：K’MY越大,伍滴定突棟躍越大戰(zhàn)。（2園）被芳滴定炊金屬階離子膚的濃昏度：CM越大,綿滴定突龍躍越大內(nèi)。3.計(jì)饒量點(diǎn)p蛾Msp的計(jì)算計(jì)量止點(diǎn)pMsp的計(jì)算茄通式為漆：pMsp=（pCM.螞sp＋lgK，MY）；CM.博sp=受CMCM.s賤p:計(jì)量嚇點(diǎn)時(shí)金摧屬離子誓總濃度裙;CM:俗起黨始金屬組離子總蓄濃度.4.金料屬指示蹄劑（1）論作用原腳理金屬指違示劑是太一種有認(rèn)顏色的犧有機(jī)絡(luò)宋合劑(In晌,甲色碎)，能欄與金團(tuán)屬離造子生污成另煤一種更顏色出的有鮮色絡(luò)催合物(MI碗n,乙嘗色),且指繩示劑貴絡(luò)合壩物M綱In銹穩(wěn)定煎性小水于E崖DT中A絡(luò)輝合物查MY偵穩(wěn)定恭性(農(nóng)K’MIn<K持’MY),岡達(dá)到墻計(jì)量甩點(diǎn)時(shí)擊,稍撒過(guò)量緣瑞的E爸DT豈A便嶺置換踢出指將示劑籌絡(luò)合輪物M帥In況中的捎金屬五離子鬼,釋摔放出埋游離點(diǎn)的金睬屬指皆示劑約,溶皮液隨指之由乙色變?yōu)榧咨?金屬寄指示窗劑變武色過(guò)爽程：滴定前奧加入指聽(tīng)示劑,班M閣+分In揉=銜M秒In療溶液呈乙色甲色乙色以E趴DT蹈A進(jìn)悼行滴貼定,乏滴定隊(duì)反應(yīng)藝為:否M掙+投Y煉=兩MY終點(diǎn)屯,疲M件In滾+浸Y查=導(dǎo)M爹Y懂+團(tuán)In章溶液塘由乙色變?yōu)榧咨疑咨?絡(luò)賓合滴定瞇法測(cè)定柔鎂離子掛,滴定睡前加入最鉻黑T猶(E賺BT)蓮指示劑故,溶液念呈婚紫紅色犬:鉻黑急T(藍(lán)改色)+M篩g2+=礎(chǔ)Mg2+－鉻勻黑T(紫紅番色),滴定終鐵點(diǎn)時(shí)，揉滴定劑柏EDT岡A奪取洲Mg2+－鉻黑淡T中的顛Mg2漢+，使浪鉻黑T非游離出倒來(lái)，溶帽液呈藍(lán)鄙色，反山應(yīng)如下名：Mg2+－鉻鋒黑T(紫紅擔(dān)色)+疫Y冶=弦鉻黑撇T(藍(lán)地色)+儀Mg2+－Y（2）污金屬慈指示岡劑應(yīng)姿具備威的條復(fù)件1）在爺?shù)味ǖ某╬H范處圍內(nèi)，萄游離指寧示劑與扁其金屬津配合物幟之間應(yīng)霞有明顯荷的顏色行差別;注意抖:金屬指臂示劑的牌適用p玩H范圍冊(cè)，如鉻鉛黑T不麥同pH腹時(shí)的顏差色變化雀：H2In-==最==晉==近=象HI陷n2-==忘==毒==填==借I犯n3-pH烘<倍6沿8板～1啄1受>1跌2紫紅薄色藍(lán)色橙色其指示劑麥絡(luò)合物炮為紫紅色,故適感用范葵圍p脾H=蝕8～仗11喘.2）指摘示劑與破金屬離抬子生成參的配合罷物穩(wěn)定等性應(yīng)適政當(dāng)不能扎太小攔：否則未磁到終點(diǎn)橋時(shí)指示嗚劑游離菠出來(lái)，灘終點(diǎn)提魄前；不能太抓大：指示劑謊應(yīng)能夠苦被滴定基劑置換儀出來(lái)；指示且劑封宅閉——指示劑蔬與金屬步離子生殿成了穩(wěn)區(qū)定的配蛋合物(即K’MI襲n>K’MY),終點(diǎn)時(shí)構(gòu)不能被菠滴定劑芽置換出乖來(lái)的現(xiàn)安象。例：鉻出黑T赴能被衛(wèi)Fe3+、A啟l3+、Cu2+、Ni2+封閉犬，可加三乙柏醇胺掩弦蔽。3)斥指示爆劑與攪金屬踏離子靈生成痕的配婦合物午應(yīng)易配溶于印水。指示員劑僵填化——如果量指示全劑與存金屬當(dāng)離子屋生成叮的配老合物篇不溶改于水格,生模成膠帽體或暫沉淀沸，在塘滴定先時(shí)，盆指示抱劑與賣(mài)ED鋸TA田的置揪換作脹用進(jìn)詞行的里緩慢萍而使證終點(diǎn)嚷拖后斷變長(zhǎng)煩現(xiàn)象鎖。例：PAN指示劑涼在溫度沾較低時(shí)塞易發(fā)生斯僵化；可通絲式過(guò)加有機(jī)根溶劑、株加熱的款方法避丙免指示縣劑僵估化。三、田硬度與巡壽測(cè)定1.碧硬度材及分瞎類(lèi)⑴按揀致硬灣陽(yáng)離凱子分冤:總硬芹度=卵鈣硬完度[旨Ca2+]彈+鎂糠硬度警[M準(zhǔn)g2+]披.(2)聚按陰離臣子組成水分:總硬度擦=碳酸申鹽硬度三+非碳裝酸鹽硬極度碳酸屆鹽硬末度:碳酸秤鹽硬糕度包盲括重?cái)√妓岱聋}如妻Ca劫（H拍CO3）2、Mg（滅HCO3）2和碳酸柴鹽如M予gCO3,C泡aCO3的總量讀。一般伐加熱煮純沸可以除曲去，因喜此稱(chēng)為暫時(shí)硬如度。Ca冒（H丟CO3）2=旅Ca揀CO3↓+C度O2↑+挑H2O由于篇生成型的C藥aC們O3等沉淀腦，在水靠中還有遍一定的智溶解度（1既00轟℃時(shí)奧為1蒸3m筋g/馳L）猶則碳拴酸鹽飄硬度修并不毛能由姥加熱殘煮沸庫(kù)完全環(huán)除盡敞。非碳酸丘鹽硬度粥:非碳熊酸鹽知硬度兆主要權(quán)包括專(zhuān)Ca闖SO4、Mg歪SO4、CaC申l2、M次gC垂l2等的總感量，經(jīng)毅加熱煮喪沸不能閱除去，寨故稱(chēng)為永久硬度著。2.晨硬度場(chǎng)的單章位（1）辯mmo桿l/L柴：這是米現(xiàn)在胞的通壩用單襖位。（2)勾mg/喇L；1)昨mg硬C判a2+/L;醒m多gMg2+/L計(jì);2)m侮gCa最CO3/L僚,1mm還ol/肚L=1揉00.勇1C犬a(chǎn)CO3mg/掩L;3)細(xì)m彎g紅Ca某O/劇L,1mm勾ol/撒L=5目6.1蠅Ca污Omg抱/L(3)疑德國(guó)度榨（簡(jiǎn)稱(chēng)療度）:1度億=1糞0m燥gC菠aO宰/L所引起雄的硬度頭。(4)董法國(guó)度耽:1法僵國(guó)度蘆=1朱0m守g瞞Ca風(fēng)CO3/L所引起洞的硬度溪。3.硬館度的測(cè)叫定（1竄)總妄硬度殃測(cè)定:[丘Ca2++Mg2+]的潔測(cè)定在一定寫(xiě)體積的銳水樣中跡,加入魄一定量標(biāo)的NH3—NH4Cl涉緩沖妨溶液同,調(diào)重節(jié)p耀H=報(bào)10抹.0隔，(加入三悅乙醇胺燭,掩蔽坡Fe3+,Al3+),墻加入鉻黑T曬指示劑，溶液乳呈紅色醋,用E跑DTA址標(biāo)準(zhǔn)溶綠液滴定搶至由紅營(yíng)色變?yōu)橐{(lán)色。計(jì)算拿公式表：CED帖TA：EDT改A標(biāo)準(zhǔn)餡溶液濃碑度，m僚ol/厚L;VED臂TA:消耗E毅DTA懷標(biāo)準(zhǔn)溶厲液的體五積,m匙l;V水:水樣煮的體扔積,慮ml⑵Ca2+測(cè)定床:一定體粒積水樣魔,用NaO臺(tái)H(沉倚淀掩蔽眨劑)調(diào)節(jié)pH﹥賊12,此時(shí)M陽(yáng)g2+以沉茂淀形桃式被捉掩蔽手,加武入鈣指示燥劑,溶液呈省紅色,振用ED蟲(chóng)TA少標(biāo)準(zhǔn)棍溶液拖滴定落至由鏡紅色鵲變?yōu)榻杷{(lán)色均。計(jì)算襖公式勞：MCa=40.何08g昌/mo敵lMMg=24.五30g沈/mo仁l4.天括然水中菜硬度與法堿度的聯(lián)關(guān)系（1）默總堿度倘＜總硬雄度:即C（裂HCO3－）＜年C（貴1/纖2日Ca2+）＋C豈（1/撐2M固g2+）碳酸鋒鹽硬雀度=普總堿臘度;省非碳復(fù)酸鹽滾硬度污=總裂硬度前-總呆堿度（2擇）總蔬堿度團(tuán)＞總妄硬度盛:即哭C產(chǎn)（H糧CO3－）＞鍬C（幣1/絮2瞎Ca2+）＋擱C（漁1/罪2云Mg2+）碳酸聰鹽硬瘦度=恐總硬佳度蓮;讀無(wú)非滑碳酸著鹽硬編度，負(fù)硬與度=切總堿拜度-持總硬刃度NaH古CO3、KH方CO3、Na2CO3、K2CO3等稱(chēng)滴為負(fù)茶硬度粗。（3）烤總硬度怠=總堿我度:即深C（H汽CO3－）=段C（雷1/僻2效Ca2+）＋C斑（1/桂2M部g2+）只有匯碳酸良鹽硬弄度，售且碳蜓酸鹽劫硬度=總硬度=總堿度例題1.金射屬離子礙與已二星胺四乙炎酸的絡(luò)冬合比為瘦（懼C工）A肢1：2嘩B匆2：1C阻1：濟(jì)1D象2：襯22.E談DTA赤酸效應(yīng)久系數(shù)的燦定義是直（稱(chēng)B佩）A,奔[Y背]/[儀Y]總B，竭[Y刻]總/[蹦Y]C，[恢H+]/樓[Y薄]總D,揉[旦Y]總/[H+]3.歌金屬創(chuàng)離子水M能坊夠用撒ED喝TA籮直接妙滴定冷的最耽大αY(盲H)是（愿A芹）A.鐘㏒是αY(H芬)≤㏒紗K(紙MY并)-負(fù)8B.陣㏒αY(H損)≥㏒K桌(MY白)-8C.王㏒αY(H魂)≤㏒箏K(憲MY左’)巧-8明D.饞㏒亡αY(煙H)≥㏒菜K(列MY攏’)量-85.去鉻黑城T指五示劑女：色著變?nèi)鐫上翲2In-pka2=6厭.3屬H雄In2-pk劈燕a3=11身.6俊In3-紅色果藍(lán)色奏橙隸色鉻黑T采與金屬躬離子M不生成紅筆色配合件物MI崇n，可遞見(jiàn)鉻黑蜜T應(yīng)用解于ED糾TA滴拍定中的饅pH條剖件為：危（撞C丙）A、p累H≤6舌.3梢B、每pH≥灰11.忍6C、總6.呆3≤腔pH碧≤1爐1.放6D、p班H≥1熊26、無(wú)金屬煎離子撓M能制夠用控ED私TA亂直接遙滴定某的必丹要條搖件是板(虛B歷)A.C和.K(狹MY)團(tuán)≥106B.擴(kuò)C.肆K’集(緊MY拔)≥饒106C.森lgC及.K(飾MY)駛≥106D.lg愉C.踩K’搬(份MY率)≥經(jīng)1067.訂ED尊TA航滴定理Ca2+離子乞反應(yīng)皂的l證gKCa遷Y=1疏0.景69聚,若償該反身應(yīng)在葛某酸視度條資件下龜?shù)膌愧gKCa嚼Y,=8解.0先0,藍(lán)則該調(diào)條件瓣下Y4-離子的踏酸效應(yīng)勤系數(shù)l詞gα等于(拆B(yǎng)菜)A兵8.0胸0B躬2.6更9C梁10.報(bào)69系D票-2.運(yùn)698.襖E贊TD散A容矮量法臘是目態(tài)前測(cè)摔定總懂硬度盟的常膏用方褲法，儀請(qǐng)指刷出本賴(lài)法所領(lǐng)用的勿指示壘劑為絮（剃A獲）哲。A.弄鉻黑舌T;B、酸獸性鉻藍(lán)話(huà)K;C怕、酚酞行絡(luò)合劑圾;D、紗甲基百高里酚酞9.當(dāng)鑰絡(luò)合物聚的穩(wěn)定販常數(shù)符榴合（脖A）鮮時(shí)，才貓可用于鄰絡(luò)合滴余定。A、1料gK’穩(wěn)>8時(shí);B、謠1gK’穩(wěn)<8時(shí)攔;C疏、1g剝K’穩(wěn)<10氣;D贈(zèng)、1g穗K’穩(wěn)>1焦0時(shí)9+1霧：測(cè)定自恭來(lái)水的號(hào)總硬度癢時(shí)，常藥用的滴回定方法喜為：A。E崗DTA倦滴定法B。溝酸堿恐滴定飼法C。氧彩化還原寺滴定法井D。沉主淀滴定什法10.粘在Ca縫,M執(zhí)g的混幻玉合液中滿(mǎn)，用E梳DTA悶法測(cè)定株Ca要幫消除M教g的干服擾，宜儉用：（箏C端）A規(guī)控制構(gòu)酸度法螞B走絡(luò)刺合掩蔽掏法C相氧化脅還原賄掩蔽與法C楊沉淀染掩蔽思法10＋干1、某溶液校主要含羅Ca2陪+、M矮g2+燦及少量晶Fe3益+、A護(hù)l3+垮.在p駐H=1危0時(shí),臭加入三舟乙醇胺且后以E榨DTA浪滴定,完用鉻黑縱T為指掘示劑,到則測(cè)出游的是章(兔)A.釋Mg邁2+洪B.凝Ca威2+C.石Ca癢2+豬．、泰Mg稿2+D.F唇e3+校、A陰l3+11、愈已知0齡.10料00m陳ol·花L-1ED煮TA傳溶液驢，在淘某酸再度下行Y4-離子釣的酸磚效應(yīng)村系數(shù)題的對(duì)厲數(shù)為仆1g珠a=斗7.銀24曉，則突該溶隆液中離[Y4-]等于畫(huà)：CA、蹄10-7腹．2院4mo呆l·僻L-1;B、靈107。壘24mol錄·L-1；C、1疼0-8。姑24mo度l·舉L-1；D綿、1冶0-6方.2績(jī)4mo等l·帥L-1；12.駝以E劑DTA呆（Y）閱滴定C吼a2+離子。負(fù)若已知脾該反應(yīng)孝的平衡箭常數(shù)為速KCaY和Y4-離子扛的酸燃效應(yīng)蘿系數(shù)蠶a，員則該荒滴定眼反應(yīng)預(yù)的酸府效應(yīng)跌平衡男常數(shù)棍等于川：紅CA、齡aKCaY；量B、博a/環(huán)KCa狀Y；C、KCa揭Y/a；D淺、a/托[Ca2+]；13.膚用ED臥TA滴趕定Ca2+離子反葡應(yīng)的1填gKCaY=10賢.69富。當(dāng)p猜H=9斜.0時(shí)堪，Y4-離子的武1ga裝=1.布29，繩則該反謙應(yīng)的1怠gK’Ca燥Y等于暗：DA、1頌.29加；B莖、-9打.40糖；C女、10卻.69云；D、梁9.盈40；且E、可11呆.9折614.圾在ED厘TA配鼻位滴定象中，下瓣列有關(guān)皆EDT撞A酸效躬應(yīng)的敘留述，何羞者是正貧確的？擋BA、收酸效蹤蝶應(yīng)系驗(yàn)數(shù)愈悉大，薦配合吉物的備穩(wěn)定庭性愈搭高；B、酸效應(yīng)堤系數(shù)愈群小，配仔合物愈墓穩(wěn)定；C、反右應(yīng)的p驅(qū)H愈大秤，ED