2021-2022學(xué)年河南省鄭州市國慶中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

第1頁（共1頁）2021-2022學(xué)年河南省鄭州市國慶中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題：（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1．（3分）下列敘述正確的是（）A．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0 B．吸熱反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生，而放熱反應(yīng)可以不加熱就能發(fā)生 C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，從而加快反應(yīng) D．熵變（△S）大于零、焓變（△H）小于零的反應(yīng)在任何條件下都一定能發(fā)生2．（3分）下列說法不正確的是（）A．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）═C（石墨，s）ΔH＜0 B．若將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多 C．101kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH＝﹣572kJ?mol﹣1，則H2的燃燒熱為572kJ?mol﹣1 D．已知O2（g）＝O（g）ΔH＝+249kJ?mol﹣1，則O＝O鍵的鍵能為498kJ?mol﹣13．（3分）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．已知稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ?mol﹣1，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量 B．已知CO（g）的燃燒熱△H是﹣283.0kJ?mol﹣1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H為+566kJ?mol﹣1 C．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1②2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H2，則△H1＜△H2 D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出19.3kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝﹣38.6kJ?mol﹣14．（3分）反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)平衡時(shí)，欲使HClO濃度增大，應(yīng)加入（）A．CaCO3 B．HCl C．NaOH D．H2O5．（3分）下列裝置或操作能達(dá)到目的的是（）A．裝置①用于測(cè)定生成氫氣的速率 B．裝置②依據(jù)單位時(shí)間內(nèi)顏色變化來比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 C．裝置③進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn) D．裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響6．（3分）已知反應(yīng)：2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）ΔH＝﹣akJ?mol﹣1（a＞0），其反應(yīng)機(jī)理如下①NO（g）+Br2（g）?NOBr2（g）快②NO（g）+NOBr2（g）?2NOBr（g）慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢 B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑 C．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ?mol﹣1 D．增大Br2（g）濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率7．（3分）已知反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g），由圖象得到的對(duì)應(yīng)結(jié)論正確的是（）A．僅由圖判斷，T1、T2對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K1＞K2 B．僅由圖判斷，m+n＞q且T1＜T2 C．僅由圖判斷，反應(yīng)處于點(diǎn)1時(shí)，v正＜v逆 D．僅由圖判斷，曲線a一定是使用了催化劑8．（3分）已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H＝﹣72kJ/mol．蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為（）A．404 B．260 C．230 D．2009．（3分）某堿性電池的總反應(yīng)為2Al+3HO2﹣═2AlO2﹣+OH﹣+H2O，裝置如圖所示。已知：電流效率等于電路中通過的電子數(shù)與負(fù)極失去電子總數(shù)之比。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該電池工作一段時(shí)間后，負(fù)極附近溶液pH升高 B．Pt極的電極反應(yīng)式為HO2﹣+2e﹣+H2O═3OH﹣ C．負(fù)極會(huì)發(fā)生的副反應(yīng)為2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ D．若溶解2.7gAl，外電路中流過0.24mol電子，則該電池的電流效率為80%10．（3分）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H＜0．下列圖象符合實(shí)際且t0min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A． B． C． D．11．（3分）在一固定容積的密閉容器中，充入2molCO2和1molH2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如表。關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（）T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6A．△H＞0 B．830℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為33.3% C．1000℃，當(dāng)c（CO2）?c（H2）＝c（CO）?c（H2O）時(shí)，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 D．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：υ逆＜υ正12．（3分）用碳棒做電極電解2L某濃度的硫酸銅溶液，電解一段時(shí)間后，若使電解后的溶液恢復(fù)到原來的濃度需加入0.1mol的氫氧化銅，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量（）A．0.2mol B．0.3mol C．0.4mol D．0.6mol13．（3分）我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na﹣CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．充電時(shí)，ClO4﹣向鎳網(wǎng)一極移動(dòng) B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C C．放電時(shí)，鈉失去的電子通過電解液移向正極，構(gòu)成閉合回路 D．充電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Na++e﹣═Na14．（3分）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1的FeCl3溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，取少許混合液滴加AgNO3溶液驗(yàn)證Fe3+與I﹣的反應(yīng)有一定限度B白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后滴入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液驗(yàn)證該過程是否發(fā)生原電池反應(yīng)C相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究FeCl3對(duì)H2O2分解速率的影響D向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中，同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D15．（3分）下列有關(guān)化學(xué)平衡說法正確的是（）A．恒溫恒容下，已達(dá)平衡的反應(yīng)2NO2?N2O4，當(dāng)增大NO2的濃度，NO2的轉(zhuǎn)化率增大 B．恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中充入He，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，平衡移動(dòng) C．已達(dá)平衡的反應(yīng)2NO2?N2O4，減小容器體積增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色變淺 D．已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當(dāng)增大反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)16．（3分）如圖a為在恒溫恒容密閉容器中分別充入X、Y、Z三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化．若從t2開始，每個(gè)時(shí)刻只改變一個(gè)且不同的條件，物質(zhì)Z的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖b．下列說法不正確的是（）A．0～t1min內(nèi)X與Y的平均反應(yīng)速率之比為3：2 B．t2時(shí)刻改變的條件可能是壓強(qiáng)或催化劑 C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D．該反應(yīng)中Z一定為產(chǎn)物二、非選擇題（本題共5小題，共52分）17．（6分）按要求寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為。（2）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl（s），放熱444kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（3）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）ΔH＝﹣90.8kJ?mol﹣1。已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH＝﹣571.6kJ?mol﹣1；H2（g）+O2（g）═H2O（g）ΔH＝﹣241.8kJ?mol﹣1；則CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）ΔH＝kJ?mol﹣1。18．（10分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ．準(zhǔn)備儀器（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（填“能”或“不能”）改為環(huán)形金屬（如銅）棒，其原因是。（2）碎泡沫的作用是，終止溫度應(yīng)為反應(yīng)的最（填“高”或“終”）溫度。Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.3227.027.427.231.0325.925.925.929.8426.426.226.330.4（1）四次實(shí)驗(yàn)所得到的溫度平均值為℃。（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。①近似認(rèn)為0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J?g﹣1?℃﹣1．則中和熱△H＝（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol﹣1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．反應(yīng)時(shí)未用攪拌器攪拌19．（12分）甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，工作一段時(shí)間后，斷開K。（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為。（2）若丙中C為鋁，D為石墨，W溶液為稀H2SO4，則能是鋁的表面生成一層致密的氧化膜，則C電極反應(yīng)式為。（3）若A、B、C、D均為石墨，W溶液為飽和氯化鈉溶液；a．A的電極反應(yīng)式為。b．工作一段時(shí)間后，向乙中所得溶液加入0.05molCu2（OH）2CO3后恰好使電解質(zhì)溶液復(fù)原，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下丙中D電極上生成的氣體的體積為。c．丙中為使兩極產(chǎn)物不發(fā)生反應(yīng)，可以在兩極之間放置（“陰”或“陽”）離子交換膜。（4）若把乙裝置改為精煉銅裝置（粗銅含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)），下列說法正確的是。A．電解過程中，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等B．A為粗銅，發(fā)生氧化反應(yīng)C．CuSO4溶液的濃度保持不變D．雜質(zhì)都將以單質(zhì)的形式沉淀到池底20．（12分）用如圖所示的裝置進(jìn)行電解，A中盛有NaCl溶液，B中盛有飽和Na2SO4溶液，通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的D端變?yōu)樗{(lán)色?；卮鹣铝袉栴}：（1）電源的F端為（填“正”或“負(fù)”）極。（2）A中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為。（3）B中石墨電極上的電極反應(yīng)式為；Cu電極觀察到的現(xiàn)象是；一段時(shí)間后，B中溶液pH。（填“升高”、“降低”或“不變”）（4）電池工作tmin后，B裝置中共收集到16.8L（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，此時(shí)A中溶液的質(zhì)量減輕了g。（5）去掉該裝置中的電源，改用導(dǎo)線連接，為使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙的D端變?yōu)樗{(lán)色，可將（填“A”或“B”）中的溶液換成。（填“稀硫酸”或“濃硝酸”）21．（12分）在恒溫恒容的密閉容器中，工業(yè)上常用反應(yīng)①制備甲醇：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＜0；其中的原料氣常用反應(yīng)②來制備：②CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2。根據(jù)題意完成下列各題：（1）判斷反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。（填字母）a．CO體積分?jǐn)?shù)保持不變b．CO和CH3OH濃度相等c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變d．CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是。（填字母）a．向裝置中再充入N2b．升高溫度c．改變反應(yīng)的催化劑d．向裝置中再充入H2（3）一定條件下，反應(yīng)②中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。則△H20（填“＜”、“＞”或“＝”），在T℃時(shí)的1L密閉容器中，充入1molCH4和3molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)②，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，則從開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為，T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。（4）若向此1L密閉容器中，加入1molCH4、5molH2O（g）、1molCO和3molH2，發(fā)生反應(yīng)②，若溫度仍為T℃，此時(shí)v（正）v（逆）（填“＜”、“＜”或“＝”）。

2021-2022學(xué)年河南省鄭州市國慶中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1．（3分）下列敘述正確的是（）A．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0 B．吸熱反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生，而放熱反應(yīng)可以不加熱就能發(fā)生 C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，從而加快反應(yīng) D．熵變（△S）大于零、焓變（△H）小于零的反應(yīng)在任何條件下都一定能發(fā)生【分析】A．反應(yīng)C（s）+CO2（g）＝2CO（g）的△S＞0，由不能自發(fā)進(jìn)行可知，△H﹣T△S＞0；B．反應(yīng)放熱和吸熱只決定與反應(yīng)物和生成物的能量高低，與反應(yīng)條件無關(guān)；C．催化劑不改變反應(yīng)熱；D．反應(yīng)需要一定的條件．【解答】解：A．反應(yīng)C（s）+CO2（g）＝2CO（g）的△S＞0，由不能自發(fā)進(jìn)行可知，△H﹣T△S＞0，所以△H＞T△S＞0，故A正確；B．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)不需要加熱，是吸熱反應(yīng)，燃燒都是放熱反應(yīng)，但必須加熱到物質(zhì)的著火點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．催化劑不改變反應(yīng)熱，可以降低反應(yīng)的活化能，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，但是需要一定的條件，故D錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的變化，題目難度不大，注意A項(xiàng)，自發(fā)反應(yīng)的判斷方法．2．（3分）下列說法不正確的是（）A．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）═C（石墨，s）ΔH＜0 B．若將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多 C．101kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH＝﹣572kJ?mol﹣1，則H2的燃燒熱為572kJ?mol﹣1 D．已知O2（g）＝O（g）ΔH＝+249kJ?mol﹣1，則O＝O鍵的鍵能為498kJ?mol﹣1【分析】A．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知，石墨的能量低于金剛石；B．等質(zhì)量的硫蒸氣能量大于硫固體；C．H2的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量；D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，且物質(zhì)的量與熱量成正比?！窘獯稹拷猓篈．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知，石墨的能量低于金剛石，則C（金剛石，s）═C（石墨，s）ΔH＜0，故A正確；B．等質(zhì)量的硫蒸氣能量大于硫固體，則若將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故B正確；C．H2的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量，則101kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH＝﹣572kJ?mol﹣1，則H2的燃燒熱為286kJ?mol﹣1，故C錯(cuò)誤；D．由O2（g）＝O（g）△H＝+249kJ?mol﹣1，可知O＝O鍵的鍵能為249kJ?mol﹣1×2＝498kJ?mol﹣1，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、穩(wěn)定性與能量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。3．（3分）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．已知稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ?mol﹣1，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量 B．已知CO（g）的燃燒熱△H是﹣283.0kJ?mol﹣1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H為+566kJ?mol﹣1 C．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1②2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H2，則△H1＜△H2 D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出19.3kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝﹣38.6kJ?mol﹣1【分析】A．醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量；B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的燃料，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；C．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，完全燃燒放出熱量多；D．合成氨為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化。【解答】解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故A錯(cuò)誤；B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的燃料，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，CO（g）的燃燒熱：△H＝﹣283.0KJ/mol，則2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H＝+556.0KJ/mol，故B正確；C．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，完全燃燒放出熱量多，則2C（s）+2O2（g）═2CO2放出熱量多，則△H1＞△H2，故C錯(cuò)誤；D．合成氨為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化，由0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，可知熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜﹣38.6kJ?mol﹣1，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、燃燒熱和中和熱為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。4．（3分）反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)平衡時(shí)，欲使HClO濃度增大，應(yīng)加入（）A．CaCO3 B．HCl C．NaOH D．H2O【分析】要使HClO濃度增大，需使平衡正向移動(dòng)，本題可從增大反應(yīng)物濃度和減小HCl濃度考慮．【解答】解：A、加CaCO3，CaCO3能和HCl反應(yīng)，降低了生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大，故A正確；B、加入HCl，平衡逆向移動(dòng)，HClO濃度減小，故B錯(cuò)誤；C、加入NaOH能同時(shí)中和HCl和HClO，HClO濃度減小，故C錯(cuò)誤；D、加水，平衡雖然正向移動(dòng)，但因?yàn)槿芤后w積增大更多，HClO濃度減小，故D錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題從影響弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)的濃度因素考慮，起點(diǎn)雖低，但有一定的思維含量．5．（3分）下列裝置或操作能達(dá)到目的的是（）A．裝置①用于測(cè)定生成氫氣的速率 B．裝置②依據(jù)單位時(shí)間內(nèi)顏色變化來比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 C．裝置③進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn) D．裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響【分析】A、裝置①中長(zhǎng)頸漏斗漏氣；B、裝置②中高錳酸鉀濃度不一樣，顏色深淺不一樣；C、裝置③進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定；D、裝置④Na2S2O3溶液和H2SO4溶液濃度不一致?！窘獯稹拷猓篈、裝置①中長(zhǎng)頸漏斗漏氣，不能準(zhǔn)確測(cè)定其氫氣的生成速率，A錯(cuò)誤；B、裝置②中高錳酸鉀濃度不一樣，顏色深淺不一樣，單位時(shí)間內(nèi)顏色變化對(duì)比不易觀察，高錳酸鉀的濃度應(yīng)保持一致，B錯(cuò)誤；C、裝置③進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，C正確；D、裝置④Na2S2O3溶液和H2SO4溶液濃度不一致，探究溫度的影響，則變量為溫度，其他條件應(yīng)一致，D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了影響反應(yīng)速率的因素探究，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等。6．（3分）已知反應(yīng)：2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）ΔH＝﹣akJ?mol﹣1（a＞0），其反應(yīng)機(jī)理如下①NO（g）+Br2（g）?NOBr2（g）快②NO（g）+NOBr2（g）?2NOBr（g）慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢 B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑 C．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ?mol﹣1 D．增大Br2（g）濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率【分析】A．反應(yīng)速率主要取決于慢的一步；B．NOBr2是中間產(chǎn)物；C．正反應(yīng)放熱，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量；D．增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變．【解答】解：A．反應(yīng)速率主要取決于慢的一步，所以反應(yīng)速率主要取決于②的快慢，故A錯(cuò)誤；B．NOBr2是中間產(chǎn)物，而不是催化劑，故B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)放熱，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ?mol﹣1，故C正確；D．增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了反應(yīng)焓變的含義和計(jì)算、催化劑等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意過程1和過程2均放熱，總反應(yīng)不可能為吸熱反應(yīng)，難度不大．7．（3分）已知反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g），由圖象得到的對(duì)應(yīng)結(jié)論正確的是（）A．僅由圖判斷，T1、T2對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K1＞K2 B．僅由圖判斷，m+n＞q且T1＜T2 C．僅由圖判斷，反應(yīng)處于點(diǎn)1時(shí)，v正＜v逆 D．僅由圖判斷，曲線a一定是使用了催化劑【分析】A．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，溫度：T1＜T2，升高溫度C含量減小，平衡逆向移動(dòng)；B．溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)C含量增大，平衡正向移動(dòng)；無法判斷溫度相對(duì)大??；C．曲線上各點(diǎn)是平衡點(diǎn)，1點(diǎn)要想達(dá)到平衡狀態(tài)，B的含量應(yīng)該減少，則平衡正向移動(dòng)；D．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和如果相等時(shí)，壓強(qiáng)和催化劑都不影響平衡移動(dòng)?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，溫度：T1＜T2，升高溫度C含量減小，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度K減小，則K1＞K2，故A正確；B．溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)C含量增大，平衡正向移動(dòng)，則m+n＞q；反應(yīng)熱未知，則不能根據(jù)圖象判斷溫度相對(duì)大小，故B錯(cuò)誤；C．曲線上各點(diǎn)是平衡點(diǎn)，1點(diǎn)要想達(dá)到平衡狀態(tài)，B的含量應(yīng)該減少，則平衡正向移動(dòng)，所以v正＞v逆，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和如果相等時(shí)，壓強(qiáng)和催化劑都不影響平衡移動(dòng)，所以如果該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，則曲線a可能是使用了催化劑，也可能是增大壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡影響因素，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，明確外界條件對(duì)平衡影響原理、圖中曲線含義是解本題關(guān)鍵，D易漏掉反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變的情況而導(dǎo)致錯(cuò)誤判斷，題目難度不大。8．（3分）已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H＝﹣72kJ/mol．蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為（）A．404 B．260 C．230 D．200【分析】根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能來計(jì)算．【解答】解：在H2（g）+Br2（l）＝2HBr（g）；△H＝﹣72kJ/mol反應(yīng)中，蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，則H2（g）+Br2（g）＝2HBr（g）；△H＝﹣102kJ/mol反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則﹣102＝436+a﹣2×369，a＝200，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與鍵能的計(jì)算關(guān)系以及物質(zhì)的不同聚集狀態(tài)的轉(zhuǎn)化．9．（3分）某堿性電池的總反應(yīng)為2Al+3HO2﹣═2AlO2﹣+OH﹣+H2O，裝置如圖所示。已知：電流效率等于電路中通過的電子數(shù)與負(fù)極失去電子總數(shù)之比。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該電池工作一段時(shí)間后，負(fù)極附近溶液pH升高 B．Pt極的電極反應(yīng)式為HO2﹣+2e﹣+H2O═3OH﹣ C．負(fù)極會(huì)發(fā)生的副反應(yīng)為2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ D．若溶解2.7gAl，外電路中流過0.24mol電子，則該電池的電流效率為80%【分析】Al、Pt、NaHO2堿性電池中，總反應(yīng)為2Al+3HO2﹣═2AlO2﹣+OH﹣+H2O，則Al電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣+4OH﹣＝2H2O+AlO2﹣，Pt電極為正極，電極反應(yīng)式為HO2﹣+2e﹣+H2O═3OH﹣，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．該電池工作時(shí)，Al電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣+4OH﹣＝2H2O+AlO2﹣，消耗OH﹣生成水，負(fù)極堿性減弱，pH下降，故A錯(cuò)誤；B．Pt電極為正極，HO2﹣得電子生成OH﹣，電極反應(yīng)式為HO2﹣+2e﹣+H2O═3OH﹣，故B正確；C．Al能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以Al發(fā)生的副反應(yīng)為2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故C正確；D．2.7gAl的物質(zhì)的量為＝0.1mol，Al﹣3e﹣→AlO2﹣，理論上失去電子0.3mol，則電流效率為×100%＝80%，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查新型原電池工作原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，把握原電池的工作原理及電極反應(yīng)即可解答，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫電極反應(yīng)式，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大。10．（3分）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H＜0．下列圖象符合實(shí)際且t0min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A． B． C． D．【分析】2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H＜0為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此判斷?！窘獯稹拷猓篈．該反應(yīng)中氣體總質(zhì)量、容器容積為定值，則密度始終不變，圖示曲線不符合實(shí)際，且不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．初始時(shí)CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該為0，圖示曲線與實(shí)際不符，故B錯(cuò)誤；C.2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）為氣體體積縮小的反應(yīng)，混合氣體總質(zhì)量為定值，則平衡過程中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸增大，圖示曲線與實(shí)際不符，故C錯(cuò)誤；D.2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）為氣體體積縮小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)逐漸減小，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化，如t0min時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。11．（3分）在一固定容積的密閉容器中，充入2molCO2和1molH2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如表。關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（）T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6A．△H＞0 B．830℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為33.3% C．1000℃，當(dāng)c（CO2）?c（H2）＝c（CO）?c（H2O）時(shí)，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 D．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：υ逆＜υ正【分析】A．由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，K值增大，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)；B．830℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K＝1，列化學(xué)平衡三段式解答；C．根據(jù)題目信息，計(jì)算濃度商Qc，再與1000℃此時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)即1.7作比較得出結(jié)論；D．由表格數(shù)據(jù)可知，降低溫度，K值減小，說明降低溫度，平衡逆向移動(dòng)?！窘獯稹拷猓篈．由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，K值增大，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故A正確；B．設(shè)容器體積為VLCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），起始n（mol）2100轉(zhuǎn)化n（mol）xxxx平衡n（mol）2﹣x1﹣xxxK＝＝1，解得x＝mol，CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為×100%≈33.3%，故B正確；C．1000℃，當(dāng)c（CO2）?c（H2）＝c（CO）?c（H2O），濃度商Qc＝＝1＜1.7，說明反應(yīng)向正向移動(dòng)，故C正確；D．其他條件不變，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，υ逆＞υ正，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能力，解題的關(guān)鍵是能根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的焓變，此題難度中等。12．（3分）用碳棒做電極電解2L某濃度的硫酸銅溶液，電解一段時(shí)間后，若使電解后的溶液恢復(fù)到原來的濃度需加入0.1mol的氫氧化銅，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量（）A．0.2mol B．0.3mol C．0.4mol D．0.6mol【分析】電解硫酸銅溶液的總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，只電解硫酸銅溶液恢復(fù)原狀應(yīng)加入氧化銅，題目中加入氫氧化銅恢復(fù)原狀，則硫酸銅電解完以后溶液為硫酸溶液，繼續(xù)電解硫酸溶液實(shí)際為電解水，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓喝粜杓尤?.1mol的氫氧化銅使電解后的溶液恢復(fù)到原來的濃度，相當(dāng)于加入0.1molCuO和0.1mol水，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2+0.1mol×2＝0.4mol，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理，題目難度中等，掌握常見溶液的電解原理是解題的關(guān)鍵。13．（3分）我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na﹣CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．充電時(shí)，ClO4﹣向鎳網(wǎng)一極移動(dòng) B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C C．放電時(shí)，鈉失去的電子通過電解液移向正極，構(gòu)成閉合回路 D．充電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Na++e﹣═Na【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)可知放電時(shí)Na被氧化，CO2被還原，所以放電時(shí)Na為負(fù)極，反應(yīng)式為Na﹣e﹣＝Na+，Ni為正極吸收CO2，反應(yīng)式為3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C；充電時(shí)Na為陰極，Ni為陽極釋放CO2，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．充電時(shí)，Ni與正極相連為陽極，陰離子向陽極移動(dòng)，所以ClO4﹣向Ni移動(dòng)，故A正確；B．放電時(shí)為原電池，Na作負(fù)極、Ni作正極，正極上CO2得到電子，正極反應(yīng)式為：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C，故B正確；C．電子不能通過溶液，鈉失去的電子通過導(dǎo)線流向正極，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，作陰極，陰極上鈉離子得電子，電極反應(yīng)為：Na++e﹣═Na，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理和電解池原理，明確充電電池中正負(fù)極、陰陽極發(fā)生反應(yīng)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大。14．（3分）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1的FeCl3溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，取少許混合液滴加AgNO3溶液驗(yàn)證Fe3+與I﹣的反應(yīng)有一定限度B白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后滴入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液驗(yàn)證該過程是否發(fā)生原電池反應(yīng)C相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究FeCl3對(duì)H2O2分解速率的影響D向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中，同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D【分析】A.反應(yīng)前后均存在氯離子，且碘離子過量，不能證明反應(yīng)存在限度；B.K3[Fe（CN）6]溶液與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中Fe為正極；C.一個(gè)試管中有催化劑，另一個(gè)試管中沒有催化劑；D.NaHSO3溶液與H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水?！窘獯稹拷猓篈.無論是否存在反應(yīng)限度，反應(yīng)前后均有氯離子，且KI過量，反應(yīng)前后有碘離子，滴加AgNO3溶液，都有黃色沉淀、白色沉淀生成，不能證明反應(yīng)的限度，故A錯(cuò)誤；B.Zn、Fe和飽和食鹽水構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，滴入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液不能驗(yàn)證該過程是否發(fā)生原電池反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.濃度相同，只有催化劑一個(gè)變量，可探究FeCl3對(duì)H2O2分解速率的影響，故C正確；D.該實(shí)驗(yàn)沒有明顯現(xiàn)象，不能探究濃度對(duì)速率的影響，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，明確反應(yīng)速率與反應(yīng)限度、電化學(xué)腐蝕、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。15．（3分）下列有關(guān)化學(xué)平衡說法正確的是（）A．恒溫恒容下，已達(dá)平衡的反應(yīng)2NO2?N2O4，當(dāng)增大NO2的濃度，NO2的轉(zhuǎn)化率增大 B．恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中充入He，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，平衡移動(dòng) C．已達(dá)平衡的反應(yīng)2NO2?N2O4，減小容器體積增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色變淺 D．已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當(dāng)增大反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)【分析】A．恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡后增大NO2的濃度相當(dāng)于增大壓強(qiáng)；B．恒溫恒容條件下平衡后充入He壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物和生成物濃度都不變；C．減小容器體積增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；D．固體不影響平衡移動(dòng)?！窘獯稹拷猓篈．恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡后增大NO2的濃度，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)則，二氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B．恒溫恒容條件下平衡后充入He壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物和生成物濃度都不變，則正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．減小容器體積增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)濃度大于原來平衡濃度，所以氣體顏色比原來平衡深，故C錯(cuò)誤；D．固體不影響平衡移動(dòng)，如果是加入C，則平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡影響因素，側(cè)重考查分析判斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，明確濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡影響原理內(nèi)涵及其適用范圍是解本題關(guān)鍵，CD為解答易錯(cuò)的，題目難度不大。16．（3分）如圖a為在恒溫恒容密閉容器中分別充入X、Y、Z三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化．若從t2開始，每個(gè)時(shí)刻只改變一個(gè)且不同的條件，物質(zhì)Z的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖b．下列說法不正確的是（）A．0～t1min內(nèi)X與Y的平均反應(yīng)速率之比為3：2 B．t2時(shí)刻改變的條件可能是壓強(qiáng)或催化劑 C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D．該反應(yīng)中Z一定為產(chǎn)物【分析】t1～t2階段、t2～t3階段與t4～t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，每個(gè)時(shí)刻只改變一個(gè)且不同的條件，t2～t3階段與t4～t5階段反應(yīng)速率加快且平衡不移動(dòng)，說明分別是使用了催化劑和加壓，則反應(yīng)前后氣體體積不變，0﹣t1時(shí)，X減少0.09mol/L，Y增大0.06mol/L，所以Z一定是生成物，且生成0.03mol/L，t3～t4階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)吸熱，以此來解答．【解答】解：A、0～t1min內(nèi)X與Y的平均反應(yīng)速率之比等于濃度的變化量之比，即為：（0.15﹣0.06）：（0.11﹣0.05）＝3：2，故A正確；B、t1～t2階段、t2～t3階段與t4～t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，每個(gè)時(shí)刻只改變一個(gè)且不同的條件，t2～t3階段與t4～t5階段反應(yīng)速率加快且平衡不移動(dòng)，說明分別是使用了催化劑和加壓，則反應(yīng)前后氣體體積不變，故B正確；C、t3～t4階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)吸熱，故C錯(cuò)誤；D、每個(gè)時(shí)刻只改變一個(gè)且不同的條件，t2～t3階段與t4～t5階段反應(yīng)速率加快且平衡不移動(dòng)，說明分別是使用了催化劑和加壓，則反應(yīng)前后氣體體積不變，0﹣t1時(shí)，X減少0.09mol/L，Y增大0.06mol/L，所以Z一定是生成物，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率圖象和平衡移動(dòng)圖象問題，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)加壓平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，題目難度較大．二、非選擇題（本題共5小題，共52分）17．（6分）按要求寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H＝﹣1427.2kJ/mol。（2）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl（s），放熱444kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2（g）＝2CuCl2（s）+2CuO（s）△H＝﹣1776kJ/mol。（3）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）ΔH＝﹣90.8kJ?mol﹣1。已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH＝﹣571.6kJ?mol﹣1；H2（g）+O2（g）═H2O（g）ΔH＝﹣241.8kJ?mol﹣1；則CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣392.8kJ?mol﹣1?！痉治觥浚?）根據(jù)2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ，計(jì)算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，進(jìn)而書寫熱化學(xué)方程式；（2）根據(jù)題干描述書寫化學(xué)方程式，注意焓變與物質(zhì)的量的對(duì)應(yīng)關(guān)系、注明各物質(zhì)的狀態(tài)；（3）依據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式計(jì)算得到；【解答】解：（1）2g甲硅烷的物質(zhì)的量為＝mol，放出89.2kJ的熱量，則1mol甲硅烷完全燃燒放出的熱量為44.6kJ×32＝1427.2kJ，故熱化學(xué)方程式為SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H＝﹣1427.2kJ/mol，故答案為：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H＝﹣1427.2kJ/mol；（2）該反應(yīng)每消耗1molCuCl（s），放熱44.4kJ，消耗4molCuCl（s），則放熱444kJ×4＝1776kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，可以寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CuCl（s）+O2（g）＝2CuCl2（s）+2CuO（s）△H＝﹣1776kJ/mol，故答案為：4CuCl（s）+O2（g）＝2CuCl2（s）+2CuO（s）△H＝﹣1776kJ/mol；（3）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＝﹣90.8kJ/mol①，H2（g）+O2（g）＝H2O（g）△H＝﹣241.8kJ/mol②，根據(jù)蓋斯定律②×2﹣①得到：CH3OH（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H＝（﹣241.8×2+1776）kJ/mol＝﹣392.8kJ/mol，故答案為：﹣392.8?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及利用蓋斯定律的計(jì)算，題目難度中等，注意把握熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫。18．（10分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ．準(zhǔn)備儀器（1）環(huán)形玻璃攪拌棒不能（填“能”或“不能”）改為環(huán)形金屬（如銅）棒，其原因是金屬導(dǎo)熱性強(qiáng)，散失熱量多，實(shí)驗(yàn)誤差大。（2）碎泡沫的作用是保溫，防止熱量散失，終止溫度應(yīng)為反應(yīng)的最高（填“高”或“終”）溫度。Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.3227.027.427.231.0325.925.925.929.8426.426.226.330.4（1）四次實(shí)驗(yàn)所得到的溫度平均值為4.0℃。（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。①近似認(rèn)為0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J?g﹣1?℃﹣1．則中和熱△H＝﹣53.5kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol﹣1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．反應(yīng)時(shí)未用攪拌器攪拌【分析】I．（1）金屬導(dǎo)熱快，熱量損失多；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；實(shí)驗(yàn)需要記錄初始溫度和最高溫度；II．（1）根據(jù)表中測(cè)定數(shù)據(jù)計(jì)算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差；（2）①根據(jù)表中測(cè)定數(shù)據(jù)計(jì)算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差，再根據(jù)Q＝cm△T計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量，最后計(jì)算出中和熱；②a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏??；b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的氫氧化鈉體積偏大，反應(yīng)放出的熱量增大；c．將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失；d．反應(yīng)時(shí)未用攪拌器攪拌，反應(yīng)不充分，測(cè)得的熱量偏小?！窘獯稹拷猓孩瘢?）不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，故答案為：不能；金屬導(dǎo)熱性強(qiáng)，散失熱量多，實(shí)驗(yàn)誤差大；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，并記錄反應(yīng)的最高溫度，以使酸堿充分反應(yīng)完全，故答案為：保溫，防止熱量散失；高；II．（1）第1次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫度差為：4.2℃；第2次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫度差為：3.8℃；第3次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫度差為：3.9℃；第4次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫度差為：4.1℃；四次實(shí)驗(yàn)所得到的溫度平均值為℃＝4.0℃，故答案為：4.0；（2）①50mL0.5mol/LNaOH溶液和30mL0.5mol/L硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的質(zhì)量和為m＝80mL×1g/cm3＝80g，c＝4.18J/（g?℃），代入公式Q＝cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q＝4.18J/（g?℃）×80g×4.0℃＝1.3376kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.3376kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：＝﹣51.8kJ/mol，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H＝﹣53.5kJ/mol，故答案為：﹣53.5kJ/mol；②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果比57.3kJ?mol﹣1小，產(chǎn)生偏小的原因可能是：a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，使熱量散失，反應(yīng)放出熱量偏小，故a選；b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，則堿的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)放出的熱量增大，故b不選；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，時(shí)間過長(zhǎng)，熱量散失的多，反應(yīng)放出熱量偏小，故c選；D．反應(yīng)時(shí)未用攪拌器攪拌，反應(yīng)不充分，測(cè)得的熱量偏小，溫度差偏小，反應(yīng)熱偏少，故d選；故答案為：acd?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查中和熱的測(cè)定以及反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，理解中和熱測(cè)定原理是解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。19．（12分）甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，工作一段時(shí)間后，斷開K。（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣＝CO32﹣+6H2O。（2）若丙中C為鋁，D為石墨，W溶液為稀H2SO4，則能是鋁的表面生成一層致密的氧化膜，則C電極反應(yīng)式為2Al﹣6e﹣+3H2O＝Al2O3+6H+。（3）若A、B、C、D均為石墨，W溶液為飽和氯化鈉溶液；a．A的電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O。b．工作一段時(shí)間后，向乙中所得溶液加入0.05molCu2（OH）2CO3后恰好使電解質(zhì)溶液復(fù)原，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下丙中D電極上生成的氣體的體積為3.36L。c．丙中為使兩極產(chǎn)物不發(fā)生反應(yīng)，可以在兩極之間放置陽（“陰”或“陽”）離子交換膜。（4）若把乙裝置改為精煉銅裝置（粗銅含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)），下列說法正確的是B。A．電解過程中，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等B．A為粗銅，發(fā)生氧化反應(yīng)C．CuSO4溶液的濃度保持不變D．雜質(zhì)都將以單質(zhì)的形式沉淀到池底【分析】（1）通入甲醇的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇在堿性條件下被氧化生成碳酸根離子；（2）丙中C為鋁，Al與正極相連為陽極，D為石墨，與負(fù)極相連為陰極，陽極上鋁失電子生成氧化鋁；（3）若A、B、C、D均為石墨，W溶液為飽和氯化鈉溶液，a．A與正極相連為陽極，陽極上氫氧根離子失電子；b．電解硫酸銅溶液后溶液呈酸性，向電解后的溶液中加入堿式碳酸銅能恢復(fù)原溶液，堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，溶液質(zhì)量增加的量是氧化銅和水，將堿式碳酸銅化學(xué)式改變?yōu)?CuO?H2O?CO2，所以加入0.05molCu2（OH）2CO3就相當(dāng)于加入0.1molCuO和0.05molH2O，根據(jù)原子守恒和電子守恒計(jì)算；c．陰極生成氫氧根離子，陽極生成氯氣，氫氧根離子向陽極移動(dòng)能與氯氣反應(yīng)；（4）A．電解過程中，陽極上Cu、Zn等金屬失電子，陰極上生成Cu；B．粗銅為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C．CuSO4溶液的濃度逐漸減?。籇．Zn等較活潑的金屬失電子形成金屬陽離子?！窘獯稹拷猓海?）甲醇燃料電池是原電池反應(yīng)，甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣＝CO32﹣+6H2O，故答案為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣＝CO32﹣+6H2O；（2）丙中C為鋁，Al與正極相連為陽極，D為石墨，與負(fù)極相連為陰極，陽極上鋁失電子生成氧化鋁，則陽極的電極反應(yīng)為2Al﹣6e﹣+3H2O＝Al2O3+6H+，故答案為：2Al﹣6e﹣+3H2O＝Al2O3+6H+；（3）若A、B、C、D均為石墨，W溶液為飽和氯化鈉溶液，a．A與正極相連為陽極，陽極上氫氧根離子失電子，電極反應(yīng)為：4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O，故答案為：4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O；b．電解硫酸銅溶液后溶液呈酸性，向電解后的溶液中加入堿式碳酸銅能恢復(fù)原溶液，堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，溶液質(zhì)量增加的量是氧化銅和水，將堿式碳酸銅化學(xué)式改變?yōu)?CuO?H2O?CO2，所以加入0.05molCu2（OH）2CO3就相當(dāng)于加入0.1molCuO和0.05molH2O，則電解時(shí)生成的氧氣為（0.1mol+0.05mol）×＝0.075mol，轉(zhuǎn)移電子為0.75mol×4＝0.3mol，丙中D電極為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，則氫氣的體積為0.3mol××22.4L/mol＝3.36L，故答案為：3.36L；c．陰極生成氫氧根離子，陽極生成氯氣，氫氧根離子向陽極移動(dòng)能與氯氣反應(yīng)，所以要阻止陰離子向陽極移動(dòng)，則使用陽離子交換膜，不允許陰離子通過，故答案為：陽；（4）A．電解過程中，陽極上Cu、Zn等金屬失電子，陰極上生成Cu，所以陽極減少的質(zhì)量大于陰極增加的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．A與正極相連為陽極，電解精煉時(shí)粗銅為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．陽極上Cu、Zn等金屬失電子，陰極上生成Cu，析出的銅的量大于溶解的銅的量，所以CuSO4溶液的濃度逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D．Zn等較活潑的金屬失電子形成金屬陽離子，活潑性比銅弱的金屬如Ag、Au，以單質(zhì)的形式沉淀到池底，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查電解池和原電池知識(shí)，注意把握電化學(xué)工作原理，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度中等。20．（12分）用如圖所示的裝置進(jìn)行電解，A中盛有NaCl溶液，B中盛有飽和Na2SO4溶液，通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的D端變?yōu)樗{(lán)色?；卮鹣铝袉栴}：（1）電源的F端為負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極。（2）A中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為Fe+2H2OFe（OH）2+H2↑。（3）B中石墨電極上的電極反應(yīng)式為2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+；Cu電極觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，B中溶液pH不變。（填“升高”、“降低”或“不變”）（4）電池工作tmin后，B裝置中共收集到16.8L（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，此時(shí)A中溶液的質(zhì)量減輕了18g。（5）去掉該裝置中的電源，改用導(dǎo)線連接，為使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙的D端變?yōu)樗{(lán)色，可將A（填“A”或“B”）中的溶液換成稀硫酸。（填“稀硫酸”或“濃硝酸”）【分析】（1）B中盛有飽和Na2SO4溶液，通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的D端變?yōu)樗{(lán)色，說明生成碘，發(fā)生氧化反應(yīng)，則D為陽極，C為陰極，E為正極，F(xiàn)為負(fù)極；（2）A為電解NaCl溶液，陰極為Pt，陽極為Fe，陽極Fe失電子生成Fe2+，陰極氫離子放電生成氫氣，促進(jìn)水的電離生成氫氧根離子，進(jìn)而生成氫氧化亞鐵；（3）B中盛有飽和Na2SO4溶液，Cu為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，石墨為陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，整個(gè)過程實(shí)質(zhì)是電解水；（4）B中盛有飽和Na2SO4溶液，Cu為陰極，石墨為陽極，整個(gè)過程實(shí)質(zhì)是電解水，總反應(yīng)為2H2O＝O2↑+2H2↑，生成的16.8L氣體為氫氣和氧氣的混合氣體，總物質(zhì)的量為＝0.75mol，n（H2）＝×0.75mol＝0.5mol，電路中轉(zhuǎn)移電子0.5mol×2＝1mol，根據(jù)電子守恒和A中總反應(yīng)計(jì)算減小的質(zhì)量；（5）去掉該裝置中的電源，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的D端變?yōu)樗{(lán)色，說明D為陽極，C為陰極，F(xiàn)e比C、Cu活潑，所以裝置A為原電池，并且Fe電極為負(fù)極，Pt電極為正極，但常溫下濃硝酸能使Fe鈍化，據(jù)此分析解答。【解答】解：（1）發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的D端變?yōu)樗{(lán)色，說明生成碘，發(fā)生氧化反應(yīng)，則D為陽極，C為陰極，E為正極，F(xiàn)為負(fù)極，故答案為：負(fù)；（2）A為電解NaCl溶液，陰極為Pt，陽極為Fe，陽極Fe失電子生成Fe2+，陰極氫離子放電生成氫氣，促進(jìn)水的電離生成氫氧根離子，進(jìn)而生成氫氧化亞鐵，所以A中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為Fe+2H2OFe（OH）2+H2↑，故答案為：Fe+2H2OFe（OH）2+H2↑；（3）