化學反應速率1

醫(yī)用化學化學反應速率化學反應速率一【化學反應的速率定義】【反應速率的表示方法】二在一定條件下，反應物轉(zhuǎn)化為生成物的速率v，可用單位時間內(nèi)某物質(zhì)濃度變化的絕對值來表示。v表示化學反應在t1到t2這段時間內(nèi)的平均速率。濃度單位常用molL–3，時間單位常用s，min，h。反應物取“-”；生成物取“+”單位為“molL–1s-1

、molL–1min-1”。2.平均速率1.化學反應速率是表示化學反應快慢的物理量。（1）化學反應的速率定義在298K下，將2.1mol·L-1的N2O5充入一密閉容器中，測得分解反應起始與100s末時，各物質(zhì)濃度變化如下：

2N2O5（g）→4NO2(g)+O2(g)c起始/mol·L-12.100c100秒末/mol·L-11.950.300.075試計算反應開始100秒內(nèi)的平均速率。例1解結(jié)論：

同一反應，不同物質(zhì)濃度變化表示該反應速率的數(shù)值各不相同；但各物質(zhì)的反應速率表達式之間存在著一定關(guān)系。對任意一個反應：

mA+nB=pC+qD，有：

注意：表示反應速率時，必須注明是用哪一種物質(zhì)濃度的變化來表示，通常選用容易測定的那一種物質(zhì)?；瘜W反應的速率定義2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)結(jié)論：1.各物質(zhì)在相同的時間段內(nèi)，濃度的變化是不一樣的。2.隨著時間的推移，各物質(zhì)濃度變化的趨勢逐漸減弱。濃度-時間曲線1）當Δt趨于零時，反應物濃度的減少或生成物濃度的增加。2）表達式：3）常用作圖法來求取如右圖：瞬時速率H2O2在水溶液中的分解反應為2H2O2（aq）→2H2O（l）+O2（g）隨著t的推移，顏色變淺，c（H2O2）在減小0s400s800s1600s2000s練習：t/sc（H2O2）/molL–3Δt/sΔc（H2O2）/molL–3v（H2O2）/molL–3s–102.324004001.72400-0.608001.30400-0.4212000.98400-0.3216000.73400-0.2520000.54400-0.1924000.39400-0.1528000.28400-0.11其分解反應數(shù)據(jù)分析為：請計算H2O2在400s內(nèi)不同階段的平均速率？分解反應數(shù)據(jù)分析t/sc（H2O2）/molL–3Δt/sΔc（H2O2）/molL–3v（H2O2）/molL–3s–102.324004001.72400-0.6015.0×10-48001.30400-0.4210.5×10-412000.98400-0.328.00×10-416000.73400-0.256.25×10-420000.54400-0.194.75×10-424000.39400-0.153.75×10-428000.28