【高中化學(xué)】《自然資源的開(kāi)發(fā)利用》第1課時(shí) 金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用 高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

自然資源的開(kāi)發(fā)利用第1課時(shí)金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用在我們生活當(dāng)中有哪些金屬用品？1.金屬元素的存在形式

一、金屬在自然界中的存在形式游離態(tài)（金和鉑等）化合態(tài)（絕大多數(shù)金屬）赤鐵礦磁鐵礦黃鐵礦孔雀石菱鎂礦鋁土礦氯化鈉黃銅礦鉑金銀隕鐵隕鐵：從外太空隕落到地面的含鐵較多的隕石或純鐵金屬冶煉：將金屬礦物中的金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料的過(guò)程實(shí)質(zhì)：Mn++ne-→M（被還原）得到電子游離態(tài)1.金屬冶煉原理與實(shí)質(zhì)2.金屬冶煉的一般步驟

礦石的富集

金屬的冶煉精煉金屬元素：化合態(tài)二、金屬的冶煉科學(xué)史話(huà)金屬發(fā)現(xiàn)史與金屬冶煉

▲古代勞動(dòng)人民木炭煉鐵

金屬利用的歷史，先是青銅時(shí)代，然后是鐵器時(shí)代，鋁的使用是近百年的事。鋁??青銅

1.為什么青銅器時(shí)代早于鐵器時(shí)代呢？分組討論3.從金屬冶煉實(shí)質(zhì)角度具體討論金屬活動(dòng)性和冶煉方法之間的關(guān)系？2.金屬有哪些冶煉方法？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P88第二段，然后完成以下幾個(gè)問(wèn)題電解法

熱還原法熱分解法物理提取法KCaNaMgAl

ZnFeSnPb(H)Cu

HgAg

PtAu金屬活動(dòng)性順序常用還原劑：H2、焦炭、CO、活潑金屬等金屬失電子能力越來(lái)越弱金屬離子得電子能力越來(lái)越強(qiáng)降低Al2O3熔點(diǎn),作助熔劑AlCl3是共價(jià)化合物MgO熔點(diǎn)高、耗能大3.冶煉金屬的方法CuO+H2

==

Cu+H2O

Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3

（鋁熱法煉鐵）高溫C+FeO

==

Fe+CO高溫（高爐煉鐵）高溫Fe2O3+3CO

==

2Fe+3CO2電解2NaCl

(熔融)

==

Na+Cl2↑電解MgCl2

(熔融)==

Mg+Cl2↑電解2Al2O3

(熔融)==

4Al+3O2↑冰晶石2HgO

==2Hg+O2↑2Ag2O

==

4Ag+O2↑鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)4-1

鋁熱反應(yīng)1.實(shí)驗(yàn)原理：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3高溫引燃劑助燃劑鋁熱劑防止熔融金屬炸裂蒸發(fā)皿2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(4)紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中實(shí)驗(yàn)4-1

鋁熱反應(yīng)(1)鎂條劇烈燃燒(2)氧化鐵粉末和鋁劇烈反應(yīng)(3)放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光3Co3O4+8Al9Co+4Al2O3高溫其它鋁熱反應(yīng)：

鋁＋某些金屬氧化物

Al2O3＋金屬高溫鋁熱劑3V2O5＋10Al2Al2O3＋6V高溫3MnO2＋4Al2Al2O3＋3Mn高溫Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3高溫鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：1.焊接鋼軌2.冶煉高熔點(diǎn)的金屬（釩、鉻、錳）歸納：不同金屬冶煉方法的選擇金屬活動(dòng)性：強(qiáng)弱KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu電解法熱還原法熱分解法物理提取法要根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序不同，采取不同的冶煉方法4.其他方法:濕法煉銅：火法煉銅：CuO+H2SO4==CuSO4+H2OCuSO4+Fe==FeSO4+CuCu2S+O2==2Cu+SO2高溫(1)節(jié)約礦物資源(2)節(jié)約能源(3)減少環(huán)境污染

三、合理開(kāi)發(fā)和利用金屬礦物資源1、主要途徑：①提高金屬礦物的利用率②減少金屬的使用量③加強(qiáng)金屬資源的回收和再利用④使用其他材料代替金屬材料2、回收金屬的意義：

（

P89）1、金屬冶煉的本質(zhì)：一、金屬的存在形式三、合理開(kāi)發(fā)和利用金屬礦物資源Mn++ne-M電解法熱還原法熱分解法物理提取法鋁熱反應(yīng)：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu二、金屬的冶煉3、金屬冶煉的方法：【課堂小結(jié)】鋁＋某些金屬氧化物

金屬＋Al2O3

高溫2、金屬冶煉的一般步驟：1．如圖是鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中一定正確的是

()A．a(chǎn)為鎂條B．b為氧化鐵與鋁粉的混合物C．2mol氧化劑參與反應(yīng)則轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子D．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2A【課堂檢測(cè)】2.金屬冶煉方法選擇的依據(jù)是

()A．金屬熔點(diǎn)的高低B．金屬陽(yáng)離子得電子的能力C．金屬元素在自然界的存在形式D．金屬元素在地殼中的含量B3