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藥用基礎(chǔ)化學/電解質(zhì)溶液電離平衡概念一、電離平衡概念強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系強電解質(zhì)——全部電離化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)——不發(fā)生電離弱電解質(zhì)——部分電離CH3COOHCH3COO－＋H＋

醋酸的電離是一個可逆過程，分子電離出離子的同時，離子重新結(jié)形成分子。當兩個相反的過程速率相等時，即建立了電離平衡。一、電離平衡概念電離平衡的概念以弱電解質(zhì)醋酸為例：

是指在一定條件下，當電解質(zhì)分子電離成離子（離子化）的速率與和離子重新結(jié)合生成分子（分子化）的速率相等時的狀態(tài)。二、弱電解質(zhì)電離平衡的特點

電離平衡有以下幾點特點：“動”——動態(tài)平衡；“等”——V正=V逆；“定”——電離平衡后，弱電解質(zhì)的電離程度一定，其各微粒在溶液中的濃度保持一定；“變”——外界條件發(fā)生變化，電離平衡也要發(fā)生移動。三、電離度電離度就是電離平衡時，已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)和電離前溶液中分子總數(shù)的百分比。電離度通常用α表示。電離度的大小可以相對地表示弱電解質(zhì)電離的程度。電離度的影響因素：本性：不同弱電解質(zhì)的電離度互不相同。外因：溫度、濃度以及外加電解質(zhì)等的影響而改變。

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