通用版2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題八元素及其化合物大題題空逐空突破十

沉淀洗滌集訓(xùn)專題八

大題題空逐空突破(十)1.某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如下：12345678已知：①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2開(kāi)始沉淀pH5.44.02.75.8沉淀完全pH6.75.23.78.89請(qǐng)回答下列問(wèn)題：操作1主要包括：__________、__________、______。洗滌CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。原因是__________________________________________________________。12345678蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶

過(guò)濾冰水既可以洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，又可以減少晶體的損失解析

從硫酸銅溶液中制取硫酸銅晶體的操作1主要包括：

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。洗滌CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。原因是CuSO4晶體溶解于水，而且溫度越高，溶解度越大。若用冰水既可以洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，又可以減少晶體的損失。92.軟錳礦中含MnO2約70%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分；閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分?？蒲腥藛T開(kāi)發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工藝流程如下：12345678Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線(g/100g水)如圖，則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶、___________、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是______________________。趁熱過(guò)濾防止形成Na2SO4·10H2O912345678解析

讀圖，硫酸鈉的溶解度隨溫度的降低逐漸增大，而十水硫酸鈉的溶解度隨溫度的降低明顯減小，由此說(shuō)明從Ⅳ溶液中制取硫酸鈉固體的方法是蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥；用乙醇洗滌硫酸鈉固體時(shí)，不會(huì)析出十水硫酸鈉，用水洗滌硫酸鈉固體時(shí)，隨著溫度的降低，硫酸鈉溶解度增大，容易析出十水硫酸鈉固體。93.綠礬(FeSO4·7H2O)可用于色譜分析劑、凈水、照相制版等方面。下面是以鐵屑(含少量錫等雜質(zhì))生產(chǎn)綠礬的一種方法：已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)溶液的pH為5.5。(1)操作Ⅳ的順序依次為：___________、冷卻結(jié)晶、______。(2)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②__________________________________。蒸發(fā)濃縮過(guò)濾降低綠礬的溶解度，減少綠礬的損失解析

FeSO4溶液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到FeSO4·7H2O晶體。1234567894.二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}制備流程如下：12345678制備CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過(guò)濾、洗滌。(1)用雙層濾紙過(guò)濾的原因是_____________________________________。解析過(guò)濾的目的是為了除盡不溶的固體，從過(guò)濾時(shí)濾紙易破損，用雙層濾紙的可能原因是防止濾紙破損、防止CuO顆粒穿過(guò)濾紙。防止CuO顆粒穿過(guò)濾紙或防止濾紙破損9(2)用蒸餾水洗滌氧化銅時(shí)，如何證明氧化銅已洗滌干凈？______________________________________________________________________________。12345678解析可以檢驗(yàn)是否存在硫酸根離子來(lái)檢驗(yàn)是否洗滌干凈，具體方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明已洗滌干凈。取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明洗滌干凈95.工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：12345678(1)操作Ⅰ包括過(guò)濾與洗滌，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作：________________________________________________________________________。將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒(méi)沉淀，待水流盡后，再重復(fù)操作2～3次

解析過(guò)濾后得到的沉淀進(jìn)行洗滌必須在過(guò)濾器中完成，所以實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作為：將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒(méi)沉淀，待水流盡后，再重復(fù)操作2～3次。912345678(2)Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫(xiě)出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式：________________________________。解析Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物。氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，因此Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的是NaCrO2和水，反應(yīng)的離子方程式為Cr(OH)3＋OH－===＋2H2O。96.FePO4是一種難溶于水的白色固體，可作金屬防腐劑，也可用于制備電動(dòng)汽車電池的正極材料LiFePO4。實(shí)驗(yàn)室利用FeSO4·7H2O和H3PO4(弱酸)制備FePO4、LiFePO4流程如下圖：回答下列問(wèn)題：(1)洗滌FePO4沉淀的操作是_____________________________________________________________。(2)若經(jīng)多次洗滌后所得“FePO4”仍呈棕色，則“FePO4”最可能混有的雜質(zhì)是________。向漏斗中加入蒸餾水至剛好浸沒(méi)沉淀，待水流盡，重復(fù)操作2～3次Fe(OH)3123456789123456787.某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問(wèn)題：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____；獲得沉淀后，要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，請(qǐng)簡(jiǎn)述洗滌沉淀的操作是___________________________________________________________________________。過(guò)濾(沿玻璃棒)向漏斗中注入蒸餾水，至浸沒(méi)沉淀后，待水自然流下，重復(fù)操作2～3次9解析由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應(yīng)，則沉淀D為Fe2O3，反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al(OH)3，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，則B為Al2O3，反應(yīng)②為KAl(SO4)2與氨水的反應(yīng)，則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4和NH3·H2O。根據(jù)以上分析可知Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過(guò)濾；獲得沉淀后，要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，洗滌在過(guò)濾器中進(jìn)行，則洗滌沉淀的操作是(沿玻璃棒)向漏斗中注入蒸餾水，至浸沒(méi)沉淀后，待水自然流下，重復(fù)操作2～3次。1234567898.某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：12345678沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開(kāi)始沉淀pH2.37.64.4沉淀完全pH3.29.76.4過(guò)濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子，為得到純凈產(chǎn)物，需要進(jìn)行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________。

取少量最后一次洗滌液于試管中，加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則未洗滌干凈，反之則洗滌干凈99.以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：12345678(1)FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。(2)向溶液1中加入過(guò)量鐵粉的目的是__________________________________。CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S除去溶液中的Fe3＋，提高產(chǎn)品的純度9(3)過(guò)濾后得到的FeCO3固體應(yīng)進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是_________________________________________________________________________________________________。