人教版2023初中化學九年級化學下冊第十單元酸和堿高頻考點知識梳理

單選題1、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是（

）A．溶液中滴入石蕊仍為紫色B．溶液中滴入酚酞顯紅色C．溶液中滴入石蕊顯紅色D．溶液中滴入酚酞不顯色答案：B酸性和中性溶液不能使無色酚酞變色，堿性溶液能使無色酚酞變紅，酸性液使紫色石蕊溶液變紅，堿性溶液使紫色石蕊溶液變藍，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。故選B。2、下列驗證“CO2與NaOH溶液反應(yīng)”的裝置中，不能觀察到明顯現(xiàn)象是的(裝置氣密性均良好)A．B．C．D．答案：AA、通入二氧化碳時，雖然氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但是無明顯現(xiàn)象；B、實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，導致試管中氣壓減小，從而導致液體在試管中上升；C、實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，導致氣球膨脹；D、實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，導致燒杯中的水流入錐形瓶中。故選A。3、運輸下列物質(zhì)時，應(yīng)張貼“腐蝕品”標識的是（

）A．氫氧化鈉B．汽油C．鐵礦石D．大理石答案：AA、氫氧化鈉屬于強堿，具有腐蝕性，故A正確，B、汽油具有揮發(fā)性，不具有腐蝕性，故B不正確，C、鐵礦石不具有腐蝕性，故C不正確，D、大理石不具有強腐蝕性，故D不正確。故選A。4、下列關(guān)于Ca(OH)2的說法錯誤的是A．微溶于水，水溶液呈堿性B．能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多C．與CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波爾多液D．澄清溶液可用來檢驗CO2答案：BA、氫氧化鈣微溶于水，且水溶液顯堿性，說法正確，不符合題意；B、氫氧化鈣屬于堿，能與酸反應(yīng)，但是氫氧化鈣腐蝕性較強，不能用于治療胃酸過多，符合題意；C、氫氧化鈣與硫酸銅按照一定比例混合，可用于配制農(nóng)藥波爾多液，說法正確，不符合題意；D、通常用澄清石灰水來檢驗二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，不符合題意。故選B。5、下列物質(zhì)的用途，一定涉及化學變化的是A．金具有黃色金屬光澤

制作飾品B．活性炭具有吸附性

作除味劑C．生石灰吸收空氣中的水分

作干燥劑D．干冰升華吸收大量的熱

作制冷劑答案：CA、金具有黃色金屬光澤，制作飾品的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故不符合題意；B、活性炭的結(jié)構(gòu)疏松多孔，可以吸附有異味、有顏色的物質(zhì)，具有吸附性，做吸附劑的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故不符合題意；C、生石灰是氧化鈣的俗名，氧化鈣可以吸收空氣中的水分，是因為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，因此，作干燥劑的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故符合題意；D、干冰升華是指固態(tài)二氧化碳變?yōu)闅鈶B(tài)二氧化碳，此過程中沒有新物質(zhì)生成，吸收大量熱，屬于物理變化，故不符合題意，故選C。6、下列做法利用了酸堿中和反應(yīng)原理的是（）A．用食醋腌木瓜放入食鹽進行調(diào)味B．用稀鹽酸除去鐵釘上的鐵銹C．焙制蛋糕時加入碳酸氫鈉使蛋糕膨松D．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥答案：DA、用食醋腌木瓜放入食鹽進行調(diào)味，沒有發(fā)生酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，沒有運用中和反應(yīng)原理，故選項錯誤；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，是利用了酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，沒有運用中和反應(yīng)原理，故選項錯誤；C、焙制蛋糕時加入碳酸氫鈉使蛋糕膨松，主要是利用了碳酸氫鈉受熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，沒有運用中和反應(yīng)原理，故選項錯誤；D、Al（OH）3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，是酸和堿的反應(yīng)，是利用了中和反應(yīng)原理，故選項正確。故選：D7、實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化。測定結(jié)果如圖所示，下列說法不正確的是A．反應(yīng)過程中有熱量放出B．30

s時，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClC．該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液D．從20

s到40

s，溶液的溫度升高，pH增大答案：C結(jié)合pH隨時間的變化圖像，反應(yīng)開始前pH<7，溶液顯酸性，應(yīng)該是向稀鹽酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，故C錯8、將20g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸。下列說法中不正確的是A．實驗步驟：計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽B．實驗儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、細口瓶C．稀釋濃硫酸時將水沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌D．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液答案：CA、將20g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸，步驟包括計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽，故A正確；B、量取液體需要量筒、膠頭滴管，混勻需要燒杯玻璃棒，裝瓶存放在細口瓶需要細口瓶，故B正確；C、在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸中。如果水倒進濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外，故C錯誤；D、濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，故D正確。故選：C。9、大數(shù)據(jù)能及時獲得更多的信息。下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A．向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉B．濃硫酸敞口放置一段時間C．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸D．向pH=12的氫氧化鈉溶液中加水稀釋答案：AA鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以反應(yīng)中隨氯化亞鐵的量的增加，溶液中鐵元素的質(zhì)量增加，完全反應(yīng)后氯化亞鐵的質(zhì)量不再改變，溶液中鐵元素的質(zhì)量也不再增加；B濃硫酸有吸水性，敞口放置時，溶質(zhì)不變，溶劑的量增加，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減??；C氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，反應(yīng)中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)增大，剛好完全反應(yīng)時，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)達到最大；再加入鹽酸時溶液增加，氯化鈉的量不變，；溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)減??；D、氫氧化鈉溶液呈堿性，溶液的pH大于7，加水時，溶液的減小變?nèi)酰琾H減小，但由于溶液始終呈堿性，PH不可能等于或小于7.10、如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化曲線及相關(guān)的實驗操作，下列說法正確的是A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中B．當?shù)稳胍后w體積為5mL時，燒杯內(nèi)溶液呈酸性C．當?shù)稳胍后w體積為7mL時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)D．當?shù)稳胍后w體積為9mL時，燒杯內(nèi)溶液中的微粒有2種答案：CA、據(jù)圖可知，隨著不斷滴入溶液，溶液的pH逐漸變小，即溶液的堿性逐漸變?nèi)?，酸性逐漸變強，故應(yīng)該是將稀鹽酸滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，不符合題意；B、當?shù)稳胍后w體積為5mL時，溶液的pH大于7，故燒杯內(nèi)溶液呈堿性，不符合題意；C、當?shù)稳胍后w體積為7mL時，溶液的pH等于7，溶液呈中性，說明此時鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，符合題意；D、當?shù)稳胍后w體積為9mL時，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，說明此時溶液中的溶質(zhì)除反應(yīng)生成的氯化鈉外，還含有過量的鹽酸，故此時燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有兩種，微粒有水分子、氯離子、鈉離子、氫離子4種，不符合題意。故選C。11、下列物質(zhì)不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是（）A．紫色石蕊溶液B．氯化鈉溶液C．鐵粉D．pH試紙答案：BA、紫色石蕊遇稀鹽酸變紅，遇氫氧化鈉溶液變藍，故A可以區(qū)分出氫氧化鈉溶液和稀鹽酸；B、氯化鈉和稀鹽酸都不能反應(yīng)，故B不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸；C、鐵粉可以和稀鹽酸反應(yīng)，而氫氧化鈉溶液不能和鐵粉反應(yīng)，故C能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸；D、稀鹽酸呈酸性，而氫氧化鈉呈堿性，所以可以用pH試紙來鑒別，故D能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸．故選B．12、下列物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)的是A．FeB．CO2C．Fe2O3D．NaCl答案：BA、鐵不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故錯誤；B、二氧化碳可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故正確；C、氧化鐵不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故錯誤；D、氯化鈉不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故錯誤。故選B。13、下列“液體“中可能為純凈物的是A．胃液B．波爾多液C．濾液D．“84”消毒液答案：CA、胃液中含有鹽酸等物質(zhì)，屬于混合物，故錯誤；B、硫酸銅溶液和氫氧化鈣溶液混合配制波爾多液，屬于混合物，故錯誤；C、過濾后的濾液中可能只含有水，屬于純凈物，故正確；D、“84”消毒液中含有水、次氯酸鈉等物質(zhì)，屬于混合物，故錯誤。故選C。14、“雪碧”等碳酸型飲料的pH小于7，晃動后打開瓶蓋，其pH將A．變大B．變小C．不變D．無法判斷答案：A“雪碧”等碳酸型飲料的pH小于7，晃動后打開瓶蓋，碳酸發(fā)生分解生成二氧化碳和水，酸性變?nèi)?；根?jù)當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，故其pH將變大．A、晃動后打開瓶蓋，其pH將變大，故選項正確．B、晃動后打開瓶蓋，其pH將變大，故選項錯誤．C、晃動后打開瓶蓋，其pH將變大，故選項錯誤．D、晃動后打開瓶蓋，其pH將變大，故選項錯誤．故選A．15、某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象如圖所示．下列說法正確的是A．圖中c點所示溶液呈堿性B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4C．該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D．由b點到c點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應(yīng)答案：DA、c點時溶液的pH小于7，顯酸性，故A錯誤；B、a點時溶液的pH大于7，顯堿性，圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和KOH，故B錯誤；C、由圖像可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中，故C錯誤；D、由b點到c點的變化過程中，是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀硫酸，變化過程中沒有發(fā)生化學反應(yīng)，故D正確．故選D。多選題16、在

100mL

燒杯中加入

20g0.4%的氫氧化鈉溶液，滴加

2～3

滴酚酞試液，再逐滴滴加

0.365%的稀鹽酸，

關(guān)于反應(yīng)過程中的說法正確的是A．溶液由無色變?yōu)榧t色B．溶液可能不變色C．產(chǎn)生大量熱，燒杯變燙，形成大量水霧D．當溶液為無色時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

0.3%答案：BD解析：無色酚酞試液遇酸不變色，與堿變紅。A、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉完全反應(yīng)后溶液由紅色變成無色，此選項錯誤；B、例如氫氧化鈉過量時，滴加的稀鹽酸較少時，溶液可能不變色，此選項正確；C、反應(yīng)雖然放熱，但是不能形成大量水霧，此選項錯誤；D、當溶液為無色時，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，設(shè)加入鹽酸的質(zhì)量為，生成氯化鈉的質(zhì)量為，則此時溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量為0.117g；溶液的質(zhì)量=20g+20g=40g；所以，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，此選項正確。故選BD。17、下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入過量氫氧化鈉溶液B．向硝酸鉀飽和溶液中加氯化鈉晶體C．在敞口容器內(nèi)加熱一定量的銅粉D．向鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中，逐滴加入過量氫氧化鋇溶液答案：CDA、該反應(yīng)過程有兩段，先是氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，，參加反應(yīng)硫酸與硫酸鈉的相對分子質(zhì)量98<142，此過程溶質(zhì)的質(zhì)量增大；然后硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，，由化學方程式可知，參加反應(yīng)的硫酸銅與生成硫酸鈉相對分子質(zhì)量關(guān)系是160>142，此過程中溶質(zhì)質(zhì)量減小，氫氧化鈉過量后，混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，故A正確；B、一定溫度下，硝酸鉀的飽和溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，但是可以繼續(xù)溶解氯化鈉，在氯化鈉的溶解過程中，硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)減小，但當溶液形成氯化鈉的飽和溶液時，氯化鈉也不在溶解，溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)不在改變，故B正確；C、加熱過程中，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學變化前后，元素的質(zhì)量不變，銅元素的質(zhì)量不變，但是固體的質(zhì)量是增加的，則銅元素的質(zhì)量分數(shù)先減小最后不變，故C錯誤；D、整個過程中氫氧化鋇優(yōu)先與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鋇和水，pH值先從小于7到等于7，等鹽酸反應(yīng)完畢，硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，在該過程中有氫氧化鈉生成，pH從等于7直接到大于7，故D錯誤；CD。18、生活中一些食物和飲料的pH

如下表所示，其中顯酸性的食物是（

）食物葡萄汁糖水玉米粥雞蛋清pH3.5～4.576.3～6.67.6～8.0A．葡萄汁B．糖水C．玉米粥D．雞蛋清答案：ACA、葡萄汁的pH小于7，顯酸性，故A正確；B、糖水的pH等于7，顯中性，故B不正確；C、玉米粥的pH小于7，顯酸性，故C正確；D、雞蛋清的pH大于7，顯堿性，故D不正確。故選AC。19、推理是一種重要的學習方法。下列推理中正確的是A．同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大B．活潑金屬與酸反應(yīng)有氣體生成，與酸反應(yīng)有氣體生成的物質(zhì)一定是活潑金屬C．中和反應(yīng)生成鹽和水，有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)D．單質(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，由一種元素組成的純凈物不一定是單質(zhì)答案：ACA、同一溫度下，同種物質(zhì)，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，故同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，符合題意；B、活潑金屬與酸反應(yīng)生成氣體，但是與酸反應(yīng)生成氣體的不一定是活潑金屬，與碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，不符合題意；C、中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，故中和反應(yīng)生成鹽和水，有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，符合題意；D、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，故由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，不符合題意。故選AC。20、下列解釋不科學的是A．在溶洞中，當溶有Ca(HCO3)2的水液發(fā)生分解，析出固體(在洞頂或洞底)，日久天長便形成了鐘乳石B．長期盛放NaOH溶液的試劑瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO2反應(yīng)導致瓶內(nèi)氣壓小于瓶外大氣壓的緣故C．“通風櫥”是利用排風扇將櫥內(nèi)廢氣直接排放到室外的裝置，它是一種不完善的防污設(shè)施D．高壓氧艙可治療煤氣中毒，原因是和血紅蛋白結(jié)合的CO跟氧氣反應(yīng)生成無毒的CO2答案：BDA、溶洞中，溶有碳酸氫鈣的水液溫度升高或壓強減小時發(fā)生分解，生成碳酸鈣沉淀，水和二氧化碳，析出固體(在洞頂或洞底)，日久天長便形成了鐘乳石，故正確；B、氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，該物質(zhì)具有粘性，能把塞子與細口瓶粘連在一起，故錯誤；C、“通風櫥”是利用排風扇將櫥內(nèi)廢氣直接排放到室外的裝置，并未對廢氣進行凈化處理，所以它是一種不完善的防污設(shè)施，故正確；D、CO能與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，從而使人體缺氧而造成“煤氣中毒”，高壓氧艙可治療煤氣中毒，是因為可提供充足的氧氣，使人慢慢脫離缺氧狀態(tài)，故錯誤。故選BD。21、燒杯中盛有一定質(zhì)量的氧化鎂和氧化鐵的固體混合物，向其中加入稀鹽酸100g，恰好完全反應(yīng)，得到該溫度下的不飽和溶液120g。再向其中加入足量氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，將沉淀洗滌、干燥、稱量，其質(zhì)量比原來固體混合物增加了7.2g。則下列相關(guān)計算中正確的是A．原固體中金屬元素的質(zhì)量為

6.4gB．所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%C．實驗中消耗的氫氧化鈉質(zhì)量為

32gD．最終所得溶液中含有氯化鈉的質(zhì)量為

46.8g答案：CDA、加入100g稀鹽酸反應(yīng)得到120g

不飽和溶液可知，加入的金屬氧化物的混合物為20g，將沉淀洗滌、干燥、稱量，其質(zhì)量比原固體混合物增加了7.2g，說明增加的水的質(zhì)量為7.2g，與金屬氧化物反應(yīng)的氫離子和與氫氧根離子反應(yīng)的氫離子質(zhì)量相等。7

.2g水中含有氧元素的質(zhì)量為；原固體中金屬元素質(zhì)量為20g-6.4g=13.6g，說法錯誤；B、設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x解得：x=29.2%；加入稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為29.2%，說法錯誤；C、設(shè)消耗的氫氧化鈉質(zhì)量為y解得：y=32g；說法正確；D、由元素守恒可知，最終所得溶液中含有NaCl的質(zhì)量為，

說法正確。故選CD。22、下列實驗操作正確的是A．稀釋濃硫酸B．過濾C．點燃酒精燈D．稱量NaCl固體答案：ADA、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發(fā)出去，圖中操作正確，符合題意；B、過濾時，應(yīng)遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中未用玻璃棒引流，不符合題意；C、禁止用一只酒精燈去引燃另一只酒精燈，防止發(fā)生火災，不符合題意；D、用托盤天平稱量物品時，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，且物品應(yīng)放在稱量紙上進行稱量，圖中操作正確，符合題意。故選AD。23、向一定質(zhì)量的氧化銅粉末中加入100g質(zhì)量分數(shù)為14%的稀硫酸，微熱至粉末全部溶解，再向藍色溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，恰好完全反應(yīng)后，過濾、烘干，得到干燥的濾渣與所加鐵粉質(zhì)量相等。下列說法正確的是A．原氧化銅粉末質(zhì)量為10gB．所加鐵質(zhì)量可能為10gC．所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量約為21.7gD．所得濾液中有硫酸銅和硫酸亞鐵兩種溶質(zhì)答案：AC分析：向一定質(zhì)量的氧化銅粉末中加入100g質(zhì)量分數(shù)為14%的稀硫酸，微熱至粉末全部溶解，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，再向藍色溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)：，56份的鐵置換出64份的銅，如果鐵恰好和硫酸銅完全反應(yīng)，則固體質(zhì)量增加，但是最后得到干燥的濾渣與所加鐵粉質(zhì)量相等，故加入的鐵與硫酸銅反應(yīng)過量，且氧化銅與稀硫酸反應(yīng)后，稀硫酸過量，鐵與稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。A、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：，鐵與硫酸銅反應(yīng)：

，鐵與稀硫酸反應(yīng)：，可得關(guān)系式：

，設(shè)加入鐵的質(zhì)量為x

x=8g，最后生成銅的質(zhì)量與加入鐵的質(zhì)量相同，故生成銅的質(zhì)量為8g，氧化銅中的銅元素完全轉(zhuǎn)化為銅，故氧化銅的質(zhì)量為：，符合題意；B、由A可知，所加鐵的質(zhì)量為8g，不符合題意；C、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，最后所得溶液為硫酸亞鐵溶液，鐵完全轉(zhuǎn)化到了硫酸亞鐵中，溶質(zhì)質(zhì)量為：，符合題意；D、由于金屬活動性：Fe＞H＞Cu，鐵先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，待硫酸銅完全反應(yīng)后，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所得濾液中只含硫酸亞鐵，不符合題意。故選AC。24、探究小組利用如圖所示裝置進行四組實驗，膠頭滴管中裝的是液體，燒瓶中裝的是氣體、固體或液體，當膠頭滴管滴幾滴液體后，能觀察到氣球變大的實驗組合是（

）選項滴管中燒瓶中A溶液（氣）B溶液（固）C溶液（氣）D（濃）（液）A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

答案：ACA、氯化氫氣體和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，集氣瓶內(nèi)的壓強變小，氣球變大，故A符合題意；B、稀鹽酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，集氣瓶內(nèi)的壓強變大，氣球變小，故B不符合題意；C、二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，集氣瓶內(nèi)的壓強變小，氣球變大，故C符合題意；D、濃硫酸溶于水放熱，溫度升高，集氣瓶內(nèi)的壓強變大，氣球變小，故D不符合題意。故選AC。25、我們身邊的許多物質(zhì)具有酸性或堿性，溶液的酸堿性強弱程度(即酸堿度)通常用pH來表示。請你根據(jù)下圖判斷，下列物質(zhì)具有酸性的是A．醋B．橘子C．牙膏D．爐具清潔劑答案：ABpH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；pH越大堿性越強，pH越小酸性越強。由圖可知，具有酸性的是醋、橘子；故選AB。填空題26、氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，為驗證CO2與NaOH能夠發(fā)生反應(yīng)，某同學按如圖組裝實驗裝置，并進行實驗。(1)有時藥品滴加順序會影響實驗現(xiàn)象。如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應(yīng)該是_____________(填序號)A．先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液

B．先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸(2)請解釋氣球“先膨脹”的原因：_____________________。(3)寫出氣球“后變癟”的化學方程式____________________________________。答案：

B

氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，使廣口瓶氣壓減小

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，瓶內(nèi)氣體減少，壓強變小，氣球膨脹，當?shù)稳胂←}酸后，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，瓶內(nèi)氣體增多，壓強變大，氣球變癟，故選B。（2）氣球“先膨脹”的原因是氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，使廣口瓶內(nèi)氣體減少，氣壓減小。（3）氣球“后變癟”的化學方程式是Na2CO3+2HCl=

2NaCl+H2O+CO2↑27、經(jīng)測定，在任何水溶液中，均存在一定數(shù)量的H＋〔用n（H＋）表示〕和一定數(shù)量的OH－〔用n（OH－）表示〕，n（H＋）與n（OH－）的相對大小對應(yīng)溶液的酸堿性如表所示：n（H＋）與n（OH－）的相對大小溶液的酸堿性n（H＋）＞n（OH－）酸性n（H＋）＝n（OH－）中性n（H＋）＜n（OH－）堿性據(jù)此分析（1）常溫下測得水中pH＝7，可知水中n（H＋）______n（OH－）（填“＞”或“＝”或“＜”，下同）。（2）向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞，現(xiàn)象是____________，原因是該溶液中n（H＋）______n（OH－）。（3）往上述試管中再滴入適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去，說明硫酸氫鈉溶液中n（H＋）______n（OH－）。答案：

＝

溶液變紅

＜

＞試題分析：（1）常溫下測得水中pH＝7，為中性物質(zhì)，故水中n（H＋）=n（OH－）；因為碳酸鈉溶液顯堿性故（2）向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞，現(xiàn)象是溶液變紅，原因是該溶液中n（H＋）<n（OH－）。（3）往上述試管中再滴入適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去，說明硫酸氫鈉溶液中n（H＋）>

n（OH－）?？键c：溶液酸堿性的確定28、小青按如圖所示操作進行酸堿中和反應(yīng)的實驗，回答問題。(1)圖E是稀釋濃硫酸的操作示意圖，甲燒杯中的物質(zhì)應(yīng)是________。(2)小青觀察到圖C中溶液由紅色變無色，認為氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)，化學方程式是____________________________。(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化銅粉末、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液進一步確定反應(yīng)后的無色溶液中溶質(zhì)的成分，其中不能達到目的的是________________。答案：

濃硫酸

H2SO4＋2NaOH===

Na2SO4＋2H2O

氯化鋇(1)

稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使熱量及時擴散；甲燒杯中的物質(zhì)應(yīng)是濃硫酸；(2)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

(3)

C中溶液由紅色變?yōu)闊o色說明氫氧化鈉完全反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)可能是氯化鋇溶液或BaCl2溶液29、金屬具有廣泛的應(yīng)用。(1)下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是________(填字母)。(2)波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成，不能用鐵質(zhì)容器配制波爾多液的原因是__________________________________________(用化學方程式表示)。(3)防止金屬銹蝕是保護金屬資源的有效途徑之一。潔凈的鐵釘在下列情況下容易生銹的是________(填字母)。A．在干燥的空氣中

B．在潮濕的空氣中

C．浸沒在植物油中(4)鋁具有良好的抗腐蝕性能，原因是鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸。寫出氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水的化學方程式：____________________________________________。(5)向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液，向濾液中加一潔凈鐵片，未看到鐵片有任何變化。則濾液中含有的溶質(zhì)是______________(填化學式，下同)，濾渣中一定含有的物質(zhì)是__________。答案：

C

Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

B

Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O