滄源佤族自治縣第三中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題

滄源佤族自治縣第三中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題滄源佤族自治縣第三中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題班級__________座號_____姓名__________分?jǐn)?shù)__________一、選擇題1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（ρ＝1.84g/mL），取10mL該硫酸與amL水混淆，配制成溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸（ρ＝1.40g/mL），其物質(zhì)的量濃度為bmol/L，則a、b分別為（）A．a(chǎn)>10b＝9.2B．a(chǎn)>10b<9.2C．a(chǎn)＝10b＝9.2D．a(chǎn)<10b>9.22．以下說法錯誤的選項是（）①化學(xué)性質(zhì)相像的有機物是同系物②分子構(gòu)成相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機物是同系物③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)同樣，它們必是同系物④互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差異，但化學(xué)性質(zhì)必定相像⑤相對分子質(zhì)量同樣而構(gòu)造不同樣的化合物互為同分異構(gòu)體⑥石墨與金剛石分子式同樣，構(gòu)造不同樣，互為同分異構(gòu)體A．①②③④⑤⑥B．只有②③⑤C．只有③④⑥D(zhuǎn)．只有①②③⑥3．以下對于有機物的表達(dá)錯誤的選項是．鑒識己烷、己烯和乙醇，可用溴水．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液退色，且反響原理同樣C．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被－C3H6Cl代替，形成的同分異構(gòu)體有9種D．1mol分子式為C18H26O5的酯完滿水解生成lmol羧酸和2mol乙醇，則該羧酸分子式為C14H18O54．以下說法正確的選項是A．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨長時間擱置，酸性變強B．用排空氣法采集NOC．用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣，經(jīng)氯化鈣干燥后獲得純凈的氨氣．2NH3+Cl2=6HCl+N2,所以可以用濃氨水查驗氯氣的管道能否漏氣5．甲醇燃料電池體積小巧、干凈環(huán)保、理論比能量高，已在便攜式通信設(shè)施、汽車等領(lǐng)域應(yīng)用。某型甲醇燃料電池的總反響式為2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如圖是該燃料電池的表示圖。以下說法錯誤的選項是A．燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．a(chǎn)是甲醇，b是氧氣C．質(zhì)子從M電極區(qū)穿過互換膜移向N電極區(qū)-+D．負(fù)極反響：CH4O—6e+H2O=CO2↑+6H6．今有一包鐵粉和銅粉混淆粉末，為確立其構(gòu)成，現(xiàn)供給4mol/L的FeCl3溶液（其余用品略），某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實驗結(jié)果以下（假設(shè)反響前后溶液體積不變）（）第1頁，共7頁1/8滄源佤族自治縣第三中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題組別①②③④V[FeCl3（aq）]/mL100100100100混淆粉末質(zhì)量/g613.22436反響后節(jié)余固體質(zhì)量/g01.2812.824.8A．第①組溶液中c（Fe3+）=3.0mol/L．第②組節(jié)余固體是銅鐵混淆物C．第④組反響后的濾液中c（Fe2+）=6mol/LD．原混淆粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：27．的名稱是A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4-二甲基己烷D．3-甲基庚烷8．以下說法正確的選項是（）A．Cl2、SO2均能使品紅溶液退色，說明兩者均有氧化性．常溫下，銅片放入濃硫酸中，無顯然變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反響均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反響D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均快速上漲，說明兩者均易溶于水9．以下說法錯誤的選項是A．從化學(xué)成分上看,人造棉、人造絲、人造毛沒有差異．人造纖維都是合成纖維C．“六大綸”都是合成纖維．用焚燒的方法可以鑒識毛織物和棉織物10．以下哪一個實驗，不只產(chǎn)生氣體，并且最后必定能產(chǎn)生白色積淀（）A．將少許的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中B．將過分的Na2O2投入到FeSO4溶液中C．將過分的Na投入到KAl（SO4）2溶液中D．將少許的Mg投入到NaOH溶液中11．甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體，其合成方法之一以下：CH3OC≡CH+CH3OH+ACH2=C（CH3）COOCH3，以下說法正確的選項是A．已知該反響的原子利用率為100%，則A為CO2第2頁，共7頁2/8滄源佤族自治縣第三中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題．CH3OH和甘油互為同系物C．CH3C≡CH與丙烯的性質(zhì)相像，則該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化反響D．能與NaHCO3反響的CH2=C（CH3）COOCH3的同分異構(gòu)體有9種12．以下各組物質(zhì)互相混淆反響后，最后有白色積淀生成的是（）①金屬鈉投入FeCl3溶液中②過分NaOH溶液和明礬溶液混淆③少許Ca（OH）2投入過分NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少許鹽酸⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤13．在容積為2L的3個密閉容器中發(fā)生反響3A（g）＋B（g）xC（g），按不同樣方式投入反響物，保持恒溫、恒容，測得反響達(dá)到均衡時相關(guān)數(shù)據(jù)以下：容器甲乙丙反響物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC抵達(dá)均衡的時間/min58A的濃度/（mol·L－1）c1c2C的體積分?jǐn)?shù)w1w3－1）ρ1ρ2混淆氣體密度/（g·L以下說法正確的選項是（）．若x＜4，則2c1＜c2．若w3＝w1，可判斷x＝4C．不論x的值是多少，均有＝ρ2ρ12-1-1D．容器甲中反響從開始抵達(dá)均衡均勻速率為v（A）＝0.3molL··min．某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體，其構(gòu)造簡式如圖。以下相關(guān)表達(dá)正確的選項是（）．該有機物與溴水發(fā)生加成反響．該有機物與濃硫酸混淆加熱可發(fā)生消去反響3/8滄源佤族自治縣第三中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題第3頁，共7頁4/8滄源佤族自治縣第三中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題C．1mol該有機物與足量NaOH溶液反響最多耗費3molNaOHD．該有機物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反響15．現(xiàn)在世界面對日趨加劇的能源危機，以下對于能源的描繪不正確．．．的是提升燃料的利用效率是解決能源危機的方向正在研究的新能源有太陽能、氫能、風(fēng)能、大海能和生物質(zhì)能等新能源的長處是可以重生、沒有污染或許極少污染焚燒熱是談?wù)撊剂侠Φ莫氁粯?biāo)準(zhǔn)16．化學(xué)是一門適用性強的自然科學(xué)，在社會、生產(chǎn)、生活中起重視要的作用，以下說法不正確的選項是（）A．油條的制作口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，此中的“堿”是燒堿B．黑火藥的最優(yōu)化配方是“一硫二硝三木炭”，此中的“硝”是硝酸鉀C．過濾操作要領(lǐng)是“一貼二低三靠”，此中“貼”是指濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁D．“固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固仍是鑷子好，一橫二放三慢豎”。前一個固體一般指粉末狀固體．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)變不可以經(jīng)過一步反響就能實現(xiàn)的是2→Mg→Mg3223→AlOH3→NaAlO2A．MgCl→HNB．AlO（）242→FeCl32C．S→SOSOD．NaCl→Cl18．有一包實驗室回收的固體粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：①取少許固體溶于水中，獲得澄清透明溶液。②取少許上述溶液三份，在此中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色積淀，再加入稀鹽酸，積淀不溶解。③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色積淀。④第三份溶液中滴加KSCN不顯紅色，再滴加雙氧水，溶液顯血紅色以下說法正確的選項是A．固體中必定不含有CuSO4、FeCl3B．固體中必定不含有Na2CO3、必定含有Na2SO4C．固體中必定含有FeCl2，不用然含有NaClD．要查驗固體中有沒有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若產(chǎn)生白色積淀，則含有MgCl219．某溫度下反響的均衡常數(shù)，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入、及，則以下說法中正確的選項是反響正好達(dá)均衡反響向逆反響方向進(jìn)行反響向某方向進(jìn)行一段時間后反響向某方向進(jìn)行一段時間后第4頁，共7頁5/8滄源佤族自治縣第三中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題20．以下說法正確的選項是（）①有單質(zhì)參加或生成的反響必定是氧化復(fù)原反響②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色積淀，后積淀消逝③向含有BaCl2和NaOH的混淆溶液中通入少許的二氧化硫氣體，有白色積淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w，先生成白色積淀，后積淀消逝⑤101kPa、150℃時，agCO和H2的混淆氣體在足量的O2中完滿焚燒，將焚燒后的產(chǎn)物通入足量的Na22固體O后，Na2O2增重ag⑥為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在剛玉（主要成分是Al23）坩堝中融化氫氧化鈉固體后進(jìn)行丈量⑦堿性氧化物必定是金屬氧化物O⑧22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數(shù)相等A．①②④⑥⑧B．③④⑤C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑦二、填空題和H2221．0.3mol某烴A在氧氣中完滿焚燒后，生成COO各1.2mol。試回答：1）烴A的分子式為_____________。（2）若取必定量的該烴A完滿焚燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有________g烴A參加了反響，焚燒時耗費標(biāo)準(zhǔn)情況下的氧氣___________L。（3）若烴A跟HCl反響后，生成產(chǎn)物中的H原子的構(gòu)造環(huán)境完滿同樣，寫出該反響的化學(xué)方程式_____。（4）若烴A與Br2的CCl4溶液反響后的產(chǎn)物為1,2-二溴丁烷，請寫出由烴A發(fā)生加聚反響的化學(xué)方程式_________________________________________。NO（g）+CO2（g）反響過程的能量變化以以以下圖22．在400℃、101kPa時，NO2（g）＋CO（g）所示。反響過程1）該反響是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反響。2）該反響的熱化學(xué)方程式為_____________。（3）改變以下條件都可使該反響的反響速率改變，此中經(jīng)過降低活化能加速反響速率的是_____________。a．濃度b．壓強c．溫度d．催化劑（4）反響系統(tǒng)中加入催化劑對反響熱能否有影響？____（填“是”或“否”），原由是____。第5頁，共7頁6/8滄源佤族自治縣第三中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題23．Ⅰ.為了比較銅與鋅金屬活動性的相對強弱，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常有的藥品和儀器（用品），以“接力”的方式，設(shè)計以下實驗：（1）甲同學(xué)分別將銅片、鋅片置于燒杯底部（銅、鋅不接觸），當(dāng)心地向燒杯中加入稀硫酸，察看到的現(xiàn)象是________________，甲同學(xué)設(shè)計的思路是________________________________________________________________________。（2）乙同學(xué)接著甲的實驗，向燒杯中滴加少許CuSO4溶液，從而察看到的現(xiàn)象是__________________________________________________________________________。Ⅱ.丁、戊兩位同學(xué)想利用原電池反響檢測金屬鎂與鋁的活動性次序，兩人均是鎂片和鋁片作電極，但丁同學(xué)1－將電極放入6molL·－1H2SO4溶液中，戊同學(xué)將電極放入6molL·NaOH溶液中。（3）分別寫出丁、戊兩位同學(xué)所設(shè)計的原電池的負(fù)極反響式。丁同學(xué)實驗中的負(fù)極反響式為________________________________________________；戊同學(xué)實驗中的負(fù)極反響式為________________________________________________。（4）丁與戊同學(xué)均以為“構(gòu)成原電池的電極資料假如都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極資料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極資料的金屬開朗”，若僅以此為依照，戊同學(xué)判斷出________（填元素符號）的活動性更強。（5）丁、戊兩位同學(xué)所得的結(jié)論不一致，請你對此賞賜科學(xué)的解說。______________。24．Ⅰ、在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H＋）＝10－amol/L，c（OH－）＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，則（15分）（1）該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。（2）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精準(zhǔn)值是________mol/L。（3）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混淆后，溶液的pH＝________。Ⅱ、現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的以下溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答以下問題：（4）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的＋（填序號）__________________。H濃度由大到小的次序是＋（5）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4濃度由大到小的次序是（填序號）____________________。（6）將③和④等體積混淆后，混淆液中各離子濃度關(guān)系正確的選項是________（填字母序號）。＋－－＋A．c（Na）＝c（Cl）>c（OH）>c（NH4）B．c（Na＋）＝0.1mol/L－－＋＋C．c（Na）＋c（NH）＝c（Cl）＋c（OH）4＋）>c（OH－D．c（H）Ⅲ、常溫下，amol/L氯化銨溶液中加入等體積bmol/L氫氧化鈉溶液，反響后混淆液呈中