原電池與電解池

關(guān)于原電池與電解池第1頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月CompanyLogo普通干電池手機(jī)電池鈕扣電池筆記本電腦專用電池?cái)z像機(jī)專用電池“神六”用太陽(yáng)能電池原電池第2頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月原電池負(fù)極正極e—e—e—e—e—H+H+Zn－2e－=Zn2+2H＋＋2e－＝H2氧化反應(yīng)還原反應(yīng)總反應(yīng)：Zn＋2H＋=Zn2+＋H2第3頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月負(fù)極（Zn）：

Zn-2e－=Zn2+正極（Cu）：

2H＋＋2e－＝H2總反應(yīng)：

Zn＋2H＋=Zn2+＋H2原電池的工作原理第4頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液(鹽橋)失e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生外電路還原反應(yīng)Cu2++2e-=Cu陰離子陽(yáng)離子內(nèi)電路

總反應(yīng)：負(fù)極正極Cu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(離子方程式）（化學(xué)方程式）正極：負(fù)極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）陽(yáng)離子電極反應(yīng)電池反應(yīng)

考點(diǎn)一、原電池的工作原理復(fù)習(xí)第5頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習(xí)判斷下列原電池的正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)方程式正極負(fù)極正極負(fù)極正極負(fù)極正：？負(fù)：？總：？正：2H＋＋2e－＝H2負(fù)：Fe-2e－=Fe2+2H＋＋Fe＝Fe2++H2正：Fe3＋＋e－＝Fe2+負(fù)：Fe-2e－=Fe2+2Fe3＋＋Fe＝3Fe2+原電池正負(fù)極的判斷？？？第6頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月知識(shí)梳理·題型構(gòu)建原電池正、負(fù)極判斷方法第7頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月思考原電池工作過(guò)程中，在正極上得電子的一定是電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子嗎？不一定，當(dāng)負(fù)極與電解質(zhì)溶液不發(fā)生反應(yīng)時(shí)，原電池中其它氧化劑在正極得電子，如：O2+4e-+2H2O=4OH-思考：下列哪些反應(yīng)可能成為原電池反應(yīng)？１、MnO2+4HCl

==MnCl2+Cl2↑+2H2O2、2CH3OH+3O2

==2CO2+4H2O3、2NH4HSO4+2NaOH

==(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O 為什么?原電池反應(yīng)的基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)，故從理論上說(shuō)任何一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)因都會(huì)有電子轉(zhuǎn)移的存在，都可能成為原電池反應(yīng)第8頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（1）鹽橋？

（2）作用？導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通外電路。鹽橋的作用：1.連接內(nèi)電路，形成閉合回路

2.平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流雙液原電池

(3)鹽橋連接內(nèi)電路原電池的優(yōu)點(diǎn)：避免了電極與電解質(zhì)溶液直接反應(yīng)，可以更徹底的將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能第9頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(高考海南化學(xué)卷，原電池)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。鹽橋XYACuSO4溶液電流計(jì)Ag請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是___________；(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)________________X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________；(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。銅(或Cu)AgNO3溶液正Ag＋＋e－→

AgCu→Cu2＋＋2e－負(fù)(Cu)正(Ag)第10頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月利用反應(yīng)Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

，設(shè)計(jì)一個(gè)單液原電池，一個(gè)雙液原電池畫出原電池的示意圖，并寫出電極反應(yīng)。參考答案(+)(-)

G

ZnPtFeCl3溶液負(fù)極（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（還原反應(yīng)）(+)(-)鹽橋ZnCZnCl2溶液FeCl3溶液G

原電池的設(shè)計(jì)第11頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月判斷右邊原電池的正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。A濃HNO3溶液負(fù)極：Cu

-2e-→Cu2+

正極：NO3-+e-+2H+

→NO2↑+H2O－＋CuFeMgAlA＋稀硫酸溶液NaOH溶液－（稀硫酸）負(fù)極:Mg→Mg2++2e-

正極：2H++2e-→H2↑（NaOH溶液）負(fù)極：2Al+8OH-→2[Al(OH)4]-+6e-

2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑正極：6H2O+6e-→3H2↑+6OH-說(shuō)明原電池的正極與負(fù)極與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，不要形成活潑電極一定作負(fù)極的思維定勢(shì)。第12頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月某高二化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：⑴實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極是否相同？⑵寫出實(shí)驗(yàn)3中的電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式。不同；因?yàn)閮蓪?shí)驗(yàn)中組成原電池的電極金屬活動(dòng)性不同，實(shí)驗(yàn)1中Al不活潑作正極，實(shí)驗(yàn)2中Al活潑作負(fù)極；Al為負(fù)極：Al－3e-=Al3+，石墨為正極：2H++2e-==H2↑，2Al+6H+==2Al3++3H2↑；第13頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月⑶實(shí)驗(yàn)4中Al做正極還是做負(fù)極，為什么？寫出Al電極的電極反應(yīng)式。⑶Al作負(fù)極，因?yàn)锳l能與NaOH溶液反應(yīng)而不能，Al+4OH-－3e-=AlO2-+2H2O；第14頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月⑷解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向Al的原因？⑷實(shí)驗(yàn)5中由于Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以Zn為負(fù)極⑸根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是作負(fù)極受到哪些因素的影響。⑸與另一電極材料的活潑性、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及電解質(zhì)溶液的氧化性強(qiáng)弱等因素有關(guān)。第15頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，下列各圖中產(chǎn)生氫氣的體積VL與時(shí)間tmin的關(guān)系，正確的是（）ABCDA（一）原電池原理的應(yīng)用：1、加快氧化還原反應(yīng)的速率2、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來(lái)浸入稀H2SO4中，B極產(chǎn)生氣泡，將A、D分別浸入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，將Cu浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，據(jù)此判斷它們的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（）Ａ．Ｄ、Ｃ、Ａ、ＢＢ．Ｄ、Ａ、Ｂ、ＣＣ．Ｄ、Ｂ、Ａ、ＣＤ．Ｂ、Ａ、Ｄ、ＣB2、比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱3、下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時(shí)間后腐蝕速率由慢到快的順序是(4)(2)(1)(3)3、金屬腐蝕快慢比較4、下列化學(xué)反應(yīng)有可能設(shè)計(jì)成原電池的是（）B、DA、CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OB、Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2C、Na2SO3+2H2SO4Na2SO4+SO2+H2OD、CH4+2O2CO2+2H2O4、設(shè)計(jì)電池、尋求和制造化學(xué)電源二、原電池應(yīng)用第16頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5.燒過(guò)菜的鐵鍋如果未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑（主要成分為Fe2O3?nH2O）。請(qǐng)問(wèn)這種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因？5、解釋金屬的腐蝕、設(shè)計(jì)金屬的防護(hù)（一）原電池原理的應(yīng)用：1、加快氧化還原反應(yīng)的速率2、比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱3、金屬腐蝕快慢比較4、設(shè)計(jì)電池、尋求和制造化學(xué)電源第17頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月負(fù)極（鋅筒）：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，正極（石墨）:2H2O+2MnO2+2e-=2MnOOH+2OH-總反應(yīng)：Zn+2H2O+2MnO2=2MnOOH+Zn(OH)2，1、堿性鋅錳干電池生活中的化學(xué)電源一次電池二次電池第18頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月鋰電池2、鉛蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O負(fù)極材料：正極材料：電解質(zhì)：PbPbO2H2SO4不溶于水的白色沉淀電池反應(yīng)方程式：第19頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

放電是原電池原理；充電是電解原理第20頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考1．可充電電池充電時(shí)電極與外接電源的正、負(fù)極如何連接？答案第21頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考PbO2

小48Pb對(duì)換第22頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月電解液H2O3、氫氧燃料電池2e-2e-氫氣氧氣H+OH-A

負(fù)極正極O2H2H2O第23頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2H2+4OH-

-4e-→4H2OO2+2H2O+4e-

→4OH-總反應(yīng)式：2H2+O2=2H2O堿性燃料電池負(fù)極：正極：總反應(yīng)式：2H2+O2=2H2O酸性/中性燃料電池負(fù)極：正極：2H2

－4e-→4H+O2

+4e-+4H＋

→

2H2O總反應(yīng)式：2H2+O2=2H2O固體電解質(zhì)燃料電池負(fù)極：正極：2H2

－4e-→4H+O2+4e-

→2O2-

第24頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月知識(shí)梳理·題型構(gòu)建CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋第25頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月知識(shí)梳理·題型構(gòu)建CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O第26頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月知識(shí)梳理·題型構(gòu)建燃料電池電極反應(yīng)式的書寫根據(jù)燃料電池的特點(diǎn)，一般在正極上發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)都是O2，隨著電解質(zhì)溶液的不同，其電極反應(yīng)有所不同，其實(shí)，我們只要熟記以下四種情況：第三步：根據(jù)電池總反應(yīng)式和正極反應(yīng)式寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式電池的總反應(yīng)和正、負(fù)極反應(yīng)之間有如下關(guān)系：電池的總反應(yīng)式＝電池正極反應(yīng)式＋電池負(fù)極反應(yīng)式故根據(jù)第一、二步寫出的反應(yīng)，有：電池的總反應(yīng)式－電池正極反應(yīng)式＝電池負(fù)極反應(yīng)式，注意在將兩個(gè)反應(yīng)式相減時(shí)，要約去正極的反應(yīng)物O2。第27頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月銀鋅電池（電解質(zhì)為KOH）負(fù)極：Zn+2OH-－2e-=Zn(OH)2正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-總反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag

海水電池（電解質(zhì)溶液為海水）負(fù)極：4Al-12e-=4Al3+，正極：3O2+6H2O+12e-=12OH-總反應(yīng)：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3第28頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)電極是負(fù)極

B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH—－4e→2H2O+O2 C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D．氫氧燃料電池是一種只能將氧化劑和燃料全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的發(fā)電裝置BD第29頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月廢舊電池要進(jìn)行回收，回收的主要目的是：1、廢電池滲出的重金屬離子，主要是Hg2＋離子，會(huì)造成地下水源和土壤的污染。2、廢舊電池中的有色金屬是寶貴的自然資源。污染中的“五毒”—HgCd鎘Pb鉛Cr鉻As砷第30頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月探討1有人設(shè)計(jì)Pt和Zn為電極材料，埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起搏器的電源。它依靠體內(nèi)體液中含有一定量的溶解氧、H+和Zn2+進(jìn)行工作。請(qǐng)寫出兩極反應(yīng)。___________、___________。心臟起搏器負(fù)極：正極：Zn-2e-=Zn2+O2+4e-+4H+=2H2O總反應(yīng)：2Zn+O2+4H+=2Zn2++

2H2O第31頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1．（廣東理基·34）下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是

A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極B第32頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2．（廣東化學(xué)·14）可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極A第33頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月D3．（福建理綜·11）控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極第34頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月知識(shí)梳理·題型構(gòu)建兩次操作中均能形成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能。第35頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月6：蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。下面是愛(ài)迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：下列有關(guān)愛(ài)迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，NiO2是正極B．蓄電池的電極可以浸入某中酸性電解質(zhì)溶液中C．充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為：D．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)

答案：B、D。

第36頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月原電池題目解題注意事項(xiàng)：（1）

找出兩極放電的物質(zhì)，負(fù)氧正還。（2）要注意溶液的酸堿性，適當(dāng)?shù)脑陔姌O方程式兩邊添加H+、OH—、H2O，以遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒。（3）要注意電極反應(yīng)產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)。小結(jié)第37頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月電解池CuCl2e—e—e—e—e—氧化反應(yīng)還原反應(yīng)2Cl-－2e－=Cl2Cu2＋＋2e－＝Cu總反應(yīng)：CuCl2===Cu+Cl2電解第38頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月電解池第39頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月通電前，溶液中有哪些離子？運(yùn)動(dòng)情況如何？思考3.當(dāng)離子定向移動(dòng)到電極表面時(shí)，發(fā)生的是什么類型的反應(yīng)？2.通電時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)情況有什么改變？CuCl2=Cu2++2Cl-H2O

H++OH-

陽(yáng)離子：Cu2+、H+

移向陰極陰離子：SO42-、OH-移向陽(yáng)極無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)定向運(yùn)動(dòng)氧化還原反應(yīng)第40頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月CompanyLogo分析電解反應(yīng)的一般思路：明確溶液中存在哪些離子根據(jù)陰陽(yáng)離子放電順序及陽(yáng)極氧化、陰極還原分析得出產(chǎn)物陰陽(yáng)兩極附近有哪些離子小結(jié)3第41頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月離子放電順序（1）電解池陰極陽(yáng)離子放電能力（得電子能力）逐漸增強(qiáng)K+Ca2+Na+Mg2+Al3+(H+)Zn2+Fe2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+（2）電解池陽(yáng)極（FeCuAg）金屬電極>

S2->I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根陰離子放電（失電子）能力：逐漸減弱

無(wú)論是惰性電極還是金屬電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。陽(yáng)離子在陰極上放電順序是：審題特別注意陽(yáng)極材料第42頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習(xí)

以石墨為電極，電解下列物質(zhì)的水溶液，寫出有關(guān)電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)式。

①Na2SO4 ②NaOH③H2SO4 ④HCl ⑤CuCl2⑥NaCl⑦CuSO4第43頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月電解類型舉例電極反應(yīng)溶液pH變化

溶液復(fù)原方法

物質(zhì)類別

實(shí)例含氧酸H2SO4

強(qiáng)堿NaOH

活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4

無(wú)氧酸HCl

不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽CuCl2

活潑金屬的無(wú)氧酸鹽NaCl

不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4

電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的規(guī)律小結(jié)：

僅電解溶劑水陽(yáng)極4OH—→O2↑+2H2O+4e—溶質(zhì)和溶劑同時(shí)電解陰極：4H++4e—→2H2↑陽(yáng)極2Cl—→Cl2↑+2e-陰極：2H++2e—→H2↑陰極：Cu2++2e-→Cu陰極：2H++2e-→H2↑陰極：2Cu2++4e—=2Cu減小增大不變基本不變?cè)龃笤龃鬁p小H2OHClCuCl2

HClCuO僅電解溶質(zhì)陽(yáng)極2Cl—→Cl2↑+2e-陽(yáng)極2Cl—→Cl2↑+2e-陽(yáng)極：4OH—→O2↑+2H2O+4e—出啥加啥第44頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（1）電解時(shí)，只生成H2而不生成O2，則溶液的pH

。（2）電解時(shí)，只生成O2而不生成H2，則溶液的pH

。（3）電解時(shí)，既生成H2又生成O2，則實(shí)際為電解水。①若為酸性pH

，②若堿性溶液，則溶液的pH

，③若為中性，則pH

。增大減小減小增大不變電解過(guò)程中溶液pH的變化規(guī)律第45頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

實(shí)質(zhì)裝置名稱能量轉(zhuǎn)化電極名稱裝置差異電子流向

電極反應(yīng)原電池電解池負(fù)極：電子流出正極：電子流進(jìn)陰極：與電源負(fù)極相連陽(yáng)極：與電源正極相連無(wú)電源，兩極材料不同有電源，兩極材料可同可異正極：得電子還原反應(yīng)負(fù)極：失電子氧化反應(yīng)陰極：得電子還原反應(yīng)陽(yáng)極：失電子氧化反應(yīng)電源負(fù)極

陰極電源正極陽(yáng)極負(fù)極正極化學(xué)能電能電能化學(xué)能負(fù)極判斷方法：1、較活潑的金屬2、電子流出3、發(fā)生氧化反應(yīng)陽(yáng)極判斷方法：1、連電源正極2、發(fā)生氧化反應(yīng)3、陰離子移向第46頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月想一想？

如果要在某鐵制品表面鍍上一層銀，請(qǐng)你選擇合適的電極材料和電鍍液，并寫出電極反應(yīng)方程式。

陰極——某鐵制品陽(yáng)極——金屬銀電鍍液——含有硝酸銀的溶液陽(yáng)極：Ag→

Ag++e-

陰極：Ag+＋e－→

Ag溶液中離子濃度不變第47頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（一）電鍍1、定義：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或是合金的過(guò)程。2、目的：4、電鍍的特點(diǎn)：3、電鍍材料的選擇：陰極——鍍件電鍍液——含有鍍層金屬離子的溶液陽(yáng)極——鍍層金屬

使金屬增強(qiáng)抗腐蝕的能力，增加美觀和表面硬度。1）陽(yáng)極本身參加電極反應(yīng)2）電解質(zhì)溶液的濃度保持不變二、電解池原理的應(yīng)用第48頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（二）銅的電解精煉陽(yáng)極：Cu→Cu2++2e-陰極：Cu2++2e-

→Cu雜質(zhì)有比銅活潑的Zn、Ni、Fe等：Zn→

Zn2++2e-

Ni-2e-=Ni2+Fe→Fe2++2e-活潑性在銅之后的銀、金等：還原性比銅差的，不能失去電子，它們以單質(zhì)的形式留在溶液中，成為陽(yáng)極泥。電解質(zhì)溶液硫酸銅的濃度略有減小。第49頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

例1

用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是

A.CuSO4B.AgNO3

C.BaCl2D.H2SO4

解析:陰極質(zhì)量增加,說(shuō)明溶液中含有不活潑金屬的陽(yáng)離子,電解液的pH下降,說(shuō)明在陽(yáng)極上是OH-離子放電而使溶液中C(H+)增大,溶液中的陰離子應(yīng)該是含氧酸根離子.綜合分析應(yīng)為AB.AB第50頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

(三）氯堿工業(yè)（1）在NaCl溶液中,NaCl電離出

，H2O電離出

。通電后，在電場(chǎng)的作用下，

向陰極移動(dòng)，

向陽(yáng)極移動(dòng)。在陽(yáng)極，由于

容易失去電子，被氧化生成

。陽(yáng)極方程式：

;（2）在陰極，由于

容易得到電子被還原生成

．使H2O電離向右移動(dòng)，因此陰極

濃度增大PH

。陰極方程式：

。Na+、Cl-H+、OH-Cl-、OH-Cl-Cl2H+H2OH-增大Na+、H+2Cl--2e-Cl22H++2e-H2第51頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月總化學(xué)方程式：

;總離子方式:

.(3)電解前向溶液中滴加酚酞，通電后現(xiàn)象為：

___________

，兩極極板上都有氣體產(chǎn)生，如何檢驗(yàn)陽(yáng)極氣體？

陰極附近的溶液無(wú)色變?yōu)榧t色陽(yáng)極:把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在陽(yáng)極 附近,產(chǎn)生氣體可以使?jié)駶?rùn)KI淀粉試 紙變藍(lán)色.第52頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(2)避免生成物H2和Cl2混合,因?yàn)?

.(1)避免Cl2接觸NaOH溶液會(huì)反應(yīng),使產(chǎn)品不純,反應(yīng)方程式:

.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O混合遇火或遇強(qiáng)光爆炸解決方法:使用離子交換膜電解飽和食鹽水必須解決主要問(wèn)題:第53頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)1、用兩只惰性電極插入100mLCuSO4溶液中，通電電解。當(dāng)溶液的pH值由6．0下降到2．0(電解過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì))，陰極析出銅的質(zhì)量（）Ａ．16mgＢ．32mgＣ．64mgＤ．128mg練習(xí)2、用惰性電極電解M(NO3)ｘ的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量是A..C.D.ＢＣ（三）有關(guān)電解的計(jì)算——電子守恒規(guī)律應(yīng)用第54頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)3、1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中，c（SO42-)=2mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）22.4L氣體，則原溶液中c（K＋）為

A．0.5mol·L－1 B．1mol·L－1C．1.5mol·L－1D．2mol·L－1D第55頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例1(2011·福建卷)鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。研讀下圖，下列判斷不正確的是(

)A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2mol4H++C．K閉合時(shí)，Ⅱ中SO42-向c電極遷移D．K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極C第56頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.(2011·上海卷)用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是()A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物D．用帶火星的木條檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物

【解析】

用電解法提取氯化銅廢液中的銅時(shí)，銅必須作陰極，陽(yáng)極是銅或惰性電極，陰極的反應(yīng)式為：Cu2++2e-===Cu。B第57頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2.(2011·全國(guó)卷Ⅱ)用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的()A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2OC【解析】

用石墨做電極電解CuSO4溶液的電解方程式是2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，根據(jù)缺什么補(bǔ)什么的，選項(xiàng)C正確。電解第58頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月B第59頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

4.

加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH===5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開(kāi)始電解。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)電極是陰極B.a極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3D．電解過(guò)程中OH-從a極區(qū)通過(guò)離子交換膜c進(jìn)入b極區(qū)C．陽(yáng)極電極反應(yīng)：2I－－2e－===I2BC第60頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5.如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說(shuō)法正確的是()A.甲、乙兩燒杯中溶液的pH均升高B.當(dāng)b極增重5.4g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)生成沉淀D.乙燒杯中c的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-===Cl2↑BD第61頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（A）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe2、寫出下列裝置的極反應(yīng)，并判斷A、B、C溶液PH值的變化。練習(xí)負(fù)極正極第62頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

3.右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出,符合這一情況的A練習(xí)第63頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4．為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法正確的是A．X是正極，Y是負(fù)極B．X是負(fù)極，Y是正極C．CuSO4溶液的PH值逐漸減小D．CuSO4溶液的PH值不變

a

?XY?bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC練習(xí)第64頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5．一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C2H6+7O2+8KOH==4K2CO3+10H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是

A．負(fù)極反應(yīng)為14H2O+7O2+28e-==28OH-B．放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH減低

C．每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14molD．放電過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變BC練習(xí)第65頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月金屬腐蝕化學(xué)腐蝕

是金屬跟接觸到的物質(zhì)（如O2、Cl2、SO2等）直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕叫化學(xué)腐蝕。電化學(xué)腐蝕

不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)發(fā)生原電池反應(yīng)而引起的腐蝕。

是金屬被氧化的過(guò)程，包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕兩種第66頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

“析”氫腐蝕

“吸”氧腐蝕電化學(xué)腐蝕負(fù)極：Fe－2e－＝

Fe2＋

正極：O2+2H2O+4e－＝

4OH－總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2負(fù)極：Fe－2e－＝Fe2＋

正極：2H++2e－＝

H2總反應(yīng)：

Fe+2H+=Fe2+H2↑4Fe(OH)2＋

O2+2H2O＝4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O酸性介質(zhì)中性介質(zhì)、弱酸性第67頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實(shí)驗(yàn)

數(shù)天后數(shù)天后圖一圖二（1）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是：（2）圖一說(shuō)明原溶液呈性，鐵釘發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)為：（3）圖二說(shuō)明原溶液呈性，鐵釘發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)為：發(fā)生了原電池反應(yīng)中性或弱堿吸氧負(fù)極：Fe-2e=Fe2+

；正極：2H2O+O2+2e

=4OH-

負(fù)極：Fe-2e=Fe2+

；正極：2H++2e=H2↑較強(qiáng)酸性析氫練習(xí)第68頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月金屬腐蝕的危害⒈使橋梁、建筑物的金屬結(jié)構(gòu)強(qiáng)度降低而造成坍塌⒉地下金屬管道發(fā)生泄漏⒊輪船的船體損壞⒋金屬及其設(shè)備、儀器、儀表的精度和靈敏度降低，直至報(bào)廢驚人的數(shù)字

發(fā)達(dá)國(guó)家每年有余金屬腐蝕造成的直接損失約占全年國(guó)民生產(chǎn)總值的2%－4%，遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)水災(zāi)、風(fēng)災(zāi)、地震等自然災(zāi)害造成損失的總和。第69頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月金屬的防護(hù)[改變金屬的成分]

例如制造各種耐腐蝕的合金，如在普通鋼鐵中加入鉻、鎳等制成不銹鋼。[保護(hù)層法]

在金屬表面覆蓋保護(hù)層，使金屬制品與周圍腐蝕介質(zhì)隔離，從而防止腐蝕。如：1.在鋼鐵制件表面涂上機(jī)油、凡士林、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等耐腐蝕的非金屬材料。2.用電鍍、熱鍍、噴鍍等方法，在鋼鐵表面鍍上一層不易被腐蝕的金屬，如鋅、錫、鉻、鎳等。這些金屬常因氧化而形成一層密的氧化物薄膜，從而阻止水和空氣等對(duì)鋼鐵的腐蝕。3.用化學(xué)方法使鋼鐵表面生成一層細(xì)密穩(wěn)定的氧化膜。如在機(jī)器零件、槍炮等鋼鐵制件表面形成一層細(xì)密的黑色四氧化三鐵薄膜等。[電化學(xué)保護(hù)法]將被保護(hù)的金屬作為腐蝕電池的陰極，使其不受到腐蝕。電化學(xué)保護(hù)法分為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法和陰極電保護(hù)法兩大類。應(yīng)用較多的是陰極電保護(hù)法。第70頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月原理：形成原電池時(shí)，讓被保護(hù)金屬作正極(陰極)，不反應(yīng)受到保護(hù)；而活潑金屬作負(fù)極(陽(yáng)極)，反應(yīng)受到腐蝕。1.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法第71頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2.外加電流的陰極保護(hù)法原理：將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。輔助陽(yáng)極（不溶性）第72頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月下列裝置暴露空氣中一段時(shí)間,鐵的腐蝕由快到慢順序

.FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水)B(海水)C(海水)D(海水)FeSnF(天然水)E(海水)DEFACB金屬的腐蝕第73頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月知識(shí)梳理·題型構(gòu)建判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律(4)對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)濃度越大，金屬腐蝕越快。(1)對(duì)同一電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，腐蝕速率的快慢：

電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防腐措施的腐蝕。(2)對(duì)同一金屬來(lái)說(shuō)，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：

強(qiáng)電解質(zhì)溶液中>弱電解質(zhì)溶液中>非電解質(zhì)溶液中。(3)活動(dòng)性不同的兩種金屬，活動(dòng)性差別越大，腐蝕越快。第74頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

例:

工業(yè)上采用Fe、C為電極電解K2MnO4溶液制KMnO4。1.電解時(shí),應(yīng)以

作陰極，電解過(guò)程中陰極附近溶液pH將會(huì)

,

2.陽(yáng)極反應(yīng)式為

,

3.總電解反應(yīng)式為

.

Fe增大MnO42-→MnO4-+e-2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑通電第75頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（海南化學(xué)·15）（9分）Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電池的負(fù)極材料為

，發(fā)生的電極反應(yīng)為

；（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為

；（3）SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（4）組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是

。第76頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（1）鋰Li－2e－=Li＋（2分）（2）2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2（2分）（3）出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑（3分）（4）鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)；SOCl2也可與水反應(yīng)（2分）第77頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2．(高考上?；瘜W(xué)卷，電解)某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是()鉑片濾紙鉛筆祝你成功ab直流電源(A)鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)(B)鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)(C)鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生

(D)a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極D第78頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月稀H2SO4Cu石墨3．(高考江蘇卷，電解)某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是()(A)電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生(B)電解初期，主反應(yīng)方程式為：

Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑(C)電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出(D)整個(gè)電解過(guò)程中，H＋的濃度不斷增大BC通電第79頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4．(高考理綜重慶卷，電解)如圖所示，下列敘述正確的是()ZnSO4隔膜(只允許SO42－通過(guò))CuSO4濾紙(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu銅絲X(A)Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)(B)X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)(C)Y與濾紙接觸處有氧氣生成(D)X與濾紙接觸處變紅A第80頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（2）寫出電極反應(yīng)：A中：___B中：____C中：___D中：___（1）標(biāo)出電源的正、負(fù)極，X為

______，Y為_(kāi)_____.綜合訓(xùn)練：由電極產(chǎn)物判斷電源電極Ａ：4H＋＋4ｅ－→2H２↑Ｂ：4OH－→

2H２O＋O２↑＋4ｅ－

C：2H＋＋2ｅ－→

H２↑D：2Cl－＋2ｅ－→

Cl２↑1、如圖裝置中,E為一只盛有AlCl3溶液的燒杯，C為鉑棒、D為鐵棒，X與Y為電源的電極，A、B中插入多孔的惰性電極。切斷開(kāi)關(guān)K1，閉合開(kāi)關(guān)K2，通直流電一端時(shí)間后，A、B中液面如圖所示，請(qǐng)回答：正極負(fù)極第81頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(3)電解AlCl3溶液時(shí),下圖所示的電解變化曲線合理的是()(忽略燒杯中陽(yáng)極產(chǎn)生氣體與溶液的反應(yīng))A．①④B．②④C．②③D．①③A1、如圖裝置中,E為一只盛有AlCl3溶液的燒杯，C為鉑棒、D為鐵棒，X與Y為電源的電極，A、B中插入多孔的惰性電極。切斷開(kāi)關(guān)K1，閉合開(kāi)關(guān)K2，通直流電一端時(shí)間后，A、B中液面如圖所示，請(qǐng)回答：綜合訓(xùn)練：依據(jù)陰陽(yáng)兩極得失電子守恒，以及鋁元素的性質(zhì)特點(diǎn)，結(jié)合圖表分析Al3+~3Cl-~3e-~3OH-~Al(OH)3第82頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、如圖裝置中,E為一只盛有AlCl3溶液的燒杯，C為鉑棒、D為鐵棒，X與Y為電源的電極，A、B中插入多孔的惰性電極。切斷開(kāi)關(guān)K1，閉合開(kāi)關(guān)K2，通直流電一端時(shí)間后，A、B中液面如圖所示，請(qǐng)回答：(4)電解AlCl3溶液時(shí),若產(chǎn)生沉淀1.56g時(shí),將A極產(chǎn)生的氣體在常溫下燃燒,生成液態(tài)水,放出8.574KJ熱量,寫出其燃燒熱的熱化學(xué)方程式.依據(jù)電路中轉(zhuǎn)移電子相等Al3+~3Cl-~3e-~3OH-~Al(OH)3Ａ：2Ｈ＋＋2ｅ－→Ｈ２↑3H2~6e-~2Al(OH)3~熱量3mol2×78gQKJ1.56g8.5７4KJH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8KJ/mol綜合訓(xùn)練：第83頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（5）若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍，此時(shí)切斷開(kāi)關(guān)K2，閉合開(kāi)關(guān)K1，則電流指針是否偏轉(zhuǎn)？

.若偏轉(zhuǎn)寫出電極反應(yīng)和總反應(yīng)：負(fù)極（A）：2H2＋4OH－→4H2O＋4e-

正極（B）：O2＋2H2O+4e-

→

4OH-

總反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O

1、如圖裝置中,E為一只盛有AlCl3溶液的燒杯，C為鉑棒、D為鐵棒，X與Y為電源的電極，A、B中插入多孔的惰性電極。切斷開(kāi)關(guān)K1，閉合開(kāi)關(guān)K2，通直流電一端時(shí)間后，A、B中液面如圖所示，請(qǐng)回答：綜合訓(xùn)練：偏轉(zhuǎn)第84頁(yè)，課件共91頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月綜合訓(xùn)練：（6）若把A氣體換為甲醇，此時(shí)切斷開(kāi)關(guān)K2，閉合開(kāi)關(guān)K1，則電流指針也偏轉(zhuǎn).寫出電極反應(yīng)：A中：____B中：____.2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2＋４OH－＝2CO32－＋6H2O總反應(yīng)式正極:3O2＋6H2O＋12e－→12OH－負(fù)極:2CH3OH-＋

16OH

－→2CO32－＋