化學(xué)平衡圖像分析

關(guān)于化學(xué)平衡圖像分析第1頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月知識(shí)回顧影響化學(xué)反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)的因素1.濃度在其他條件不變時(shí),反應(yīng)物濃度增大或生成物濃度減小,平衡

向移動(dòng);反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增大,平衡

向移動(dòng)?增大反應(yīng)物濃度，v正

v逆

（填“增大、減小或不變；下同）增大生成物濃度，v正

v逆

;減小反應(yīng)物濃度，v正

v逆

;減小生成物濃度，v正

v逆

。2.壓強(qiáng)對(duì)于△v≠0的可逆反應(yīng),在其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),v正

v逆

；平衡向

的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng),v正

v逆

；平衡向

的方向移動(dòng)?對(duì)于△v=0的可逆反應(yīng),在其他條件不變時(shí),增大或減小壓強(qiáng),v正、v逆變化的程度

；所以平衡

移動(dòng)?第2頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3.溫度在其他條件不變時(shí),升高溫度,v正

v逆

（填“增大、減小或不變；下同）；平衡向

方向移動(dòng);降低溫度,v正

v逆

；平衡向

方向移動(dòng)?4.催化劑由于在其他條件不變時(shí)，加入催化劑可以同等程度的改變

反應(yīng)速率，所以平衡

移動(dòng)，但是使用催化劑可以改變反應(yīng)達(dá)到平衡的

。知識(shí)回顧影響化學(xué)反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)的因素第3頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.速率—時(shí)間圖（v-t圖像）A(g)+B(g)C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）思考：對(duì)于以上可逆反應(yīng),在達(dá)到平衡后，左邊的四個(gè)圖像分別是做了何種條件改變而重新達(dá)到了新的平衡？請(qǐng)?zhí)岢瞿闶且罁?jù)學(xué)過(guò)的哪一條規(guī)律來(lái)判斷的？V正V逆V正V正V正V正V正V逆V逆V逆V逆V逆V逆V正vvvvtttt化學(xué)平衡的圖像分析第4頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)平衡的圖像分析V正V逆V正V逆vt0t1t3t2t4tV正V逆A(g)＋3B(g)4C(g)

△H﹤0一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)下圖是某一段時(shí)間中反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖，請(qǐng)說(shuō)明t1、t2、t3、t4這四個(gè)時(shí)刻分別是什么條件發(fā)生了變化。第5頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2.濃度或物質(zhì)的量—時(shí)間圖（c-t/n-t圖像）化學(xué)平衡的圖像分析ABA2B2A+B

A2Btc此類圖像能說(shuō)明反應(yīng)體系各組分含量在反應(yīng)過(guò)程中的變化情況。然而要注意圖中折點(diǎn)時(shí)刻的含義，以及物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系，甚至要從比例關(guān)系中獲取反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系第6頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)平衡的圖像分析在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍第7頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3.含量（濃度）—時(shí)間—溫度（壓強(qiáng)）圖化學(xué)平衡的圖像分析B％tT1T2T1T1T1T2T2T2tttB％C％C％aA(g)+bB(g)cC(g)圖像分析結(jié)論：T2＞T1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)圖像分析結(jié)論：T2＞T1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)第8頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)平衡的圖像分析B％tP1P2P1P1P1P2P2P2tttB％C％C％aA(g)+bB(g)cC(g)圖像分析結(jié)論：P1﹥P2，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)圖像分析結(jié)論：P1﹥P2，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)第9頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月對(duì)于反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)有如下圖像：C％tt1212請(qǐng)分析上面兩個(gè)圖的變化情況，指出是發(fā)生了何種變化才出現(xiàn)這樣的圖像！情況1：加入催化劑情況2：當(dāng)a+b=c時(shí)，采用改變壓強(qiáng)的方法B

％第10頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月可逆反應(yīng)mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是（）(A)達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大(B)達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移(C)化學(xué)方程式中n＞e+f(D)達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)第11頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4.恒壓線和恒溫線化學(xué)平衡的圖像分析α

Tp1p2T1pT2c圖像1、2中顯示了轉(zhuǎn)化率或含量在一定壓強(qiáng)下隨溫度變化的趨勢(shì)圖像3中顯示了平衡濃度在一定溫度下隨壓強(qiáng)變化的趨勢(shì)圖1圖3C％

Tp1圖2第12頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)平衡的圖像分析如圖所示，反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1＞p2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）第13頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g),生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度的關(guān)系如圖，方程式中的系數(shù)和Q值符合圖象的是（）(A)a+b＞c正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(B)a+b＞c正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(C)a+b＜c正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

(D)a+b=c正反應(yīng)為放熱反應(yīng)第14頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5.速率—溫度（壓強(qiáng)）圖化學(xué)平衡的圖像分析Tpv(正)v(逆)vvv(逆)v(正)對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2SO3△H＜0,升溫或增壓時(shí)，v(正)、v(逆)的變化如下圖所示：T升高，v(逆)加快程度大于v(正)p升高，v(正)加快程度大于v(逆)第15頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)平衡的圖像分析CV正V逆PvBV正V逆TVAV正V逆TV下列各圖是溫度或壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2A(s)+2B(g)

2C(g)+D(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的正逆反應(yīng)速率的影響，其中正確的圖象是（）DV正V逆PV第16頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月6.平衡線與非平衡點(diǎn)化學(xué)平衡的圖像分析Tbacdα

該圖形反映了其他條件不變的時(shí)候，某反應(yīng)物的最大平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖中的曲線是對(duì)應(yīng)溫度下某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。而線外的點(diǎn)則表示所對(duì)應(yīng)的溫