化學(xué)反應(yīng)速率公開課教案

《化學(xué)反應(yīng)速率公開課教案淮北十二中 陳雙麗教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)通過教學(xué)使學(xué)生1教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)通過教學(xué)使學(xué)生1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法；2、認(rèn)識(shí)濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。能力目標(biāo)通過觀察實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象比較分析，設(shè)疑誘導(dǎo)，知識(shí)講述和鞏固練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力、分析能力、邏輯推理能力和自學(xué)能自力。情感通過實(shí)驗(yàn)，多媒體動(dòng)畫展示，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性，體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，培目標(biāo)養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生了解社會(huì)、關(guān)心生活、關(guān)注環(huán)境、增強(qiáng)主人翁意識(shí)。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法、討論法、啟發(fā)法教學(xué)重點(diǎn)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響教學(xué)重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)條件的控制。教學(xué)準(zhǔn)備1、多媒體2、實(shí)驗(yàn)器具和藥品教學(xué)過程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引入】在生活中我們常常會(huì)遇到些現(xiàn)實(shí)問題，例：CO+NO-N+CO,從穩(wěn)定性角度分析，生成物k0及N比反應(yīng)物要穩(wěn)定得多，研究人員經(jīng)計(jì)算得知即使在很低濃度下也應(yīng)完全反應(yīng)。但遺憾的是，在通常狀況下該反應(yīng)進(jìn)行的非常之慢，以至于不能有一個(gè)實(shí)用的方法來消除快車道空氣中的CO、NO。我們?cè)谘芯恳粋€(gè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常必須考慮某些因素對(duì)反應(yīng)的影響，如提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、提高單位時(shí)間產(chǎn)量，今天我們就來研究與之有關(guān)化學(xué)平衡與反應(yīng)速率問題。①回憶與聯(lián)想；②做好學(xué)習(xí)準(zhǔn)備；③接受教師提供的信息進(jìn)入新課學(xué)習(xí)。①以生活中的事例引入拉近學(xué)生與知識(shí)的距離；②明確學(xué)習(xí)任務(wù)；③穩(wěn)定學(xué)生情緒；④引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)視角關(guān)注環(huán)境問題?！具^渡】首先我們來研究化學(xué)反應(yīng)速率【板書】第一章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率①閱讀化學(xué)反應(yīng)速率定義；①通過看書及重點(diǎn)講解使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法；

一、定義【指導(dǎo)閱讀】課本(第2頁第6行)單位mol/(L?s)或min或其他時(shí)間單位。②將化學(xué)反應(yīng)速率定義由文字轉(zhuǎn)化為數(shù)學(xué)表達(dá)式；③思考并得出其單位；④通過數(shù)學(xué)表達(dá)式得出其為平均值。②了解化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率?！就队熬毩?xí)】2L密閉容器中，投入5molN2、8molH2，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)，2min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)生成NH34mol。求：該反應(yīng)用n2、h2、nh3表示的化學(xué)反應(yīng)速率，并分析所得結(jié)果有何內(nèi)在聯(lián)系。引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系。①運(yùn)用概念計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；②討論并得出用不同物質(zhì)所表達(dá)的速率不同的結(jié)論；③分析所得數(shù)據(jù)有何內(nèi)在聯(lián)系，得出化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)之比的關(guān)系。①通過練習(xí)鞏固概念；②引導(dǎo)學(xué)生自覺進(jìn)行數(shù)據(jù)分析；③通過不同物質(zhì)表達(dá)的速率不同，培養(yǎng)學(xué)生表達(dá)的嚴(yán)謹(jǐn)性?！具^渡】問：結(jié)合生活實(shí)踐與已經(jīng)掌握的知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)歸納都有哪些因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率能產(chǎn)生影響？結(jié)合學(xué)生的表達(dá)歸納影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?！景鍟慷?、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：反應(yīng)物質(zhì)的本性外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)催化劑、其他①回憶聯(lián)想；②歸類表達(dá)；③描述影響反應(yīng)速率的外界因素。①培養(yǎng)運(yùn)用化學(xué)視角觀察生活中的化學(xué)問題的能力；②培養(yǎng)學(xué)生形成分析、歸納等科學(xué)研究的方法。

【過渡】為了驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，我們以Na2s2O3與H2SO4的反應(yīng)為研究對(duì)象，通過實(shí)驗(yàn)加以說明?！狙菔尽繉?.1mol/L的硫酸，滴入0.1mol/L硫代硫酸鈉溶液中?！驹O(shè)問】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)速率快慢有何關(guān)系；你如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到我們的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上教師引導(dǎo)完善，利用投影歸納實(shí)驗(yàn)步驟，評(píng)價(jià)學(xué)生的設(shè)想。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書寫化學(xué)方程式。①分析在實(shí)驗(yàn)過程中能觀察到哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；②討論實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)速率快慢的關(guān)系；③自覺或在教師的引導(dǎo)下運(yùn)用求異法，控制H2s04的濃度改變Na2s203的濃度設(shè)計(jì)出方法，并思考到影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物的濃度還是物質(zhì)的量。④積極參與討論互相補(bǔ)充，討論中學(xué)生情感升華。①落實(shí)反應(yīng)原理；②明確實(shí)驗(yàn)中觀察的現(xiàn)象；③完善實(shí)驗(yàn)步驟加強(qiáng)教學(xué)組織；④通過討論使學(xué)生了解科學(xué)研究中的求異法即在H2s04的濃度及溶液體積相同的條件下改變Na2s203的濃度；⑤在討論中使學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)建立感性認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)的能力?！就队啊繉?shí)驗(yàn)內(nèi)容要求及注意、事項(xiàng)注：溶液體積為5mL的試管中分別滴加6滴1：5的H2so4；溶液體積為2.5mL的試管中滴加3滴，這樣保持H2so4的濃度不變，(1)和(3)中Na2s2O3的濃度不變?！局笇?dǎo)實(shí)驗(yàn)】在學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)進(jìn)行巡視，及時(shí)發(fā)現(xiàn)并指導(dǎo)學(xué)生規(guī)范實(shí)驗(yàn)，解答學(xué)生的疑難問題。①完成實(shí)驗(yàn)；②及時(shí)記錄出現(xiàn)渾濁所用時(shí)間；③對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果思考得出結(jié)論，即反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物濃度而不是反應(yīng)物物質(zhì)的量。①練習(xí)實(shí)驗(yàn)基本操作，鍛煉動(dòng)手能力。②通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)一步說明其他條件不變時(shí)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；③影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物濃度而不是反應(yīng)物物質(zhì)的量；④培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、記錄能力?！景鍟糠磻?yīng)物濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快。

【講述】對(duì)于純液體和固體無濃度，其參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)表面積的大小將決定反應(yīng)速率的快慢。例：CaCO3顆粒與稀HCl反應(yīng)及CaCO3粉末與稀HCl反應(yīng)，CaCO3粉末產(chǎn)生CO2的速率大。①理解記憶；②將實(shí)例與所學(xué)知識(shí)聯(lián)系加深印象。①進(jìn)一步落實(shí)知識(shí)；②強(qiáng)調(diào)在思考反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)應(yīng)注意的問題；③加強(qiáng)理論與實(shí)際的結(jié)合?！具^渡】剛才我們通過討論及實(shí)驗(yàn)分析了濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，現(xiàn)在我們還是通過實(shí)驗(yàn)來研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)同學(xué)們以Na2s2O3與H2SO4的反應(yīng)為例設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。組織學(xué)生討論并相互補(bǔ)充利用投影歸納實(shí)驗(yàn)步驟?！就队啊繉?shí)驗(yàn)內(nèi)容要求及注意、事項(xiàng)注：其中一只試管在酒精燈上微熱使液體溫度產(chǎn)生差異，再分別滴加6滴1：5的H2sO4,記錄出現(xiàn)渾濁所用時(shí)間。①通過思考完成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的任務(wù)；②討論并相互補(bǔ)充；③完成實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；④進(jìn)一步明確溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。①使學(xué)生獨(dú)立運(yùn)用前面實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思想完成本實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，進(jìn)一步培養(yǎng)設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)的能力。②完善實(shí)驗(yàn)步驟，加強(qiáng)教學(xué)組織；③進(jìn)一步練習(xí)實(shí)驗(yàn)的基本操作；④培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、記錄能力?！景鍟繙囟壬呋瘜W(xué)反應(yīng)速率加快【講述】經(jīng)過科學(xué)實(shí)驗(yàn)統(tǒng)計(jì)的結(jié)果分析，每升高10℃化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2?4倍，例如：用高壓鍋炯飯是生活中常做的事情，鍋內(nèi)壓強(qiáng)高于常壓，水的沸點(diǎn)相應(yīng)升高，鍋內(nèi)溫度也相應(yīng)升高，常壓100℃20min做熟的米飯，高壓鍋僅用8min。生活中這樣的事例舉不勝舉。①運(yùn)用物理知識(shí)分析水的沸點(diǎn)變化，對(duì)比出溫度的差異；②借助高壓鍋與常壓鍋蒸飯的對(duì)比，將理論與實(shí)際結(jié)合。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)視角，去觀察生活及運(yùn)用理論解釋生活中自然形象的能力。

【過渡】2L密閉容器中，投入5molN2、8molH2，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)，2min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)生成NH34mol，若將容器的體積減小為原來的一半，其他條件不變，同樣生成4molNH3所花費(fèi)的時(shí)間與2min的關(guān)系是什么？為什么？追問：在室溫條件下，通過什么途徑可以改變?nèi)萜鞯捏w積？【板書】氣體參與的反應(yīng)壓強(qiáng)增大化學(xué)反應(yīng)速率加大引導(dǎo)學(xué)生分析，適時(shí)加以評(píng)定。①分析兩種狀態(tài)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，思考反應(yīng)物濃度的變化，得出結(jié)論；②經(jīng)分析容器外部壓強(qiáng)改變是改變體積的途徑。①了解阿伏加德羅定律在化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡②為壓強(qiáng)引出進(jìn)行知識(shí)鋪墊；③培養(yǎng)物理知識(shí)向化學(xué)科遷移的能力?！具^渡】催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是顯而易見的，下面我們就通過實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證?！就队啊繉?shí)驗(yàn)內(nèi)容要求及注意、事項(xiàng)注：試管中先加入雙氧水觀察現(xiàn)象，然后加入二氧化錳，觀察對(duì)比分析?？偨Y(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論?！景鍟看呋瘎┛杉涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率強(qiáng)調(diào)催化劑使用時(shí)應(yīng)注意原料的凈化，防止催化劑中毒。①聯(lián)想已經(jīng)學(xué)過的有關(guān)催化劑知識(shí)；②完成實(shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證理論；③回憶硫酸工業(yè)制法流程，分析催化劑在實(shí)際應(yīng)用中應(yīng)注意的事項(xiàng)。①加強(qiáng)新舊知識(shí)聯(lián)系；②練習(xí)實(shí)驗(yàn)基本操作；③練習(xí)氧氣的檢驗(yàn)；④培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、記錄能力；⑤落實(shí)工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用催化劑的注意事項(xiàng)?！拘〗Y(jié)】回憶化學(xué)反應(yīng)速率概念及不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式系數(shù)的關(guān)系；回憶影響化學(xué)反應(yīng)速率變化的因素及該因素改變與化學(xué)反應(yīng)速率改變趨勢(shì)的關(guān)系，補(bǔ)充影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素。①回憶本節(jié)課內(nèi)容；②補(bǔ)充筆記；③基本落實(shí)本節(jié)內(nèi)容。使知識(shí)條理化；使知識(shí)完整化；促進(jìn)知識(shí)落實(shí)。

【布置作業(yè)】閱讀課本第1頁—第6頁，復(fù)習(xí)知識(shí)，落實(shí)概念，并預(yù)習(xí)化學(xué)平衡一節(jié)內(nèi)容。在書上完成第6頁至第8頁課后習(xí)題?！倦S堂檢測(cè)】LA和B反應(yīng)生成C,假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為10。1/1。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mo1/L,B的濃度為0.6mo1/L,C的濃度為0.6mo1/L。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率vA=____,vB=____,vC=____。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。2.下圖為將2口投入一定濃度一定體積的H2s04中，解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為H2的生成速率）①檢測(cè)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算；②檢測(cè)化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)方程式中系數(shù)的關(guān)系；③檢測(cè)基礎(chǔ)知識(shí)的落實(shí)情況。本題為基礎(chǔ)題。①考查視圖能力；②考查邏輯分析能力；③考查表達(dá)能力；