常見化學(xué)平衡圖像及分析

關(guān)于常見化學(xué)平衡圖像及分析PPT第1頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月一定條件下，可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0，達(dá)到平衡時，僅改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（）A加催化劑V正、V逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B加壓，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)C升高溫度，V正增大,V逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D擴(kuò)大容器的容積，平衡向逆反應(yīng)方向移動解題思路：從反應(yīng)特點(diǎn)入手，觀察物質(zhì)狀態(tài)、反應(yīng)前后體積變化以及反應(yīng)熱理論依據(jù)：以勒夏特列原理為核心，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論綜合運(yùn)用第2頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月問題1：當(dāng)向密閉容器中充入一定量的A和B,若發(fā)生反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡時，如何用v-t圖定性的表示此過程？逆向思維：如何從v-t圖中得知反應(yīng)從哪個方向進(jìn)行建立平衡？一、v-t圖模型建立規(guī)律：v-t圖中V正、V逆的相對大小決定平衡建立的方向從逆反應(yīng)開始從中間開始沿正反應(yīng)方向從中間開始沿逆反應(yīng)方向第3頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月問題2.在t1時刻，其他條件不變，只增加反應(yīng)物的濃度：1.條件改變的瞬時，正、逆反應(yīng)速率如何變？隨后正、逆反應(yīng)速率如何變化？2.畫出改變條件后v-t圖像，并分析平衡移動情況。二、v-t圖像常見形式及分析練習(xí)1：在t1時刻，其他條件不變，只減小反應(yīng)物的濃度，畫出改變條件后的v-t圖像。Vt0V正V逆t0t1例1.以反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，其圖像為：0V正V逆t2第4頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月二、v-t圖像常見形式及分析V正增大V逆瞬間不變增大c(反)增大c(生)V逆增大V正瞬間不變平衡向逆反應(yīng)方向移動V正V逆大于原平衡平衡向正反應(yīng)方向移動V正V逆大于原平衡濃度對反應(yīng)速率的影響：濃度越大，反應(yīng)速率越快。勒夏特列原理：改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。第5頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月問題3：在t1時刻，其他條件不變增大壓強(qiáng)，若m+n>p+q,：1.條件改變的瞬時，正、逆反應(yīng)速率如何變化？隨后正、逆反應(yīng)速率如何變化？2.畫出改變條件后的v-t圖像，并分析平衡如何移動？二、v-t圖像常見形式及分析練習(xí)2：若m+n<p+q，畫出改變條件后的v-t圖像。若m+n=p+q，畫出改變條件后的v-t圖像。

以反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，其圖像為：Vt0V正V逆t0t10V正V逆t2壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響：壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快。勒夏特列原理：改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。V正V逆第6頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月問題4：在t1時刻，其他條件不變，①只升高溫度，若△H>0，畫出改變條件后的v-t圖像。②只加入催化劑，畫出改變條件后的v-t圖像。二、v-t圖像常見形式及分析以反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，其圖像為：

t0V正V逆t0t10V正V逆t2

t0V正V逆t0t10第7頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月V-t圖解題思路：1.分析反應(yīng)特點(diǎn)：物質(zhì)狀態(tài)、反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)變化、△H2.根據(jù)勒夏特列原理判斷平衡移動方向，推知：改變條件后V正、V逆的相對大小3.根據(jù)反應(yīng)速率的影響因素，推知：改變條件的瞬間V正、V逆的變化情況第8頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)3：判斷下列圖象中t2時刻可能哪種條件發(fā)生了變化？在判斷過程中，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？(A)(B)(C)增大反應(yīng)物或生成物的濃度增大壓強(qiáng)或升高溫度使用催化劑或增大壓強(qiáng)第9頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月單一變量，v-t圖像識圖規(guī)律1.若一點(diǎn)突變，只改變了反應(yīng)物或生成物的濃度2.若兩點(diǎn)突變，改變了壓強(qiáng)或溫度3.若出現(xiàn)一條水平線，那么加入了催化劑或等體積反應(yīng)改變了壓強(qiáng)第10頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是

；bc過程中改變的條件可能是

；若增大壓強(qiáng)時，反應(yīng)速率變化情況畫在c—d處.升溫減小SO3的濃度

練習(xí)4：V正V逆第11頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月T1T2C%t0t1t21.圖中拐點(diǎn)表示什么意義？2.比較：T1____T2,ΔH____0判斷依據(jù)是什么？問題5.三、百分含量—時間圖像分析解題方法：先從拐點(diǎn)向橫軸作垂線：時間短，速率快，則溫度高。再從拐點(diǎn)向縱軸作垂線：①分析溫度升高時，

C百分含量的變化。②根據(jù)勒夏特列原理，判斷平衡移動的方向mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH><第12頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月時間P1P2A%P1P2>m+np+q>0問題：1、P1與P2的相對大小2、m+n與p+q的大小答案練習(xí)5mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)【看圖技巧1】先拐先平，數(shù)值大第13頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月0T2P1T1P2T1P1tP1P2

T2

T1正反應(yīng)是__熱反應(yīng).<吸>練習(xí)6C的百分含量【看圖技巧2】“定一議二”2A(g)+B(g)2C(g)第14頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月200C300C100CA的轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)0P1等壓線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH請根據(jù)圖像求：m+n

p+q，△H

0>P2>等溫線四、轉(zhuǎn)化率—壓強(qiáng)（或溫度)圖像分析【看圖技巧3】作輔助線第15頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月請根據(jù)圖像求：m+np+q，△H0A的轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105PaT1>等溫線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H

T2<練習(xí)7：等壓線第16頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

△HPA%300℃200℃請根據(jù)圖像求：m+np+q，△H0=等壓線>練習(xí)8：第17頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月五、綜合應(yīng)用