第三節(jié)　氧化-還原反應(yīng)　教學(xué)設(shè)計(jì)

精品文檔精品文檔PAGEPAGE28第頁(yè)碼28頁(yè)/總共NUMPAGES總頁(yè)數(shù)28頁(yè)精品文檔PAGE第三節(jié)氧化—還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

教材分析：氧化—還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過(guò)程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。在已學(xué)的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化—還原反應(yīng)。通過(guò)這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，認(rèn)識(shí)從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類就是從本質(zhì)上對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。三維目標(biāo)：知識(shí)和技能：1.理解氧化—還原反應(yīng)有關(guān)概念；2.理解氧化—還原反應(yīng)的特征及氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。過(guò)程和方法：通過(guò)提出問(wèn)題、討論交流、分組合作，揭示氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。情感、態(tài)度和價(jià)值觀：1.通過(guò)交流、討論，加強(qiáng)學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)；2.了解氧化—還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)這門學(xué)科對(duì)提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)：氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征教學(xué)難點(diǎn)：氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)過(guò)程：（多媒體展示）：1.h2燃燒的圖象；2.h2還原氧化銅反應(yīng)圖象（提問(wèn)）：請(qǐng)同學(xué)們寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（學(xué)生活動(dòng)）：2h2+o2==2h2ocuo+h2h2o+cu（提問(wèn)）：根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)判斷，以上化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？（學(xué)生討論、回答）：有o2參與的反應(yīng)是氧化—還原反應(yīng)。以上兩個(gè)反應(yīng)都有o2參與，所以它們是氧化—還原反應(yīng)。（提問(wèn)）：上述反應(yīng)中元素化合價(jià)是否有變化，請(qǐng)標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素？（學(xué)生活動(dòng)）：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化（以h2+cl2=2hcl為例）（教師講解）：氧化—還原反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化。氧化劑（o2/cl）——價(jià)降低——被還原還原劑（h2）——價(jià)升高——被氧化（多媒體展示）：判斷下列反應(yīng)方程式是否屬于氧化—還原反應(yīng)？zn+hcl=h2+zncl22na+cl2=2nacl2kclo3=2kcl+3o2mno2+4hcl（濃）==mncl2+cl2+h2ocacl2+na2co3=caco3+2naclnaoh+hcl=nacl+h2o（學(xué)生討論、交流）：如果從反應(yīng)物變產(chǎn)物時(shí)元素化合價(jià)是否發(fā)生了變化來(lái)分類,可以分為兩類：一類是化合價(jià)有變化的反應(yīng)，①②③④都屬于這一類反應(yīng)；另一類是元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)，如⑤⑥。（教師講解）：氧化—還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。（多媒體展示）：2na+cl2==2naclh2+cl2==2hcl（教師提問(wèn)）：以上兩個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化—還原反應(yīng)？它們的反應(yīng)過(guò)程是否相同？請(qǐng)同學(xué)們寫出h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖。（學(xué)生活動(dòng)）：根據(jù)氧化—還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。以上兩個(gè)反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)。h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子在反應(yīng)中易失去電子，氯原子易得到電子，氫原子也易得到電子。（教師提問(wèn)）：展示課本插圖,請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)圖片內(nèi)容,理解nacl、hcl形成過(guò)程，并揭示氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（學(xué)生活動(dòng)）：從原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出na與cl反應(yīng)過(guò)程是電子的得失過(guò)程。na原子最外層有1個(gè)電子，cl原子最外層有7個(gè)電子。當(dāng)鈉與氯反應(yīng)時(shí)，鈉原子失去最外層的1個(gè)電子，成為帶+1價(jià)的陽(yáng)離子；氯得到1個(gè)電子，成為帶-1價(jià)的陰離子。最后，再由陰陽(yáng)離子結(jié)合而成，形成nacl。2na+cl2==2nacl中，na→na+，失電子，價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；cl→cl-，氯原子得到電子，價(jià)升高，發(fā)生還原反應(yīng)。3教材分析：氧化—還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過(guò)程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。在已學(xué)的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化—還原反應(yīng)。通過(guò)這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，認(rèn)識(shí)從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類就是從本質(zhì)上對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。三維目標(biāo)：知識(shí)和技能：1.理解氧化—還原反應(yīng)有關(guān)概念；2.理解氧化—還原反應(yīng)的特征及氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。過(guò)程和方法：通過(guò)提出問(wèn)題、討論交流、分組合作，揭示氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。情感、態(tài)度和價(jià)值觀：1.通過(guò)交流、討論，加強(qiáng)學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)；2.了解氧化—還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)這門學(xué)科對(duì)提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)：氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征教學(xué)難點(diǎn)：氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)過(guò)程：（多媒體展示）：1.h2燃燒的圖象；2.h2還原氧化銅反應(yīng)圖象（提問(wèn)）：請(qǐng)同學(xué)們寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（學(xué)生活動(dòng)）：2h2+o2==2h2ocuo+h2h2o+cu（提問(wèn)）：根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)判斷，以上化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？（學(xué)生討論、回答）：有o2參與的反應(yīng)是氧化—還原反應(yīng)。以上兩個(gè)反應(yīng)都有o2參與，所以它們是氧化—還原反應(yīng)。（提問(wèn)）：上述反應(yīng)中元素化合價(jià)是否有變化，請(qǐng)標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素？（學(xué)生活動(dòng)）：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化（以h2+cl2=2hcl為例）（教師講解）：氧化—還原反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化。氧化劑（o2/cl）——價(jià)降低——被還原還原劑（h2）——價(jià)升高——被氧化（多媒體展示）：判斷下列反應(yīng)方程式是否屬于氧化—還原反應(yīng)？zn+hcl=h2+zncl22na+cl2=2nacl2kclo3=2kcl+3o2mno2+4hcl（濃）==mncl2+cl2+h2ocacl2+na2co3=caco3+2naclnaoh+hcl=nacl+h2o（學(xué)生討論、交流）：如果從反應(yīng)物變產(chǎn)物時(shí)元素化合價(jià)是否發(fā)生了變化來(lái)分類,可以分為兩類：一類是化合價(jià)有變化的反應(yīng)，①②③④都屬于這一類反應(yīng)；另一類是元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)，如⑤⑥。（教師講解）：氧化—還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。（多媒體展示）：2na+cl2==2naclh2+cl2==2hcl（教師提問(wèn)）：以上兩個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化—還原反應(yīng)？它們的反應(yīng)過(guò)程是否相同？請(qǐng)同學(xué)們寫出h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖。（學(xué)生活動(dòng)）：根據(jù)氧化—還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。以上兩個(gè)反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)。h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子在反應(yīng)中易失去電子，氯原子易得到電子，氫原子也易得到電子。（教師提問(wèn)）：展示課本插圖,請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)圖片內(nèi)容,理解nacl、hcl形成過(guò)程，并揭示氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（學(xué)生活動(dòng)）：從原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出na與cl反應(yīng)過(guò)程是電子的得失過(guò)程。na原子最外層有1個(gè)電子，cl原子最外層有7個(gè)電子。當(dāng)鈉與氯反應(yīng)時(shí)，鈉原子失去最外層的1個(gè)電子，成為帶+1價(jià)的陽(yáng)離子；氯得到1個(gè)電子，成為帶-1價(jià)的陰離子。最后，再由陰陽(yáng)離子結(jié)合而成，形成nacl。2na+cl2==2nacl中，na→na+，失電子，價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；cl→cl-，氯原子得到電子，價(jià)升高，發(fā)生還原反應(yīng)。3教材分析：氧化—還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過(guò)程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。在已學(xué)的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化—還原反應(yīng)。通過(guò)這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，認(rèn)識(shí)從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類就是從本質(zhì)上對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。三維目標(biāo)：知識(shí)和技能：1.理解氧化—還原反應(yīng)有關(guān)概念；2.理解氧化—還原反應(yīng)的特征及氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。過(guò)程和方法：通過(guò)提出問(wèn)題、討論交流、分組合作，揭示氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。情感、態(tài)度和價(jià)值觀：1.通過(guò)交流、討論，加強(qiáng)學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)；2.了解氧化—還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)這門學(xué)科對(duì)提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)：氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征教學(xué)難點(diǎn)：氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)過(guò)程：（多媒體展示）：1.h2燃燒的圖象；2.h2還原氧化銅反應(yīng)圖象（提問(wèn)）：請(qǐng)同學(xué)們寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（學(xué)生活動(dòng)）：2h2+o2==2h2ocuo+h2h2o+cu（提問(wèn)）：根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)判斷，以上化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？（學(xué)生討論、回答）：有o2參與的反應(yīng)是氧化—還原反應(yīng)。以上兩個(gè)反應(yīng)都有o2參與，所以它們是氧化—還原反應(yīng)。（提問(wèn)）：上述反應(yīng)中元素化合價(jià)是否有變化，請(qǐng)標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素？（學(xué)生活動(dòng)）：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化（以h2+cl2=2hcl為例）（教師講解）：氧化—還原反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化。氧化劑（o2/cl）——價(jià)降低——被還原還原劑（h2）——價(jià)升高——被氧化（多媒體展示）：判斷下列反應(yīng)方程式是否屬于氧化—還原反應(yīng)？zn+hcl=h2+zncl22na+cl2=2nacl2kclo3=2kcl+3o2mno2+4hcl（濃）==mncl2+cl2+h2ocacl2+na2co3=caco3+2naclnaoh+hcl=nacl+h2o（學(xué)生討論、交流）：如果從反應(yīng)物變產(chǎn)物時(shí)元素化合價(jià)是否發(fā)生了變化來(lái)分類,可以分為兩類：一類是化合價(jià)有變化的反應(yīng)，①②③④都屬于這一類反應(yīng)；另一類是元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)，如⑤⑥。（教師講解）：氧化—還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。（多媒體展示）：2na+cl2==2naclh2+cl2==2hcl（教師提問(wèn)）：以上兩個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化—還原反應(yīng)？它們的反應(yīng)過(guò)程是否相同？請(qǐng)同學(xué)們寫出h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖。（學(xué)生活動(dòng)）：根據(jù)氧化—還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。以上兩個(gè)反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)。h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子在反應(yīng)中易失去電子，氯原子易得到電子，氫原子也易得到電子。（教師提問(wèn)）：展示課本插圖,請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)圖片內(nèi)容,理解nacl、hcl形成過(guò)程，并揭示氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（學(xué)生活動(dòng)）：從原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出na與cl反應(yīng)過(guò)程是電子的得失過(guò)程。na原子最外層有1個(gè)電子，cl原子最外層有7個(gè)電子。當(dāng)鈉與氯反應(yīng)時(shí)，鈉原子失去最外層的1個(gè)電子，成為帶+1價(jià)的陽(yáng)離子；氯得到1個(gè)電子，成為帶-1價(jià)的陰離子。最后，再由陰陽(yáng)離子結(jié)合而成，形成nacl。2na+cl2==2nacl中，na→na+，失電子，價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；cl→cl-，氯原子得到電子，價(jià)升高，發(fā)生還原反應(yīng)。3教材分析：氧化—還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過(guò)程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。在已學(xué)的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化—還原反應(yīng)。通過(guò)這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，認(rèn)識(shí)從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類就是從本質(zhì)上對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。三維目標(biāo)：知識(shí)和技能：1.理解氧化—還原反應(yīng)有關(guān)概念；2.理解氧化—還原反應(yīng)的特征及氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。過(guò)程和方法：通過(guò)提出問(wèn)題、討論交流、分組合作，揭示氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。情感、態(tài)度和價(jià)值觀：1.通過(guò)交流、討論，加強(qiáng)學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)；2.了解氧化—還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)這門學(xué)科對(duì)提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)：氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征教學(xué)難點(diǎn)：氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)過(guò)程：（多媒體展示）：1.h2燃燒的圖象；2.h2還原氧化銅反應(yīng)圖象（提問(wèn)）：請(qǐng)同學(xué)們寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（學(xué)生活動(dòng)）：2h2+o2==2h2ocuo+h2h2o+cu（提問(wèn)）：根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)判斷，以上化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？（學(xué)生討論、回答）：有o2參與的反應(yīng)是氧化—還原反應(yīng)。以上兩個(gè)反應(yīng)都有o2參與，所以它們是氧化—還原反應(yīng)。（提問(wèn)）：上述反應(yīng)中元素化合價(jià)是否有變化，請(qǐng)標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素？（學(xué)生活動(dòng)）：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化（以h2+cl2=2hcl為例）（教師講解）：氧化—還原反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化。氧化劑（o2/cl）——價(jià)降低——被還原還原劑（h2）——價(jià)升高——被氧化（多媒體展示）：判斷下列反應(yīng)方程式是否屬于氧化—還原反應(yīng)？zn+hcl=h2+zncl22na+cl2=2nacl2kclo3=2kcl+3o2mno2+4hcl（濃）==mncl2+cl2+h2ocacl2+na2co3=caco3+2naclnaoh+hcl=nacl+h2o（學(xué)生討論、交流）：如果從反應(yīng)物變產(chǎn)物時(shí)元素化合價(jià)是否發(fā)生了變化來(lái)分類,可以分為兩類：一類是化合價(jià)有變化的反應(yīng)，①②③④都屬于這一類反應(yīng)；另一類是元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)，如⑤⑥。（教師講解）：氧化—還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。（多媒體展示）：2na+cl2==2naclh2+cl2==2hcl（教師提問(wèn)）：以上兩個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化—還原反應(yīng)？它們的反應(yīng)過(guò)程是否相同？請(qǐng)同學(xué)們寫出h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖。（學(xué)生活動(dòng)）：根據(jù)氧化—還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。以上兩個(gè)反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)。h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子在反應(yīng)中易失去電子，氯原子易得到電子，氫原子也易得到電子。（教師提問(wèn)）：展示課本插圖,請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)圖片內(nèi)容,理解nacl、hcl形成過(guò)程，并揭示氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（學(xué)生活動(dòng)）：從原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出na與cl反應(yīng)過(guò)程是電子的得失過(guò)程。na原子最外層有1個(gè)電子，cl原子最外層有7個(gè)電子。當(dāng)鈉與氯反應(yīng)時(shí)，鈉原子失去最外層的1個(gè)電子，成為帶+1價(jià)的陽(yáng)離子；氯得到1個(gè)電子，成為帶-1價(jià)的陰離子。最后，再由陰陽(yáng)離子結(jié)合而成，形成nacl。2na+cl2==2nacl中，na→na+，失電子，價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；cl→cl-，氯原子得到電子，價(jià)升高，發(fā)生還原反應(yīng)。3教材分析：氧化—還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過(guò)程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。在已學(xué)的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化—還原反應(yīng)。通過(guò)這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，認(rèn)識(shí)從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類就是從本質(zhì)上對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。三維目標(biāo)：知識(shí)和技能：1.理解氧化—還原反應(yīng)有關(guān)概念；2.理解氧化—還原反應(yīng)的特征及氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。過(guò)程和方法：通過(guò)提出問(wèn)題、討論交流、分組合作，揭示氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。情感、態(tài)度和價(jià)值觀：1.通過(guò)交流、討論，加強(qiáng)學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)；2.了解氧化—還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)這門學(xué)科對(duì)提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)：氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征教學(xué)難點(diǎn)：氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)過(guò)程：（多媒體展示）：1.h2燃燒的圖象；2.h2還原氧化銅反應(yīng)圖象（提問(wèn)）：請(qǐng)同學(xué)們寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（學(xué)生活動(dòng)）：2h2+o2==2h2ocuo+h2h2o+cu（提問(wèn)）：根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)判斷，以上化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？（學(xué)生討論、回答）：有o2參與的反應(yīng)是氧化—還原反應(yīng)。以上兩個(gè)反應(yīng)都有o2參與，所以它們是氧化—還原反應(yīng)。（提問(wèn)）：上述反應(yīng)中元素化合價(jià)是否有變化，請(qǐng)標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素？（學(xué)生活動(dòng)）：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化（以h2+cl2=2hcl為例）（教師講解）：氧化—還原反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化。氧化劑（o2/cl）——價(jià)降低——被還原還原劑（h2）——價(jià)升高——被氧化（多媒體展示）：判斷下列反應(yīng)方程式是否屬于氧化—還原反應(yīng)？zn+hcl=h2+zncl22na+cl2=2nacl2kclo3=2kcl+3o2mno2+4hcl（濃）==mncl2+cl2+h2ocacl2+na2co3=caco3+2naclnaoh+hcl=nacl+h2o（學(xué)生討論、交流）：如果從反應(yīng)物變產(chǎn)物時(shí)元素化合價(jià)是否發(fā)生了變化來(lái)分類,可以分為兩類：一類是化合價(jià)有變化的反應(yīng)，①②③④都屬于這一類反應(yīng)；另一類是元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)，如⑤⑥。（教師講解）：氧化—還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。（多媒體展示）：2na+cl2==2naclh2+cl2==2hcl（教師提問(wèn)）：以上兩個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化—還原反應(yīng)？它們的反應(yīng)過(guò)程是否相同？請(qǐng)同學(xué)們寫出h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖。（學(xué)生活動(dòng)）：根據(jù)氧化—還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。以上兩個(gè)反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)。h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子在反應(yīng)中易失去電子，氯原子易得到電子，氫原子也易得到電子。（教師提問(wèn)）：展示課本插圖,請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)圖片內(nèi)容,理解nacl、hcl形成過(guò)程，并揭示氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（學(xué)生活動(dòng)）：從原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出na與cl反應(yīng)過(guò)程是電子的得失過(guò)程。na原子最外層有1個(gè)電子，cl原子最外層有7個(gè)電子。當(dāng)鈉與氯反應(yīng)時(shí)，鈉原子失去最外層的1個(gè)電子，成為帶+1價(jià)的陽(yáng)離子；氯得到1個(gè)電子，成為帶-1價(jià)的陰離子。最后，再由陰陽(yáng)離子結(jié)合而成，形成nacl。2na+cl2==2nacl中，na→na+，失電子，價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；cl→cl-，氯原子得到電子，價(jià)升高，發(fā)生還原反應(yīng)。3教材分析：氧化—還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過(guò)程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。在已學(xué)的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化—還原反應(yīng)。通過(guò)這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，認(rèn)識(shí)從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類就是從本質(zhì)上對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。三維目標(biāo)：知識(shí)和技能：1.理解氧化—還原反應(yīng)有關(guān)概念；2.理解氧化—還原反應(yīng)的特征及氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。過(guò)程和方法：通過(guò)提出問(wèn)題、討論交流、分組合作，揭示氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。情感、態(tài)度和價(jià)值觀：1.通過(guò)交流、討論，加強(qiáng)學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)；2.了解氧化—還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)這門學(xué)科對(duì)提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)：氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征教學(xué)難點(diǎn)：氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)過(guò)程：（多媒體展示）：1.h2燃燒的圖象；2.h2還原氧化銅反應(yīng)圖象（提問(wèn)）：請(qǐng)同學(xué)們寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（學(xué)生活動(dòng)）：2h2+o2==2h2ocuo+h2h2o+cu（提問(wèn)）：根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)判斷，以上化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？（學(xué)生討論、回答）：有o2參與的反應(yīng)是氧化—還原反應(yīng)。以上兩個(gè)反應(yīng)都有o2參與，所以它們是氧化—還原反應(yīng)。（提問(wèn)）：上述反應(yīng)中元素化合價(jià)是否有變化，請(qǐng)標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素？（學(xué)生活動(dòng)）：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化（以h2+cl2=2hcl為例）（教師講解）：氧化—還原反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化。氧化劑（o2/cl）——價(jià)降低——被還原還原劑（h2）——價(jià)升高——被氧化（多媒體展示）：判斷下列反應(yīng)方程式是否屬于氧化—還原反應(yīng)？zn+hcl=h2+zncl22na+cl2=2nacl2kclo3=2kcl+3o2mno2+4hcl（濃）==mncl2+cl2+h2ocacl2+na2co3=caco3+2naclnaoh+hcl=nacl+h2o（學(xué)生討論、交流）：如果從反應(yīng)物變產(chǎn)物時(shí)元素化合價(jià)是否發(fā)生了變化來(lái)分類,可以分為兩類：一類是化合價(jià)有變化的反應(yīng)，①②③④都屬于這一類反應(yīng)；另一類是元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)，如⑤⑥。（教師講解）：氧化—還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。（多媒體展示）：2na+cl2==2naclh2+cl2==2hcl（教師提問(wèn)）：以上兩個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化—還原反應(yīng)？它們的反應(yīng)過(guò)程是否相同？請(qǐng)同學(xué)們寫出h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖。（學(xué)生活動(dòng)）：根據(jù)氧化—還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。以上兩個(gè)反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)。h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子在反應(yīng)中易失去電子，氯原子易得到電子，氫原子也易得到電子。（教師提問(wèn)）：展示課本插圖,請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)圖片內(nèi)容,理解nacl、hcl形成過(guò)程，并揭示氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（學(xué)生活動(dòng)）：從原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出na與cl反應(yīng)過(guò)程是電子的得失過(guò)程。na原子最外層有1個(gè)電子，cl原子最外層有7個(gè)電子。當(dāng)鈉與氯反應(yīng)時(shí)，鈉原子失去最外層的1個(gè)電子，成為帶+1價(jià)的陽(yáng)離子；氯得到1個(gè)電子，成為帶-1價(jià)的陰離子。最后，再由陰陽(yáng)離子結(jié)合而成，形成nacl。2na+cl2==2nacl中，na→na+，失電子，價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；cl→cl-，氯原子得到電子，價(jià)升高，發(fā)生還原反應(yīng)。3教材分析：氧化—還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過(guò)程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。在已學(xué)的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化—還原反應(yīng)。通過(guò)這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，認(rèn)識(shí)從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類就是從本質(zhì)上對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。三維目標(biāo)：知識(shí)和技能：1.理解氧化—還原反應(yīng)有關(guān)概念；2.理解氧化—還原反應(yīng)的特征及氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。過(guò)程和方法：通過(guò)提出問(wèn)題、討論交流、分組合作，揭示氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。情感、態(tài)度和價(jià)值觀：1.通過(guò)交流、討論，加強(qiáng)學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)；2.了解氧化—還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)這門學(xué)科對(duì)提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)：氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征教學(xué)難點(diǎn)：氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)過(guò)程：（多媒體展示）：1.h2燃燒的圖象；2.h2還原氧化銅反應(yīng)圖象（提問(wèn)）：請(qǐng)同學(xué)們寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（學(xué)生活動(dòng)）：2h2+o2==2h2ocuo+h2h2o+cu（提問(wèn)）：根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)判斷，以上化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？（學(xué)生討論、回答）：有o2參與的反應(yīng)是氧化—還原反應(yīng)。以上兩個(gè)反應(yīng)都有o2參與，所以它們是氧化—還原反應(yīng)。（提問(wèn)）：上述反應(yīng)中元素化合價(jià)是否有變化，請(qǐng)標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素？（學(xué)生活動(dòng)）：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化（以h2+cl2=2hcl為例）（教師講解）：氧化—還原反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化。氧化劑（o2/cl）——價(jià)降低——被還原還原劑（h2）——價(jià)升高——被氧化（多媒體展示）：判斷下列反應(yīng)方程式是否屬于氧化—還原反應(yīng)？zn+hcl=h2+zncl22na+cl2=2nacl2kclo3=2kcl+3o2mno2+4hcl（濃）==mncl2+cl2+h2ocacl2+na2co3=caco3+2naclnaoh+hcl=nacl+h2o（學(xué)生討論、交流）：如果從反應(yīng)物變產(chǎn)物時(shí)元素化合價(jià)是否發(fā)生了變化來(lái)分類,可以分為兩類：一類是化合價(jià)有變化的反應(yīng)，①②③④都屬于這一類反應(yīng)；另一類是元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)，如⑤⑥。（教師講解）：氧化—還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。（多媒體展示）：2na+cl2==2naclh2+cl2==2hcl（教師提問(wèn)）：以上兩個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化—還原反應(yīng)？它們的反應(yīng)過(guò)程是否相同？請(qǐng)同學(xué)們寫出h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖。（學(xué)生活動(dòng)）：根據(jù)氧化—還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。以上兩個(gè)反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)。h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子在反應(yīng)中易失去電子，氯原子易得到電子，氫原子也易得到電子。（教師提問(wèn)）：展示課本插圖,請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)圖片內(nèi)容,理解nacl、hcl形成過(guò)程，并揭示氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（學(xué)生活動(dòng)）：從原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出na與cl反應(yīng)過(guò)程是電子的得失過(guò)程。na原子最外層有1個(gè)電子，cl原子最外層有7個(gè)電子。當(dāng)鈉與氯反應(yīng)時(shí)，鈉原子失去最外層的1個(gè)電子，成為帶+1價(jià)的陽(yáng)離子；氯得到1個(gè)電子，成為帶-1價(jià)的陰離子。最后，再由陰陽(yáng)離子結(jié)合而成，形成nacl。2na+cl2==2nacl中，na→na+，失電子，價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；cl→cl-，氯原子得到電子，價(jià)升高，發(fā)生還原反應(yīng)。3教材分析：氧化—還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過(guò)程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。在已學(xué)的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化—還原反應(yīng)。通過(guò)這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，認(rèn)識(shí)從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類就是從本質(zhì)上對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。三維目標(biāo)：知識(shí)和技能：1.理解氧化—還原反應(yīng)有關(guān)概念；2.理解氧化—還原反應(yīng)的特征及氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。過(guò)程和方法：通過(guò)提出問(wèn)題、討論交流、分組合作，揭示氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。情感、態(tài)度和價(jià)值觀：1.通過(guò)交流、討論，加強(qiáng)學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)；2.了解氧化—還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)這門學(xué)科對(duì)提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)：氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征教學(xué)難點(diǎn)：氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)過(guò)程：（多媒體展示）：1.h2燃燒的圖象；2.h2還原氧化銅反應(yīng)圖象（提問(wèn)）：請(qǐng)同學(xué)們寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（學(xué)生活動(dòng)）：2h2+o2==2h2ocuo+h2h2o+cu（提問(wèn)）：根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)判斷，以上化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？（學(xué)生討論、回答）：有o2參與的反應(yīng)是氧化—還原反應(yīng)。以上兩個(gè)反應(yīng)都有o2參與，所以它們是氧化—還原反應(yīng)。（提問(wèn)）：上述反應(yīng)中元素化合價(jià)是否有變化，請(qǐng)標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素？（學(xué)生活動(dòng)）：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化（以h2+cl2=2hcl為例）（教師講解）：氧化—還原反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化。氧化劑（o2/cl）——價(jià)降低——被還原還原劑（h2）——價(jià)升高——被氧化（多媒體展示）：判斷下列反應(yīng)方程式是否屬于氧化—還原反應(yīng)？zn+hcl=h2+zncl22na+cl2=2nacl2kclo3=2kcl+3o2mno2+4hcl（濃）==mncl2+cl2+h2ocacl2+na2co3=caco3+2naclnaoh+hcl=nacl+h2o（學(xué)生討論、交流）：如果從反應(yīng)物變產(chǎn)物時(shí)元素化合價(jià)是否發(fā)生了變化來(lái)分類,可以分為兩類：一類是化合價(jià)有變化的反應(yīng)，①②③④都屬于這一類反應(yīng)；另一類是元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)，如⑤⑥。（教師講解）：氧化—還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。（多媒體展示）：2na+cl2==2naclh2+cl2==2hcl（教師提問(wèn)）：以上兩個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化—還原反應(yīng)？它們的反應(yīng)過(guò)程是否相同？請(qǐng)同學(xué)們寫出h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖。（學(xué)生活動(dòng)）：根據(jù)氧化—還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。以上兩個(gè)反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)。h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子在反應(yīng)中易失去電子，氯原子易得到電子，氫原子也易得到電子。（教師提問(wèn)）：展示課本插圖,請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)圖片內(nèi)容,理解nacl、hcl形成過(guò)程，并揭示氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（學(xué)生活動(dòng)）：從原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出na與cl反應(yīng)過(guò)程是電子的得失過(guò)程。na原子最外層有1個(gè)電子，cl原子最外層有7個(gè)電子。當(dāng)鈉與氯反應(yīng)時(shí)，鈉原子失去最外層的1個(gè)電子，成為帶+1價(jià)的陽(yáng)離子；氯得到1個(gè)電子，成為帶-1價(jià)的陰離子。最后，再由陰陽(yáng)離子結(jié)合而成，形成nacl。2na+cl2==2nacl中，na→na+，失電子，價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；cl→cl-，氯原子得到電子，價(jià)升高，發(fā)生還原反應(yīng)。3教材分析：氧化—還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過(guò)程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。在已學(xué)的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化—還原反應(yīng)。通過(guò)這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，認(rèn)識(shí)從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類就是從本質(zhì)上對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。三維目標(biāo)：知識(shí)和技能：1.理解氧化—還原反應(yīng)有關(guān)概念；2.理解氧化—還原反應(yīng)的特征及氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。過(guò)程和方法：通過(guò)提出問(wèn)題、討論交流、分組合作，揭示氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。情感、態(tài)度和價(jià)值觀：1.通過(guò)交流、討論，加強(qiáng)學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)；2.了解氧化—還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)這門學(xué)科對(duì)提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)：氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征教學(xué)難點(diǎn)：氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)過(guò)程：（多媒體展示）：1.h2燃燒的圖象；2.h2還原氧化銅反應(yīng)圖象（提問(wèn)）：請(qǐng)同學(xué)們寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（學(xué)生活動(dòng)）：2h2+o2==2h2ocuo+h2h2o+cu（提問(wèn)）：根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)判斷，以上化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？（學(xué)生討論、回答）：有o2參與的反應(yīng)是氧化—還原反應(yīng)。以上兩個(gè)反應(yīng)都有o2參與，所以它們是氧化—還原反應(yīng)。（提問(wèn)）：上述反應(yīng)中元素化合價(jià)是否有變化，請(qǐng)標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素？（學(xué)生活動(dòng)）：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化（以h2+cl2=2hcl為例）（教師講解）：氧化—還原反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化。氧化劑（o2/cl）——價(jià)降低——被還原還原劑（h2）——價(jià)升高——被氧化（多媒體展示）：判斷下列反應(yīng)方程式是否屬于氧化—還原反應(yīng)？zn+hcl=h2+zncl22na+cl2=2nacl2kclo3=2kcl+3o2mno2+4hcl（濃）==mncl2+cl2+h2ocacl2+na2co3=caco3+2naclnaoh+hcl=nacl+h2o（學(xué)生討論、交流）：如果從反應(yīng)物變產(chǎn)物時(shí)元素化合價(jià)是否發(fā)生了變化來(lái)分類,可以分為兩類：一類是化合價(jià)有變化的反應(yīng)，①②③④都屬于這一類反應(yīng)；另一類是元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)，如⑤⑥。（教師講解）：氧化—還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。（多媒體展示）：2na+cl2==2naclh2+cl2==2hcl（教師提問(wèn)）：以上兩個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化—還原反應(yīng)？它們的反應(yīng)過(guò)程是否相同？請(qǐng)同學(xué)們寫出h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖。（學(xué)生活動(dòng)）：根據(jù)氧化—還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。以上兩個(gè)反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)。h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子在反應(yīng)中易失去電子，氯原子易得到電子，氫原子也易得到電子。（教師提問(wèn)）：展示課本插圖,請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)圖片內(nèi)容,理解nacl、hcl形成過(guò)程，并揭示氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（學(xué)生活動(dòng)）：從原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出na與cl反應(yīng)過(guò)程是電子的得失過(guò)程。na原子最外層有1個(gè)電子，cl原子最外層有7個(gè)電子。當(dāng)鈉與氯反應(yīng)時(shí)，鈉原子失去最外層的1個(gè)電子，成為帶+1價(jià)的陽(yáng)離子；氯得到1個(gè)電子，成為帶-1價(jià)的陰離子。最后，再由陰陽(yáng)離子結(jié)合而成，形成nacl。2na+cl2==2nacl中，na→na+，失電子，價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；cl→cl-，氯原子得到電子，價(jià)升高，發(fā)生還