新高考五省百校聯(lián)盟高三上學期12月份聯(lián)考試題化學

試卷類型：A新高考聯(lián)合質量測評12月聯(lián)考試題高三化學注意事項：1.答題前，考生先將自己的學校、班級、姓名、準考證號、座號填寫在相應位置。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂示例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Ca40Cr52Ni59Cu64一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學與人類生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法正確的是A.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是陰極電保護法B.二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中D.維生素C具有還原性，食用維生素C含量較高的食物有利于人體對鐵元素的吸收A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，1個O2分子的體積約為cm3B.21gCaH2與足量水反應轉移電子數(shù)為2NAC.鉛蓄電池使用時，當正極質量增重64g時，電路中轉移電子數(shù)為2NAD.100g質量分數(shù)為46%的酒精水溶液中含有氧原子數(shù)目為NA錯誤的是B.①乙炔②水③甲醛④氨四種分子中，鍵角由大到小的順序是①>③>④>②2、4s2，則一定為同一族元素4.對于下圖所示實驗，不能達到實驗目的的是A.實驗甲：驗證SO2的氧化性B.實驗乙：曲MgCl2·6H2O制備無水MgCl2C.實驗丙：比較KMnO2、Cl2、S的氧化性強弱D.實驗?。鹤C明濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性5.近年來連續(xù)出現(xiàn)的鉈中毒事件，給各科研單位及學校危險藥品的管理敲響了警鐘。鉈的相關信息卡片如圖所示，下列說法正確的是A.鉈與鋁性質相似，都具有兩性B.其電子排布式：[Xe]6s26p1203Tl和205Tl，其豐度比為7：36.在研究氯化銀性質時，某同學做了以下實驗，并回收到少量白銀，流程如下：下列敘述正確的是A.AgCl不溶于酸，能溶于堿B.溶解發(fā)生的離子反應：Ag＋＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋＋2H2O“還原”過程通過原電池來實現(xiàn)，則負極的電極反應：N2H4－4e－＝N2＋4H＋D.“還原”過程中參加反應的[Ag(NH3)2]＋和N2H4·H2O的物質的量之比為4：17.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物可反應形成鹽，基態(tài)B原子電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，C的原子半徑是本周期最大的，D的單質為淡黃色固體。下列說法錯誤的是A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>A>DB.簡單離子的半徑：D>E>C>BC.同溫下，等濃度的簡單氫化物水溶液的pH值：A>B>D>ED.B、C、E以原子個數(shù)比1：1：1的形成的化合物可用于殺菌消毒8.氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬原料，結構與金剛石相似。常溫下AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑。某課題小組利用下圖所示裝置測定樣品AlN的含量(雜質不反應)。下列說法中正確的是A.氮化鋁是共價晶體，晶體中N、Al原子配位數(shù)均為44，因為NH3不溶于CCl4而易溶于水C.若廣口瓶中液體未裝滿，測得NH3的體積將偏大wg，氨氣的體積為aL(標況下)，則樣品中AlN的質量分數(shù)為9.下列實驗方案、現(xiàn)象、得出的結論均正確的是10.亞磷酸(H3PO3)是一種重要的化工原料，?？捎米鬟€原劑和農(nóng)藥中間體。已知①H2PO3PH3↑＋H3PO4(未配平)；②H3PO3＋NaOH(足量)→Na2HPO3＋H2O(未配平)下列推斷錯誤的是A.亞磷酸為二元酸，其結構式為①氧化劑與還原劑的質量之比3：13PO3具有還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸3PO3進行化學鍍銀，當參加反應的n(Ag＋)/n(H3PO3)＝2時，氧化產(chǎn)物是H3PO4二選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)2與NH3的反應得到一種固體M和氣體單質H。某同學通過下列裝置進行驗證，下列有關說法錯誤的是A.裝置A中發(fā)生的離子反應：2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2＋8H2OC.裝置C中固體M易升華，M中含離子鍵、共價鍵、配位鍵2和NH312.某小組設計一個甲醇燃料電池，a、b、m、n均為惰性電極，用導線如圖相連接，下列說法正確的是3OH－6e－＋3CO32－＝4CO2＋2H2OC.當溶液pH＝13時，電路中轉移0.1mole－D.電子在線路中流動方向：b→n→m→a13.甲、乙兩個試管中分別加入等濃度等體積的H2O2水溶液，向甲中加入足量MnO2固體，放出標況下V1LO2；向乙中加入足量H2SO4溶液后，再加入足量的MnO2，放出標況下V2LO2，下列說法正確的是1＝V22在兩支試管的反應中均作催化劑C.甲乙兩試管中反應轉移的電子數(shù)之比為1：1D.甲乙兩反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比均為1：114.鈷是重要的過渡元素，能形成多種穩(wěn)定的配合物。CoCl3·6NH3是一種重要的配合物，研究分子結構發(fā)現(xiàn)其絡離子形狀為正八面體。取1mol該配合物，加入足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生xmol不溶于稀硝酸的白色沉淀。下列說法正確的是B.配合物中絡離子化學式為[Co(NH2)6]3＋≤31型密堆積，晶胞參數(shù)為acm，則鈷原子的半徑為a×1010pm15.將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中進行反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)，下列選項錯誤的是B.實驗2中，平衡常數(shù)K＝C.實驗3跟實驗2相比，改變的條件一定是加入催化劑D.實驗3達到平衡時反應速率可以表示為v(CO)＝0.2mol·L－1·min－1三、非選擇題(本題共5小題，共60分)16.(12分)CO在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學研究中有著重要的應用，將CO2與焦炭作用生成CO，可用于煉鐵，形成羰化絡合物等。(1)已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe(s)＋3CO(g)△H1＝＋489.0kJ/molC(s)＋CO2(g)＝2CO(g)△H2＝＋172.5kJ/mol則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為。(2)CO與Ni發(fā)生羰化反應形成的絡合物可作為催化烯烴反應的催化劑。Ni的羰化反應為Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)△H在溫度T1和T2時，在兩個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應，n(CO)隨反應時間的變化如圖1所示：①T1時，該反應的平衡常數(shù)K＝；②達到平衡時Ni(CO)4(g)的體積分數(shù)φ變化趨勢如圖2所示：圖中Y軸表示的外界條件為，判斷的理由是；③研究表明，正反應速率v正＝k正·x4(CO)，逆反應速率v逆＝k逆·x[Ni(CO)4](k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù))，計算T2溫度下＝；④某溫度下測得一定的實驗數(shù)據(jù)，計算得到v正～x(CO)和v逆～x[Ni(CO)4]的關系如圖3所示。當升高溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為(填字母序號)。17.(12分)納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，常用作光催化劑。已知：Cu2O不溶于水，極易溶于堿性溶液；Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O。I.(1)用還原法制?。汗I(yè)上常用液態(tài)肼(N2H4)與新制的Cu(OH)2反應制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應的化學方程式為；該過程需要控制溶液的pH為5的原因是。(2)用銅作陽極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，陽極及溶液中物質的有關轉化如圖1所示：①陽極的電極反應式為；②電解一段時間后，向電解液中補充一定量的可將溶液恢復至初始狀態(tài)。II.(3)H2S與CO2在納米Cu2O催化作用下反應可生成羰基硫(COS)，羰基硫的結構式為。(4)利用納米級Cu2O可以處理含有Cr2O72－的酸性廢水，光照時會在形成的微電極上發(fā)生電極反應，原理如圖2所示，寫出該過程中正極的反應方程式。III.(5)已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因：。(6)圖3是Cu2O的晶胞示意圖，有圖可知O原子的配位數(shù)是。晶胞結構為正方體，邊長為apm，則晶體的密度為g·cm－3(用含NA、a的代數(shù)式表示)。18.(12分)2020年初，突如其來的新型冠狀肺炎在全世界肆虐，疫情嚴重影響了人類的生命安全，世界各國在研制疫苗的同時，各類消毒劑也在大量的生產(chǎn)和應用。依據(jù)研究，含氯消毒劑可以有效滅活新冠病毒，為阻斷疫情做出了巨大貢獻。(1)高效“綠色”消毒劑二氧化氯通常為氣體，實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：①在電解過程中，放出的氣體A為；②在NaClO2和NCl3的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為。(2)“84”消毒液也是人們常用的消毒劑，其有效成分為NaClO，但是不適于長期儲存，其原因是(用化學方程式解釋)。等物質的量ClO2和“84”消毒液，在相同條件下，ClO2的氧化消毒能力是“84”消毒液的倍。(3)2020年2月15日，由國家科研攻關組的主要成員單位的專家組共同研判磷酸氯喹在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(2019－nCoV)的感染。①已知磷酸氯喹的結構如圖所示，則所含C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為；②N、P均為VA族元素，磷酸氯喹中N原子的雜化方式為，P原子核外價層電子排布式為，其核外電子有種空間運動狀態(tài)。H3PO4中PO43－的空間構型為。19.(12分)以黃鐵礦制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3等)為原料制備納米鐵粉的部分工藝流程如下：(1)“酸溶”過程中，H2SO4過量除了可以提高鐵元素的浸出率，另一目的是。(2)“沉淀”過程中，空氣參與反應的離子方程式為。(3)為了確保納米鐵粉的純度，“沉淀”過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是，部分離子形成氫氧化物時溶液的pH值如下表：(4)“還原”過程中除了生成納米鐵粉還有H2和H3BO3生成，請回答下列問題：①寫出NaBH4的電子式；②該過程生成1mol納米鐵粉，轉移電子的物質的量為；③從溶液中分離出納米鐵采用離心法，下列方法也可分離納米鐵粉的是；(填字母序號)④H3BO3是一元弱酸，下列與其酸性最接近的是(填字母序號)，寫出H3BO3在水中的電離方程式。4SiO43PO4220.(12分)某實驗小組對KSCN的性質進行探究，設計如下實驗：資料：①溶液中離子在反應時所表現(xiàn)的氧化性強弱與相應還原產(chǎn)物的價態(tài)和狀態(tài)有關，例如Cu2＋可與SCN－反應生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2。但是用CuSO4溶液、KSCN溶液與石墨電極、電流表、鹽橋組裝成原電池，電流表指針幾乎不偏轉；②(SCN)2稱為“擬鹵素”，在水溶液中呈黃色；(SCN)2的化學性質與Cl2相似，可與水、堿等發(fā)生反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)①用離子方程式表示實驗I溶液變紅的原因、；②針對實驗I中紅色褪去的原因，小組同學認為是SCN－被酸性KMnO4氧化為SO42－，試設計實驗驗證(簡述操作及現(xiàn)象)；③寫出與SCN－互為等電子體的分子為；互為等電子體的離子為。(2)實驗II中CuSO4溶液顯酸性的原因是