2020-2021學(xué)年江蘇省蘇州市高一（下）期末化學(xué)試卷

第1頁（共1頁）2020-2021學(xué)年江蘇省蘇州市高一（下）期末化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．（3分）我國向世界鄭重承諾力爭在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔(dān)當(dāng)。下列措施不利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)的是（）A．持續(xù)加大化石能源的開發(fā)使用 B．倡導(dǎo)踐行節(jié)能低碳的生活方式 C．?dāng)U大植樹造林，增加綠色植被 D．研究二氧化碳的捕集和再利用2．（3分）工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷的反應(yīng)為：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）A．中子數(shù)為8的N原子：N B．HCl的電子式：H：Cl C．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖： D．SiCl4的結(jié)構(gòu)式：3．（3分）下列關(guān)于常見有機(jī)化合物的說法中，正確的是（）A．乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng) B．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 C．甲烷的一氯代物只有一種可證明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu) D．醫(yī)用酒精可用于殺菌消毒，一般醫(yī)用酒精濃度約為96%4．（3分）從石器時(shí)代到青銅器時(shí)代，再到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展歷程和水平。下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是（）A．制鋁：將Al（OH）3溶于鹽酸中，電解所得AlCl3溶液 B．制銅：“曾青（CuSO4）得鐵，則化為銅”《淮南子》的過程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) C．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物 D．制鈉：高溫分解NaCl制備Na閱讀下列材料，回答5～7題：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成含氮化合物叫做氮的固定，包括自然固氮和人工固氮。以N2、H2為原料，在高溫、高壓和鐵催化條件下合成氦的人工固氮技術(shù)是20世紀(jì)人類最偉大的成就之一。1921年，我國化工先驅(qū)侯德榜創(chuàng)造了將制堿與制氦結(jié)合的“聯(lián)合制堿法”，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。1．下列關(guān)于氮的轉(zhuǎn)化過程，屬于人工固氮的是（）A．用N2和H2合成氨 B．閃電時(shí)空氣中N2轉(zhuǎn)化為NO C．用NH3和CO2合成尿素 D．豆科植物的根瘤菌固氮2．某探究活動(dòng)小組根據(jù)侯德榜制堿原理，按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)方案制備少量碳酸氫鈉。下列說法正確的是（）A．乙裝置中盛放的是NaOH溶液 B．丙裝置中的溶液變渾濁，因?yàn)橛刑妓釟溻c晶體析出 C．丁裝置是為了吸收丙裝置可能逸出的NH3、CO2，防止污染空氣 D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶3．最近科學(xué)家研究了一種在酸性介質(zhì)中利用電解原理進(jìn)行電化學(xué)固氮的方法，反應(yīng)機(jī)理示意圖如下，氨氣在催化劑電極表面產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）A．過程中存在H+發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H B．在該過程中，氮?dú)夥肿又蠳≡N斷裂產(chǎn)生N原子 C．在催化劑作用下，N2與H原子反應(yīng)可能生成N2H4 D．與傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法比較，電化學(xué)固氮法具有條件溫和的優(yōu)點(diǎn)8．（3分）乙醛的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：向試管中加入1mL2%AgNO3溶液，邊振蕩邊滴加2%氨水，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生并迅速轉(zhuǎn)化為灰褐色。步驟2：向試管中繼續(xù)滴加2%氨水，觀察到沉淀完全溶解。步驟3：再向試管中加入1mL10%乙醛溶液，振蕩，在60～70℃水浴中加熱，觀察到試管內(nèi)壁形成了光亮銀鏡。下列說法不正確的是（）A．步驟1中觀察到的白色沉淀為AgOH B．步驟2中沉淀溶解是因?yàn)樯蒣Ag（NH3）2]+ C．步驟3中產(chǎn)生銀鏡說明乙醛被還原 D．試管內(nèi)壁的銀鏡可以用稀硝酸洗去9．（3分）下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用圖1裝置除去乙烯中的SO2 B．用圖2裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生 C．用圖3裝置驗(yàn)證溴乙烷的消去反應(yīng) D．用圖4裝置制取乙酸乙酯10．（3分）化合物Y有解熱鎮(zhèn)痛的作用，可由化合物X通過如下轉(zhuǎn)化得到：下列關(guān)于化合物X和Y說法正確的是（）A．X可以發(fā)生氧化、加成、取代、消去反應(yīng) B．用FeCl3溶液無法檢驗(yàn)Y中是否混有X C．1molY與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多能消耗2molNaOH D．一定條件下，X可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)11．（3分）某功能性高分子化合物（Z）的一種合成路線如下，下列說法正確的是（）A．Z可用于制作吸水材料 B．X、Y可用酸性KMnO4溶液鑒別 C．X、Y、Z分子中均有兩個(gè)手性碳原子 D．Z與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗Z與H2的物質(zhì)的量之比為1：312．（3分）以紅土鎳礦（主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等）為原料，獲取凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe3（SO4）2（OH）6]和NiCl2?6H2O部分工藝流程如下：下列相關(guān)說法不正確的是（）A．“濾渣“的主要成分是SiO2 B．“氧化”反應(yīng)的離子方程式為2H++2Fe2++ClO﹣═2Fe3++Cl﹣+H2O C．“氧化”后所得溶液中主要的陽離子有Fe3+、Fe2+、Ni2+、H+ D．“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入Na2CO3用于調(diào)節(jié)反應(yīng)液pH有利于黃鈉鐵礬沉淀13．（3分）國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，室內(nèi)甲醛（HCHO）含量不能超過0.08mg?m﹣3，銀﹣菲洛嗪法可用于測定空氣中甲醛含品，其原理是：①用Ag2O將甲醛氧化為CO2；②所產(chǎn)生的Ag與酸化的Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)生成FeSO4；③FeSO4與菲洛嗪（一種有機(jī)鈉鹽）形成有色配合物，可以定量測定Fe2+。下列說法不正確的是（）A．Ag2O不足時(shí)，甲醛可能被氧化為甲酸 B．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為HCHO+2Ag2O═4Ag↓+CO2+H2O C．理論上吸收的HCHO與消耗的Fe3+的物質(zhì)的量比為1：4 D．取1m3室內(nèi)空氣，經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)后共測得Fe2+1.68mg，該室內(nèi)空氣符合國家標(biāo)準(zhǔn)二、非選擇題。14．（17分）MnO2是重要的化工原料，由軟錳礦（主要成分為MnO2，主要雜質(zhì)有Al2O3和SiO2）制備MnO2的一種工藝流程如下：資料：①該工藝條件下MnO2與H2SO4不反應(yīng)。②部分金屬陽離子沉淀的pH（25℃）。Fe3+Al3+Mn2+Fe2+開始沉淀時(shí)1.53.45.86.3完全沉淀時(shí)2.84.77.88.3（1）“溶出”前，軟錳礦需要進(jìn)行研磨的目的。（2）“溶出”時(shí)，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mn2+的主要途徑如圖所示。①Ⅱ是從軟錳礦石中溶出Mn2+的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是。②若Fe2+全部來自于反應(yīng)Fe+2H+＝Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe與MnO2的物質(zhì)的量比值為2。而實(shí)際比值約0.9小于2，原因是。（3）“純化”時(shí)，先向溶出液中先加入MnO2，將溶液中Fe2+氧化；再加入NH3?H2O調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去。適宜調(diào)節(jié)的pH范圍是。（4）“純化”后，過濾所得的濾渣中含有Al（OH）3和Fe（OH）3，實(shí)驗(yàn)室欲以該濾渣為原料制備少量Al2O3，實(shí)驗(yàn)操作為：取少量濾渣放入燒杯中，，洗滌，灼燒沉淀得到Al2O3。（須使用的試劑：6mol?L﹣1NaOH溶液、干冰）（5）向4.350g所得MnO2產(chǎn)品中依次加入足量6.700gNa2C2O4和足量稀H2SO4，加熱至充分反應(yīng)，再用0.02000mol?L﹣1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。計(jì)算該產(chǎn)品中MnO2的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，寫出計(jì)算過程）。已知過程中發(fā)生的反應(yīng)為：MnO2+C2O42﹣+H+?Mn2++CO2↑+H2O（未配平）C2O42﹣+MnO4﹣+H+?Mn2++CO2↑+H2O（未配平）15．（14分）NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。（1）NSR儲(chǔ)存還原時(shí)，NO的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖1所示。①NO儲(chǔ)存轉(zhuǎn)化為Ba（NO3）2過程中，參加反應(yīng)的NO和O2的物質(zhì)的量之比為。②H2還原Ba（NO3）2的過程分兩步進(jìn)行，圖2表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）NaClO溶液能有效去除NO。25℃時(shí)，NO的去除率隨pH的變化如圖3所示（用鹽酸調(diào)節(jié)pH）；pH＝4時(shí)，NO的去除率隨溫度的變化如圖4所示。①25℃時(shí)，隨著pH降低，NO脫除率增大的原因是。②pH＝4時(shí)，60～80℃間NO脫除率下降的原因是。（3）一定條件下，將一定濃度NOx（NO2和NO的混合氣體）通入Ca（OH）2懸濁液中，改變n（NO2）：n（NO）的值，NOx的去除率如圖5所示。已知：a.NOx的去除率＝1﹣×100%b.NO與Ca（OH）2不反應(yīng)①當(dāng)n（NO2）：n（NO）在0.3～0.5之間，NO與NO2被Ca（OH）2吸收時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②當(dāng)n（NO2）：n（NO）大于1.4時(shí)，NO2的去除率升高，但NO的去除率卻降低。其可能的原因是。16．（15分）化合物F是合成一種治療帕金森藥物的中間體，其合成路線如下：（1）E中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是。B→C的反應(yīng)類型為。（2）A→B反應(yīng)所需的試劑和條件為。（3）相同溫度下，A、B、C三種物質(zhì)在水中溶解度最大的是。（4）C的一種同分異構(gòu)體X同時(shí)符合下列條件。寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：。①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）請?jiān)O(shè)計(jì)以和為原料制備的合成路線。（無機(jī)試劑任用，合成路線示例見本題題干）17．（15分）奧昔布寧是一種解痙抗膽堿藥物，其合成路線如下：已知：R﹣ClRMgCl（1）F中所含官能團(tuán)的名稱為，其中一定處于同一平面內(nèi)的原子至少有個(gè)。（2）的一種同分異構(gòu)體X同時(shí)符合下列條件。X的結(jié)構(gòu)簡式為。①分子具有順反異構(gòu)體；②能與Na2CO3溶液反應(yīng)；③酸性條件下水解后，含苯環(huán)的有機(jī)物中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）E與H通過取代反應(yīng)獲得奧昔布寧（C22H31NO3）和酯類化合物K，K的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）請?jiān)O(shè)計(jì)以和CH3MgCl為原料制備的合成路線。（無機(jī)試劑和兩個(gè)碳原子及以下的有機(jī)試劑任用，合成路線示例見本題題干）

2020-2021學(xué)年江蘇省蘇州市高一（下）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．（3分）我國向世界鄭重承諾力爭在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔(dān)當(dāng)。下列措施不利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)的是（）A．持續(xù)加大化石能源的開發(fā)使用 B．倡導(dǎo)踐行節(jié)能低碳的生活方式 C．?dāng)U大植樹造林，增加綠色植被 D．研究二氧化碳的捕集和再利用【分析】碳中和是指國家、企業(yè)、產(chǎn)品、活動(dòng)或個(gè)人在一定時(shí)間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放量，實(shí)現(xiàn)正負(fù)抵消，達(dá)到相對“零排放”，A.持續(xù)加大化石能源的開發(fā)和利用，在使用化石燃料的過程中，會(huì)增加二氧化碳的排放；B.倡導(dǎo)踐行節(jié)能低碳的生活方式，減少了二氧化碳的排放；C.綠色植被，可通過光合作用吸收二氧化碳，減少二氧化碳的排放；D.二氧化碳的捕集和再利用，減少了二氧化碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)?！窘獯稹拷猓篈.持續(xù)加大化石能源的開發(fā)和利用，會(huì)增加二氧化碳的排放，不利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)，故A正確；B.倡導(dǎo)踐行節(jié)能低碳的生活方式，可以減少二氧化碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)，故B錯(cuò)誤；C.擴(kuò)大植樹造林，增加綠色植被，可吸收大量的二氧化碳，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)，故C錯(cuò)誤；D.研究二氧化碳的捕集和再利用，可吸收和再利用二氧化碳，減少了二氧化碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)，故D錯(cuò)誤，故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查了碳中和的概念，涉及到了二氧化碳的吸收和轉(zhuǎn)化，明確減少二氧化碳排放的方法式本題的解題關(guān)鍵，難度較小。2．（3分）工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷的反應(yīng)為：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）A．中子數(shù)為8的N原子：N B．HCl的電子式：H：Cl C．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖： D．SiCl4的結(jié)構(gòu)式：【分析】A．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號左上角、質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于左下角；B．HCl分子中Cl、H原子間共用1對電子，Cl原子達(dá)到8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C．是Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖；D．SiCl4是共價(jià)化合物，分子中含有4個(gè)Si﹣Cl鍵?！窘獯稹拷猓篈．中子數(shù)為8的N原子的質(zhì)量數(shù)為7+8＝15，則中子數(shù)為8的N原子為N，故A錯(cuò)誤；B．HCl是共價(jià)化合物，Cl、H原子間共用1對電子，Cl原子外圍達(dá)到8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，故B錯(cuò)誤；C．Cl﹣的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，核外電子分層排布，則Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．SiCl4是正四面體結(jié)構(gòu)的分子，中心原子是Si，分子中含有4個(gè)Si﹣Cl鍵，其結(jié)構(gòu)式為，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查常見化學(xué)用語的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重規(guī)范答題能力和辨析能力的考查，把握常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，題目難度不大。3．（3分）下列關(guān)于常見有機(jī)化合物的說法中，正確的是（）A．乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng) B．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 C．甲烷的一氯代物只有一種可證明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu) D．醫(yī)用酒精可用于殺菌消毒，一般醫(yī)用酒精濃度約為96%【分析】A．聚乙烯不含碳碳雙鍵；B．乙酸分子中含有羧基，具有酸性，且酸性比碳酸的強(qiáng)；C．無論是正四面體還是正方形結(jié)構(gòu)，甲烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)；D．醫(yī)用酒精中酒精的濃度約為75%，酒精可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，濃度太小不易使蛋白質(zhì)脫水變性凝固，濃度太大易使細(xì)胞壁上形成一層膜，阻止酒精的滲入?！窘獯稹拷猓篈．聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．乙酸分子中含有羧基，具有酸性，且酸性比碳酸的強(qiáng)，與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，故B正確；C．無論是正四面體還是正方形結(jié)構(gòu)，甲烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，應(yīng)用二氯甲烷判斷，故C錯(cuò)誤；D．醫(yī)用酒精可用于殺菌消毒，一般醫(yī)用酒精濃度約為75%，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了有機(jī)物的性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，熟悉相關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)組成是解題關(guān)鍵，題目難度不大。4．（3分）從石器時(shí)代到青銅器時(shí)代，再到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展歷程和水平。下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是（）A．制鋁：將Al（OH）3溶于鹽酸中，電解所得AlCl3溶液 B．制銅：“曾青（CuSO4）得鐵，則化為銅”《淮南子》的過程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) C．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物 D．制鈉：高溫分解NaCl制備Na【分析】A．工業(yè)制鋁是電解氧化鋁熔融體，冰晶石能降低氧化鋁的熔點(diǎn)；B．“曾青（CuSO4）得鐵，則化為銅”發(fā)生的反應(yīng)是鐵置換銅；C．煉鐵是用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的還原劑CO，在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物得到；D．氯化鈉高溫不分解，電解熔融氯化鈉生成鈉。【解答】解：A．將Al（OH）3溶于鹽酸中，電解所得AlCl3溶液，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，附近生成氫氧化鋁，不能得到金屬鋁，工業(yè)制鋁是電解氧化鋁熔融體，冰晶石能降低氧化鋁的熔點(diǎn)，2Al2O34Al+3O2↑，故A錯(cuò)誤；B．制銅：“曾青（CuSO4）得鐵，則化為銅”《淮南子》的過程，是發(fā)生了反應(yīng)Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+，發(fā)生了置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的還原劑CO，在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故C正確；D．電解熔融氯化鈉生成鈉，2NaCl2Na+Cl2↑，高溫氯化鈉不分解，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查了金屬冶煉的方法和反應(yīng)，注意知識的積累，題目難度不大。閱讀下列材料，回答5～7題：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成含氮化合物叫做氮的固定，包括自然固氮和人工固氮。以N2、H2為原料，在高溫、高壓和鐵催化條件下合成氦的人工固氮技術(shù)是20世紀(jì)人類最偉大的成就之一。1921年，我國化工先驅(qū)侯德榜創(chuàng)造了將制堿與制氦結(jié)合的“聯(lián)合制堿法”，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。1．下列關(guān)于氮的轉(zhuǎn)化過程，屬于人工固氮的是（）A．用N2和H2合成氨 B．閃電時(shí)空氣中N2轉(zhuǎn)化為NO C．用NH3和CO2合成尿素 D．豆科植物的根瘤菌固氮【分析】氮的固定是指游離態(tài)氮元素發(fā)生反應(yīng)生成化合態(tài)氮元素，人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過程?！窘獯稹拷猓篈．工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故A正確；B．閃電時(shí)氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO，是在自然條件下的氮的固定，故B錯(cuò)誤；C．用NH3和CO2合成尿素，是在一定條件下化合物和化合物發(fā)生的反應(yīng)，不屬于氮的固定，故C錯(cuò)誤；D．豆科植物的根瘤菌將氮的化合物轉(zhuǎn)變成植物蛋白屬于生物固氮過程，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生氮的固定以及分類方面的知識，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。2．某探究活動(dòng)小組根據(jù)侯德榜制堿原理，按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)方案制備少量碳酸氫鈉。下列說法正確的是（）A．乙裝置中盛放的是NaOH溶液 B．丙裝置中的溶液變渾濁，因?yàn)橛刑妓釟溻c晶體析出 C．丁裝置是為了吸收丙裝置可能逸出的NH3、CO2，防止污染空氣 D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶【分析】A．用鹽酸制取二氧化碳時(shí)常會(huì)含有氯化氫氣體，需要除去；B．含氨的飽和食鹽水通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體；C．稀硫酸能與氨氣反應(yīng)；D．反應(yīng)后碳酸氫鈉形成晶體，分離固體和溶液用過濾?！窘獯稹拷猓篈．利用鹽酸制取二氧化碳時(shí)，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會(huì)含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng)，所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體，故A錯(cuò)誤；B．含氨的飽和食鹽水通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，丙裝置中的溶液變渾濁，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應(yīng)，所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH3，丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止倒吸，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離碳酸氫鈉的操作是過濾分離，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了侯氏制堿法的過程分析、裝置作用、物質(zhì)分離方法、反應(yīng)原理的理解應(yīng)用等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。3．最近科學(xué)家研究了一種在酸性介質(zhì)中利用電解原理進(jìn)行電化學(xué)固氮的方法，反應(yīng)機(jī)理示意圖如下，氨氣在催化劑電極表面產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）A．過程中存在H+發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H B．在該過程中，氮?dú)夥肿又蠳≡N斷裂產(chǎn)生N原子 C．在催化劑作用下，N2與H原子反應(yīng)可能生成N2H4 D．與傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法比較，電化學(xué)固氮法具有條件溫和的優(yōu)點(diǎn)【分析】由圖示右側(cè)可知，H+轉(zhuǎn)化為H，由左側(cè)可知，氮?dú)庠诖呋瘎╇姌O表面反應(yīng)，氮氮三鍵中的一條鍵斷裂，一個(gè)氮原子吸附在催化劑電極表面，一個(gè)氮原子結(jié)合H，氮氮鍵繼續(xù)斷裂，最后生成氨氣，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈.由圖可知，H+轉(zhuǎn)化為H，氫元素價(jià)態(tài)升高，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B.該過程中沒有N原子生成，故B錯(cuò)誤；C.由反應(yīng)機(jī)理可知，N2H4為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故C正確；D.與傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法比較，電化學(xué)固氮法不需要高溫高壓條件，具有條件溫和的優(yōu)點(diǎn)，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查電解原理的應(yīng)用和反應(yīng)機(jī)理，題目難度中等，能依據(jù)圖示判斷反應(yīng)轉(zhuǎn)化過程是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是反應(yīng)機(jī)理的探究。8．（3分）乙醛的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：向試管中加入1mL2%AgNO3溶液，邊振蕩邊滴加2%氨水，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生并迅速轉(zhuǎn)化為灰褐色。步驟2：向試管中繼續(xù)滴加2%氨水，觀察到沉淀完全溶解。步驟3：再向試管中加入1mL10%乙醛溶液，振蕩，在60～70℃水浴中加熱，觀察到試管內(nèi)壁形成了光亮銀鏡。下列說法不正確的是（）A．步驟1中觀察到的白色沉淀為AgOH B．步驟2中沉淀溶解是因?yàn)樯蒣Ag（NH3）2]+ C．步驟3中產(chǎn)生銀鏡說明乙醛被還原 D．試管內(nèi)壁的銀鏡可以用稀硝酸洗去【分析】步驟1：向試管中加入1mL2%AgNO3溶液，邊振蕩邊滴加2%氨水，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ag++NH3?H2O＝AgOH↓+NH4+；并迅速轉(zhuǎn)化為灰褐色是因?yàn)锳gOH部分分解；步驟2：向試管中繼續(xù)滴加2%氨水，觀察到沉淀完全溶解，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：AgOH+2NH3?H2O＝Ag（NH3）2++OH﹣+2H2O；步驟3：再向試管中加入1mL10%乙醛溶液，振蕩，在60～70℃水浴中加熱，觀察到試管內(nèi)壁形成了光亮銀鏡，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈.步驟1中觀察到的白色沉淀為AgOH，通過反應(yīng)Ag++NH3?H2O＝AgOH↓+NH4+產(chǎn)生，故A正確；B.步驟2中沉淀溶解是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)AgOH+2NH3?H2O＝Ag（NH3）2++OH﹣+2H2O，生成[Ag（NH3）2]+，故B正確；C.步驟3中有銀鏡生成，是銀氨溶液被還原，乙醛被氧化，故C錯(cuò)誤；D.Ag可以被硝酸氧化生成硝酸銀，且從節(jié)約硝酸用料、生成的污染物盡可能少的角度來考慮，用稀硝酸更好，故D正確。故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查了醛的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及反應(yīng)方程式和產(chǎn)物的判斷，難度不大，應(yīng)注意醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)被氧化。9．（3分）下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用圖1裝置除去乙烯中的SO2 B．用圖2裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生 C．用圖3裝置驗(yàn)證溴乙烷的消去反應(yīng) D．用圖4裝置制取乙酸乙酯【分析】A.二者均可被酸性高錳酸鉀氧化；B.溴易揮發(fā)，溴與硝酸銀反應(yīng)；C.發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)；D.NaOH溶液與乙酸乙酯反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈.二者均可被酸性高錳酸鉀氧化，不能除雜，故A錯(cuò)誤；B.溴易揮發(fā)，溴與硝酸銀反應(yīng)，由淡黃色沉淀生成不能證明HBr生成，故B錯(cuò)誤；C.發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則溴的四氯化碳溶液褪色可驗(yàn)證溴乙烷的消去反應(yīng)，故C正確；D.NaOH溶液與乙酸乙酯反應(yīng)，則小試管中應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備及檢驗(yàn)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。10．（3分）化合物Y有解熱鎮(zhèn)痛的作用，可由化合物X通過如下轉(zhuǎn)化得到：下列關(guān)于化合物X和Y說法正確的是（）A．X可以發(fā)生氧化、加成、取代、消去反應(yīng) B．用FeCl3溶液無法檢驗(yàn)Y中是否混有X C．1molY與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多能消耗2molNaOH D．一定條件下，X可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)【分析】A．X中含有酚羥基、苯環(huán)、酰胺鍵，具有酚、苯和二肽的性質(zhì)；B．含有酚羥基的有機(jī)物能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；C．Y中酯基水解生成的羧基和酚羥基、酰胺鍵水解生成的羧基都能和NaOH以1：1反應(yīng)；D．酚醛縮聚對酚的要求是酚羥基的鄰對位至少有2個(gè)氫原子?！窘獯稹拷猓篈．X中酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)、苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)、酰胺鍵能發(fā)生取代反應(yīng)，該有機(jī)物不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．X含有酚羥基、Y中不含酚羥基，所以可以用FeCl3溶液無法檢驗(yàn)Y中是否混有X，故B錯(cuò)誤；C．Y中酯基水解生成的羧基和酚羥基、酰胺鍵水解生成的羧基都能和NaOH以1：1反應(yīng)，則1molY與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多能消耗3molNaOH，故C錯(cuò)誤；D．苯環(huán)上酚羥基鄰位含有2個(gè)氫原子，所以能和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。11．（3分）某功能性高分子化合物（Z）的一種合成路線如下，下列說法正確的是（）A．Z可用于制作吸水材料 B．X、Y可用酸性KMnO4溶液鑒別 C．X、Y、Z分子中均有兩個(gè)手性碳原子 D．Z與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗Z與H2的物質(zhì)的量之比為1：3【分析】A．Z中含有親水基羥基；B．X、Y都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；C．X和Y中連接醇羥基的碳原子為手性碳原子、Z中連接醇羥基和酯基的碳原子為手性碳原子；D．只有苯環(huán)能和氫氣以1：3發(fā)生加成反應(yīng)。【解答】解：A．Z中含有親水基，所以可用于制作吸水材料，故A正確；B．X和Y都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X、Y，故B錯(cuò)誤；C．X、Y分子中連接羥基的碳原子為手性碳原子，各有2個(gè)，Z中連接醇羥基和酯基的碳原子為手性碳原子，Z中含有n，所以Z中手性碳原子多余2個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．Z中苯環(huán)可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且含有n個(gè)苯環(huán)，則消耗Z與H2的分子數(shù)之比為1：3n，故D錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。12．（3分）以紅土鎳礦（主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等）為原料，獲取凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe3（SO4）2（OH）6]和NiCl2?6H2O部分工藝流程如下：下列相關(guān)說法不正確的是（）A．“濾渣“的主要成分是SiO2 B．“氧化”反應(yīng)的離子方程式為2H++2Fe2++ClO﹣═2Fe3++Cl﹣+H2O C．“氧化”后所得溶液中主要的陽離子有Fe3+、Fe2+、Ni2+、H+ D．“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入Na2CO3用于調(diào)節(jié)反應(yīng)液pH有利于黃鈉鐵礬沉淀【分析】由流程可知，紅土鎳礦（主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等）加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+，另含有少量Fe2+、Fe3+等，加入NaClO氧化亞鐵離子為鐵離子，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬沉淀，過濾后的濾液中再加入碳酸鈉沉淀鎳離子得NiCO3，與鹽酸反應(yīng)NiCl2，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可分離出含結(jié)晶水的晶體，以此解答該題。【解答】解：A.只有二氧化硅與硫酸不反應(yīng)，則“濾渣“的主要成分是SiO2，故A正確；B.加入NaClO氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2H++2Fe2++ClO﹣═2Fe3++Cl﹣+H2O，故B正確；C.“氧化”后所得溶液中主要的陽離子有Fe3+、Ni2+、Na+、H+，故C錯(cuò)誤；D.“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入Na2CO3用于調(diào)節(jié)反應(yīng)液pH，過濾分離出黃鈉鐵礬沉淀，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。13．（3分）國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，室內(nèi)甲醛（HCHO）含量不能超過0.08mg?m﹣3，銀﹣菲洛嗪法可用于測定空氣中甲醛含品，其原理是：①用Ag2O將甲醛氧化為CO2；②所產(chǎn)生的Ag與酸化的Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)生成FeSO4；③FeSO4與菲洛嗪（一種有機(jī)鈉鹽）形成有色配合物，可以定量測定Fe2+。下列說法不正確的是（）A．Ag2O不足時(shí)，甲醛可能被氧化為甲酸 B．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為HCHO+2Ag2O═4Ag↓+CO2+H2O C．理論上吸收的HCHO與消耗的Fe3+的物質(zhì)的量比為1：4 D．取1m3室內(nèi)空氣，經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)后共測得Fe2+1.68mg，該室內(nèi)空氣符合國家標(biāo)準(zhǔn)【分析】A．甲醛與足量氧化劑反應(yīng)生成CO2，與少量氧化劑反應(yīng)會(huì)生成甲酸；B．Ag2O與甲醛反應(yīng)生成Ag、二氧化碳和水；C．反應(yīng)中甲醛中C元素化合價(jià)升高4價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)；D．涉及反應(yīng)的關(guān)系式為HCHO～4e﹣～4Fe2+，結(jié)合關(guān)系式計(jì)算?！窘獯稹拷猓篈．甲醛與足量氧化劑反應(yīng)生成CO2，與少量氧化劑反應(yīng)會(huì)生成甲酸，所以Ag2O不足時(shí)，甲醛可能被氧化為甲酸，故A正確；B．Ag2O與甲醛反應(yīng)生成Ag、二氧化碳和水，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為HCHO+2Ag2O═4Ag↓+CO2+H2O，故A正確；C．反應(yīng)中甲醛中C元素化合價(jià)升高4價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，由得失電子守恒可知HCHO～4Ag～4Fe3+，則理論上吸收的HCHO與消耗的Fe3+的物質(zhì)的量比為1：4，故C正確；D．涉及反應(yīng)的關(guān)系式為HCHO～4e﹣～4Fe2+，設(shè)空氣中甲醛的含量為xmg/m3，則HCHO～～～4e﹣～～～4Fe2+304×56xmg/m3×1m31.68mgx＝＝0.225mg，大于0.08mg?m﹣3，則室內(nèi)甲醛含量不達(dá)標(biāo)，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)組成及含量測定實(shí)驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、測定原理為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)、計(jì)算能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。二、非選擇題。14．（17分）MnO2是重要的化工原料，由軟錳礦（主要成分為MnO2，主要雜質(zhì)有Al2O3和SiO2）制備MnO2的一種工藝流程如下：資料：①該工藝條件下MnO2與H2SO4不反應(yīng)。②部分金屬陽離子沉淀的pH（25℃）。Fe3+Al3+Mn2+Fe2+開始沉淀時(shí)1.53.45.86.3完全沉淀時(shí)2.84.77.88.3（1）“溶出”前，軟錳礦需要進(jìn)行研磨的目的增大反應(yīng)速率，提高浸出率。（2）“溶出”時(shí)，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mn2+的主要途徑如圖所示。①Ⅱ是從軟錳礦石中溶出Mn2+的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Fe2+═Mn2++2Fe3++2H2O。②若Fe2+全部來自于反應(yīng)Fe+2H+＝Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe與MnO2的物質(zhì)的量比值為2。而實(shí)際比值約0.9小于2，原因是二氧化錳能夠氧化單質(zhì)鐵為Fe2+。（3）“純化”時(shí)，先向溶出液中先加入MnO2，將溶液中Fe2+氧化；再加入NH3?H2O調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去。適宜調(diào)節(jié)的pH范圍是4.7≤pH＜5.8。（4）“純化”后，過濾所得的濾渣中含有Al（OH）3和Fe（OH）3，實(shí)驗(yàn)室欲以該濾渣為原料制備少量Al2O3，實(shí)驗(yàn)操作為：取少量濾渣放入燒杯中，加入足量6mol?L﹣1NaOH溶液，并用玻璃攪拌，等沉淀充分溶解后過濾，向?yàn)V液中加入足量干冰，再過濾，洗滌，灼燒沉淀得到Al2O3。（須使用的試劑：6mol?L﹣1NaOH溶液、干冰）（5）向4.350g所得MnO2產(chǎn)品中依次加入足量6.700gNa2C2O4和足量稀H2SO4，加熱至充分反應(yīng)，再用0.02000mol?L﹣1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。計(jì)算該產(chǎn)品中MnO2的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，寫出計(jì)算過程）。已知過程中發(fā)生的反應(yīng)為：MnO2+C2O42﹣+H+?Mn2++CO2↑+H2O（未配平）C2O42﹣+MnO4﹣+H+?Mn2++CO2↑+H2O（未配平）【分析】軟錳礦首先進(jìn)行研磨，可增大固體與硫酸的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高浸出率；加入濃硫酸及過量的鐵屑，鐵屑與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，亞鐵離子與二氧化錳反應(yīng)生成二價(jià)錳離子和鐵離子；再電解錳離子的純化液制取二氧化錳。（1）研磨軟錳礦可增大固體與濃硫酸接觸面積；（2）①二氧化錳與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)錳離子和鐵離子；②反應(yīng)過程中，二氧化錳能夠氧化單質(zhì)鐵為Fe2+，導(dǎo)致需要的Fe2+；（3）加入NH3?H2O調(diào)節(jié)溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去，溶液中Mn2+不沉淀；（4）濾渣中含有Al（OH）3和Fe（OH）3，其中Al（OH）3既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿，而Fe（OH）3只能溶于強(qiáng)酸；（5）根據(jù)題意可知，部分草酸鈉與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，剩余部分再與高錳酸鉀反應(yīng)（5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O+5Na2SO4），則與二氧化錳反應(yīng)的草酸鈉；MnO2+Na2C2O4+2H2SO4＝Na2SO4+MnSO4+2CO2↑+2H2O，則n（MnO2）＝n（Na2C2O4）＝﹣×0.020mol?L﹣1×0.02L＝0.049mol，代入純度＝計(jì)算。【解答】解：（1）研磨軟錳礦可增大固體與濃硫酸接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高浸出率，故答案為：增大反應(yīng)速率，提高浸出率；（2）①根據(jù)反應(yīng)途徑可知，二氧化錳與亞鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)錳離子和鐵離子，則反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Fe2+═Mn2++2Fe3++2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Fe2+═Mn2++2Fe3++2H2O；②根據(jù)方程式可知，F(xiàn)e與MnO2的物質(zhì)的量比值為2，實(shí)際反應(yīng)時(shí)，二氧化錳能夠氧化單質(zhì)鐵為Fe2+，導(dǎo)致需要的鐵減少Fe2+，故實(shí)際比值（0.9）小于2，故答案為：二氧化錳能夠氧化單質(zhì)鐵為Fe2+；（3）使Fe3+沉淀完全的溶液pH為2.8，使Al3+完全沉淀的pH為4.7，而溶液中Mn2+開始沉淀的pH為5.8，則pH的范圍為4.7≤pH＜5.8，故答案為：4.7≤pH＜5.8；（4）濾渣中含有Al（OH）3和Fe（OH）3，其中Al（OH）3既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿，而Fe（OH）3只能溶于強(qiáng)酸，則以該濾渣為原料制備少量Al2O3，實(shí)驗(yàn)操作為：取少量濾渣放入燒杯中，加入足量6mol?L﹣1NaOH溶液，并用玻璃攪拌，等沉淀充分溶解后過濾，向?yàn)V液中加入足量干冰，再過濾，洗滌，灼燒沉淀即得到Al2O3，故答案為：加入足量6mol?L﹣1NaOH溶液，并用玻璃攪拌，等沉淀充分溶解后過濾，向?yàn)V液中加入足量干冰，再過濾；（5）根據(jù)題意可知，部分草酸鈉與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，剩余部分再與高錳酸鉀反應(yīng)（5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O+5Na2SO4），則與二氧化錳反應(yīng)的草酸鈉；MnO2+Na2C2O4+2H2SO4＝Na2SO4+MnSO4+2CO2↑+2H2O，則n（MnO2）＝n（Na2C2O4）＝﹣×0.020mol?L﹣1×0.02L＝0.049mol，產(chǎn)品純度＝＝98%，答：根據(jù)題意可知，部分草酸鈉與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，剩余部分再與高錳酸鉀反應(yīng)（5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O+5Na2SO4），則與二氧化錳反應(yīng)的草酸鈉；MnO2+Na2C2O4+2H2SO4＝Na2SO4+MnSO4+2CO2↑+2H2O，則n（MnO2）＝n（Na2C2O4）＝﹣×0.020mol?L﹣1×0.02L＝0.049mol，產(chǎn)品純度＝＝98%。【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，為高考常見題型，注意把握題干信息的分析理解，結(jié)合題目信息對流程的分析是本題的解題關(guān)鍵，需要學(xué)生有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識的同時(shí)，還要有處理信息應(yīng)用的能力，綜合性強(qiáng)，題目難度較大。15．（14分）NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。（1）NSR儲(chǔ)存還原時(shí)，NO的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖1所示。①NO儲(chǔ)存轉(zhuǎn)化為Ba（NO3）2過程中，參加反應(yīng)的NO和O2的物質(zhì)的量之比為4：3。②H2還原Ba（NO3）2的過程分兩步進(jìn)行，圖2表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為8H2+Ba（NO3）2BaO+2NH3+5H2O。（2）NaClO溶液能有效去除NO。25℃時(shí)，NO的去除率隨pH的變化如圖3所示（用鹽酸調(diào)節(jié)pH）；pH＝4時(shí)，NO的去除率隨溫度的變化如圖4所示。①25℃時(shí)，隨著pH降低，NO脫除率增大的原因是pH降低，ClO﹣+H+＝HClO，溶液中c（HClO）增大。②pH＝4時(shí)，60～80℃間NO脫除率下降的原因是HClO受熱分解，溶液中c（HClO）減小。（3）一定條件下，將一定濃度NOx（NO2和NO的混合氣體）通入Ca（OH）2懸濁液中，改變n（NO2）：n（NO）的值，NOx的去除率如圖5所示。已知：a.NOx的去除率＝1﹣×100%b.NO與Ca（OH）2不反應(yīng)①當(dāng)n（NO2）：n（NO）在0.3～0.5之間，NO與NO2被Ca（OH）2吸收時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+Ca（OH）2＝Ca（NO2）2+H2O。②當(dāng)n（NO2）：n（NO）大于1.4時(shí)，NO2的去除率升高，但NO的去除率卻降低。其可能的原因是NO2量太多，剩余的NO2和水反應(yīng)生成NO逸出，導(dǎo)致NO去除率降低。【分析】（1）①NOx儲(chǔ)存轉(zhuǎn)化為Ba（NO3）2過程中，根據(jù)轉(zhuǎn)化圖分析，NO和O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO2，NO2和BaO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ba（NO3）2，據(jù)此計(jì)算；②根據(jù)圖b分析，第一步反應(yīng)中，H2含量降低，NH3含量升高，可知H2將NO3﹣還原成NH3；（2）①pH降低，c（H+）增大，產(chǎn)生更多的HClO；②HClO會(huì)分解，溫度太高，HClO分解得太多；（3）①NO和Ca（OH）2不反應(yīng)，所以反應(yīng)物有NO、NO2和Ca（OH）2，根據(jù)氧化還原規(guī)律，產(chǎn)物為Ca（NO2）2和水；②當(dāng)n（NO2）：n（NO）太大，NO2量太多，吸收不完，有一部分NO2就和水反應(yīng)生成硝酸和NO?！窘獯稹拷猓海?）①NOx儲(chǔ)存轉(zhuǎn)化為Ba（NO3）2過程中，根據(jù)轉(zhuǎn)化圖分析，NO和O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO2，NO2和BaO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ba（NO3）2，取1molNO，轉(zhuǎn)化為NO2需消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol，生成1molNO2，NO2轉(zhuǎn)化為NO3﹣，則需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.25mol，整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中，消耗NO和O2的物質(zhì)的量之比為1：0.75＝4：3，故答案為：4：3；②根據(jù)圖2分析，第一步反應(yīng)中，H2含量降低，NH3含量升高，可知H2將NO3﹣還原成NH3，則第一步反應(yīng)中發(fā)生的反應(yīng)為：8H2+Ba（NO3）2BaO+2NH3+5H2O，故答案為：8H2+Ba（NO3）2BaO+2NH3+5H2O；（2）①pH降低，c（H+）增大，產(chǎn)生更多的HClO，所以NO的脫除率增大，故答案為：pH降低，ClO﹣+H+＝HClO，溶液中c（HClO）增大；②HClO會(huì)分解，溫度太高，HClO分解得太多，溶液中HClO濃度減小了，故答案為：HClO受熱分解，溶液中c（HClO）減小；（3）①NO和Ca（OH）2不反應(yīng)，所以反應(yīng)物有NO、NO2和Ca（OH）2，根據(jù)氧化還原規(guī)律，產(chǎn)物為Ca（NO2）2和水，所以化學(xué)方程式為：NO+NO2+Ca（OH）2＝Ca（NO2）2+H2O，故答案為：NO+NO2+Ca（OH）2＝Ca（NO2）2+H2O；②當(dāng)n（NO2）：n（NO）太大，NO2量太多，吸收不完，有一部分NO2就和水反應(yīng)生成硝酸和NO，這樣就導(dǎo)致NO2去除率升高，但NO去除率卻降價(jià)，故答案