專題2-等效平衡

------------------------------------------------------------------------專題2-等效平衡教案課題：專題二等效平衡授課班級(jí)課時(shí)1教學(xué)目的知識(shí)與技能運(yùn)用平衡原理解決實(shí)際問題解決較簡單的等效平衡問題過程與方法提高抽象分析能力，知識(shí)的綜合運(yùn)用能力提高分析比較能力情感態(tài)度價(jià)值觀重點(diǎn)等效平衡問題難點(diǎn)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)專題二等效平衡一、定義：同一可逆反應(yīng)在相同條件下，無論從正反應(yīng)開始，還是從相應(yīng)的可逆反應(yīng)開始，或從中間某一時(shí)刻開始，經(jīng)過足夠長時(shí)間，反應(yīng)都能達(dá)到平衡狀態(tài)，且化學(xué)平衡狀態(tài)完全相同，此即等效平衡。二、規(guī)律1、恒溫、恒壓下，對一可逆反應(yīng)，由極端假設(shè)法確定出兩初始狀態(tài)的物質(zhì)的量比相同，則在談到平衡后兩平衡等效2、恒溫、恒容下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要物質(zhì)的量比值與原平衡相同，則平衡等效3、對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，只有物質(zhì)的量與原始值相同，二者才等效教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)【講解】對于一個(gè)給定的可逆反應(yīng)，如果其它條件不變，不論采取體積途徑，即反應(yīng)是由反應(yīng)物開始還是從生成物開始，是一次投料還是分多次投料最后都可建立同一化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)，平衡混合物中各物質(zhì)的百分含量相等。但初始有關(guān)物質(zhì)的量必須符合一定的關(guān)系。【板書】專題二等效平衡一、定義：同一可逆反應(yīng)在相同條件下，無論從正反應(yīng)開始，還是從相應(yīng)的可逆反應(yīng)開始，或從中間某一時(shí)刻開始，經(jīng)過足夠長時(shí)間，反應(yīng)都能達(dá)到平衡狀態(tài)，且化學(xué)平衡狀態(tài)完全相同，此即等效平衡。【講解】若平衡等效，則意味著相應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相等?！景鍟慷?、規(guī)律1、恒溫、恒壓下，對一可逆反應(yīng)，由極端假設(shè)法確定出兩初始狀態(tài)的物質(zhì)的量比相同，則在談到平衡后兩平衡等效［投影］N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量1mol4mol等效于0mol1mol2molamolbmolcmol則a、b、c關(guān)系：(a+1/2c)：(b+3/2c)==1：4【投影】例1、某恒溫恒壓下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中，充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持溫度、壓強(qiáng)不變，將0.6LA、0.4LB、4LC和0.8LD。作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則X=____，Y=______解：3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g)假設(shè)C完全反應(yīng)起始0.6L0.4L4L0.8L改變12/X8/X4L4y/X終12/x+0.68/x+0.400x=5y=1【講解】解題思路：體積分?jǐn)?shù)不變建立等效平衡恒溫恒壓條件下物質(zhì)的量成比例采用三段法，后一種情況推倒為前一種情況【隨堂練習(xí)】1、恒溫、恒壓下，在一可變?nèi)萜飨路磻?yīng)，A(g)+B(g)C(g)(1)開始時(shí)，放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為_____mol(2)若開始時(shí)放入3molA、3molB，到達(dá)平衡后生成C的物質(zhì)的量為___mol(3)若開始時(shí)，放入XmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是Ymol和3amol，則X==_____，Y=_____(4)若在(3)的平衡狀態(tài)上再加入3molC，待再次平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是＿＿＿＿2、（03全國）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol、4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中作調(diào)整，平衡右移的是()A、均減半B、均加倍C、均加1molD、均減少1mol3、一定溫度下，容積可變的容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。保持P、T不變時(shí)，按下列要求改變，達(dá)到新平衡時(shí)，各物質(zhì)百分含量與原平衡相同的是()A、通入1molSO3B、通入4molSO2、2molO2C、通入1molN2D、各減少1mol【板書】2、恒溫、恒容下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要物質(zhì)的量比值與原平衡相同，則平衡等效【投影］】H2(g)+I2(g)2HI(g)起始量1mol2mol0mol等效于2mol4mol0mol2mol5mol2molamolbmolcmol則a、b、c關(guān)系：(a+)：(b+)==1：2【投影】例2、某溫度下，在一容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+Q。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得容器中各物質(zhì)均為nmol，現(xiàn)欲使H2的平衡濃度增大一倍，當(dāng)其他條件不變時(shí)，下列措施可行的是()A、升高溫度B、加入催化劑C、再加入nmolCO,nmolH2OD、再加入2nmolCO2,2nmolH2【隨堂練習(xí)】一定溫度下，在恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g),若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA、2molB達(dá)到平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，下列配比做初始物質(zhì)，則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是()A、2molCB、2molA、1molB、1molHeC、1molB、1molCD、2molA、3molB、3molC【板書】3、對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，只有物質(zhì)的量與原始值相同，二者才等效【投影】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量1mol3mol0mol等效于0mol0mol2mol0.5mol1.5mol1molamolbmolcmol則a、b、c關(guān)系：(a+1/2c)==1;(b+3/2c)==3【投影】例3、在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器維持溫度不變，令a、b、c分別代表SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量，若a、b、c取不同的值，必須滿足一定關(guān)系都能保證達(dá)到平衡時(shí)各組分體積分?jǐn)?shù)不變，則：a=b=0,則c=__________a=0.5，則b=________,c=_______a與c、b與c的關(guān)系___________解：(1)2mol(2)0.25mol，1.5mol(3)a+c==2b+c/2==1【隨堂練習(xí)】1、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA、1molB反應(yīng)，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)。達(dá)到平衡后，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是()A、4molA、2molBB、2molA、1molB、3molC、1molDC、3molC、1molD、1molBD、3molC、1molD【小結(jié)】本節(jié)通過等效平衡的規(guī)律，深入理解勒夏特列原理是解決有關(guān)化學(xué)平衡問題的基礎(chǔ)，通過典型例題，對原理作了深層剖析，以培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的靈活性，也為以后的鹽類水解打下基礎(chǔ)【自我評價(jià)】1、一真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到20°C時(shí)發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%，若在同一溫度和同一容器中最初投入的是2molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5所占的體積分?jǐn)?shù)為N%，則M和N的關(guān)系是()A、M>NB、M<NC、M=ND、無法判斷2、在等溫、等容條件下有下列反應(yīng)：2A(g)+2B(g)≒C(g)+3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ、A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ、C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是（）A、Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同B、Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不同C、達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率uA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率uB

D、達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑混合氣體密度為Ⅱ途徑混合氣體密度的1/2

3、恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng)2NO2gN2O4g達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)A.不變B.增大C.減小D.無法判斷4、恒溫時(shí)，一固定容積的容器中發(fā)生如下反應(yīng)2NO2gN2O4g達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)A.不變B.增大C.減小D.無法判斷5、A和B兩個(gè)完全相同的容器中，A中充有各1克的SO2和O2，B中充有各2克的SO2和O2，在同溫下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)此時(shí)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%,則其大小關(guān)系是()A、a>bB.a≥bC.a<bD、無法確定6、在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N2+3H22NH3