高一化學知識點總結

第高一化學知識點總結高中的學生在學習化學這門科目的時候，學會將知識點統(tǒng)攝的整理一下，使之網絡化，綜合管理應用，這樣才能真正掌握好這門學科。為了方便大家學習借鑒，下面小編精心準備了高一化學知識點總結內容，歡迎使用學習!

高一化學知識點總結

一、重點聚集

1.物質及其變化的分類

2.離子反應

3.氧化還原反應

4.分散系膠體

二、知識網絡

1.物質及其變化的分類

(1)物質的分類

分類是學習和研究物質及其變化的一種基本方法，它可以是有關物質及其變化的知識系統(tǒng)化，有助于我們了解物質及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。

(2)化學變化的分類

根據不同標準可以將化學變化進行分類：

①根據反應前后物質種類的多少以及反應物和生成物的類別可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

②根據反應中是否有離子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應。

③根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。

2.電解質和離子反應

(1)電解質的相關概念

①電解質和非電解質：電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物;非電解質是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物。

②電離：電離是指電解質在水溶液中產生自由移動的離子的過程。

③酸、堿、鹽是常見的電解質

酸是指在水溶液中電離時產生的陽離子全部為H+的電解質;堿是指在水溶液中電離時產生的陰離子全部為OH-的電解質;鹽電離時產生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。

(2)離子反應

①有離子參加的一類反應稱為離子反應。

②復分解反應實質上是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。

發(fā)生復分解反應的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個條件中的一個，復分解反應就可以發(fā)生。

③在溶液中參加反應的離子間發(fā)生電子轉移的離子反應又屬于氧化還原反應。

(3)離子方程式

離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。

離子方程式更能顯示反應的實質。通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學反應，而且能表示同一類型的離子反應。

離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學變化的客觀事實，遵循質量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中得、失電子的總數還必須相等。

3.氧化還原反應

(1)氧化還原反應的本質和特征

氧化還原反應是有電子轉移(電子得失或共用電子對偏移)的化學反應，它的基本特征是反應前后某些元素的化合價發(fā)生變化。

(2)氧化劑和還原劑

反應中，得到電子(或電子對偏向)，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑;失去電子(或電子對偏離)，所含元素化合價升高的反應物是還原劑。

在氧化還原反應中，氧化劑發(fā)生還原反應，生成還原產物;還原劑發(fā)生氧化反應，生成氧化產物。

“升失氧還原劑降得還氧化劑”

(3)氧化還原反應中得失電子總數必定相等，化合價升高、降低的總數也必定相等。

4.分散系、膠體的性質

(1)分散系

把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質，稱作分散質;后者起容納分散質的作用，稱作分散劑。當分散劑是水或其他液體時，按照分散質粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。

(2)膠體和膠體的特性

①分散質粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。

②膠體的特性

膠體的丁達爾效應：當光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路”，這種現象叫做丁達爾效應。溶液沒有丁達爾效應，根據分散系是否有丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體。

膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負電荷)，因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現象。

高一化學方程式

1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2

鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O

8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

硅單質與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaO高溫CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應：Cu+Cl2點燃CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應：2Na+Cl2點燃2NaCl

35、氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯氣與消石灰反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

41、二氧化硫與水反應：SO2+H2O≈H2SO3

42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2+O2放電2NO

43、一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2+O2催化劑2SO3

46、三氧化硫與水反應：SO3+H2O=H2SO4

47、濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、濃硝酸與銅反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

51、氨水受熱分解：NH3?H2O△NH3↑+H2O

52、氨氣與氯化氫反應：NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨氣的實驗室制?。?NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應：Cl2+H2點燃2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

63、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制?。篠iO2+2C高溫電爐Si+2CO

(石英沙)(焦碳)(粗硅)

粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i(粗)+2Cl2△SiCl4

SiCl4+2H2高溫Si(純)+4HCl

金屬非金屬

1、Na與H2O反應：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2、Na2O2與H2O反應(標出電子轉移)：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

3、Na2O2與CO2反應：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

4、NaHCO3受熱分解：

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

5、Na2CO3中通入過量CO2：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

6、足量NaOH與CO2反應：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

7、NaOH與過量CO2反應：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

8、氯與H2O反應：

Cl2+H2O=HCl+HClO

9、氯氣與NaOH溶液(標出電子轉移)：

Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O

10、工業(yè)制漂白粉：

2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

11、漂白粉漂白原理：

Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓

12、實驗室制Cl2(標出電子轉移)：

4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O

13、NaI溶液中滴加氯水：

2NaI+Cl2=I2+2NaCl

14、Mg與熱水反應：

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

15、AlCl3中滴入NaOH：

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

繼續(xù)滴入NaOH，沉淀溶解：

NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

16、Al2O3與NaOH反應：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、實驗室制H2S

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

18、H2O2中加少量MnO2：(標出電子轉移)

2H2O2=2H2O+O2↑

19、H2S長期放置變渾濁或H2S不完全燃燒：

2H2S+O2=2H2O+2S↓

20、H2S充分燃燒：

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

21、H2S與SO2反應：(標出電子轉移)

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

22、SO2通入氯水中褪色：

SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4

23、Cu與濃H2SO4，加熱：(標出電子轉移)

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

24、木炭與濃H2SO4共熱：(標出電子轉移)

C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑

25、工業(yè)上制粗硅：

SiO2+2C=Si+2CO↑條件:電爐內

26、石英與NaOH反應：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

27、玻璃工業(yè)上兩個反應：

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑

28、水玻璃中加CO-2-產生沉淀：

2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓

高一化學方程式配平方法

1化學方程式配平方法

一、最小公倍數法

1、找出反應式左右兩端原子數最多的某一只出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

2、將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數