高中化二輪復習選擇題熱點題型特訓 題型十一

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精題型十一電化學分析判斷型1．（2017·淮北市高三第二次模擬考試)深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕,其電化學腐蝕原理如圖示，下列與此原理有關說法錯誤的是(）A．正極反應:SOeq\o\al（2－，4)＋5H2O＋8e－=HS－＋9OH－B．輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕C．這種情況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3·xH2OD．管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕答案C解析原電池的正極發(fā)生還原反應,由圖示可知發(fā)生的電極反應為SOeq\o\al(2－，4)＋5H2O＋8e－=HS－＋9OH－，故A正確；硫酸鹽還原菌是蛋白質(zhì)，在高溫下易變性，失去催化能力，則輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕，故B正確;由圖示可知，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO,故C錯誤；管道上刷富鋅油漆，形成Zn－Fe原電池，F(xiàn)e變?yōu)檎龢O，可以延緩管道的腐蝕,故D正確.2．(2017·馬鞍山市高三第二次教學質(zhì)量監(jiān)測)鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如下圖。若上端開口關閉,可得到強還原性的H·(氫原子)；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH（羥基自由基）。下列說法正確的是()A．無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe－3e－=Fe3＋B．鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．不鼓入空氣時,正極的電極反應式為H＋＋e－=H·D．處理含有C2Oeq\o\al（2－，4）的污水時，上端開口應關閉答案C解析在原電池中，鐵作負極，電極反應式是Fe－2e－=Fe2＋，故A錯誤；鼓入空氣時，氧氣在正極發(fā)生的電極反應為O2＋4e－＋2H2O=4·OH,每生成1mol·OH有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯誤；不鼓入空氣時，正極發(fā)生還原反應為H＋＋e－=H·，故C正確;處理含有C2Oeq\o\al(2－,4)的污水時,正極有氫氣生成，上端開口排氣，不能關閉，故D錯誤.3．(2017·淄博市高三仿真模擬)電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖，可測定O2的含量.工作時鉛極表面會逐漸附著Pb（OH)2.下列說法不正確的是（）A．Pt電極上發(fā)生還原反應B．隨著使用，電解液的pH逐漸減小C．a(chǎn)mmolO2反應,理論上可使Pb電極增重68amgD．Pb電極上的反應式為Pb＋2OH－－2e－=Pb(OH）2答案B解析鉛作負極失電子產(chǎn)生鉛離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鉛，則鉑電極作正極，發(fā)生還原反應，選項A正確；負極反應式:2Pb＋4OH－－4e－=2Pb（OH)2，正極反應式:O2＋4e－＋2H2O=4OH－,總反應式:2Pb＋O2＋2H2O=2Pb（OH）2，反應過程溶液pH增大，選項B不正確；根據(jù)反應2Pb＋O2＋2H2O=2Pb（OH)2,ammolO2反應，理論上可使Pb電極增重4ammol×17g·mol－1＝68amg，選項C正確;Pb電極為負極，反應式為Pb＋2OH－－2e－=Pb(OH）2,選項D正確.4．（2017·湖南省普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試)［Fe(CN)6］3－可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身還原為[Fe(CN)6]4－.工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解,然后通入H2S加以處理。下列說法不正確的是(）A．電解時陽極反應式為[Fe（CN)6]4－－e－=［Fe(CN）6］3－B．電解時陰極反應式為2HCOeq\o\al（－，3)＋2e－=H2↑＋2COeq\o\al（2－，3）C．當電解過程中有22。4L標準狀況下的H2生成時，溶液中有32gS析出（溶解忽略不計）D．整個過程中需要不斷補充K4［Fe(CN)6]與KHCO3答案D解析A項，電解的目的是［Fe(CN)6］4－轉(zhuǎn)化成［Fe（CN)6]3－，陽極失電子，化合價升高，[Fe（CN）6］4－－e－=[Fe(CN)6]3－，故說法正確；B項，陰極上得到電子,發(fā)生還原反應，HCOeq\o\al（－,3）電離產(chǎn)生H＋放電，即電極反應式為2HCOeq\o\al(－,3)＋2e－=H2↑＋2COeq\o\al（2－，3）,故說法正確;C項，電解后通入H2S，發(fā)生的離子反應方程式為2[Fe（CN)6]3－＋H2S＋2COeq\o\al（2－，3）=2[Fe（CN）6］4－＋S↓＋2HCOeq\o\al(－，3),因此有H2～2COeq\o\al(2－，3）~S,產(chǎn)生1molH2,有1molS的產(chǎn)生，因此產(chǎn)生22.4LH2時，溶液中有eq\f（22.4,22。4)molS，即32gS,故說法正確；D項，根據(jù)選項C，2[Fe(CN）6］3－＋H2S＋2COeq\o\al（2－,3）=2［Fe（CN)6]4－＋S↓＋2HCOeq\o\al(－，3），K4［Fe（CN)6］與KHCO3不需要補充，故說法錯誤。5．（2017·湖南省高考沖刺預測卷)濃差電池中的電動勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的.某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能。下列有關該電池的說法錯誤的是()A．電池工作時,Li＋通過離子電子導體移向b區(qū)B．電流由X極通過外電路移向Y極C．正極發(fā)生的反應：2H＋＋2e－=H2↑D．Y極每生成1molCl2,a區(qū)得到2molLiCl答案A解析加入稀鹽酸，在X極（正極）上生成氫氣，發(fā)生還原反應，電極方程式為2H＋＋2e－=H2↑，為正極反應，Y極生成Cl2，為負極反應，電極方程式為2Cl－－2e－=Cl2↑，原電池中電流從正極流向負極，陽離子向正極移動，則電池工作時，Li＋向a區(qū)移動,A錯誤；電流由正極X極通過外電路移向負極Y極，B正確；在X極（正極)上生成氫氣，發(fā)生還原反應，電極方程式為2H＋＋2e－=H2↑,C正確;Y極每生成1molCl2，則轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molLi＋向正極移動，則a區(qū)得到2molLiCl，D正確，答案選A。6．(2017·雙流中學高三下學期第二次適應性考試）雙隔膜電解池(兩電極均為惰性電極）的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示,利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對該裝置及其原理判斷錯誤的是（）A．如電極材料均改為銅板，電解池的總反應方程式不變B．向A溶液中滴加石蕊試液顯紅色C．c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽離子交換膜D．相同條件下，c隔膜附近電極產(chǎn)生的a氣體與d隔膜附近電極產(chǎn)生的b氣體體積比為1∶2答案A解析電解硫酸鈉溶液，陽極發(fā)生氧化反應，a為氧氣，A為硫酸,陰極發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧化鈉,b為氫氣，B為氫氧化鈉。如電極材料均改為銅板，銅為活性電極，陽極銅被氧化,電解池的總反應方程式發(fā)生變化，故A錯誤；A為硫酸，向A溶液中滴加石蕊試液顯紅色，故B正確;根據(jù)外加電源的正、負極可知有氣體a生成的一極為陽極，有氣體b生成的一極為陰極；陽離子透過d隔膜向陰極移動,則d隔膜為陽離子交換膜，陰離子透過c隔膜向陽極移動，c隔膜為陰離子交換膜，故C正確；在陽極氫氧根離子放電生成氧氣，在陰極氫離子放電生成氫氣，所以該電解反應的總方程式為2Na2SO4＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(電解）)2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑,a為氧氣,b為氫氣，體積比為1∶2,故D正確.7．（2017·南陽市第一中學高三第三次模擬考試)新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術研發(fā)取得新突破?？茖W家利用該技術實現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量,并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是（)A．電極b為電池負極B．電路中每流過4mol電子,正極消耗44。8LH2SC．電極b上的電極反應：O2＋4e－＋4H＋=2H2OD．電極a上的電極反應:2H2S＋2O2－－4e－=S2＋2H2O答案D解析由圖中信息可知，該燃料電池的總反應為2H2S＋O2=S2＋2H2O，該反應中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通入到電極a,所以a電極是負極，發(fā)生的電極反應為2H2S＋2O2－－4e－=S2＋2H2O；氧氣通入到電極b，所以b電極是正極。該反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個電子，所以電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2，發(fā)生的電極反應為O2＋4e－=2O2－。綜上所述，D正確。8．（2017·河北省衡水中學高三最后一卷）一種光化學電池的結(jié)構(gòu)如圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl(s）eq\o(=，\s\up7(光照)）Ag（s）＋Cl（AgCl），[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl（AgCl)＋e－→Cl－（aq），若將光源移除,電池會立即恢復至初始狀態(tài)。下列說法正確的是（)A．光照時，電流由Y流向XB．光照時,Pt電極發(fā)生的反應為2Cl－＋2e－=Cl2C．光照時，Cl－向Ag電極移動D．光照時，電池總反應：AgCl（s)＋Cu＋(aq)eq\o(=，\s\up7（光照））Ag（s）＋Cu2＋（aq）＋Cl－(aq）答案D解析A項，光照時,氯化銀在X得到電子，所以X是正極，Y是負極，因此電流由X流向Y,錯誤；B項，光照時，Pt電極發(fā)生的反應為Cu＋(aq）－e－=Cu2＋(aq),錯誤；C項，光照時，Cl－向Pt電極移動，錯誤；D項，光照時，電池總反應為AgCl（s)＋Cu＋（aq)eq\o(=,\s\up7(光照））Ag（s)＋Cu2＋(aq）＋Cl－（aq),正確。9．(2017·安徽省六安市第一中學高三6月適應性考試）某新型電池,以NaBH4（B的化合價為＋3價)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是（)A．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mole－B．電池工作時Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)C．b極上的電極反應：H2O2＋2e－=2OH－D．a(chǎn)極上的電極反應式:BHeq\o\al（－，4）＋8OH－－8e－=BOeq\o\al(－，2）＋6H2O答案B解析由原電池工作原理示意圖可知反應中BHeq\o\al(－,4）被氧化為H2O，應為原電池的負極反應，電極反應式為BHeq\o\al（－,4）＋8OH－－8e－=BOeq\o\al（－,2）＋6H2O，正極H2O2得電子被還原生成OH－，每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，選項A正確；該裝置是原電池，原電池放電時，陽離子向正極移動，所以Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)，選項B錯誤；b電極反應式為H2O2＋2e－===2OH－，選項C正確；反應中BHeq\o\al(－，4)被氧化為H2O，應為原電池的負極反應，電極反應式為BHeq\o\al（－，4)＋8OH－－8e－=BOeq\o\al（－,2）＋6H2O，選項D正確。10．(2017·淮北市第一中學高三最后一卷)伏打電堆是由幾組鋅和銀的圓板堆積而成，所有的圓板之間夾放著幾張鹽水泡過的布。下圖為最初的伏打電堆模型，由八組鋅和銀串聯(lián)組成的圓板堆積而成.下列說法正確的是（)A．該原電池正極的電極方程式:O2＋4e－＋4H＋=2H2OB．電池長時間工作后,中間的布上會有白色固體顆粒生成,該固體顆粒為Ag2OC．當電路中轉(zhuǎn)移0。2mol電子時，消耗鋅板的總質(zhì)量為52gD．該伏打電堆工作時，在銀板附近會有Cl2放出答案C解析